LAPORAN PRAKTIKUM TEKNOLOGI BAHAN KOROSI SEL GALVANIS KOROSI
Dosen Pengajar:
ERNIA NOVIKA DEWI, ST. MT.
Disusun oleh:
Sultan Rindang Alam (1631410095) Nadia Desy
Program Studi D3 Teknik Kimia Politeknik Negeri Malang 2017
BAB II SEL GALVANIS KOROSI
1.1
Tujuan Percobaan
Tujuan percobaan ini adalah memahami adanya proses reaksi redoks di dalam sistem elektrokimia yang tersusun atas dua jenis logam berbeda.
1.2
Dasar Teori
Reaksi elektrokimia dapat dibagi menjadi dua kelas yang menghasilkan arus listrik (proses yang terjadi dalam baterai) dan yang dihasilkan oleh arus listrik yaitu elektrolisis. Tipe pertama reaksi bersifat serta merta, dan energi bebas sistem kimianya berkurang. Sistem itu dapat melakukan kerja, misalnya menjalankan motor. Tipe kedua harus dipaksa agar terjadi (oleh kerja yang dilakukan terhadap sistem kimia), dan energi bebas sistem kimia bertambah. Sel volta adalah penataan bahan kimia dan penghantar listrik yang memberikan aliran elektron lewat rangkaian luar lewat suatu zat kimia yang teroksidasi ke zat kimia yang direduksi. Dalam sel volta, oksidasi berarti dilepaskannya elektron oleh atom, molekul atau ion dan reduksi berarti diperolehnya elektron oleh partikel-partikel ini. (Keenan,1980:29). Sel elektrokimia yang dibicarakan menghasilkan listrik sebagai hasil perubahan kimia spontan. Sel ini disebut sel galvani (galvanic) atau volta (voltaic). Kemungkinan lain yang dibicarakan kemudian adalah produksi perubahan kimia nonspontan melalui pemakaian listrik (Petruci,1985: 12). Sebuah sel elektrokimia yang beroperasi secara spontan disebut sel galvani atau sel volta. Sel ini mengubah energi kimia menjadi energi listrik yang dapat digunakan untuk melakukan kerja (Oxtoby:1999). Hubungan listrik antara dua setengah-sel harus dilakukan dengan cara tertentu. Kedua elektroda logam dan larutannya harus berhubungan, dengan demikian lingkar arus yang sinambung terbentuk dan merupakan jalan agar partikel bermuatan mengalir. Secara sederhana elektroda saling dihubungkan dengan kawat logam yang memungkinkan aliran elektron.
Sel terdiri dari dua setengah sel yang elektrodanya dihubungkan dengan kawat dan larutannya dengan jembatan garam (ujung jembatan garam disumbat dengan bahan berpori yang memungkinkan ion bermigrasi, tetapi mencegah aliran cairan dalam jumlah besar). Potensiometer mengukur perbedaan potonsial antara dua elektrode (Petruci,1985:9). Elektrode mana yang disebut katode atau anode didasarkan pada tipe reaksi kimia yang berlangsung pada permukaan elektrode itu. Elektrode pada mana berlangsung reaksi oksidasi disebut anode dan pada mana berlangsung reaksi reduksi disebut katode (Keenan,1980:32). Aliran listrik antara dua larutan harus berbentuk migrasi ion. Hal ini hanya dapat dilakukan melalui larutan yang “menjembatani” kedua setengah-sel, tak dapat dihubungkan dengan kawat biasa : hubungan ini disebut jembatan garam (salt bridge) (Petrucci,1985:10).
1.3.1 Bahan
Tabel 1.1 Bahan – bahan yang digunakan Praktikum Air Indikator Penolphtalein (PP)
NaCl
1.3.2 Alat
Tabel 1.2 Alat – alat yang digunakan Praktikum Beaker Glass 250 ml Batang Pengaduk pH Meter Beberapa batang logam Selotip 1.4
1.4.1
Prosedur Percobaan
Prosedur Kerja A
Kabel Botol Semprot Penjepit Buaya Pipa U
Siapkan larutan Garam dapur , NaCl kira-kira 0,5 gram dalam 100 ml lit er air
Tambahkan beberapa tetes indicator pp dalam larutan tersebut
Masukkan larutan tersebutke dala sebuah pipa U, Kira - kira 1 cm dari ujung pipa
Pasang/Tempelkan pipa U tersebut dengan menggunakan selotip di papan tulis putihMasukkan batang seng di salah satu ujung pipa U, dan batang tembaga di ujung yang lain, keduanya dihubungkan dengan kabel berpenjepit Buaya,
amati dan catat waktu yang diperlukan untuk mulai timbul warna merah di permukaan dari salah satu elektroda
1.4.2
Prosedur kerja B Siapkan larutan garam dalam gelas kimia (sisa pekerjaan A, langkah 1
MAsukkan dua logam yang berbeda pada sisi yang berbeda
Hubungkan kedua logam dengan kabel berpen jepit buaya
Masukkan probe pH meter kedalam larutan dekat/hampir nempel dengan katoda Catat perubahan pH setiap menit, mulai dari menit pertama, selama paling tidak 30 Menit
1.5
No. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 1.6
Hasil dan Data Pengamatan
Elektroda pada alat ukur Positif (Katoda) Negatif (Anoda) Tembaga Kuningan Kuningan Alumunium Karbon Kuningan Kuningan Besi Kuningan Seng Tembaga Seng Tembaga Besi Tembaga Alumunium Karbon Tembaga Besi Alumunium Karbon Alumunium Alumunium Seng Karbon Seng Karbon Besi Besi Seng
Beda Potensial (Volt) 0,0535 0,4820 0,2490 0,2310 0,1452 0,5720 0,1556 0,3765 0,3304 0,1710 0,7290 0,2314 0,2034 0,2416 0,4560
Pembahasan
Dari hasil tabel tersebut memperlihatkan deret Galvanik untuk sejumlah logam dengan Larutan Garam (NaCl) sebagai elektrolit. Potensial yang dilarutkan didalam Larutan itu Potensial Korosi yang sangat Bebas, dan pada umumnya, dapat ditafsirkan bahwa makin jauh letak dua logam dalam deret, makin parah korosi yang mungkin dialami oleh logam dengan aktivitas lebih besar. Jadi perbedaan aktivitas yang nyata antara Tembaga dan besi menjadi peringatan tentang bahaya bila kita menggunakan kombinasi Logam bukan hanya di larutan Garam saja tetapi di medium berpelarut lain. Meskipun
jarang sekali
menggunakan kombinasi tersebut. Dengan pertimbangan lain bahwa Logam yang dipakai menjadi Terhambat dalam laju Korosi Bahan yang paling cenderung menjadi anoda dalam deret adalah Logam Seng. Ini dikarenakan Logam seng mempunyai bahan yang Kerapatan Arusnya menjadi faktor penentu lajur korosi dengan katoda logam yang lain. Disisi lain logam Alumunium menjadi deret Galvanik anoda yang kedua ini dikarenakan bahan tersebut termasuk bahan yang aktif dan dapat digunakan dalam berbagai aplikasi dengan resiko Korosi galvanik yang berkurang dan banyak sekali bekas lapisan oksida pada logam tersebut
1.7
Kesimpulan
Berdasarkan hasil Praktikum dalam Galvanis Logam logam maka dapat disimpulkan:
1.8
Daftar Pustaka
APPENDIX
