JURNAL PRAKTIKUM KIMIA DASAR II KELOMPOK 5 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA SEMESTER 2 2014Deskripsi lengkap
JURNAL PRAKTIKUM KIMIA DASAR 2 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA SEMESTER 2 KELOMPOK 6 2014
soal soal termokimia
politeknik negeri sriwijayaFull description
latihan termokimia kelas xi kimia
Penentuan entalpi berdasarkan energi pembentukan dan energi ikatanDeskripsi lengkap
Full description
JURNAL PRAKTIKUM KIMIA DASAR II KELOMPOK 5 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA SEMESTER 2 2014
teknik kimia
JURNAL PRAKTIKUM KIMIA DASAR 2 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA SEMESTER 2 KELOMPOK 6 2014
soal termokimia
soal termokimia
NJKFull description
jurnal termokimiaFull description
JURNAL PRAKTIKUM KIMIA DASAR 2 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA SEMESTER 2 KELOMPOK 6 2014Descripción completa
SOAL TERMOKIMIA 1. Tulislah persamaan termokimia dari: a. ΔHf° CO2(g) = 394 kJ/mol b. penguraian N2H4 jika ΔHf° N2H4(l) = 121 kJ/mol c. ΔHf° KMnO4(s) = 171 kJ/mol d. ΔHc° C3H8(g) = –1.020 kJ/mol 2. Diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ/mol. Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H2CO3 (Ar H = 1, C = 12, O = 16) dan tuliskan persamaan termokimia peruraian H2CO3! 3. Pada reaksi pembakaran bahan bakar bensin sesuai reaksi: 2 C8H18(l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(l) ΔH = –5.848,8 kJ/mol hitunglah besarnya kalor yang dibebaskan pada pembakaran 40 liter bensin (pada keadaan standar)! 4. Ke dalam 50 mL larutan HCl 1 M ditambahkan 50 mL NaOH 1 M pada kalorimeter dari gelas plastik. Suhu naik dari 22 °C menjadi 29 °C (kalor jenis larutan = 4,2 J g –1 K–1). Jika kapasitas panas wadah diabaikan, maka hitunglah besarnya ΔH pada reaksi penetralan: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) 5. Sebanyak 5 gram kristal KOH dilarutkan dalam 145 gram air. Setelah kristal KOH larut, ternyata suhu kalorimeter naik dari 25,5 °C menjadi 37,5 °C (Ar K = 39, O = 16, dan H = 1). Kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1. Jika kapasitas panas wadah diabaikan, tentukan perubahan entalpi pelarutan KOH dalam air! 6. Diketahui: ΔHf °C2H2(g) = + 227 kJ/mol ΔHf° CO2(g) = –394 kJ/mol ΔHf° H2O(l) = –286 kJ/mol Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 1.000 kg gas asetilena (C2H2, Ar C = 12 dan H = 1) sesuai reaksi: C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) (belum setara) 7. Diketahui: ΔHpembakaran C2H5OH= –1.368 kJ/mol ΔHf° CO2(g) = –394 kJ/mol ΔHf° H2O(l) = –286 kJ/mol Hitunglah besarnya kalor pembentukan C2H5OH! 8. Diketahui reaksi: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 130 kJ 3 CaO(s) + 2 H3PO4(l) Ca3(PO4)2(s) + 3 H2O(l) ΔH = – 512 kJ Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi: CaCO3(s) + 2 H3PO4(l) Ca3(PO4)2(s) + 3 H2O(l) + 3 CO2(g) 9. Diketahui reaksi: 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) ΔH = –516 kJ 4 MnO(s) + O2(g) 2 Mn2O3(s) ΔH = –312 kJ Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi: Mn2O3(s) + CO(g) 2 MnO(s) + CO2(g) 10. Diketahui: ΔHf° C2H6(g)= –85 kJ/mol ΔHf° C(g) = +715 kJ/mol ΔHf°H(g) = +218 kJ/mol energi ikatan C – C = 348 kJ/mol Hitunglah energi ikatan C – H dalam etana (C2H6) pada reaksi: C2H6(g) 2 C(g) + 6 H(g) 11. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol C – H = 415 kJ/mol C – O = 356 kJ/mol C = O = 724 kJ/mol O – H = 463 kJ/mol Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:
12. Diketahui: ΔHf° CH4(g) = –75 kJ/mol kalor penguapan C(s) = 714 kJ/mol energi ikatan H2 = 437 kJ/mol Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C – H pada reaksi: CH4(g) C(s) + 4 H(g) 13. Diketahui: ΔHf°C2H4(g) = 52 kJ/mol ΔHf°C2H6(g) = –85 kJ/mol Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) 14. Jelaskan bahan bakar alternatif yang Anda ketahui untuk pengganti bensin/solar!
15.Jelaskan proses terjadinya sin-gas dan SNG (sintetic natural gas) beserta besarnya kalor yang terjadi pada reaksi-reaksi tersebut!
