UNIDAD N° 2: Los sistemas materiales y su composición
Sistemas materiales Sistemas materiales Es toda porción de materia que aislamos para su estudio. Ejemplos de sistemas materiales son: el agua contenida en un vaso, el riachuelo, etc. Los sistemas materiales según sea su relación con el medio pueden ser: - aislados: son los sistemas que no intercambian ni materia ni energía con el medio que los rodea (ejemplo: el agua contenida en un termo). - cerrados: son los sistemas que no intercambian materia, es decir su masa permanece invariable, pero si pueden intercambiar energía. (por ejemplo: el agua contenida en una botella cerrada, puede aumentar o disminuir su temperatura) - abiertos: cuando existe intercambio de materia y energía con el medio. (Ejemplo: el agua de un lago que por evaporación disminuye su masa) Clasificación De acuerdo con sus propiedades intensivas podemos clasificar a los sistemas materiales en homogéneos y heterogéneos. Sistemas homogéneos: son los que presentan las mismas propiedades intensivas en todas sus partes. Ejemplo agua pura, cualquier fracción de ella que se considere tiene la misma densidad, el mismo punto de fusión, etc. Decimos que este sistema tiene una sola fase. Los sistemas homogéneos pueden ser una sustancia pura o soluciones. Por ejemplo, azúcar; agua destilada; aceite; Hierro, son cada uno de ellos sistemas homogéneos formados por una sustancia pura. En cambio agua de mar filtrada, agua azucarada, son sistemas homogéneos pues no presentan superficies de separación pero están formados por al menos dos sustancias, a estos sistemas se los denomina soluciones. Sistemas heterogéneos: son los que presentan variaciones de por lo menos una propiedad intensiva en alguno de sus puntos. Por ejemplo el granito, constituido por cuarzo, mica y feldespato; el agua de mar que contiene arena, el agua con hielo, etc. Fase: es toda porción de un sistema que presenta iguales propiedades intensivas, o sea es cada uno de los sistemas homogéneos que forman un sistema heterogéneo y está separado del resto del sistema por superficies bien definidas llamadas interfases. Las superficies de contacto entre el agua y el aceite agitados constituyen un ejemplo de interfase. Deben diferenciarse los términos componente y fase. Por ejemplo el sistema formado por agua, hielo, aire y arena, podemos distinguir 4 fases y 3 componentes; las fases son agua, hielo, aire y arena; los componentes son agua, aire y arena. Sistema inhomogéneo: hay otra clase de sistemas materiales menos frecuentes, en las cuales las interfases no están bien definidas. El ejemplo típico es la atmósfera, el la cual las propiedades intensivas varían gradualmente con la altura. Ejemplos de sistemas heterogéneos
Sistema heterogéneo de 3 fases y 3 componentes Fases: hielo, solución de agua salada, arena Componentes: arena, sal, agua (líquida y sólida)
Sistema heterogéneo de 2 fases y 2 componentes Fases: agua, aceite Componentes: agua, aceite
El granito es un sistema heterogéneo
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sistema heterogéneo de 2 fases
sistema heterogéneo de 3 fases
Dispersiones Son sistemas heterogéneos bifásicos en los que una de las fases, llamada fase dispersante, es continua y es la que se encuentra en mayor proporción, la otra fase es discontinua, se llama fase dispersa y se distribuye en la fase dispersante sin separarse de ella. Dispersión Fase dispersa Fase dispersante Tinta china Sólido Líquido Aceite y agua Líquido Líquido Espuma Gas Líquido Agregado de carbono en Sólido Sólido cristales Esponja (agua en cristales) Líquido Sólido Piedra pómez Gas Sólido Humo Sólido Gas Niebla Líquido Gas Las dispersiones pueden ser: a) Macroscópicas o groseras: las partículas dispersas se perciben a simple vista, son mayores de 500.000 A (50 µ). Por ej., el granito formado por cuarzo, mica y feldepasto. b) Finas: las partículas dispersas son visibles al microscopio. Su tamaño está comprendido entre 500.000 A (50 µ) y 1000 A (0.1 µ). Toman distintos nombres según el estado físico de las fases dispersa y dispersante. Las dispersiones finas se clasifican en: 1) Emulsiones: ambas fases son líquidas. Ej. : agua y aceite agitados, la leche constituida por crema y suero. 