es el pia de la síntesis de la sal de mohrDescripción completa
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descripcion pasos realizados en el laboratorioDescripción completa
practica por colorimetría y permanganometría para la sal de mohrDescripción completa
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Sal de MohrDescripción completa
SAL MOHRDescripción completa
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Cercle de MohrDescription complète
Descripción: Círculo de Mohr
Cercle de Mohr
Structural design
Descripción: Describe el uso de las integrales de mohr para hallar el desplazamiento en vigas o marcos utilizando los principios de trabajo virtual.
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Trabajo de IngenieriaDescripción completa
Método de mohr en Inglés
Ciculo de mohrDescripción completa
Descripción: EL MÉTODO DE MOHR
INTRODUCCION La sal de Mohr o también llamada llamada sulfato ferroso amónico o sulfato de hierro (II) y amonio hexah hexahidr idrat atad ado o es una una sal doble doble que se sintet sintetiza iza a parti partirr del del sulfat sulfato o de hierro hierro (II) (II) heptahidratado (FeS ! " #$%) y sulfato sulfato de amonio& amonio& es muy estable estable frente al oxi'eno oxi'eno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclnico monoclnico Solo existe en estado sólido y se forma por cristalización de la mezcla de los sulfatos correspondientes correspondientes debido a que esta es m*s insoluble que los sulfatos por separado +s muy ,til en la preparación de patrones para medidas de ferroma'netismo y también para -alorante en an*lisis de suelos y a'ua en la a'ricultura FeS! " #$% . (/$!)%S! (/$!)%Fe(S!)% " 0$% La sal de Mohr es un sulfato doble de hierro y amonio se prepara inicialmente con sulfato de hierro por reacción directa entre el hierro tratando lue'o con (/$ !)%12 el cual dar* la sal de Mohr Su pureza se determinara determinara mediante el an*lisis cuantitati-o cuantitati-o del hierro (II) que contiene +l sulfato ferroso amónico se presenta en forma de cristales monoclnicos de color -erdoso& cuya densidad es de 3432 '5mL +ste compuesto es un tipo caracterstico caracterstico de eschonitas& un tipo de sulfato doble formado por 6M78% 6M778(S !)%& donde donde M7 es un metal mono-alente mono-alente y M77 es un metal di-alente di-alente Su sntesis sntesis se realiza en medio medio *cido& de 2. lo contrario el hierro se oxida a Fe con el ox'eno del aire 9dem*s se le a:ade un cla-o para as estabilizar la especie Fe (II)
OBJETIVO: •
;reparar la sal de Mohr a partir de acido sulf,rico y carbonato de amonio
PROCEDIMIENTO +n un +rlenmeye +rlenmeyerr se mezcló <= ml de a'ua destilada destilada con 3= mL de *cido *cido sulf,rico sulf,rico concentrado& teniendo en cuenta que al a're'ar el *cido sobre el a'ua se deba hacer poco a poco por las paredes del +rlenmeyer para posteriormente di-idir esta solución en dos partes> 3 +n un erlenm erlenmey eyer er se a:ad a:adió ió 3%< mL de la soluc solució ión n ante anteri rior or y %&< %&< ' de hierr hierro o met*lico& se calentó sua-emente hasta que ceso el desprendimiento de hidro'eno % +n la otra se a:adió lentamente lentamente 0 ' de carbonato carbonato de de amonio amonio pul-erizado pul-erizado Lue'o se filtraron las dos soluciones por separado pero antes de filtrar se humedeció el papel filtro con *cido sulf,rico 3M& las soluciones se mezclaron en un -aso de precipitado y se a'ita a'itaro ron& n& lue' lue'o o se llelle-ó ó a cale calent ntam amie ient nto o hast hasta a que que qued quedar aron on unos unos 2= mL aproximadamente de -olumen& y posteriormente se enfrió en hielo Se procedió a filtrar por 'ra-edad y este producto se de?ó secar a temperatura ambiente ya que si se hace con temperaturas superiores estos cristales podran descomponerse
RESULTADOS
Fig.1 Desprendimien! de "idr!gen! de #$ s!#%&i!n &!n "ier! me$#i&!.
