UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA PROFESIONAL DE QUÍMICA SÍLABO INFORMACIÓN GENERAL ASIGNATURA
:
QUÍMICA II
CÓDIGO
:
CQ112
CR DITOS
:
05 (CINCO)
PRE-REQUISITO
:
CQ111 QU Q U MICA I
CONDICIÓN
:
OBLIGATORIO
HORAS POR SEMANA
:
07 (TEORÍA: 04, LA L ABORATORIO: 03)
SISTEMA DE EVALUACIÓN
:
F
SUBSIS SUBSISTEM TEMA A DE DE EVAL EVALUAC UACII N
:
S1
OBJETIVO OBJETIVO GENERAL Proporcionar al estudiante el conocimiento de principios básicos de Química que operan en todos los aspectos de nuestra vida. La habilidad analítica y la comprensión de estos principios se reforzarán reforzarán con la experimentación experimentación en el laboratorio laboratorio y con el desarrollo desarrollo de problemas reales. reales. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Comprender los conceptos fundamentales de la ciencia química. Explicar y ejecutar cálculos de los cambios energéticos que acompañan a los procesos químicos y fisicoquímicos. Identificar y comprender comprender la cinética y catálisis en los procesos industriales. Identificar Identificar y comprender comprender el equilibrio equilibrio químico en los procesos procesos industriales. industriales. Identificar Identificar y comprender comprender los procesos procesos electroquímic electroquímicos os de interés. interés. PROGRAMA ANALÍTICO 1. Termo rmodinámica ica Sistemas termodinámicos, Propiedades termodinámicas, estado termodinámico y funciones de estado, cambio de estado termodinámico, proceso reversible e irreversible. Calor, capacidad calorífica, calor específico. Trabajo, Energía Energía Interna. Convención de signos. Primera Ley de la Termodinámica y Análisis: Procesos Isotérmicos, Isobáricos, Isocóricos y Adiabáticos. Termoquímica. Ecuación Termoquímica. Tipos de Cambios de Entalpía. Calorimetría a presión y volumen constante. Entropía y Segunda Ley de la Termodinámica. Entropía estándar. Variación de entropía de cambios de fase y reacciones químicas. Espontaneidad y Energía Libre de Gibbs. Aplicaciones importantes de la termodinámica termodinámica en la química química ambiental. ambiental. Sílabo de Química II (2018-1)
1
2. Equi Equili libr brio io Quím Químico ico y de Ácid Ácidos os-B -Bas ases es Equilibrio dinámico. Expresión de la constante de equilibrio, K . Equilibrios homogéneos. Equilibrios heterogéneos. Relaciones entre las constantes de equilibrio K c, c, K p y K x. x. Significad Significadoo y aplicaciones aplicaciones de la constante constante de equilibrio. equilibrio. El El cociente cociente de reacción, reacción, Q. Predicción del sentido de reacción. Modificación de las condiciones de equilibrio. Principio de Le Châtelier. Châtelier. Dependencia Dependencia de K con la temperatura. Ácidos Ácidos y Bases. Bases. Teorías Teorías ácido-base: ácido-base: de de Arrhenius, Arrhenius, de de Brönsted-Lo Brönsted-Lowry, wry, y de Lewis. Lewis. La autoionización del agua y la escala de pH. Fuerza de los ácidos y bases. Ácidos débiles y su constante de ionización ácida. Bases débiles y su constante de ionización básica. Relación entre la constante de acidez de los ácidos y sus bases conjugadas. Ácidos dipróticos y poliprótico polipróticos. s. Hidrólisis Hidrólisis de sales. Efecto del ión común. común. Disoluc Disoluciones iones amortiguad amortiguadoras. oras. Aplicaciones importantes del equilibrio en la química ambiental. ambiental.