2) Suspensiones: la fase dispersante es líquida y la dispersa sólida. Ej. Tinta china, (agua y negro de humo). c) Coloidales: las partículas dispersas (llamadas micelas) son visibles al ultramicroscopio o microscopio electrónico. Su tamaño está comprendido entre 1000 A (0.1 µ) y 10 A (0.001 µ). Estos sistemas coloidales deben diferenciarse de las soluciones, que son sistemas homogéneos en los que el tamaño de las partículas (moléculas o iones) es menor de 10A. Las dispersiones coloidales se separan únicamente por membranas semipermeables que tienen la particularidad de poder ser atravesadas por los solventes y no por los coloides. Cuando las micelas de un sistema coloidal se encuentran dispersas en una cantidad suficiente de líquido al sistema se lo denomina SOL. Si las micelas se separan forman una masa denominada GEL. El pasaje de SOL a GEL puede ser reversible o no. Si es reversible se denomina precipitación y el GEL puede volver a transformarse en SOL. Cuando el proceso es irreversible se denomina coagulación. Los sistemas coloidales se caracterizan porque sus micelas son retenidas por ultrafiltración (pasaje a través de filtros de poros muy pequeños). La iluminación lateral de un sistema coloidal permite observar la marcha del rayo luminoso dentro del mismo (efecto Tyndall) debido a la difracción de la luz al incidir sobre las micelas. Las micelas se observan animadas de un movimiento desordenado y zigzagueante (movimiento Browniano). Las micelas coloidales pueden migrar en un campo eléctrico (están cargadas) hacia los electrodos (electroforesis). Las micelas con cargas positivas migran al polo negativo (cátodo) y las que tienen carga negativa lo hacen hacia el polo positivo (ánodo).
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Métodos de separación de fases de Sistemas Heterogéneos a) Disolución o solubilización: se aprovecha la diferente solubilidad de dos sólidos en un determinado solvente. Por ejemplo, para separar sal y granito, se disuelve la sal en agua y luego se completa la separación por otro método como la filtración. b) Filtración: se basa en el empleo de un material filtrante (papel, vidrio poroso, etc.) que separa una fase sólida, que queda retenida en el filtro, de una fase líquida.
c) Sedimentación: permite separar fases sólidas de líquidas o líquidas de líquidas mediante el depósito de una de las fases en el fondo de un recipiente. Se completa con la decantación. d) Decantación : se usa para separar un sólido de un líquido o dos líquidos no miscibles entre sí. Consiste en volcar cuidadosamente la fase líquida superior a otro recipiente o en utilizar «ampollas de decantación» que, mediante una llave que abre y cierra la salida de líquido, permite separar las dos fases dejando escurrir la fase líquida inferior. e) Centrifugación: permite separar fases sólidas de liquidas o líquidas entre sí por acción de una fuerza centrífuga. Se debe completar con la decantación de la fase líquida superior. f) Levigación: permite separar fases sólidas entre sí por acción de una corriente de agua que arrastra la más liviana y deja la más pesada. Por ej. con las arenas auríferas, el agua lleva la arena y deja el oro, más pesado. g) Tamización : completa la levigación. El tamiz deja pasar agua y arena fina y retiene el oro y la arena gruesa. Puede usarse para separar sólidos, por ejemplo, harina de cereales de la cáscara. h) Sublimación : existen sustancias (iodo, alcanfor, naftaleno, etc.) que tienen la propiedad de sublimar, es decir pasar directamente del estado gaseoso al sólido sin pasar por el estado líquido. Este método se usa para separar sistemas heterogéneos constituidos por dos fases sólidas una de las cuales puede sublimar y la otra no. Por ejemplo, el sistema arena-iodo: al calentar este sistema en un recipiente, el iodo pasa al estado de vapor, el cual al chocar contra una superficie fría, sublima pasando nuevamente a iodo sólido. Así, al dejar de calentar queda el iodo sólido en la parte superior y arena en la parte inferior del recipiente
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I) Magnetismo : permite separar sólidos con capacidad de ser atraídos por un imán de otras fases. Por ej. si tenemos un sistema constituido por arena y limaduras de hierro, el imán atraerá a las limaduras:
