http://inikimia.blogspot.com/
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi tergantung dari banyaknya partikel zat yang terlarut dalam larutan. 1.
Penurunan Tekanan Uap ΔP = P0 . XB P = P0 . XA ΔP = P0 – P Keterangan: ΔP = Penurunan Tekanan Uap Jenuh P = Tekanan Uap Larutan P0= Tekanan Uap Pelarut Murni XA= Fraksi Mol Pelarut XB= Fraksi Mol Zat Terlarut XA =
XB = 2.
n A n A
+
n B
n B n A
+
n B
Penurunan Titik Beku Untuk larutan non elektrolit: ΔTf = Kf . m ΔTf = Kf .
w B Mr
x
1000
w A
Keterangan: ΔTf = Penurunan Titik Beku = Titik Beku Pelarut – Titik Beku Larutan Kf = Tetapan Penurunan Titik Beku Molal m = molalitas wB = Berat Zat Terlarut (gram) wA = Berat Zat Pelarut (gram)
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
Untuk larutan elektrolit: ΔTf = Kf . m (1 + (n – 1) α) n = jumlah mol ion yang terjadi tiap 1 molekul zat terlarut α = derajat ionisasi zat elektrolit =
JumlahMolZ atTerionis asi JumlahMolZ atMula
−
Mula
3. Kenaikan titik Didih Untuk larutan non elektrolit: ΔTb = Kb . m ΔTb = Kb .
w B Mr
x
1000
w A
Keterangan: ΔTb = Kenaikan titik Didih = Titik Didih Larutan – Titik Didih Pelarut Kf = Tetapan Kenaikan Titik Didih Molal m = molalitas wB = Berat Zat Terlarut (gram) wA = Berat Zat Pelarut (gram) Untuk larutan elektrolit: ΔTb = Kb . m (1 + (n – 1) α) n = jumlah mol ion yang terjadi tiap 1 molekul zat terlarut α = derajat ionisasi zat elektrolit =
JumlahMolZ atTerionis asi asi JumlahMolZ atMula
−
Mula
4. Tekanan Osmosa Untuk larutan non elektrolit: Π=M.R.T Π=
w B MrxV
. R. T
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
Π = Tekanan Osmosa M = Molaritas R = Tetapan (0,082) T = Suhu (K) V = Volume Larutan wB= Berat Zat Terlarut Untuk larutan elektrolit: Π = M . R . T . (1 + (n – 1) α) n = jumlah mol ion yang terjadi tiap 1 molekul zat terlarut α = derajat ionisasi zat elektrolit JumlahMolZ atTerionis asi
=
JumlahMolZ atMula
−
Mula
Contoh Soal: 1. Suatu zat bukan elektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 900 gram air, penurunan titik beku larutan ini adalah – 1550 0C. Berapa gram dari zat terseb ter sebut ut har harus us di dilar larutk utkan an ke kedal dalam am 1,2 kg ai airr ag agar ar di diper perol oleh eh la larut rutan an de denga ngan n penurunan titik beku setengahnya dari penurunan titik beku diatas? Jawab: ΔTf = Kf . m 1550 = Kf .
30 40
x
1000 900
= 1,86 ΔTf = Kf . m x
½ . 1550 = 1,86 .
40
x
1000 1200
X = 20 gram 2.Untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1 0C pada tekanan 1 atm (Kb = 0,50), maka berapakah jumlah gula (Mr = 342) yang harus dilarutkan? Jawab: ΔTb = Kb . m 0,1 = 0,5 .
g 342
x
1000 250
g = 17 gram http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/
3. Suatu larutan yang mengandung 3 gram zat elektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86) membeku pada – 0,279 0C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah….. Jawab: ΔTf = Kf .
w B Mr
0,279 = 1,86 .
1000
x
3
Mr
w A x
1000 100
Mr = 200 4. Hitunglah penurunan tekanan uap larutan yang mengandung 100 gram sukrosa dalam 500 gram air pada suhu 25 0C? Jawab:
Xsukrosa = =
n sukrosa n sukrosa
+
n air
100 100 / 342 342 100 100 / 342
500 + 500
/ 18
= 0,0104 Karena tekanan uap air pada suhu 25 0C adalah 23,76 torr, maka penurunan tekanan uap dapat dihitung melalui persamaan berikut: ΔP = P0 . Xsukrosa = 23,76 . 0,0104 torr = 0,247 torr 5. Larutan 5 gram suatu zat dalam 500 mL larutan mempunyai tekanan osmotik sebesar 38 cmHg. Pada suhu 27 0C, tentukanlah massa molekul relatif (Mr) zat tersebut? Jawab: Π = 38 cmHg = 38/76 atm T = 27 + 273 = 300 K V = 500 mL = 0,5 L R = 0,08205 L atm / mol.K Maka, Π = M . R . T
http://inikimia.blogspot.com/
http://inikimia.blogspot.com/ 38/76 = M. 0,08205. 300 M = 0,02 mol/L M=
n V
n = M . V = 0,02 . 0,5 = 0,1 mol n=
gram
Mr =
Mr gram n
=
5 0,01
= 500 gram/mol
6. Sebanyak 1 gram MgCl 2 dilarutkan dalam 500 gram air, tentukanlah: a. titik didih larutan b. titik beku larutan c. tekanan osmosa larutan pada suhu 25 0C jika derajat ionisasi ialah 0,9, Kb air = 0,52 0C, Kf air = 1,86 0C, Ar Mg = 24, Cl = 35,5 Jawab: 1 gram MgCl = 1/95 mol = 0,011 mol Molaritas larutan = 0,011 x
1000 500
= 0,022 M
a. ΔTb = Kb . m (1 + (n – 1) α) = 0,52 . 0,022 (1 + (3-1) 0,9) = 0,032 0C Titik didih larutan = 100 0C + 0,032 0C = 100,032 0C b. ΔTf = Kf . m (1 + (n – 1) α) = 1,86 . 0,022 (1 + (3-1) 0,9) = 0,115 0C c. Π = M . R . T . (1 + (n – 1) α) = 0,022 . 0,08205 . 298 (1 + (3-1) 0,9) = 1,51 atm Nilai n = 1 diperoleh dari : MgCl2 Mg2+ + 2ClJumlah ion adari ionisasi MgCl 2 = n = 2 + 1 = 3
http://inikimia.blogspot.com/