SOAL UUB SEMESTER GENAP KIMIA KELAS XI-IPA
1.
Pernyataan berikut ini yang kurang tepat mengenai zat yang bersifat asam adalah … a. mempunyai rasa masam d. dapat menetralkan basa b. elektrolit kuat e. memiliki Ph < 7 c. korosif
2.
Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan berikut ini akan memberikan warna yang sama jika diteteskan indikator sejenis, kecuali … a. larutan sabun d. pasta gigi b. larutan soda kue e. larutan cuka c. larutan amoniak
3.
Perhatikan harga Ka larutan asam berikut! H2C2O4 Ka = 5 x 10-2 HNO2 Ka = 5 x 10-4 CH3COOH Ka = 2 x 10-3 H3PO4 Ka = 8 x 10-3 HF Ka = 7 x 10-4 Urutan tingkat keasaman dari lemah ke kuat adalah … a. H2C2O4 , HNO2 , CH3COOH , d. H2C2O4 , H3PO4, HF , HNO2 , H3PO4 , HF CH3COOH b. CH3COOH , HNO2 , HF , H3PO4 , e. CH3COOH , H3PO4 , HNO2 , HF , H2C2O4 H2C2O4 c. HF , H3PO4 , CH3COOH , HNO3 , H2C2O4
4.
pH dari dari larutan larutan yang terbentuk jika jika sebanyak 3,4 gram Ba(OH)2 (Ar (Ar : Ba = 136, O = 16, H = 1) dilarutkan dalam air hingga volume 250 mL adalah … a. 13 + log 1,6 d. 2 – log log 8 b. 12 + log 8 e. 1 – log log 1,6 c. 2 – 2 – log log 16
5.
Tetapan kesetimbangan basa (Kb) dari suatu basa lemah LOH LOH 0,2 M yang memiliki pH 11 + log 2 adalah … a. 5 x 10-6 d. 2 x 10-3 b. 1 x 10-7 e. 2 x 10-5 c. 1 x 10-5
6.
Pasangan asam – asam – basa basa konjugasi pada reaksi : HS- + H2O ⇌ H3O+ + S2- adalah … a. HS- dan H2O d. H3O+ dan S2 b. HS- dan H3O+ e. HS- dan S2c. H2O dan S2-
7.
Larutan berikut ini akan tepat bereaksi dengan 10 mL larutan NaOH 0,05 M, kecuali… kecuali … a. 10 mL larutan HCl 0,05 M d. 1 mL larutan HNO3 0,5 M b. 5 mL larutan CH3COOH 0,1 M e. 10 mL larutan H2SO4 0,025 M c. 5 mL larutan H2SO4 0,05 M
8.
Sebanyak 10 mL larutan H2SO4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Data hasil titrasi sebagai berikut: Percobaan Volume NaOH (mL) 1 15 2 16 3 14 Konsentrasi H2SO4 berdasarkan H2SO4 berdasarkan hasil titrasi adalah … M. a. 0,15 d. 0,45 b. 0,20 e. 1,60
c.
0,30
9.
Pasangan senyawa di bawah ini merupakan campuran yang dapat membentuk larutan penyangga, kecuali … a. CH3COOH dengan CH3COONa d. NH3 dengan (NH4)2SO4 b. NaH2PO4 dengan Na2HPO4 e. HCN dengan NH4CN c. HF dengan BaF2
10.
Pasangan reaksi yang menghasilkan campuran penyangga adalah … a. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL d. 30 mL CH3COOH 0,1 M + 40 mL KOH NaOH 0,2 M 0,05 b. 10 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL e. 50 mL CH3COOH 0,05 M + 50 mL CH3COONH4 0,05 M Ba(OH)2 0,03 M c. 10 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL Ca(OH)2 0,05 M
11.
Jika 400 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 2 x 10-5) dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan yang terjadi adalah … a. 6 – log 5 d. 8 + log 6 b. 5 – log 6 e. 9 + log 6 c. 5 – log 3
12.
