ANÁLISIS DE RESULTADOS: El proceso para la síntesis de la sal doble de Fe +2 y NH 4+ (sal de Mohr), esta dada por las siguientes reacciónes
!e donde se produce el sul"ato de hierro (##) y el sul"ato de a$onio, pero %stas reacciones no se lle&aron a cabo en el laboratorio ya 'ue por la liberación de hidrógeno en la pri$era reacción, puede ser &iolenta y peligrosa a la hora de $anipular, de ahí 'ue estas dos sustancias "ueron su$inistradas por tecnólogos El sul"ato de hierro (##) se encuentra general$ente en "or$a heptahidratada heptahidratada por lo 'ue se trabao en el laboratorio así *uego se solubilió estas dos sustancias "ueron solubiliadas en una pe'uea cantidad de agua, en donde para solubiliar el sul"ato de a$onio se necesitó calenta$iento (-. / -01), en este $o$ento se $ecla $eclaron ron las las dos dos disolu disolucio cione nes s para para 'ue 'ue en la ca$pa ca$pana na de e3tra e3tracci cción ón se le adicionara una pe'uea cantidad de cido sul"5rico el cual catalia la reacción y ade$s ayuda a estabiliar al ion Fe +2 6e dice 'ue la sal de sul"ato de hierro (##) heptahidratada pierde agua alrededor de los 7089.1 en donde 'ueda en "or$a de $onohidrato el cual es incoloro, se puede decir 'ue en nuestro caso el sul"ato ha perdido agua, no se puede a"ir$ar 'ue esta en "or$a de $onohidrato pero sí se a"ir$a 'ue ha perdido agua de su es"era de coordinación lo 'ue hace 'ue sea $s susceptible al ata'ue de los iones a$onio y sul"ato, los cuales se coordinan al Fe +2, para obtener la sal doble de Fe (##) y NH 4 conocida co$o sal de Mohr *a cual presenta la "or$ación de cristales de un color color &erde8claro, &erde8claro, con ayuda ayuda de un bao de hielo :i$agen;<, :i$agen;<, los cuales se so$eten a calenta$iento por un periodo de 2. $inutos apro3i$ada$ente y se logran obtener unos cristales bien de"inidos de color blanco :i$agen 2< *a reacción se presenta a continuación, cabe sealar 'ue durante el proceso de calenta$iento se presente el "enó$eno de e"lorescencia (tendencia a perder $ol%culas de agua) y se puede e3poner al aire ya 'ue la sal de Morh es estable y el Fe no se o3ida
6e dice 'ue en la reacción se debe i$pedir 'ue la solución se'ue por co$pleto, ya 'ue podría generar e"ectos secundarios co$o la o3idación del hierro 'ue daría paso a la "or$ación de Fe(=H) > *uego de obtener los cristales secos, se procede a realiar dos ensayos, el pri$ero de %stos consiste en la adición de Hidró3ido de sodio 2 N a una pe'uea cantidad de solución de sal de $ohr al ;. ?, de donde se obser&a 'ue se "or$a un precipitado de color oscuro :i$agen ><, la reacción se indica a continuación
El otro ensayo realiado en la prctica es con he3acianohierro (###) de potasio, en donde a la solución de sal de Morh se le adicionó unas gotas de peró3ido de hidrógeno y luego se le adicionó unas gotas de he3acianohierro (###) de potasio, en donde se obser&a la "or$ación un precipitado y la solución to$a un color aul :i$agen 4<, la reacción se indica a continuación
uya prueba se e$plea para la identi"icación de Fe +2 en disolución, y cuyo precipitado es de color aul oscuro, a 'uienes se les conoce co$o aul de hierro, y %stos co$puestos son e$pleados en la industria co$o pig$entos, tintes entre otros
CONCLUSION -
Se logró determinar cualitativamente la re!encia de ione! "e #$ en di!olución acuo!a% con a&uda de 'errocianuro!(
Imagen )( Cri!tale! acuo!o!( Imagen $( Cri!tale! An*idro! Imagen +( ,ruea con NaO.
Imagen /( ,ruea con *e0aciano*ierro1III2
http@@esAiBipediaorg@AiBi@6alCdeCMohr http@@esAiBipediaorg@AiBi@DitrioloC&erde GNE8NHM, E=FF Iuí$ica inorgnica descripti&a 2 a Ed Jearson Educación M%3ico, 2... (pg 4-0847.) http@@esAiBipediaorg@AiBi@6ul"atoCdeChierroC(##)