Conclusiones: Para separar dos fases sólidas se pueden usar: 1) disolución: cuando una de las fases es soluble en un solvente y la otra no. 2) levigación : cuando una fase es más liviana y puede ser arrastrada por una corriente de agua 3) tamización: cuando una de las fases tiene un grado de división mayor que la otra y atraviesa un tamiz. 4) sublimación: cuando una de las fases volatiliza por calentamiento. 5) magnetismo: cuando una de las fases posee la propiedad de ser atraída por un imán. Para separar un sólido de un líquido, el método a seguir depende del grado de división de la fase sólida: 1) filtración: cuando un sólido finamente dividido puede ser retenido por un filtro común. 2) sedimentación-decantación: cuando la fase sólida se deposita fácilmente en el fondo de un recipiente. 3) centrifugación: ayuda a la sedimentación cuando la fase sólida finamente dividida no se deposita fácilmente. Para separar dos líquidos no miscibles entre sí se pueden usar: 1) sedimentación-decantación 2) centrifugación Para separar los componentes de un sistema coloidal se utilizan: 1) ultrafiltración : utilizando filtros de poros de menor tamaño que las micelas. 2) centrifugación 3) electroforesis
Soluciones y Sustancias Puras Cuando las propiedades intensivas del sistema material estudiado son las mismas en todas sus partes, éste es homogéneo. Puede tratarse de una solución o de una sustancia pura. De una solución es posible separar, por métodos físicos llamados de fraccionamiento, porciones de distintas propiedades intensivas entre sí y distintas a las del sistema original. Por lo tanto, una solución puede definirse como un sistema homogéneo de dos o más sustancias, llamando al componente que se encuentra en mayor proporción solvente y al que está en menor proporción soluto. Ejemplo: agua más sal, agua más etanol, etcétera. Si el sistema homogéneo no es fraccionable o si al intentar fraccionarlo todas las porciones obtenidas (comparado en iguales condiciones de presión y temperatura) tienen las mismas propiedades intensivas, se trata de una sustancia pura. Por ejemplo, agua, etanol, azufre, iodo, etcétera.
Métodos de fraccionamiento: 1) Evaporación : cuando el sistema homogéneo es una solución de un sólido en un líquido, se calienta la solución hasta evaporar todo el líquido quedando el sólido. Si también interesa recuperar el líquido volátil debe usarse la destilación. 2) Destilación : el principio en que se basa la destilación se puede esquematizar: solución -calor - vapor - frío- sustancia pura
Destilación simple Suponemos que tenemos una solución de sal en agua (sistema homogéneo: una sola fase): al calentar la solución en el balón de destilación, los vapores de agua comienzan a ascender y al alcanzar el tubo refrigerante chocan contra una superficie fría y se condensan recogiéndose el líquido puro en el 13
recipiente colector. De esta manera, es posible separar el agua de la sal disuelta, ya que ésta queda en el balón.
Destilación fraccionada Permite separar de una mezcla dos o más líquidos cuyos puntos de ebullición difieren apreciablemente. Con este fin se utiliza una columna de fraccionamiento. Supongamos que se quiere fraccionar un sistema formado por dos sustancias: A (temp. ebullición=80° C) y B (temp. ebullición = 120° C). El componente más volátil (> temp. eb) es A, por lo tanto, al calentar la solución los primeros vapores que ascenderán por la columna serán más ricos en A. Al chocar estos vapores en el primer plato de la columna (que se encuentra a menor temperatura) parte del vapor condensa y parte continúa ascendiendo. En cada plato de la columna ocurre lo mismo. La parte del vapor que condensa será más rico en el componente menos volátil (< temp. eb), mientras que el vapor ascendente se va enriqueciendo en A. Los vapores que alcanzaran el extremo superior de la columna serán tanto más puros en A cuanto mayor sea el número de platos en la columna. La temperatura se mantendrá constante en 80° C mientras llegue vapor de A y cuando éste se termine la temperatura ascenderá a 120° C y comenzarán a destilar vapores de B. De esta manera, pueden obtenerse las dos fracciones A y B separadas.
