Práctica 13. Equilibrios de solublidad
1
LABORATORIO DE QGII GPO.1% Equi&o. LO' (ARBO)*LI(O'
6 DE A!O "#1$
Chang Contreras Erika Lemus Mendoza Alejandro Mejía Vázquez Luis David Wulrano Cruz Ma!ra Esther
PR+(TI(A 13. EQ,ILIBRIO' DE 'OL,BILIDAD PARTE A Tabla 1. "olu#ilidad de distintos $om%uestos de Cu&''() *ea$$i+n de %re$i%ita$i+n
Cu",-&a$( . /a0C,&a$(
1 . 2-34e&C/( 56&a$(
" . /a,7&a$(
→
3 . /a0" &a$(
→
→
1 . /a0",-&a$(
" . 20C,&a$(
3 . /a-34e&C/5(6&a$(
→
% . /a,7 &a$(
,#serva$iones
Fue de un azul fuerte (ac), a un azul más claro (precipitado) Se tornó entre un verde-gris, y se formaron cristales
Regresó a su color original “azul” y aora es una disolución omog!nea"
#a disolución fue color caf! y no u$o precipitado"
(uestio-ario 1)
Considerando que todas las rea$$iones son de do#le sustitu$i+n8 es$ri#e en la ta#la 0 las +rmulas ! los nom#res de los $om%uestos 18 "8 3 ! %.
Tabla "
1
%u%&' %R&*+& %&R ..
3
%u(&/)0 /.R12.& %&R ..
"
%u03Fe(%*)45 FRR&%.*+& %&R ..
%
%uS S6#F6R& %&R ..
0)
En las siguientes e9%resiones8 en las que las $on$entra$iones de las es%e$ies se e9%resan entre %ar:ntesis $uadrados8 $olo$a en $ada $aso el $oei$iente ne$esario %ara e9%resar la rela$i+n entre la $on$entra$i+n de los aniones ! los $ationes al disolverse $ada uno de los $om%uestos de $o#re ormados durante la %rá$ti$a) 0.
" 3,7 6
<
0.
1 34e&C/( 6
3Cu 6 ;
0.
-<
3Cu 6 ;
5
0.
0<
0.
-<
" 3Cu 6 ; 34e&C/( 6 5
0.
1 3Cu 6 ; 3C, 1 6 )
<
1 = 3Cu 6 ; 3,7 6
3Cu 6 ;
0<
1 3" 6
En la ta#la es$ri#e los equili#rios de solu#ilidad %ara $ada uno de los %re$i%itados &%%( de $o#re o#servados8 así $omo la $orres%ondiente e9%resi+n matemáti$a de la $onstante de solu#ilidad en $ada $aso)
Tabla 3 & &
Equilibrio de solubilidad
1
%u%&'%u077%&'
"
%u03Fe(%*)45 0%u0773Fe(%*)45?-
3
%u(&/)0%u0770&/
%
%uS %u077S0-
-)
E&resi /- de
8ps93%u075 3%&'5 8ps930%u 0503Fe( %*)45
8ps93 %u075 30&/50
8ps93 %u0753 S0-5
alor de la
'olubilid ad 2olar
<1>
:":;<:=->
1)- 9 1>
<15
'":@<:=-4
<0>
:"A4<:=-A
1) 9 1>
0)0 9 1>
<5
5) 9 1>
0"><:=-:;
En $ada $aso e9%resa las e$ua$iones que te %ermiten $al$ular los valores de solu#ilidad molar %ara $ada uno de los $om%uestos %o$o solu#les de $o#re&''()
Tabla % &&
(álculos
&&
(álculos
1
8ps9 3%u0753%&'0-5
3
8ps9 30&/53%u075
8ps9 30%u0753Fe(%*)?-5
"
?)