3. Equil Equilib ibrio rio de Solu Solubi bilid lidad ad y de Ione Ioness Com Compl plej ejos os Constante del producto de solubilidad. Relación entre solubilidad y K PS PS . Factores que afectan la solubilidad: Efectos del ión común; Solubilidad y pH; Separación de iones por precipitación. Aplicación del principio del del producto de solubilidad al análisis cualitativo. Iones complejos metálicos. Teoría de Werner. Enlace covalente coordinado. Cargas, Cargas, número de coordinació coordinaciónn y geometrías. geometrías. Ligandos Ligandos monodentad monodentados os y polidentado polidentados. s. Nomenclatur Nomenclaturaa de de complejos. complejos. Formación Formación de iones complejos. complejos. Aplica Aplicacione cioness importa importantes ntes del equili equilibrio brio de solubilidad solub ilidad y de iones iones complejos complejos en la química química ambiental ambiental.
4. Cinética ica Qu Quím ímic icaa La velocidad de una reacción química. Velocidades de reacción y estequiometría. Concentración y velocidad. Ecuaciones cinéticas. cinéticas. Orden de reacción: orden parcial, orden total. Reacción Reacción elemental elemental y molecularidad molecularidad.. Reacción compleja. compleja. Reacción de orden orden cero. Reacciones de primer orden. Reacción de segundo orden. La vida media. Modelo de colisiones. Factor de orientación. Energía de activación. Ecuación de Arrhenius. Mecanismos Mecanismos de reacción. reacción. Mecanismos Mecanismos de pasos pasos o etapas múltiples. múltiples. Aplicaciones importantes de la cinética en la química ambiental. ambiental .
5. Elec lectroquímica Reacciones Reacciones de óxido-redu óxido-reducción. cción. Balance Balance de reacciones reacciones redox. Celdas electroqu electroquímicas ímicas Celdas Celdas galvánica galvánicas. s. Diagrama Diagrama de celda galvánica. galvánica. Notación Notación abreviada. abreviada. Fuerza Fuerza electromotriz electromotriz de la celda. Potenciales normales de electrodo. La La ecuación de Nernst. Nernst. Espontaneidad de las reaccio reacciones nes Redox Redox.. Clasif Clasificac icación ión de de las celdas celdas galván galvánica icas. s. Corros Corrosión ión.. Celdas Celdas electro electrolíti líticas cas.. Diagramas de celda electrolítica. Electrólisis del agua, sales fundidas y sales en solución. Aspectos cuantitativos de la electrólisis. Aplic Aplicaciones aciones importantes importantes de la electroquímica electroquímica en la química ambiental.
BIBLIOGRAFÍA Bibliografía Recomendada Libros 1. Petru etrucc cci, i, R. H., Harw Harwoo oodd, W. W. S., S., Herri errinng, F. F. G. (20 (20003). 3). Quím Químic icaa Gen Gener eral al (8va (8va Edic Edició ión) n).. España: Prentice Hall. Sílabo de Química II (2018-1)
2
2. Silb Silber erbe berg rg,, M. S. (200 (2003) 3).. Quím Química ica Gene Genera rall (2da (2da Edic Edició ión) n).. Méxic México: o: McG McGra raww-Hi Hill. ll. 3. Brown rown,, T. T. L., LeM LeMay ay Jr. Jr. H., Eug Eugene ene H., H., Bur Burst sten en,, B. B. E. (20 (2009). 09). Quím Químic icaa (11 (11va va Edic Edició ión) n).. México: Prentice Hall. 4. Atki Atkins ns,, P., P., Jones Jones,, L. L. (2006 (2006). ). Prin Princip cipio ioss de Quí Quími mica ca:: Los Los Camin Caminos os del del Desc Descub ubri rimi mien ento to (3ra (3ra Edición). Buenos Aires: Médica Panamericana S.A. 5. Moore oore,, J. W., W., Stan Stanit itsk ski, i, C. L., Woo Wood, J. L., Kotz, otz, J. C. (200 (20000). El Mun Mundo de la Quím Químic ica: a: Conceptos y Aplicaciones (2da Edición). México: Addison Wesley Longman. 6. Whitt Whitten en,, K. W., W., Davi Davis, s, R. E., E., Peck Peck,, M. L. (199 (1998) 8).. Quím Químic icaa Gene General ral (5ta (5ta Edic Edició ión) n).. Espa España ña:: McGraw Hill-Interamericana.