3) Cristalización: este método se usa también como método de purificación. Cuando lo que interesa recuperar es un sólido que se encuentra disuelto en un líquido, calentando la solución se evapora parte del solvente, los cristales del sólido comienzan a formarse luego de enfriar la solución y dejarla en reposo. Otra forma de utilizar la cristalización es cuando se tiene un sólido del que se quieren eliminar algunas impurezas. Se elige un solvente adecuado de tal manera que el sólido sea soluble sólo en caliente y no en frío. Se forma la solución de solubilización y recristalización, las impurezas presentes dentro de las estructuras cristalinas en el sólido pueden ser eliminadas. 4) Desecación : puede considerarse como método de purificación mejor que como método de fraccionamiento. Suele aplicarse para purificar sales u otras sustancias que tienen tendencia a hidratarse. Muchos compuestos químicos están normalmente hidratados, sin embargo, se pueden eliminar las moléculas de agua de muchos cristales hidratados por calentamiento o usando otros compuestos que tengan mayor afinidad por el agua, conocidos como sustancias desecantes o deshidratantes. Cuando el sulfato de cobre hidratado (CuSO 5H 2O) se somete a la acción del calor, se obtiene sulfato de cobre anhidro (CuSO 4). 14
5) Calcinación : es también un método de purificación. En este caso las sustancias a purificar se calientan a altas temperaturas (sin que se produzca la descomposición de la misma) lo que permite transformar impurezas (por ejemplo el carbono) en otras sustancias que pueden eliminarse más fácilmente (por ejemplo como CO 2, gaseoso).
Métodos modernos * Cromatografía: consiste en hacer pasar la solución del o de los compuestos que se desean fraccionar por una columna llena de un adsorbente pulverizado. El material retenido en las capas superiores está constituido principalmente por el soluto que es absorbido con más facilidad, junto con menores cantidades de los otros. Los últimos son absorbidos gradualmente a medida que descienden por la columna, de modo que se logra una separación parcial de los constituyentes de las mezclas. Para extraer los solutos adsorbidos se usa una cantidad adicional de solvente y este proceso se denomina elución. * Electroforesis: es la migración de una mezcla coloidal cargada eléctricamente a través de su medio de dispersión producida por una fuerza electromotriz (campo eléctrico formado entre dos electrodos conectados a una fuente de corriente continua). * Diálisis: es el pasaje de una solución verdadera a través de una membrana. Las partículas coloidales quedan retenidas en la membrana y pasa la solución verdadera.
La leche: ¿sistema homogéneo o heterogéneo? Una leche cruda normal, producida por una vaca Holando Argentina, posee los siguientes macrocomponentes: Valores aproximados Agua 87% - 88% Grasa 3% - 4% Sólidos totales Proteína 2,9% - 3,5% 12% - 13% Lactosa 4,5% - 4,9% Sales 0,6% - 0,8% Calcio 105 - 110 mg /100 ml En la leche, estos compuestos se encuentran disueltos, suspendidos y emulsionados en agua. La exposición de leche cruda a la temperatura ambiente hace que este estado líquido se pierda fácilmente. Así, se producen dos procesos: uno, físico y el otro, químico. El proceso físico provoca la separación de la leche en crema y leche descremada. El proceso químico, que se produce por acidificación, debido a la acción de las bacterias lácticas de la flora normal, provoca la separación de la leche en cuajada y suero. La crema está formada por los glóbulos grasos de la leche que, unidos entre sí, ascienden a la superficie, debido a su muy baja densidad. La cuajada, que resulta del proceso químico, consiste en un estado gelatinoso originado por la separación de las principales proteínas de la leche (caseínas). El suero es el líquido remanente de esta separación, y contiene todas aquellas sustancias de la leche que son solubles (algunas proteínas, minerales, lactosa y otros componentes minoritarios).
La leche fluida va acompañada por un proceso de homogeneización, que consiste en la dispersión del glóbulo graso de la leche, al punto de no permitir su separación tras un periodo prolongado en reposo. Así, los glóbulos, cuyos diámetros varían de 1 a 5 micrones, se desintegran mediante fricción a muy alta presión en 1 micrón o menos, se dispersan por toda la leche, dándole una estructura casi homogénea (de ahí el nombre de este proceso).
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Elemento químico Elemento químico es el componente común a las sustancias simples y todas las sustancias compuestas que, por descomposición, dan esa misma sustancia simple. La sustancia simple está formada por un solo elemento químico. La sustancia compuesta está formada por dos o más elementos químicos. Los elementos conocidos son 105, de los cuales 92 son naturales y los demás artificiales. Cada uno de ellos tiene propiedades diferentes. A cada elemento se le asigna un nombre y un símbolo. Los nombres con que se designan los distintos elementos se deben a, diversas razones, tales como: a) alguna propiedad importante del elemento, como en los casos del bromo (mal olor), bario (pesado), cloro (verde claro), cromo (colorado), hidrógeno (engendra agua), fósforo (lleva luz), etcétera. b) el nombre del país del cual es originario o donde ha sido descubierto: germanio por GermaniaAlemania; galio por las Galias-Francia; magnesio por Magnesia (región del Asia Menor); hafnio por Hafhia-Copenhague. c) el astro al que han sido dedicados. Así, se nombran teluro por la Tierra; uranio por Urano; helio por el Sol, etcétera. d) en homenaje a destacados investigadores, como sucede con Curio por Curíe; einstenio por Einstein; mendelevio por Mendeleiev; fermio porFermi.