Bila 100 mL larutan HCOOH 0,2 M (Ka = 1 x 10-4) dicampur dengan 150 mL larutan HCOONa 0,4 M maka pH larutan yang terjadi adalah … a. 5 – log 3,3 d. 6 – log 3,3 b. 5 – log 5 e. 9 + log 3,3 c. 6
13.
Larutan NH4OH 0,2 M (Kb = 1 x 10-5) yang volumenya 45 mL dicampur dengan larutan (NH4)2SO4 0,05 M. Jika pH larutan setelah pencampuran adalah 9 + log 3, maka volume larutan (NH4)2SO4 adalah … mL. a. 45 d. 20 b. 30 e. 15 c. 25
14.
Air liur merupakan larutan penyangga karena mengandung senyawa … a. fosfat d. asam sitrat b. karbonat e. asam benzoat c. haemoglobin
15.
Darah manusia mempunyai pH konstan yaitu mendekati 7,4 meskipun zat-zat yang bersifat asam dan basa terus-menerus masuk ke dalam darah. Hal ini karena dalam darah manusia terdapat kesetimbangan … a. H+ + H2O ⇌ H3O+ d. H2CO3 ⇌ H+ + HCO3 b. H2O ⇌ H+ + OHe. H2CO3 ⇌ 2H+ + CO32c. H2PO4 ⇌ 3H+ + PO43-
16.
Larutan garam di bawah ini yang dapat mengalami hidrolisis dan mempunyai pH < 7 adalah … a. ammonium klorida d. barium klorida b. kalium karbonat e. natrium asetat c. natrium sulfat
17.
Campuran asam – basa berikut yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah campuran ekuivalen dari larutan … a. HCl dan NaOH d. CH3COOH dan NaOH b. HCl dan NH3 e. H2SO4 dan NH3 c. CH3COOH dan NH3
18.
Larutan garam di bawah ini yang nilai pH-nya tidak bergantung pada besarnya konsentrasi adalah … a. CH3COONa d. NH4CN b. Na2S e. NH4Cl c. KH2PO4
19.
pH larutan BaF2 0,02 M (Ka HF = 10-4) adalah … a. 3 – log 2 d. 8 + ½ log 2 b. 6 – log 2 e. 8 + log 2 c. 6 – ½ log 2
20.
60 mL larutan basa lemah LOH 0,15 M tepat habis bereaksi dengan 40 mL HCl dan diperoleh pH larutan 6 – log 3. Besarnya konsentrasi larutan HCl di atas adalah … (K b LOH = 1 x 10-5) a. 0,015 M d. 0,225 M b. 0,030 M e. 0,300 M c. 0,150 M
21.
Banyaknya (NH4)2SO4 (Mr = 132) yang harus dimasukkan ke dalam 100 mL larutan agar diperoleh pH = 5 adalah … (K b NH4OH = 2 x 10-5) a. 1,32 gram d. 13,2 gram b. 2,64 gram e. 26,4 gram c. 6,60 gram
22.
Pasangan reaksi di bawah ini yang dapat mengalami hidrolisis adalah … a. 100 mL NH4OH 0,1 M + 100 mL d. 10 mL HCl 0,1 M + 20 mL NH4OH 0,05 H2SO4 0,1 M M b. 50 mL HCN 0,1 M + 50 mL KOH e. 50 mL KOH 0,2 M + 50 mL HCN 0,1 M 0,05 M c. 200 mL CH3COOH 0,05 M + 200 mL Ca(OH)2 0,05 M
23.
Data hasil kali kelarutan (Ksp) garam-garam pada suhu 25oC adalah sebagai berikut : Garam Ksp ZnS 2,5 x 10-22 FeS 4,0 x 10-19 MnS 7,0 x 10-16 CuS 8,0 x 10-57 Ag2S 5,5 x 10-52 Berdasarkan data tersebut, garam yang kelarutannya paling b esar adalah … a. MnS d. ZnS b. Ag2S e. FeS c. CuS
24.
