SOAL EVALUASI

 4A5A) 8/AS)  4O. ABS84)

SOAL EV E VALUASI 1. Arrhenius Arrhenius adalah adalah ilmuwan ilmuwan kimia kimia yang pertama pertama kali menemuka menemukan n konsep asam asam dan basa. basa.

Beliau Beliau mengem mengemuka ukakan kan bahwa bahwa asam adalah senyaw senyawaa yang yang jika jika dilaru dilarutka tkan n dalam dalam air  +.

menghasilkan ion H  Sedangkan basa merupakan suatu senyawa yang menghasilkan ion -

OH jika jika dalam dalam air. air. Beliau Beliau menemu menemukan kan konsep konsep asam asam basa basa ini karena didasari didasari oleh  beberapa masalah hasil observasi atau pengamatan mengenai iri ! iri dan perbedaan laruta larutan n yang bersi" bersi"at at asam asam atau atau basa basa hingga hingga akhirn akhirnya ya Beliau Beliau berhas berhasil il membukt membuktika ikan n kebenarannya. Observasi yang dilakukan oleh Arrhenius ini juga dapat Anda lakukan dengan ara melakukan pengamatan terhadap larutan yang bersi"at asam atau basa di lingkungan sekitar. #ika Anda adalah Arrhenius$ menurut Anda apa saja masalah-masalah yang mendasari penemuan konsep asam basa tersebut% &umuskanlah' (Skor ) 1* ,. ons onsep ep asam asam dan dan basa basa menga mengala lami mi perk perkem emban bangan gan dari kons konsep ep terb terbat atas as hingg hinggaa luas luas mengenai makna asam dan basa. erkembangan konsep asam dan basa diawali oleh munulnya munulnya teori asam basa Arrhenius Arrhenius yang kemudian kemudian munul teori asam basa Bronsted Bronsted /owry dan teori asam basa /ewis. Berdasarkan teori asam basa Arrhenius$ a. Asam yaitu 00000000 000000000000 00000000 00000000 00000000 00000000 0000  b. Basa yaitu 000000000000000000000 0000000000000000000000000000. 0000000. ontoh ) H2OOH(a3 + 4aOH(a3

⇄ H2OO4a(a3 +H ,O(a3

Hl + H ,O ⇄ H2O+ + l-

. Berdasarka Berdasarkan n teori teori Arrheni Arrhenius$ us$ pada pada reaks reaksii di atas H2OOH bertindak sebagai 0000 000000 00.. dan 4aOH 4aOH bert bertin indak dak seba sebaga gai0 i000 0000 00 Seda Sedangk ngkan an Hl Hl  bertindak sebagai00000 dan H,O berindak sebagai00000. d. 4amun$ 4amun$ teori teori asam basa basa Arrheni Arrhenius us memiliki memiliki kelemah kelemahan$ an$ seperti seperti pada senyawa senyawa

 4a,O2 yang mimiliki si"at basa padahal tidak larut dalam air dan tidak memiliki -

OH . Sehingga dapat disimpulkan kelemahan teori asam basa Arrhenius yaitu 000000000.000000000.0000 000000000.00 0000000.000000000.00000 00000.00000 000000000.000000000.0000 000000000.00 0000000.000000000.00000 00000.00000 Sehingga munul teori asam basa Bronsted /owry yang dapat memperbaiki kelemahan teori Arrhenius. 5enurut Bronsted /owry$ e. Asam adalah0000 adalah00000000 00000000 00000000 00000000 00000000 0000000. 000... .. ". Basa Basa adalah adalah 00000 00000000 000000 000000 00000 00000 000000 000000 00000. 00... .. g. 6eori 6eori Bronste Bronsted d /owry /owry memperke memperkenal nalkan kan juga istilah istilah asam konjuga konjugasi si dan basa basa konjugasi. Berdasarkan teori Bronsted /owry tentukanlah senyawa yang berperan sebagai asam$ basa$ asam konjugasi atau basa konjugasi pada reaksi berikut. +

l (a3  4H7 (a3 + 000000 0000000.

Hl(a3  + 4H2(a3 ⇄

00..

00..

