SOAL-SOAL SOAL-S OAL LATIHA N KES KESET ETIMBA IMBA NGAN KIM IA 1.
Tuliskan pembagi (quotient) reaksi, Qc, untuk setiap reaksi berikut: (a) NH3(g) + O2(g) ⇄ NO(g) + H2O(g) (b) NO2(g) + H2(g) ⇄ NH3(g) + H2O(l )
2.
(c) KClO3(s) ⇄ KCl(s) + O2(g) 17.1A Tuliskan pembagi (quotient) reaksi, Qc, untuk setiap reaksi berikut: (a) CH4(g) + CO2(g) ⇄ CO(g) + H2(g) (b) H2S(g) + SO2(g) ⇄ S(s) + H2O(g)
3.
(c) HCN( aq) + NaOH( aq) ⇄ NaCN(aq) + H2O(l ) 17.1B Berikut urutan tahap-tahap reaksi untuk reaksi keseluruhan antara H2 dan Br2 pada pembentukan HBr: (1) Br2(g) ⇄ 2Br(g) (2) Br(g) + H2(g) ⇄ HBr(g) + H(g)
4.
(3) H(g) + Br(g) ⇄ HBr(g) Tuliskan persamaan secara keseluruhan dan menunjukkan bahwa keseluruhan Qc adalah produk dari Qc ekspresi untuk langkah-langkah individu. 17.2A Melihat urutan tahapan reaksi di bawah ini, tuliskan persamaan reaksi secara keseluruhan dan tunjukkan bahwa Qc keseluruhan adalah ekspresi Qc produk dari tahapan individu: (1) H2(g) + ICl(g) ⇄ HI(g) HCl(g) (2) HI(g) + ICl(g) ⇄ I2(g) + HCl(g) 17.2B
5.
Pada 1200 K, reaksi hidrogen dan klorin untuk pembentukan hidrogen klorida adalah H 2(g) + Cl2(g) ⇄ 2HCl(g) dengan Kc = 7,6 x 10 8. Hitung Kc untuk reaksi berikut: (a) ½ H2(g) + ½ Cl 2(g) ⇄ HCl(g) (b) 4/3 HCl(g) ⇄ 2/3 H2(g) + 2/3 Cl2(g) 17.3A
6.
Reaksi 2NO(g) + Br2(g) berikut:
2NOBr(g) memiliki nilai Kc 1,3 x 10 -2 pada 1000 K. Hitung Kc untuk reaksi
⇄
(a) 4NOBr(g) ⇄ 4NO(g) + 2Br2(g) (b) ½ NO(g) + 1/4 Br2(g) ⇄ ½ NOBr(g) 17.3b 7.
Hitung K p untuk reaksi berikut: PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g) dengan K c = 1,67 (pada 500 K) 17.4A
8.
Hitung K c untuk reaksi berikut: CS2(g) + 4H2(g) ⇄ CH 4(g) + 2H2S(g) dengan K p = 3,0 x 10-5 (pada 900 o C) 17.4b
9.
Pada 338 K, reaksi X(g) ⇄ Y(g) mempunyai K c = 1,4. Penampilan di bawah ini menunjukkan campuran yang berbeda pada 338 K, dengan X adalah jingga dan Y adalah hijau. In which direction does the reaction proceed (if at all) for each mixture to reach equilibrium?
17.5A
10.
Penampilan 1 di bawah ini menunjukkan reaksi antara 2C( g) ⇄ D(g) pada kesetimbangan pada 25 oC (C adalah kuning d an an D adalah biru). Penampilan 2 dan 3 menggambarkan dua campuran berbeda dari
C dan D pada 25 oC. Hitung K c untuk reaksi tersebut, dan determine in which direction the reaction proceeds (if at all) for the mixtures in scenes 2 and 3.
17.5B
11.
Klorometan dibentuk melalui reaksi: CH4(g) + Cl2(g) ⇄ CH3Cl(g) + HCl(g). Pada 1500 K, K p = 1,6 x 104. Dalam campuran reaksi, PCH4 = 0,13 atm, PCl2 = 0,035 atm, PCH3Cl = 0,24 atm, and PHCl = 0,47 atm. Apakah yang akan terbentuk CH3Cl atau CH4 ? 17.6A
12.
