FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS SISTEMAS
SÍLABO 1. GENE GENERA RALI LIDA DADE DESS 1.1. Denominación de Asi Asignatura 1.2. Código 1.3. Fe Fecha de Aprobación 1.4. Ap Aplicado en el Periodo 1.5. Versión 1.6. Autor 1.7. Régimen de Estudio 1.8. Obligatori Obligatorio/Ele o/Electivo ctivo 1.9. Área Ac Académica/Escuela 1.10. Año Académico-Ciclo 1.11. Créditos 1.12. Total de horas semanales 1.13. Horas de Teoría 1.14 1.14.. Hora Horass de Prác Prácti tica ca/L /Lab abor orat ator orio io 1.15. Tipo de Evaluación 1.16. Pre-requisitos
: Química I : Q101 : 02/01/06 : 2006-II :2 : CC-FIIS : Re Regular : Obligator Obligatorio io (O) : Química – Ingeniería de de Si Sistemas : 2006 – II Ciclo : 03 : 03 : 03 : 00 :B : Q100
2. SUMILLA Esta asignatura tiene la finalidad de dotar al alumno de elementos básicos cientí científic ficos os – químic químicos, os, necesa necesario rioss para para su apres aprestam tamien iento to en la compre comprensi nsión ón futura futura de la Ingeniería Ingeniería del Hardware Hardware,, en cuanto se refiere refiere a la composició composiciónn quím químic icaa de los los com compo pone nent ntes es de de una una comp comput utad ador ora. a. Cond Conduc ucti tivi vida dadd y cond conduc uctan tanci ciaa equi equiva vale lent nte; e; la term termoq oquí uími mica; ca; calo calore ress de reac reacci ción ón.. La electroquímica electroquímica y sus aplicaciones. 3. OBJET JETIVO IVOS 3.1. 3.1. OBJET OBJETIV IVOS OS GENER GENERAL ALES ES Al término de la asignatura los estudiantes estarán en condiciones de: Resaltar la importancia que la Química Inorgánica tiene en los avances tecn tecnol ológ ógic icos os,, tant tantoo en el nive nivell de los los prin princi cipi pios os como como en el de las las aplicaciones. 3.2. 3.2. OBJETI OBJETIVOS VOS ESPECIF ESPECIFICO ICOSS Al concluir el curso los alumnos estarán en capacidad de: Hacer cálculos estequ estequiom iométr étrico icoss relac relacion ionado adoss con la produ producci cción ón de gases gases,, líquid líquidos, os, sólidos, el uso de soluciones diluidas y concentradas, y aplicaciones de las reacciones rédox (electroquímica). Reconocer y caracterizar las propiedades de los sistemas relacionados con los cambios químicos. Diferenciar y/o reconocer los sólidos amorfos y sólidos cristalinos así como su importancia en la industria.
4. LA MÉTODOL MÉTODOLOGÍ OGÍA A DE ENSEÑA ENSEÑANZA NZA
1
Es Deductivo – Inductivo de acuerdo al programa analítico, propiciando la participación de los alumnos con metodología activa. La Universidad brindará separatas y guías de práctica, el alumno debe asistir a clase habiendo leído el tema a estudiar. 5. EVALUACIÓN DE APRENDIZAJE: TIPO B Asignaturas teóricos-prácticos de aula y/o laboratorio El promedio Final será: PF
=
EP + 2 EF + PP
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Donde: EP= Examen Parcial EF= Examen Final PP= Promedio de Prácticas El número mínimo de prácticas es 5 (cinco). Puede eliminarse la nota más baja de las cinco notas obtenidas. El promedio de prácticas de las Asignaturas tipo B se determina en función de las prácticas desarrolladas en las horas asignadas para este fin. La programación de estas prácticas debe comprender: • •
2 prácticas de Aula antes del Examen Parcial 3 prácticas de Aula antes del examen Final
Entonces, el promedio de Práctica será: 4
∑ Pi PP =
i =1
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6. UNIDADES Y CONTENIDOS TEMÁTICOS POR SESIÓN 6.1.PROGRAMA SEMANAL (CLASES) SEM.
HRS.
1
03
2
03
TEMA
Reacciones de oxidación-reducción. Balance de reacciones químicas por el método del ión electrón. Cálculos estequiométricos considerando. a. Masas moleculares y número de moles. b. Estequiometría de reacciones que involucran gases. c. Estequiometría Estequiometría de reacciones en solución (cálculos del número de moles y número de eq-g; soluciones normales, porcentaje en peso y densidad de solución). d. Estequiometría de reacciones de oxidación – 2
REFERENCIA BIBLIOGRAFICA
Capítulo 4
Capítulo 4
reducción (titulaciones de oxidación reducción en medio ácido y básico).