Alotropía El estudio de algunas sustancias simples, como el diamante y el grafito, arroja resultados insospechados: el primero es transparente, incoloro y muy duro mientras que el segundo es negro, opaco y blando, es decir, que presentan propiedades muy diferentes. Sin embargo ambos están constituidos solamente por átomos de carbono. La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono. Otro caso de alotropía lo constituyen el oxigeno (O 2)y el ozono (O3), que son; sustancias simples, gaseosas, con propiedades diferentes, pero formadas ambas por átomos de oxígeno. La diferencia entre ellas es que las moléculas de oxígeno están constituidas por dos átomos, mientras que las de ozono lo están por tres átomos de oxígeno. Por lo tanto, oxígeno y ozono son formas alotrópicas del elemento oxígeno.
Clasificación de los elementos Se los puede calificar en tres grandes grupos: A) Metales. B) No metales. C) Elementos inertes. A) Los metales se presentan en estado sólido a la temperatura ambiente, con excepción del mercurio que es líquido. Poseen un brillo característico (metálico), son buenos conductores del calor y de la electricidad. Sus moléculas son monoatómicas, es decir, constan de un sólo átomo. Se combinan con el oxígeno para formar óxidos básicos, y con el hidrógeno para formar hidruros metálicos. Son metales el hierro (Fe), el sodio (Na), el litio (Li), el magnesio (Mg), el cobre (Cu), el mercurio (Hg). B) Los no metales pueden presentarse en estado sólido (como el azufre), líquido (como el bromo) o gaseoso (como el cloro). No poseen brillo. Son malos conductores del calor y la electricidad. Sus moléculas son generalmente poliatómicas, es decir, formadas por más de un átomo. Se combinan con el oxígeno para producir óxidos ácidos o anhídridos, y con el hidrógeno para producir hidruros no metálicos. Son no metales el nitrógeno (N), el cloro (CI), el yodo (I), el azufre (S), el fósforo (P). C) Los elementos inertes son los gases denominados raros o nobles. Son malos conductores del calor y la electricidad, y sus moléculas son monoatómicas. La característica esencial de estos gases es su casi total inactividad química, es decir, que prácticamente no se combinan con otros elementos. Hasta hace algunos años se consideraba que los gases inertes eran completamente inactivos; en la actualidad se logró obtener algunos compuestos, operándose para ello a muy altas temperaturas. Son gases raros el helio (He),el neón (Ne), el argón (Ar), el xenón (Xe), el kriptón (Kr) y el radón (Rd). Algunos están presentes en la atmósfera, en pequeñas proporciones.
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Composición centesimal Es el porcentaje de la masa de cada una de las fases de un sistema heterogéneo, o el de los componentes de una solución o de los elementos que forman una sustancia compuesta. Composición centesimal de un sistema heterogéneo Ejemplo: Calcularemos la composición centesimal de un sistema formado por 60 g de arena, 80 g de agua y 20 g de limaduras de hierro. 1º calculamos la masa total del sistema arena.........................60 g agua.......................+ 80 g hierro........................20g total 160 g 2º calculamos la proporción de cada uno de los componentes en 100 g de sistema 160g de sistema...........................30 g de arena 60 g .100 g 100 g de sistema...........................x = 160 g 160g de sistema...........................80 g de agua 80 g.100 g 100 g de sistema...........................x = 160 g 160g de sistema...........................20 g de hierro 20 g.100 g 100 g de sistema...........................x = 160 g
=
37,50 g de arena
=
50,00g de agua
=
12,50 g de hierro
Respuesta: el sistema esta formado por 37,59% de arena, 50% de agua y 12,50% de limaduras de hierro. Composición centesimal de una solución (sistema homogéneo) Ejemplo: Calcular la composición centesimal de una solución formada por 36 g de sal disuelta en 240 g de agua 1º calculamos la masa total de la solución sal.............................36 g agua.....................+ 240 g total 276 g 2º calculamos la proporción de cada uno de los componentes en 100 g de solución 276g de solución...........................36 g de sal 36 g.100 g 100 g de solución...........................x = 276 g