Sulfur trioksida dibuat melalui reaksi sulfur dioksida dengan oksigen: 2SO 2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) dengan K c = 4,2 x 10-2 (pada 727 oC). Jika 3,4 mol SO2; 1,5 mol O2, dan 1,2 mol SO3 ditempatkan dalam labu 2,0-L. Apakah sistem akan berada dalam kesetimbangan? Jika tidak, in which direction will the reaction proceed? 17.6B
13.
Oksidasi nitrogen monoksida di atmosfer, 2NO( g) + O 2(g) ⇄ 2NO2(g), dipelajari pada 184 oC dengan tekanan awal 1,000 atm dari NO dan 1,000 atm dari O2. Pada kesetimbangan, PO2 0,506 atm. Hitung K p. 17.7A
14.
Mempelajari reaksi antara ammonia dan oksigen, 4NH3(g) + 7O2(g) ⇄ 2N2O4(g) + 6H2O(g) dalam labu diisi dengan larutan NH3 2,40 M dan larutan O2 2,40 M pada temperatur biasa; reaksi berjalan, dan pada kesetimbangan [N2O4] = 0,134 M. Hitung K c. 17.7b
15.
Nitrogen monoksida terurai melalui persamaan: 2NO( g) ⇄ N2(g) + O2(g); dengan K c = 2,3 x 1030 pada 298 K. Dalam atmosfer, PO2 = 0,209 atm dan PN2 = 0,781 atm. Berapakah kesetimbangan tekanan parsial dari NO dalam udara dimana kita bernapas? (Diperlukan K p untuk menghitung tekanan parsial). 17.8A
16.
Phosphin terurai melalui persamaan: 2PH 3(g) ⇄ P2(g) + 3H2(g) dengan K p = 19,6 (pada 750 K). Dalam campuran reaksi pada kesetimbangan, PPH3 = 0,112 atm dan PP2 = 0,215 atm. Berapakah tekanan parsial kesetimbangan dari H2? 17.8b Dekomposisi HI pada temperatur rendah dipelajari dengan cara injeksi 2,50 mol HI k edalam labu 10,32
17.
L pada 25 oC. Berapakah [H2] pada kesetimbangan reaksi: 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) dengan K c = 1,26 x 103 ? 17.9A 18.
19.
Reaksi berikut mempunyai nilai K c = 0,18 pada 500 K: Cl2O(g) + H2O(g) ⇄ 2HOCl(g). Jika 6,15 mol gas Cl2O dan 6,15 mol gas H2O dimasukkan ke dalam labu 5,00 L pada 500 K, hitung konsentrasi kesetimbangan dari Cl2O, H2O, dan HOCl. 17.9B Dalam percobaan, efek temperatur pada dekomposisi halogen; 0,50 mol I2 dipanaskan dalam wadah 2,5 L, dan reaksi berikut terjadi: I2(g) ⇄ 2I(g). (a) Hitung [I2] dan [I] pada kesetimbangan pada 600 K; dimana K c = 2,94 x 10-10. (b) Hitung [I2] dan [I] pada kesetimbangan pada 2000 K; dengan K c = 0,209. 17.10A
20.
21.
Phosphor pentaklorida terdekomposisi melalui reaksi: PCl 5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g) dengan K p = 3,4 x 104 (pada 400 K). Hitung tekanan parsial kesetimbangan dari PCl 5 jika reaksi diawali dengan: (a) tekanan parsial PCl5 0,18 atm; (b) tekanan parsial PCl5 0,025 atm. 17.10B Ahli kimia anorganik mempelajari reaksi campuran phosphor halida, 0,1050 mol PCl 5 dengan 0,0450 mol Cl2 dan 0,0450 mol PCl3 dalam labu 0,5000 L pada 250 oC: PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g) dengan K c =
22.
