Regla Del Octeto

Regla del Octeto Octeto PROPIEDADES DE LOS MA MATERIALES TERIALES Dr.. Julián Hernández Tor Dr Torres res

PLAN DE LA EXPOSICIÓN Introducción Regla del Octeto Enlaces químicos Antecedentes Definición y Estructuras de Lewis •

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Ejemplos de la Regla del Octeto Excepciones a la Regla del Octeto Limitaciones Otras reglas muy peculiares •

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Conclusiones / /

Regla del Octeto Propiedad Propiedades es de los Material

riel G. Zapata Rodríguez Rodríguez

INTRODUCCIÓN •

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La regla del octeto estable ablecce que los áto átomos de los los elem lementos se enlaza lazan n unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ulti (ultima ma capa capa de la elect electro rosf sfer era). a). La deno denom minaci nación “regla del octeto” surgió en razón de la cant cantid idad ad esta estable bleccida de elec electr tro ones nes par para la estabil abilid idad ad de un elem lement nto, o, o sea, el áto átomo queda estable able cuand ando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para ara alcan alcanzzar tal tal esta estabi bililidad dad suger ugerida ida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (comp compar arti tirr) elec electr tron ones es en los enlac enlaces es químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa apa de vale valenc ncia. ia. / /



Enlaces Químico Químicoss Regla del d el Octeto

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ENLACE QUÍMICO •

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Es el proce roceso so físi físico co resp respon onsa sabl blee de to toda dass las inte nteracc racciione ones atra atracctiv tivas, as, o inter tercone conexi xion onees entre entre átomo átomoss y molé molécul culas as confiere estabilidad a los compuestos quími químicos cos diatómic diatómicos os y poliatóm poliatómicos. icos. La explicaci cació ón de tal tales fuerzas atractiv tivas es un área compleja que está descrita por las leye leyess de la elect electrod rodin inám ámica ica cuánti cuántica. ca. en la prá práctica tica,, los quí químicos cos sue suelen apoy apoyaarse en la mecán cánica cuántica tica o en descripcio ciones cua cualitati tativvas que son son menos rigur gurosas, sas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. El enlac nlacee quím químiico fue fuerte rte está stá asoci sociad ado o con con la com comparti artici ció ón o tran ransfe sferenc renciia de electr ctrone ones entre entre los los átomo átomoss partici participan pantes tes.. La mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces ces químicos, cos, que dete determ rmin inan an la estru estructu ctura ra de la mate materi ria. a.

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Antecedentes Regla del d el Octeto

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ANTECEDENTES •

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Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza naturaleza del enlace químico son tan tempranas como en el siglo XII, se suponía que ciertos tipos de especi especies es químicas químicas estaban estaban unidas entre entre sí por un tipo de afinid afinidad ad química. química. En 1704, Isaac Isaac Newt Newton on esbo esbozzó su teoría de enlace atómico, en "Query "Query 31" de de su Opticks, Opticks, dond dondee los los átomo átomoss se une unen n unos a otros por alguna "fuerza“.

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ANTECEDENTES •

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En 1819, a raíz raíz de la invención de la pila pila volta voltaic ica, a, Jöns Jöns Jakob Jakob Berzeliu Berzeliuss desarrolló desarrolló una teoría teoría de combinación química, introduciendo indirectamente el carácter carácter electropositivo y electronegativo electronegativo de los átomos combinantes. A mediados mediados del siglos XIX, Edward Edward Frankland, F.A. Kekule, A.S. Couper, A.M. Butle Butlero rovv y He Herma rmann nn Kolbe, Kolbe, ampliando la teoría teoría de radicale radicales, s, desarrollaron desarrollaron la teoría teoría de valencia, originalmente llamado "poder combinante" en en que los compuestos se mantenía unidos debido a la atracción atracción entre polos positivo y negativo.

08/02/2011

Regla del Octeto - Propiedad Propiedades es de los Materiales Material es - Ing. Uriel Uriel G. Zapata Rodríguez Rodríguez

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ANTECEDENTES •

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En 1916, el químico químico Gilbert Gilbert N. Lewis Lewis desarrolló desarrolló el conce concepto pto de enlace enlace de de par par de de electrones, en el que dos átomos pueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un un solo electrón, electrón, enlace enlace simple, simple, enlace enlace doble, doble, o enlac enlacee triple triple En el mismo año Lewis Enunció “Un “Un electrón puede formar parte de d e las envolturas de dos átomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno exclusivamente” exclusivamente”

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Definición y estructuras de Lewis Regla del d el Octeto

Defini De finición ción y estruc estructuras turas de Lewis •

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La regla del octeto enunciada en 1917 1917 por por Gilbe Gilbert rt Newt Newton on Lewis Lewis Dice que que la tendencia tendencia de los átomos de los los eleme elemento ntoss del sistema sistema periódico periódico es completa completarr sus últimos últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electro electrone ness tal que que adquie adquiere re una configuración semejante semejante a la de un gas noble, noble, es decir que es es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura estructura de Lewis. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces enlaces entre entre los átomos, átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. / /