Bibliografí Bibliografíaa de Referencia Referencia Libros 1. Chang, Chang, R. (2010 (2010). ). Química Química (10ma (10ma Edición). Edición). México: McGraw-Hill McGraw-Hill Interame Interamericana ricana Editores Editores S.A. 2. Masterton, Masterton, W. (2003). (2003). Química: Química: Principio Principioss y Reaccion Reacciones. es. España: España: Thomson-Pa Thomson-Paraninf raninfo. o. 3. Aguil Aguilar ar P. J. (1981) (1981).. Curso Curso de Termod Termodiná inámic mica. a. España España:: Alam Alambra. bra. 4. Say Sayán, án, R., R., Dez Deza, a, E., E., La Rosa Rosa Toro, Toro, A. (2006 (2006). ). Manua Manuall de Labo Laborato ratorio rio de de Químic Químicaa (2da (2da Edición. Perú: Facultad de Ciencias de la Universidad de Ingeniería. Revistas Journal of Chemical Education Science American Scientific
Sílabo de Química II (2018-1)
3
FECHA 12 Mar. Mar.
SECCIÓN Secc Secció iónn A 14 16 16 h –
13 Mar. Mar.
ANEXO 1 PROGRAMACIÓN DE ACTIVIDADES ACTIVIDADES troducción ión general del curso: te teoría y Sesión 1: Intro laboratorio. laboratorio. Termodinám Termodinámica. ica. Sistemas Sistemas termodinám termodinámicos. icos.
Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesión 2: Propiedades termodinámicas. Estado termodinámico y funciones de estado, cambio de estado. Secc Secció iónn B Proceso reversible e irreversible. 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesión 3: Calor, capacidad calorífica, calor específico. Trabajo, Energía Interna. Convención de signos. Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesi Sesión ón 4: Primera Ley de la Termodinámica. Análisis de la Primera Ley: Procesos Isotérmicos, Isobáricos, Isocóricos Secc Secció iónn B y Adiabáticos. 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesión 5: Termoquímica. Ecuación Termoquímica. Tipos de Cambios de Entalpía. Calorimetría a presión y volumen constante. Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesi Sesión ón 6: PRÁCTICA CALIFICADA N° 1 (Ses (Sesión ión:: 1 - 5) Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesi Sesión ón 7: Entropía y Segunda Ley de la Termodinámica. Entropía estándar. Variación de entropía de cambios de Secc Secció iónn B fase y reacciones químicas. 08 10 10 h Secc Secció iónn A Sesión 8: Espo Espont ntan aneid eidad ad y Energ Energía ía Libr Libree de de Gib Gibbs bs.. 14 16 16 h Aplicaciones importantes de la termodinámica en la química ambiental. Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A Sesi Equilibrio rio quí químic mico. o. Expres Expresión ión de la consta constante nte de Sesión ón 9: Equilib 14 16 16 h equ equilib librio, Equilibr ibrios ios homogé ogéneos y heter terogéneos. Relaciones entre las constantes de equilibrio K c, c, K p y K x. x. Secc Secció iónn B Significado y aplicaciones de la constante de equilibrio. 08 10 10 h