8ps9 3%u0753S0-5
%
@tilizando los datos de la ta#la 8 es$ri#e la e9%resi+n de la $onstante de equili#rio %ara $ada una de las siguientes rea$$iones ! $al$ula su valor utilizando los datos de 2 %s de la ta#la ) &"ugeren$ia $onviene 0. 0. 0 multi%li$ar el numerador ! el denominador en estas e9%resiones %or 3Cu 6 o %or 3Cu 6 () Brede$ir ha$ia qu: lado se des%lazará el equili#rio en $ada $aso)
Tabla %
?"><:=-:4
2 −¿ ¿
S ¿ 2+ ¿
Reactivos
%uS(s) 7 %&'0B(ac) %u% (s) 7 S0 (ac) Keq =
< -< %álculosC Cu034e&C/(56&s( . ,7 &a$( Cu&,7(0&s( . 34e&C/(56 &a$(
0eq
>"@ <:='
Cál$ulos
−¿ ¿ Fe ( CN ) ¿ 2+¿ 4
l eDuili$rio se desplaza aciaC
Eroductos
El e uili#rio se des laza ha$ia
5)
,rdena8 de menor a ma!or solu#ilidad8 los siguientes $om%uestos de $o#re Cu&,7(08 CuC,8 Cu",-8 Cu" ! Cu034e&C/(56) Cu"
Cu&,7(0
Cu034e&C/(56
Cu", -
CuC,
PARTE B 7actores que a8ecta- la solubilidad Efecto de la temperatura
1)
En un tu#o de ensa!e $olo$ar 0 mL de una disolu$i+n >)1 M de nitrato de %lomo ! aadir8 gota a gota8 !oduro de %otasio >)1 M hasta la %re$i%ita$i+n $om%leta) *egistrar la tem%eratura de tra#ajo)
0) Calentar el tu#o en #ao María a > FC ! o#servar lo que o$urre) *etirar el tu#o del #ao ! dejarlo enriar lentamente en la gradilla) Anotar las o#serva$iones)
(uestio-ario 1)
Es$ri#e la rea$$i+n que se llev+ a $a#o entre el nitrato de %lomo ! el !oduro de %otasio ! anota las o#serva$iones del e9%erimento a > GC)
Pb9:O3;" 4 "0I < PbI" 4 "0:O3 0)
Es$ri#e el equili#rio de solu#ilidad del %rodu$to %o$o solu#le de la rea$$i+n anterior8 ! la $orres%ondiente e9%resi+n del %rodu$to de solu#ilidad)
)
HC+mo ae$ta la tem%eratura a la solu#ilidad de las sales de %lomo&''(I
Efecto del ion común
1)
En dos tu#os de ensa!o $olo$ar ? mL de una disolu$i+n >)1 M de nitrato de %lomo) A $ada uno de ellos aadirle >)>5 g de $loruro de sodio8 agitar ! o#servar lo o$urrido ! tomar nota)
0)
A uno de los dos tu#os8 aadirle otros >)? g de /aCl) Com%arar la $antidad de s+lido ormado en am#os vasos)
(uestio-ario 1)
Es$ri#e la rea$$i+n que se llev+ a $a#o entre el nitrato de %lomo ! el $loruro de sodio) Anota las o#serva$iones antes ! des%u:s de aadir más $loruro de sodio)
0)
Es$ri#e el equili#rio de solu#ilidad del %rodu$to %o$o solu#le de la rea$$i+n anterior8 ! la $orres%ondiente e9%resi+n del %rodu$to de solu#ilidad)
)
E9%resa la $on$entra$i+n de iones Cl en un$i+n de la $on$entra$i+n de iones B# 8 en una disolu$i+n saturada de B#Cl0)
<
<
0.
3Cl 6 ; =
-)
3B# 6 0.
E9%resa la $on$entra$i+n de iones B# saturada de B#Cl0) 0.
<
en un$i+n de la $on$entra$i+n de iones Cl en una disolu$i+n
<
3B# 6 ; ?)
0.
3Cl 6 0.
Cal$ula la solu#ilidad molar &s( del B# en una disolu$i+n saturada de B#Cl08 sa#iendo que su 2%s es <0)-91> ) Cál$ulos Pb(l" Pb"4 4 "(l= 2%s;3B#0.630Cl6 0 0)-91>J- ; -9 JJJJJJ #.3>
<
5)
HCuál es la $on$entra$i+n de Cl en estas mismas $ondi$ionesI
K)
Cal$ula la $on$entra$i+n de B# en una solu$i+n de B#&/, (
#.#?@
0.
<
0
a la que se ha aadido un e9$eso de /aCl8
tal que la $on$entra$i+n inal del ion $loruro 8 3Cl 6 ; >)1M Cál$ulos
Pb9:O3;" Pb"4 4 ":O3 2%s;3B#0.630/,60 0)91>J-; >)>1 JJJJJJ #.3
)
HC+mo ae$ta la %resen$ia de un i+n $omNn a la solu#ilidad de las sales de %lomo&''(I
Efecto del pH
1)
En un tu#o de ensa!o $olo$ar mL de una disolu$i+n >)1 M de sulato de $o#re) Aadirle8 gota a gota8 una disolu$i+n >)1 M de hidr+9ido de sodio hasta %re$i%ita$i+n $om%leta)
0)
Agregar8 gota a gota ! $on agita$i+n8 á$ido sulNri$o 5 M hasta o#tener una disolu$i+n homog:nea $olor azul) Anota tus o#serva$iones)
(uestio-ario 1)
Es$ri#e la rea$$i+n que se llev+ a $a#o entre el sulato de $o#re ! el hidr+9ido de sodio)
0)
(u' 4 :aO (u9O;" 4 :a"' Es$ri#e el equili#rio de solu#ilidad del %rodu$to %o$o solu#le de la rea$$i+n anterior8 ! la $orres%ondiente e9%resi+n del %rodu$to de solu#ilidad)
)
Es$ri#e la rea$$i+n que se llev+ a $a#o entre este %rodu$to ! el á$ido sulNri$o)
Cu(OH)2+ 2HCl
-)
CuCl2 + 2H2O
HC+mo ae$ta el %7 a la solu#ilidad de las sales de %lomo&''(I
Preu-ta 8i-al En sales %o$o solu#les $uando el valor
de
&in$rementaOdisminu!e(8 la solu#ilidad molar de la sal es
0&s
&2%sO%2%s(8 se
2e-or
dis2i-uCe
&ma!orOmenor()
(O:(L,'I: Trata2ie-to de residuos *e$ole$tar todos los residuos que $ontengan Blomo8 %ara su tratamiento %osterior) Los residuos de Co#re %ueden dese$harse en la tarja $on a#undante agua)