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Estas propiedades depender dependerán án por tanto del tipo tipo de enlace, enlace, del número de enlaces enlaces por átomo, y de las fuerzas fuerzas intermolecular intermoleculares. es. Basados todos ellos, ellos, en la estabilidad especial especial de la configuración electrónica electrónica de los gases gas es nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel mas externo. Este octeto electrónico electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras: Enlace Enlace iónico. i ónico. Enlace covalen covalente. te. Enlace metálico. Enlaces intermoleculares i ntermoleculares.. / /




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Estructura de Lewis, Lewis, llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA ess una representación represen tación de Lewis , e representación representación gráfica que muestr muestraa los enlac enlaces es entr entree los los átomo átomoss de una una molé molécula ula y los los pares pares de de elec electro trone ness solitario solitarioss que puedan exist ex istir ir.. Diagrama de Lewis Lewis se s e puede usar tanto para para representar representar moléculas formadas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace enlace covalente covalente como complej complejos os de coordinación.

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Las estructuras estructuras de Lewis muestran los diferentes diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, enlace, se s e usan pares de puntos en en vez de líneas. Los electrones electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos átom os a los que pertenece. pertenece.

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Ejemplos Regla del d el Octeto

Ejemplos

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Ejemplos •

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Átomos de Oxigeno Átomos Oxigeno poseen poseen seis seis elec electro trone ness en la capa capa de vale valenci nciaa (anillo externo en la figura) Comparten dos electrones electrones (indicado en en la unión de los dos anillos), formando formando una una molécu molécula la de gas oxígeno xígeno (O2) La justificativa para para esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más estables cuando la capa capa de elec electro trone ness externa externa de de cada uno de sus átomos átom os está está llena con ocho electrones (configuración (configuración de un gas noble). Es por ello que los elementos tienden siempre a formar formar enlaces en la búsqueda de tal estabilidad.



Ejemplos

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Conclusiones •

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Todos los enlaces enl aces pueden pu eden ser explicados por la teoría cuántica, cuá ntica, pero, en la práctica, algunas reglas de simplificación simplificaci ón les permiten a los químicos predecir predecir la fuerza, fuerza, direccionalidad direccionalidad y polaridad de los enlaces. La regla regla del del octe octeto to y la teor teoría ía de de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia son dos ejemplos. ejemplos. Las teorías más sofisticadas, como como la teoría teoría del enlace de valencia, que incluye incluye la hibridación hibridación de orbitales orbitales y la resonancia, resonancia, y el método método de combinación lineal de orbitales orbitales atómicos atómicosdent dentro ro de la teo teoría ría de los orbitales moleculares, que incluye inclu ye a la teoría teoría del campo campo de los ligantes. La electr electrost ostática ática es usada para describir polaridades pola ridades de enlace enla ce y los efectos efectos que ejerce en las sustancias sustanci as químicas. / /



Excepciones Regla del d el Octeto

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Como todo modelo, las estructuras de Lewis y la regla del octeto, son solamente una herramienta que permite rmite prop ropone oner la estructura de los compuestos. Sin embargo, la naturaleza es complicada y no siempre se cumplen cumplen las l as reglas inventadas para simplificarla. Hay compuestos que no satisfacen la regla del octeto ni ninguna otra otra regla. regl a.

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Por ejemplo el N2O, que es un gas subproducto de la combustión de la gasolina en los automóviles y uno de los contaminantes más importantes de la atmósfera, tiene 11 electrones de valencia. Dado que la regla del octeto demanda que los electrones se acomoden por parejas, al tener un número impar de electrones de valencia, este compuesto no puede satisfacerla

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Beri Berili lio o (Be) (Be) Es una excepción a la regla del del Octeto porque es capaz de formar compuestos con dos enlaces simples, siendo así, se estabiliza con apenas cuatro elect lectrrones ones en la capa capa de valencia. / /



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El aluminio es una excepción a la regla del octeto porque alcanza alcanza la estabilidad con seis elect electrrones ones en la la capa capa de valencia. El átomo átomo de alumi alumini nio o tien tiende de a donar sus electrones y así puede formar tres enlaces simples simples con otros átomos En este caso c aso,, el Alumi Alumini nio o (Al) (Al) form formó ó tres tres enlaces con tres átomos de Flúor (F). / /



Conclusiones Regla del d el Octeto

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Conclusiones •

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La regla del octeto establece establece que los átomos de los elementos se enlazan enlazan unos a otros en el intento de compl complet etaar su capa capa de valencia para alcanzar estabilidad. Cada elemento precisa ganar o perder perder (compartir) (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa capa de vale valenci ncia. a. / /



Conclusiones •

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Se pueden emplear o comúnmente se emplean estructuras de Lewis para comprender mejor la regla del octeto En especifico, los átomos que no cumplen cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Carbono, Nitrógeno, Oxigeno y Azufre. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces enlaces y hasta triples el Carbono y el Nitrógeno. Ni trógeno. Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa. / /



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Regla Del Octeto

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