Sebanyak 0,35 gram BaF2 (Mr = 175) larut dalam air murni 1 liter menghasilkan larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 adalah … a. 1,7 x 10-2 d. 3,2 x 10-9 b. 3,5 x 10-6 e. 4,0 x 10-9 c. 3,2 x 10-8
25.
Garam di bawah ini yang mempunyai kelarutan dalam air paling besar adalah … a. AgCl (Ksp = 1 x 10-10) d. Ag2S (Ksp = 1,6 x 10-49) b. AgI (Ksp = 1 x 10-16) e. Ag2CrO4 (Ksp = 3,2 x 10-12) c. Ag2C2O4 (Ksp = 1,1 x 10-10)
26.
Jika harga Ksp Ag2S adalah a, kelarutan Ag2S dalam air adalah … mol/L. a. 4a3 d. 314 b. a3 e. 314− c. ¼ a3
27.
Kelarutan SrSO4 dalam air adalah 5 x 10-4 mol/L, maka kelarutan SrSO4 dalam larutan Na2SO4 0,001 M sebesar … mol/L. a. 2,5 x 10-5 d. 2,5 x 10-4 b. 5,0 x 10-5 e. 5,0 x 10-4 c. 1,0 x 10-4
28.
Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu tertentu adalah 1 x 10-10. Jika 100 mL AgNO3 0,03 M dicampurkan dengan 400 mL NaCl 0,04 M, maka … a. terbentuk endapan NaNo3 d. tidak terbentuk endapan b. larutan tepat jenuh AgCl e. terbentuk endapan AgCl c. tidak terjadi reaksi
29.
Diketahui Ksp L2SO4 = 4 x 10-12, maka konsentrasi ion SO42- dalam larutan jenuh L2SO4 adalah … mol/L. a. 0,4 x 10-5 d. 2,0 x 10-4 b. 0,2 x 10-4 e. 5,0 x 10-4 c. 1,0 x 10-4
30.
Jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu adalah 4 x 10-15, besarnya pH larutan basa tersebut adalah … a. 9 + log 2 d. 5 – log 2 b. 9 – log 2 e. 5 + log 2 c. 9
31.
Hal-hal berikut merupakan ciri sistem koloid, kecuali … a. tidak dapat disaring d. homogen b. stabil (tidak memisah) e. menghamburkan cahaya c. terdiri atas dua fasa
32.
Ukuran partikel koloid adalah … a. < 10-3 cm b. 10-3 cm - 10-5 cm c. 10-5 cm – 10-7 cm
d. e.
cm – 10-9 cm > 10-9
33.
Berikut ini merupakan sistem koloid yang padat da lam gas adalah … a. kabut d. buih b. embun e. batu apung c. asap
34.
Roti merupakan sistem koloid … a. padat dalam cair b. cair dalam gas c. cair dalam padat
d. e.
gas dalam cair gas dalam padat
35.
Pembuatan koloid berikut ini yang tidak termasuk d alam cara dispersi adalah … a. penghalusan mekanik d. penurunan kelarutan b. peptiasi e. penggerusan c. cara busur Bredig
36.
Salah satu langkah pada penjernihan air PAM adalah proses … a. dispersi d. emulsi b. kondensasi e. dialisis c. koagulasi
37.
Penghamburan berkas sinar di dalam sistem koloid disebut … a. Gerak Brown d. Elektroforesis b. Efek Tyndall e. Dialisis c. Koagulasi
38.
Peristiwa koagulasi dapat ditemukan peristiwa sebagai berikut, kecuali … a. perebusan telur d. pembuatan yoghurt b. terjadinya berkas sinar e. terjadinya delta di muara sungai c. penggumpalan karet
39.
Koloid di bawah ini yang tidak dapat dibuat dengan cara kondensasi adalah … a. sol belerang d. sol aluminium b. sol AgCl e. sol emas c. sol Fe(OH)3
40.
Dibandingkan dengan sol liofil maka sol liofob memiliki sifat … a. lebih stabil d. lebih mudah dikoagulasikan b. memberi efek Tyndall yang kurang jelas e. bersifat reversibel c. lebih kental