PROFESOR Rocío Hoyos Golfer Muedas
–
13 Mar. Mar.
Rocío Hoyos
–
15 Mar.
Golfer Muedas
–
19 Mar. Mar.
Rocío Hoyos
–
20 Mar.
Golfer Muedas
–
20 Mar. Mar.
Rocío Hoyos
–
22 Mar.
Golfer Muedas
–
26 Mar. Mar.
Rocío Hoyos
–
27 Mar.
Golfer Muedas
–
27 Mar. Mar.
Rocío Hoyos
–
29 Mar.
Golfer Muedas
–
02 Abr. Abr.
Rocío Hoyos
–
03 Abr.
Golfer Muedas
–
03 Abr. Abr.
Rocío Hoyos
–
05 Abr.
Golfer Muedas
–
09 Abr. Abr.
Rocío Hoyos
–
10 Abr.
Golfer Muedas
–
10 Abr. Abr.
Secc Secció iónn A Rocío Hoyos 14 16 16 h Sesión 10: El cociente cociente de reacción reacción,, Q. Predicción Predicción del sentido sentido de reacción. reacción. Modificaci Modificación ón de las condicione condicioness de Secc Secció iónn B equilibrio. Golfer Muedas 08 10 10 h Principio de Le Châtelie Châtelier. r. Dependenc Dependencia ia de Rocío Hoyos Sesión ón 11: Principio Secc Secció iónn A Sesi 14 16 16 h con la temperatura. Ácidos y Bases. Teorías ácido-base: ácido-base: de Arrhenius, de Brönsted-Lowry, y de Lewis. –
12 Abr.
–
16 Abr. Abr.
–
Sílabo de Química II (2018-1)
4
17 Abr.
Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesi Sesión ón 12:
Golfer Muedas
–
17 Abr. Abr.
Rocío Hoyos
–
19 Abr.
PRÁCTICA CALIFICADA N° 2 (Ses (Sesió ión: n: 7 - 11) 11)
Secc Secció iónn B Golfer Muedas 08 10 10 h Secc Secció iónn A Sesi autoionización ión del agua agua y la escala escala de pH. Rocío Hoyos Sesión ón 13: La autoionizac 14 16 16 h Fuerza de los ácidos y bases. Ácidos débiles y su constante de ionización ácida. Bases débiles y su constante de Secc Secció iónn B ionización básica. Golfer Muedas 08 10 10 h –
23 Abr. Abr.
–
24 Abr. Abr.
–
Secc Secció iónn A Rocío Hoyos 14 16 16 h Sesi Relación entre entre la constan constante te de acidez acidez de los Sesión ón 14: Relación ácidos y sus bases conjugadas. Ácidos dipróticos y Secc Secció iónn B polipróticos. Hidrólisis de sales. Efecto del ión común. 26 Abr. Golfer Muedas 08 10 10 h Rocío Hoyos Sección 03 Ma May. y. EXAMEN PARCIAL AyB (semana 8) (Ses (S esió ión: n: 1 - 14 14)) 11 – 13 13 h Golfer Muedas 24 Abr. Abr.
–
–
07 May. May.
Secc Secció iónn A Sesión 15: Disolucion Disoluciones es amortiguado amortiguadoras. ras. Aplicacione Aplicacioness Rocío Hoyos 14 16 16 h importantes del equilibrio en la química ambiental. Equilibrio Equilibrio de Solubilida Solubilidad. d. Constante Constante del del producto producto de Secc Secció iónn B solubilidad. Golfer Muedas 08 10 10 h –
08 May.
–
08 May. May.
Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesi Relación entre entre solubil solubilidad idad y K . Facto Factore ress que que Sesión ón 16: Relación afectan la solubilida solubilidad: d: Efectos Efectos del del ión común común y pH. Secc Secció iónn B Separación de iones por precipitación. 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesión 17: Aplicación Aplicación del principio principio del producto producto de solubilidad al análisis cualitativo. Equilibrio de complejos. Secc Secció iónn B Teoría de Werner. Enlace covalente coordinado. 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesión 18: Cargas, número de coordinación y geometrías. Ligandos monodentados y polidentados. Nomenclatura de Secc Secció iónn B complejos. 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesión 19: Formación Formación de iones complej complejos. os. Aplicacio Aplicaciones nes importantes del equilibrio de solubilidad y de iones Secc Secció iónn B complejos en la química ambiental. 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesión 20: PRÁCTICA CALIFICADA N° 3 (Ses (Sesió ión: n: 15 15 - 19) 19) Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A Sesión 21: Cinética química. La velocidad de una reacción 14 16 16 h quím química. ica. Veloc Velocida idades des de reacció reacciónn y estequ estequiom iometr etría. ía. Concentración y velocidad. –
10 May.
Rocío Hoyos
PS
Golfer Muedas
–
14 May. May.
Rocío Hoyos
–
15 May.
Golfer Muedas
–
15 May. May.
Rocío Hoyos
–
17 May.
Golfer Muedas
–
21 May. May.
Rocío Hoyos
–
22 May.
Golfer Muedas
–
22 May. May.
Rocío Hoyos
–
24 May.
Golfer Muedas
–
28 May. May.
Rocío Hoyos
–
Sílabo de Química II (2018-1)