Fig.' $greg$&i(n de# &$r)!n$! de $m!ni! $ #$ s!#%&i(n
Fig. * Pr!&es! de +i#r$&i(n p!r sep$r$d! de #$s s!#%&i!nes
Fig., me-$ de #$s s!#%&i!nes +i#r$d$s
Fig. s!#%&i(n )$/! M$r0$
Fig. S!#%&i(n &!n pre&ipi$d!
Fig. 2 pre&ipi$d! &ris$#es de s$# de m!"r
de
ANALISIS DE RESULTADO +l sulfato de hierro (II) es una fuente com,n de Fe %. y est* disponible como FeS ! " #$%& -erdeazulado& cuyo nombre anti'uo es -itriolo -erde La mayor parte de las sales hidratadas de Fe(II)& se disuel-e en a'ua para dar 6Fe($ %)08%.& cuyo espectro electrónico y momento ma'nético son consistentes con d de alto espn La mezcla de FeS!y (/$ !)%S! (sulfatos dehierro (II) y de amonio) en proporción 3 a 3(moles)& da lu'ar a cristales monoclnicos de una Sal de Mohr de composición Fe(/$!)%(S!)%@0$% La disolución de este cristal permite detectar en la solución propiedades de los iones Fe %.& /$!.y S!%A La sal de Mohr es una sal doble muy estable frente al ox'eno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada Sólo existe en estado sólido y se forma por cristalización de la mezcla de los sulfatos correspondientes debido a que esta es m*s insoluble que los sulfatos por separado +n la fi' 0 se puede obser-ar un método de obtención y aislamiento para un comple?o& en donde la sal de Mohr ?ue'a un papel importante durante dicho proceso +n la sntesis para ase'urar que el hierro posea un estado de oxidación .% se utilizó FeS ! " #$%& puesto que al emplear el hierro met*lico es posible que reaccione con el ox'eno atmosférico y se oxide a Fe .2& se empleó un medió *cido para la ionización del sulfato y de esta forma e-itar que el hierro precipite como Fe($) 2& en la solución el hierro existe como un acuaA *cido 6Fe($%)08%.;osteriormente en un recipiente diferente se acidifico una solución de (/$!)%12& medio en el cual ocurrió la met*tesis entre al *cido sulf,rico y el carbonato de amonio produciendo el sulfato de amonio y dióxido de carbono& la solución se sometió a calentamiento para eliminar el 1% disuelto (fi' %) (/$!)%12 . $%S!
(/$!)%S! . $% .1%
+stas % soluciones se mezclaron formando una solución de color azulA-erdoso (fi'0) indicado la presencia de la sal en la solución La sal de Mohr en solución tiene un p$ *cido debido a la presencia de iones /$ !. & y esto e-ita que la oxidación ocurra& por lo que la oxidación de Fe%. a Fe2.& ocurre f*cilmente en -alores de p$ altos (/$!)%S! . FeS! . 0$%
Fe(/$!)% (S!)% " 0$%
9dem*s la solución se concentró calentando la solución hasta que hubiera ebullición La concentración a alta temperatura es necesaria para que la solución salina pierda lentamente a'ua cuyo punto de ebullición es menor La concentración se empieza a saturar de la sal de Mohr +sta concentración es requerida para que la cristalización de la sal sea mucho m*s eficiente y se pueda obtener m*s sal La formación del cristal se realizó en un ba:o Mara con hielo durante 2= minutos +ste cambio de temperatura es necesario para la cristalización (fi' <)& debido a que mientras la solución se enfra los *tomos -an perdiendo ener'a& y por lo tanto& ha disminuido su mo-ilidad dentro de la solución& ellos empiezan a ocupar una posición m*s orientada del cristal 1ada -ez m*s
*tomos pierden ener'a y ya -arios 'rupos aislados de *tomos pueden haber quedado ya orientados y enlazados& adquiriendo una estructura r'ida +l cristal se construye a partir de tres entidades> el acuaA*cido& un 'rupo sulfato y un 'rupo amonio CONCLUSION Se lo'ró sinterizar la sal de mohr a partir de diferentes reacti-os como el *cido sulf,rico y carbonato de amonio +n la sntesis de la sal es muy importante mantener el hierro con un estado de oxidación(II)& para lo'rar una buena sntesis y rendimiento& ya que si se oxida a hierro (III) no se obtiene la sal de Mohr