191 Hl + H,O

⇄

+

H2O

+

l

-

191 Hl + H,O

⇄

+

H2O

+

l

-

0 00..000000 0000000. 6eori asam basa Bronsted /owry ternyata tidak mampu meramalkan si"at asam atau basa pada banyak senyawa$ karena tidak dapat menjelaskan bagaimana suatu reaksi asam basa dapat terjadi tanpa adanya trans"er proton dari asam ke basa. ontohnya pada + senyawa B:2  yang bersi"at asam namun tidak memiliki proton (H  oleh karena itu kemudian berkembang teori asam basa /ewis yang menyatakan bahwa. h. Asam adalah000000000000000000000000000... i. Basa adalah0000000000000000000000000000 ontoh

 j.

4H2 + B:2⇄ B:2 4H2 O, + H,O ⇄ H,O2

Berdasarkan teori Arrhenius$ pada reaksi di atas 4H2 bertindak sebagai 000000. dan B:2 bertindak sebagai00000 Sedangkan O, bertindak  sebagai00000 dan H,O2 berindak sebagai00000.

(Skor ) 1* 2. ara ilmuwan menemukan beberapa indikator asam basa untuk mengidenti"ikasi si"at suatu senyawa. Ada beberapa maam indikator yaitu indikator buatan dan indikator  alami. ;ndikator-indikator tersebut tentu saja memiliki kelebihan dan kelemahan masingmasing. Oleh karena itu ada seorang ilmuwan yang ingin mengetahui kee"ekti"an dan keakuratan yang lebih baik di antara indikator-indikator tersebut jika digunakan untuk  identi"ikasi si"at asam atau basa suatu senyawa melalui suatu eksperimen. ;lmuwan tersebut menggunakan indikator yang divariasikan serta alat$ beberapa larutan dengan konsentrasi yang sama dan prosedur kerja yang dibuat tetap. ermasalahan yang telah dirumuskan oleh ilmuwan tersebut yaitu a. Bagaimana kee"ekti"an indikator alami dibandingkan indikator buatan jika digunakan untuk identi"ikasi si"at asam atau basa suatu senyawa%  b. Bagaimana keakuratan indikator buatan dibandingkan indikator alami jika digunakan untuk identi"ikasi si"at asam atau basa suatu senyawa% #ika Anda sebagai seorang ilmuwan tersebut$ hipotesis apa yang akan Anda ajukan sebagai dugaan sementara Anda% (Skor ) 1* 7. Seorang siswa mendapat tugas dari gurunya untuk melakukan identi"ikasi si"at asam atau  basa di rumah masing-masing menggunakan alat dan bahan-bahan yang ada di rumah.  4amun
19, 9. Seorang praktikan melakukan praktikum tentang pengelompokkan dan membedakan larutan yang bersi"at asam atau basa pada konsentrasi yang sama berdasarkan kekuatan keasamannya (si"at asam atau basa mendapatkan hasil pengamatan berikut. redup

pH= >$,

redup

Sampel A

pH= 9$?

redup

Sampel B

terang

pH= 1$9

Sampel C

terang

Sampel D

pH= ?$1

pH= 12$>

Sampel E

Sajikan data hasil pengamatan praktikan dalam bentuk tabel' (Skor ) 1* ?. Setelah melakukan praktikum$ praktikan menatat hasil praktikum tersebut dalam tabel berikut. + @H  @OH  pH-   erkiraan Sampel  pH pada ;ndikator  pH niversal meter  A 9 7.C 7.C B ? ? ?  C C C 2 ,.D ,.D < 8 1, 1,.7 1,.7 /engkapilah tabel tersebut kemudian analisis hasil praktikum berdasarkan tabel yang + ada (apa ara penentuan pH yang lebih akurat% Apa hubungan pH dengan @H  dan @OH  serta tariklah kesimpulan Anda' (Skor ) ,* D. 6rayek perubahan pH dari indikator metil oranye terletak antara 2.1 ! 7.7 dengan  perubahan warna dari merah menjadi kuning. Sedangkan indikator bromtimol biru terletak antara ?.2 ! D.? dengan perubahan warna dari kuning menjadi biru. Bagaimanakah warna indikator metil oranye dan bromtimol biru dalam) a.  b. . d.

-9

/arutan H2OOH *$1 5 (a = 1 E 1*  -D Air kapur *.**C 5 (b= 1*  #us jeruk *.*25 (F = *.*> (Skor ) 1* /arutan 4aOH *.**1 5

>. #us melon memiliki pH sekitar 2.7. #ika konsentrasinya *.*1 5 maka berapakah derajat ionisasi (F dan tetapan ionisasi (a jus tersebut% (Skor ) 1*