5
29 May.
Golfer Muedas Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A Rocío Hoyos 14 16 16 h Sesión 22: Ecuaciones cinéticas. Orden de reacción: orden parcial, orden total. Reacción elemental y molecularidad. Reacción compleja. compleja. Reacción Reacción de orden cero. Secc Secció iónn B Reacción Golfer Muedas 08 10 10 h Secc Secció iónn A Sesión 23: Reacciones de primer orden. Reacción de Rocío Hoyos 14 16 16 h segundo orden. La vida media. Modelo de colisiones. Factor de orientación. Energía de activación. Ecuación de Secc Secció iónn B Arrhenius. Mecanismos de reacción. Golfer Muedas 08 10 10 h –
29 May. May.
–
31 May.
–
04 Jun. Jun.
–
05 Jun.
–
05 Jun. Jun.
Secc Secció iónn A Sesión 24: Mecanismos Mecanismos de pasos pasos o etapas etapas múlti múltiples. ples. 14 16 16 h Aplicaciones importantes de la cinética en la química ambiental. ambiental. Reacciones Reacciones de de óxido-re óxido-reducció ducción. n. Balance Balance de Secc Secció iónn B reacciones redox. 08 10 10 h Secc Secció iónn A Sesión 25: Celdas electroquím electroquímicas icas Celdas Celdas galvánicas. galvánicas. 14 16 16 h Diagrama de celda galvánica. Notación abreviada. Fuerza electromotriz de la celda. Potenciales normales de Secc Secció iónn B electrodo. La ecuación de Nernst. 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Sesión 26: PRÁCTICA CALIFICADA N° 4 (Ses (Sesió ión: n: 21 21 - 25) 25) Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h Espontane taneida idadd de las las reacci reaccione oness Redox. Redox. Sesión 27: Espon Clasificación de las celdas galvánicas. Corrosión. Celdas Secc Secció iónn B electrolíticas. Diagramas de celda electrolítica. 08 10 10 h Secc Secció iónn A Sesión 28: Electrólisi Electrólisiss del agua, sales fundidas fundidas y sales sales en 14 16 16 h solución. Aspectos cuantitativos de la electrólisis. Aplicaciones importantes de la electroquímica en la Secc Secció iónn B química ambiental. 08 10 10 h
Rocío Hoyos
–
07 Jun.
Golfer Muedas
–
11 Jun. Jun.
Rocío Hoyos
–
12 Jun.
Golfer Muedas
–
12 Jun. Jun.
Rocío Hoyos
–
14 Jun.
Golfer Muedas
–
18 Jun. Jun.
Rocío Hoyos
–
19 Jun.
Golfer Muedas
–
19 Jun. Jun.
Rocío Hoyos
–
21 Jun.
Golfer Muedas
–
26 Ju Jun. n. (semana 16)
Sección AyB 11 – 13 13 h
EXAMEN FINAL (Ses (S esió ión: n: 1 - 28 28))
10 Ju Jul. l. (Semana 18)
Sección AyB 11 – 13 13 h
EXAMEN SUSTITUTORIO (Ses (S esión ión:: 1 - 28 28))
Sílabo de Química II (2018-1)
Rocío Hoyos Golfer Muedas Rocío Hoyos Golfer Muedas
6
ANEXO 2 CRONOGRAMA DE EVALUACIONES EVALUACIÓN
CLASES A EVALUAR
DÍA
HORA
PROFESOR ENCARGADO DE ELABORACIÓN
27 Mar. Mar.
Secc Secció iónn A 14 16 16 h
Rocío Hoyos
–
Práctica ca calificada 1
Sesión: 1 - 5 29 Mar.
Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h
Golfer Muedas
–
17 Abr. Abr.
Rocío Hoyos
–
Práctica ca calificada 2
Sesión: 7 - 11 19 Abr.
Secc Secció iónn B 08 10 10 h Sección AyB 11 – 13 13 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h
Golfer Muedas
–
Examen parcial
Sesión: 1 - 14
03 May. (semana 8) 22 May. May.
Rocío Hoyos Golfer Muedas Rocío Hoyos
–
Práctica calificada 3
Sesión: 14 - 20 24 May.
Secc Secció iónn B 08 10 10 h Secc Secció iónn A 14 16 16 h
Golfer Muedas
–
12 Jun. Jun.
Rocío Hoyos
–
Práctica ica cal calificad cada 4
Sesió esiónn: 21 - 25 14 Jun.