=
276g de solución...........................240g de agua 240 g.100 g 100 g de solución...........................x = 276 g
13,04g de sal
=
85,96g de agua
Respuesta: la solución está formada por 13,04% de sal y 85,96% de agua Composición centesimal de una sustancia compuesta La composición centesimal de una sustancia pura expresa qué masa de cada elemento hay presente por cada 100 g de sustancia y puede calcularse de la siguiente manera: Ejemplo: En la sustancia agua cuya fórmula es H 2O puede calcularse su peso molecular que será igual a 2 + 16 = 18. Es decir, en 18 g de agua (1 mol) hay 2 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno. Entonces: 18 g H2O........................................ 2 g Hidrógeno 100 g H2O........................................ x = 2 g . 100g = 11.11 g Hidrógeno 18g 17
y para el oxígeno: 18 g H2O .............................................. 16 g Oxígeno 100 g H2O ............................................... ..x = 16 g .100g = 88.89 g Oxígeno 18 g Es decir, podemos expresar la composición centesimal del agua como: 11.11 % de hidrógeno y 88.89 % de oxígeno o H11.11 % O 88.89% Podemos calcular la composición centesimal del ácido sulfúrico cuya fórmula es H 2SO4: 1 mol de H2SO4 = 2 g H + 32 g S + 64 g O = 98 g En 98 g de H2SO4 hay: 2 g de H 32 g de S 64 g de O En 100 g habrá: 2 x 100 = 2.04 g de Hidrógeno 98 32 x 100 = 32.65 g de Azufre 98
64 x 100 = 65.31 g de Oxígeno 98 Por lo tanto, la composición centesimal del ácido sulfúrico será: H 2.04% S 32.65% O 65.31%
Cuestiones
Clasifique en cuerpo puro o solución. -Cobre -Agua -Agua de mar -Agua con tinta
Dado el siguiente sistema material: agua, aceite, clavos de hierro, sal en exceso: a) b) c) d)
efectúe el esquema escriba el nombre de las distintas fases justifique su ubicación relativa clasifique el sistema
Un sistema material está formado por: cobre en polvo, agua y alcohol. a) b) c) d)
Clasifique Diga cuántas y cuáles son las fases Cuáles son los componentes Diga si alguna de las fases es solución o cuerpo puro
Clasificá los siguientes sistemas, indicá Nº de fases y Nº de componentes sistema
número de fases
número de componentes
tierra en agua acetona en agua sal y arena aceite y vinagre agua y hielo alcohol, vinagre y azúcar sal en agua leche
Calcular la composición centesimal del alcohol etílico cuya fórmula molecular es C 2H6O Las siguientes proposiciones se refieren a un sistema formado por 3 trozos de hielo flotando en una solución acuosa de cloruro de sodio. (Marcar con X la opción correcta) 18
verdadero
falso
Es un sistema homogéneo El sistema tiene dos interfases El sistema tiene 3 fases sólidas y una líquida El sistema tiene 3 componentes El sistema tiene 2 componentes Los componentes se pueden separar por filtración Los componentes de una de las fases se pueden separar por destilación
Marcar con una X, indicando verdadero o falso. En caso de ser falso, exprese lo correcto. V
F
Un sistema con un solo componente debe ser homogéneo. Un sistema con dos componentes líquidos debe ser homogéneo. Un sistema con varios componentes distintos debe ser heterogéneo. Se tiene un sistema formado con tres trozos de hielo flotando en solución acuosa de cloruro de sodio, entonces este sistema tiene dos fases y tres componentes. En una solución la densidad es distinta en todas las porciones del sistema. La solución salada no tiene una fórmula química definida. El agua es una sustancia simple.
Para los siguientes sistemas, se pide: clasificarlos en homogéneos o heterogéneos, nº de fases y de componentes, dar la composición centesimal por fase y por componentes. A) 20 g de Carbón, 13 g de hierro y 25 g de aserrín B) 8 g de sal, 20 ml de agua (densidad = 1g/ml), 32 g de cobre C) 18 g de arcilla, 5 g de azufre, 0,12 g de cloruro de sodio y 100 ml de agua A B Sistema: Nº de fases Nº de componentes Composición centesimal por fases
C
Composición centesimal por componentes
Complete el cuadro con el método de separación que le corresponde a cada sistema. Sistema Azufre en polvo y limaduras de hierro Arena y corcho Agua y Aceite Polvo de carbón disperso en agua Harina y afrecho Azufre en polvo y sal fina
Método que corresponde
Tipos de Métodos
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