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03
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11 12
13
03
03
–
Cinética Química: Velocidad de reacción y sus Factores, Ley de acción de las masas. Orden de una reacción, periodo de una vida media, Problemas sobre reacciones de primer orden. Reacciones homogéneas, heterogéneas. Introducción a la teoría de colisiones y energía de activación (E a): proceso endotérmico ( ΔH > 0 ), proceso exotérmico ( ∆ H < 0) y sus gráficos de avance de reacción. Ejemplos. Equilibrio químico. Reacciones reversersibles. Determinación de las expresiones de equilibrio químico en función de la ley de acción de las masas ( K c , K p ) .Constante de equilibrio de sistemas. Relación entre K c yK p . Principio de Le Chatelier: factores externos que afectan el estado de Equilibrio químico (cambios de P, T, V, concentración, catalizador, gases inertes, etc.). Ejemplos. Interpretación de la magnitud de la constante de equilibrio. Cálculos de equilibrio: grado de reacción. (α ) , cociente de reacción (Qr ) .Ejercicios. Ácidos y bases: Características generales. Concepto de Arrhenius. Restricciones. Concepto de Bronsted– Lowry. Pares conjugados. Fuerza relativa de los pares conjugados y fuerza relativa de los ácidos y bases en solución acuosa. Ácidos monopróticos. Especies anfotéricas y su importancia industrial. Autoionización del agua y escala de pH: ejemplos numéricos en soluciones acuosas diluidas de ácido y bases fuertes. Deducción de la expresión de equilibrio de ácidos débiles monopróticos ( K a ) y de bases débiles monobásicas ( K b ) . Grado de ionización. Problemas de aplicación. Cálculos numéricos: determinación del valor numérico de K , K b , cálculos de pH en soluciones de ácidos débiles y bases débiles diluidas (0,1M-1,0M). Casos de pH en reacciones de neutralización entre ácidos y bases fuertes con exceso de ácido o base. EXAMEN PARCIAL Introducción a la termodinámica. Tipos de sistemas y procesos termodinámicos. Primera Ley de la Termodinámica. Termoquímica. Termodinámica, Leyes de la Termodinámica. Calores de formación y reacción, Calorimetría. Principios de Electroquímica: conductividad eléctrica, conductores metálicos, semiconductores, soluciones electrolíticas, conductancia equivalente. Celdas o pilas galvánicas, electrodo estándar de hidrogeno y potenciales de reducción estándar. 3
Capítulo 13
Capítulo 13
Capítulo 13
Capítulo 14
Capítulo 14
Capítulo 15
Capítulo 15
Capítulo 6 Capítulo 6
Capítulo 19
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Condiciones no- estándar y ecuación de Nerst para el cálculo de potenciales de celdas no estándar y para celdas de concentración. Aplicaciones industriales: acumuladores de plomo y pilas comerciales, protección anticorrosiva. Electrólisis: celdas electrolíticas y sus componentes. Casos de electrólisis de sales: en estado fundido, en solución concentrada, en solución diluida. Electrólisis del agua o Leyes de Faraday de la electrólisis.
Capítulo 19
Capítulo 19
Recubrimientos metálicos (cobreado, cromado, --------------dorado, niquelado, etc.), purificación de elementos Estado sólido: características generales. Diferencias. Sólido cristalino y sólido amorfo. Componentes del Capítulo 11, 20, 22 hardware: aluminio, silicio y hierro (estado natural, Capítulo 2 propiedades y obtención) Tratamientos químicos-físicos para resolver los problemas medio ambientales: Residuos sólidos --------------urbanos. Contaminación de los sueldos agrícolas por fertilizantes. Destrucción de la capa de ozono. EXAMEN FINAL EXAMEN SUSTITUTORIO
6.2.PROGRAMA SEMANAL (PRACTICAS) SEM. HRS. 01 02
03
TEMA
TIPO DE PRÁCTICA
Temas de la semana 1 y 2
1° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)
Temas de la semana 4 y 5
2° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)
04 05 06 07 08 09 10
02
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EXAMEN PARCIAL
Temas de la semana 7, 8 y 9
3° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)
Temas de la semana 12 y 13
4° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)
Temas de la semana 15 y 16
5° Práctica Calificada (Revisión y Entrega de Notas)
12 13 14 15 16 17 18 19 20
02 02
EXAMEN FINAL EXAMEN SUSTITUTORIO
4
7. BIBLIOGRAFIA 7.1. RAUMOND CHANG
:
7.2. BROWN 7.3. COTTON Y WILKINSON 7.4. RUSSEL, J.B. 7.5. BUTLES IAMS S.
:
7.6.WHITTEN K.W. 7.7. MUJlIONEV, I.P. 7.8. YAGODIN, B. A. 7.9. NANKU, G.S.
:
7.10. DOUGLAS, BODIE E. 7.11. MARON, SAMUEL 7.12. SEYMOUR, R.B.
“Química”, Editorial Mc Graw Hill México (2002). Libro Texto. : T.L. Química la Ciencia Central. Prentice Hall Hisp. (1997) : Química Inorgánicas avanzada. Limusa. (1990) Química General Mc. Graw Hill (1994) : Química Inorgánica. Principios y Aplicaciones. Adisson – Wesley Iberoamericana (1992). : Química General. Mc. Graw Hill. (1992) : Fundamentos teóricos de la Tecnología Química, Ed. MIR Moscú, (1979). Parte I, II: : Agroquímica. Partes I, II, Ed. MIR (1986) Principios de Química Inorgánica Moderna Ed. Reverté S. A. (1986) : Conceptos y Modelos de Química Inorgánica. Ed. Reverté S.A. (1982) : Fisicoquímica, Limusa (1978) : Introducción a la Química de los Polímeros. Ed. Reverté.
8. REQUERIMIENTO DE EQUIPOS Y AYUDAS Laboratorio de Química 9. REQUERIMIENTO COMPUTACIONAL Software de Simulación (opcional) /var/www/apps/conversion/tmp/scratch_4/161407159.doc
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