Secc Secció iónn B 08 10 10 h Sección AyB 11 – 13 13 h Sección AyB 11 – 13 13 h
Golfer Muedas
–
Examen final
Sesión: 1 - 28 28
26 Jun. (semana 16)
Examen sustitutorio
Sesión: 1 - 28
10 Jul. (Semana 18)
Rocío Hoyos Golfer Muedas Rocío Hoyos Golfer Muedas
CALIFICATIVO FINAL La nota final final (NF) (NF) del curso curso se calculará calculará mediante mediante la siguiente siguiente fórmu fórmula: la: NF = 0,25(E 0,25(EP) P) + 0,5(EF 0,5(EF)) + 0,25(P 0,25(PP) P) Donde: EP = Exam Examen en parc parcia iall EF= Examen final PP= Promedio de prácticas LAB y PRA: LAB LAB = 8 Labo Labora rato tori rios os PRA PRA = 4 Prác Prácti tica cass cali califi ficad cadas as
Sílabo de Química II (2018-1)
7
ANEX ANEXO O3 CRONOGRAMA DE DE PRÁCTICAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO LABORATORIO NOTA
N1 (semana 2) N2 (semana 4) N3 (semana 6) N4 (semana 7) N5 (semana 10) N6 (semana 11) N7 (semana 12) N8 (semana 13)
LABORATORIO
Laboratorio 1: Introducción al trabajo en el laboratorio Laboratorio 2: Mediciones termoquímicas Laboratorio 3: Calor de disolución Laboratorio 4: Equilibrio Equilibrio quím químico ico Laboratorio 5: Equilibrio ácido-base Labora Laborator torio io 6: Formación de iones complejos Laboratorio 7: Cinética de las reacciones Laboratorio 8: Celdas electroquímicas
Sílabo de Química II (2018-1)
FORMA DE EVALUACIÓN
FECHA
GRUPO
21 Marz Marzoo 21 Marzo 22 Marz Marzoo 23 Marz Marzoo 04 Abri Abrill 04 Abril 05 Abril 06 Abril 18 Abril 18 Abril 19 Abril 20 Abril 25 Abril 25 Abril 26 Abril 27 Abril 16 Mayo 16 Mayo 17 Mayo 18 Mayo 23 Mayo 23 Mayo 24 Mayo 25 Mayo 30 Mayo 30 Mayo 31 Mayo 01 Junio 06 Junio 06 Junio 07 Junio 08 Junio
Grupo A1: A1: Miércoles Miércoles 13 16 16 h Grupo B1: B1: Miércoles Miércoles 16 19 19 h Grupo A2: Jueves Jueves 16 19 19 h Grupo B2: Viernes Viernes 10 13 13 h Grupo A1: A1: Miércoles Miércoles 13 16 16 h Grupo B1: B1: Miércoles Miércoles 16 19 19 h Grupo A2: Jueves Jueves 16 19 19 h Grupo B2: Viernes Viernes 10 13 13 h Grupo A1: A1: Miércoles Miércoles 13 16 16 h Grupo B1: B1: Miércoles Miércoles 16 19 19 h Grupo A2: Jueves Jueves 16 19 19 h Grupo B2: Viernes Viernes 10 13 13 h Grupo A1: A1: Miércoles Miércoles 13 16 16 h Grupo B1: B1: Miércoles Miércoles 16 19 19 h Grupo A2: Jueves Jueves 16 19 19 h Grupo B2: Viernes Viernes 10 13 13 h Grupo A1: A1: Miércoles Miércoles 13 16 16 h Grupo B1: B1: Miércoles Miércoles 16 19 19 h Grupo A2: Jueves Jueves 16 19 19 h Grupo B2: Viernes Viernes 10 13 13 h Grupo A1: A1: Miércoles Miércoles 13 16 16 h Grupo B1: B1: Miércoles Miércoles 16 19 19 h Grupo A2: Jueves Jueves 16 19 19 h Grupo B2: Viernes Viernes 10 13 13 h Grupo A1: A1: Miércoles Miércoles 13 16 16 h Grupo B1: B1: Miércoles Miércoles 16 19 19 h Grupo A2: Jueves Jueves 16 19 19 h Grupo B2: Viernes Viernes 10 13 13 h Grupo A1: A1: Miércoles Miércoles 13 16 16 h Grupo B1: B1: Miércoles Miércoles 16 19 19 h Grupo A2: Jueves Jueves 16 19 19 h Grupo B2: Viernes Viernes 10 13 13 h –
–
–
Preinforme y Reporte
–
–
–
–
Preinforme y Reporte
–
–
–
–
Preinforme y Reporte
–
–
–
–
Preinforme y Reporte