4,2 x 10-2. (a) Kearah mana reaksi akan berjalan? (b) Jika [PCl5] = 0,2065 M pada kesetimbangan, berapakah konsentrasi kesetimbangan komponen lainnya? 17.11A Ahli kimia mempelajari produksi nitrogen monoksida (NO) dalam atmosfer dengan menambahkan 0,500 atm N2; 0,500 atm O2, dan 0,750 atm NO pada container terisolasi pada 2500 °C: N 2(g) + O 2(g) 2NO(g) dengan K p = 8,44 x 10-3. Tentukan proses reaksi terjadi, dan hitung tekanan kesetimbangan untuk ketiga gas tersebut. 17.11b Dalam percobaan “ etching” gelas, ahli kimia mencoba reaksi antara pasir (SiO2) dan hidrogen fluorida ⇄
23.
pada 150 oC: SiO2(s) + 4HF(g) ⇄ SiF4(g) + 2H2O(g). Perkirakan efek pada [SiF4] jika: (a) H2O(g) dikeluarkan; (b) beberapa air cair ditambahkan; (c) HF dikeluarkan; (d) beberapa pasir dikeluarkan. 17.12A
24.
25.
Uap air, campuran bahan bakar karbon monoksida dan hidrogen, dihasilkan melalui hembusan uap air (steam) diatas karbon panas: C(s) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g). Untuk setiap perubahan di bawah ini, apa yang terjadi dengan [CO]? (a) Karbon ditambahkan (b) H2O(g) dikeluarkan (c) H2(g) dikeluarkan (d) H2O(g) ditambahkan. 17.12B Apakah tekanan akan mengalami kenaikan atau penurunan (via perubahan volume) dari setiap campuran reaksi berikut, untuk mengurangi hasil produk? (a) 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) (b) 4NH3(g) + 5O2(g) ⇄ 4NO(g) + 6H2O(g)
26.
(c) CaC2O4(s) ⇄ CaCO3(s) + CO(g) 17.13A Perkirakan efek menaikkan volume (menurunkan P) kontainer, terhadap hasil produk dalam setiap reaksi berikut: (a) CH4(g) + CO2(g) ⇄ 2CO(g) + 2H2(g) (b) NO(g) + CO2(g) ⇄ NO2(g) + CO(g)
27.
(c) 2H2S(g) + SO2(g) ⇄ 3S(s) + 2H2O(g) 17.13B Apakah penurunan T mempengaruhi tekanan parsial zat digarisbawahi dan nilai K untuk masingmasing reaksi berikut? (a) C(graphite) + 2H2(g) ⇄ CH4(g) ΔHo = -75 kJ (b) N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g) ΔHo = 181 kJ
28.
(c) P4(s) + 10Cl2(g) ⇄ 4PCl5(g) ΔHo = -1528 kJ17.14A Apakah T harus ditingkatkan atau diturunkan untuk menghasilkan lebih banyak produk di masingmasing reaksi berikut? Apa efek perubahan T terhadap nilai K untuk setiap reaksi? (a) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇄ 4HCl(g) + O2(g) ΔHo = 114 kJ (b) 2NO(g) + Cl2(g) ⇄ 2NOCl(g) ΔHo = -77,2 kJ (c) 2HgO(s) ⇄ 2Hg(l ) + O2(g) ΔHo = 182 kJ17.14b
29.
Untuk reaksi C2(g) + D2(g) ⇄ 2CD(g); ΔH , 0, berikut ini menggambarkan tampilan molekular dari campuran reaksi berbeda (C adalah merah, D adalah biru):
(a) Hitung nilai K p. (b) Kearah mana reaksi akan berjalan untuk campuran yang tidak dalam kesetimbangan? (c) Untuk campuran yang berada dalam kesetimbangan, efek apakah yang terjadi terhadap jumlah mol total dari gas, jika T dinaikkan (naik, turun, tidak berpengaruh)? Jelaskan. 17.15A 30.
Untuk reaksi A(g) + B(g) ⇄ AB(g), berikut ini menggambarkan tampilan molekular campuran reaksi pada dua temperatur berbeda (A adalah merah, B adalah hijau):
(a) Hitung nilai K pada T 1. (b) Jika T 2 , T 1, apakah tanda dari ΔH untuk reaksi diatas ? (c) Hitung K pada T 2. 17.15B