–
–
–
–
Preinforme y Reporte
–
–
–
–
Preinforme y Reporte
–
–
–
–
Preinforme y Reporte
–
–
–
–
Preinforme y Reporte
–
8
ANEXO 4 SISTEMA DE CALIFICACIÓN DE LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO 1. PREINFORME De manera individual y en hojas bond A4 el alumno debe presentar al inicio de cada práctica de laboratorio: Título de la práctica Objetivos de la practica (0,5p) Diagrama del procedimiento experimental (1,0p) Reacciones químicas y/o ecuaciones de cálculo (1,0p) Conceptos de algunos términos principales (1,0p) Bibliografía (0,5p) • • • • • •
TOTAL PREINFORME:
....4,0 Ptos.
…………………………….………………….…
2. REPORTE De manera grupal y en hojas bond A4 el alumno debe presentar al final de cada práctica de laboratorio: Título de la práctica Objetivos de la práctica (1,0p) Datos y observaciones experimentales (en tablas) (2,0p) Cálculos y/o reacciones químicas (3,0p) Resultados y discusiones (en tablas) (4,0p) Conclusiones de la práctica (2,0p) • • • • • •
TOTAL REPORTE:
………………………………………………………
....12,0 Ptos.
3. DESEMPEÑO De manera individual, se tomará en cuenta lo siguiente: Limpieza / orden (1,0p) Cooperación (0,5p) Habilidad (0,5p) Trabajo grupal (1,0p) • • • •
TOTAL DESEMPEÑO:
………………………………………………….…
...3,0 Ptos.
4. MATERIALES Todos los alumnos deben llevar al laboratorio: Un cuaderno de laboratorio, una toalla, guantes, fósforo, plumón indeleble y otros. TOTAL MATERIALES:
1,0 Ptos.
…..…………………………………………….…...
TOTAL LABORATORIO:
....20,0 Ptos.
……………………………………………..…….…
Sílabo de Química II (2018-1)
9
ANEXO 5 PAUTAS IMPORTANTES IMPORTANTES PARA LAS PRÁCTICAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO -
El ing ingre reso so al lab labor orat ator orio io par paraa los los Alumnos y los Jefes de Práctica es a la hora exacta indicada. Todos llevarán mandil mandil blanco y lentes lentes protector protectores es de manera manera obligatoria obligatoria. Caso contrario no se permitirá el ingreso al laboratorio. Todos Todos los Alum Alumno noss y los Jefes Jefes de de Prá Práct ctic icaa debe debenn asi asist stir ir al lab labor orat ator orio io con con zapatos cerrados y pantalones largos. Caso contrario no se permitirá el ingreso al laboratorio. Todo Todoss los los Alum lumnos nos debe debenn llev llevar ar al al labo labora rato tori rioo una toalla, toalla, guantes, guantes, fósforo, fósforo, plumón plumón indeleble. Cada Cada alum alumnno deb debee po porta rtar un un cuaderno de laboratorio para los apuntes apuntes respectivo respectivos. s. La entrega del Preinforme será al inicio de cada sesión de laboratorio. Los alumnos ingresarán al laboratorio laboratorio luego con tardanza perderán los puntos por Preinforme, Preinforme, pero ingresarán de 10 minuto minutoss de iniciad iniciadoo el labora laborator torio. io. La entrega entrega del Reporte Reporte de laborator laboratorio io es al final de la prácti práctica ca de laborator laboratorio io. Las prácticas de laboratorio perdidas por inasistencia son irrecuperables.
Marzo del 2018 Los Profesores del Curso
Sílabo de Química II (2018-1)
10
