Gracias por la informacion Yosselin Brunella Huamán Loarte
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Genesis, transformacion y presencia de los negros en ColombiaDescripción completa
Solution manual to Douglas Stinson Cryptography theory and practiceFull description
Space Occupying Lesion (SOL) salah satu penyakit neurologis yang berdasarkan anatomik.
sol
novel
Solution manual to Douglas Stinson Cryptography theory and practiceDeskripsi lengkap
PREPARACIÓN PREPARACIÓ N Y MANEJO DE SOLUCIONES SOLUCI ONES NUTRITIV NUTRITIVAS AS
DR. PROMETEO SANCHEZ GARCIA
PREPARACIÓN PREP ARACIÓN Y MANEJO DE D E SOLUCIONES SOLUC IONES NUTRITIVAS NUTRITIVAS Definición del concepto ³solución nutritiva´ nutritiva´ Características que definen una solución nutritiva nutritiva Conceptos básicos de química Preparación de la Solución nutritiva de Steiner
SOLUCIÓN NUTRITIVA Son los nutrimentos en forma disponible disueltos en agua. Para que la solución nutritiva tenga disponibles los nutrimentos que contiene, debe ser una solución verdadera. La pérdida por precipitación de una o varias formas iónicas de los nutrimentos puede ocasionar su deficiencia en la planta. Además, de este problema se genera un desbalance en la relación mutua entre los iones.
SOLUCIÓN NUTRITIVA Cada especie vegetal requiere de una solución nutritiva específica. Están constituidas generalmente de aniones (NO3-, H2PO4-, SO42- ) y cationes (K+, Ca2+, Mg2+). NH4+ solo está presente en algunas soluciones nutritivas (Ejemplo Solución nutritiva de Hoagland y Arnold)
CARACTERÍSTICAS QUE DEFINEN UNA SOLUCIÓN NUTRITIVA Relación mutua entre los cationes Relación mutua entre los aniones La concentración de nutrimentos (conductividad eléctrica) El pH La relación NO3-:NH4+ La temperatura de la solución nutritiva
RELACIÓN MUTUA DE IONES Concepto basado en el balance de los nutrimentos. El balance consiste no solo en las cantidades absolutas de los iones sino también en la relación cuantitativa que se establece entre los cationes por una parte y los aniones por la otra. La demanda y, por lo tanto, la absorción de los macronutrimentos no son lineales durante el desarrollo de la planta, esto trae como consecuencia que también deba sincronizarse la relación mutua entre los iones en la solución nutritiva.
RELACIÓN MUTUA DE IONES La sincronización en la relación mutua de iones en la solución nutritiva debe hacerse para evitar desbalances nutrimentales, como por ejemplo antagonismos. Algunos antagonismos que se presentan en la solución nutritiva: K+ con Ca2+ K+ con Mg2+ Ca2+ con Mg2+ NH4+ con Ca2+ NH4+ con K+ Ca2+ y Mg2+
ALGUNOS EJEMPLOS DE SOLUCIONES NUTRITIVAS CON DIFERENTES RELACIONES MUTUAS ENTRE ANIONES Y ENTRE CATIONES Solución
NO3-
H2PO4-
SO42-
K +
Ca2+
Mg2+
NH4+
Relación porcentual en molC m-3 Aniones
Cationes
Knop (1865)
79
10
11
23
66
11
-
Robbins (1946)
74
5
21
26
53
21
-
Hoagland y Arnon (1950)
74
5
21
32
42
21
5
Steiner (1961)
60
5
35
35
45
20
-
Resh (1981)
44
8
48
40
40
12
8
Graves (1983)
50
6
44
40
44
16
-
La diferencia en las relaciones entre los iones de las soluciones nutritivas son debidas a que se generaron en condiciones ambientales diferentes y ninguna de éstas fue formulada para una cierta etapa fenológica.
CONCENTRACIÓN DE NUTRIMENTOS (Conductividad eléctrica) Existe relación directa entre la relación mutua de iones y la CE. A mayor CE, la planta necesita mayor energía para absorbe agua y nutrimentos. La CE tiene influencia directa sobre la composición química de las plantas. *A mayor CE se incrementa la concentración de potasio a expensas principalmente de calcio. *A mayor CE se incrementa la concentración de fósforo y en menor medida la del nitrato, ambos a costa del sulfato.
CONCENTRACIÓN DE NUTRIMENTOS (Conductividad eléctrica) Soluciones nutritivas con CE menores a las que requieren las plantas (menor a 2 dS m-1) se pueden inducir deficieencias nurimentales. CE mayores a 6 dS m-1 inducen deficiencia hídrica y aumentan la relación K+ : (K+ + Ca2+ + Mg2+ + NH4+) ocasionando desbalances nutrimentales (principalmente en los nutrimentos que se mueven por flujo de masas).
pH DE LA SOLUCIÓN NUTRITIVA El pH es un valor que oscila entre cero y catorce, y que nos indica la acidez o basicidad, en este caso de la solución nutritiva. Ácido
0
Básico 7
14
Los iones altera su forma química en función del pH DISPONIBILIDAD DE LOS NUTRIMENTOS EN FUNCIÓN DEL pH NITROGENO FOSFORO POTASIO AZUFRE CALCIO MAGNESIO HIERRO MANGANESO BORO COBRE Y ZINC MOLIBDENO
RELACIÓN NITRATO:AMONIO EN LA SOLUCIÓN NUTRITIVA A. exterior
NH4+
interior
NH4+
pH
NH3 H+
ATP
El NO3- es la principal forma química en que las plantas se abastecen de N; sin embargo, una pequeña fracción en la forma de NH4+ presenta algunos beneficios en la nutrición de las plantas.
H+
H+ATPasa
B.
NO32H+
NH3
NO32H+ OH-
pH ATP 1H+
H+ATPasa
H2O
TEMPERATURA DE LA SOLUCIÓN NUTRITIVA Temperatura óptima 22 oC A < temperatura < absorción temperaturas menores a 15 oC generan deficiencias nutrimentales de Ca2+, P y F e2+ Temperaturas menores provocan que la suberización de la endodermis se extienda al ápice de la raíz e influye en la absorción de los nutrimentos
Relación directa entre temperatura y oxígeno consumido por la planta Relación inversa entre temperatura y oxígeno disuelto en la solución nutritiva
IMPORTANCIA DE LAS CARACTERÍSTICAS QUE DEFINEN UNA SOLUCIÓN NUTRITIVA Mayor asimilación cuantitativa de nutrimentos pH Relaciones mutuas iónicas C. E.
Nutrimentos
Sinergismo
Óptima absorción de agua
Todos los elementos disponibles
¥ ¥ ¥ ¥
CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA
NORMALIDAD
eq = g / PE
N = eq L-1
PE = PM / valencia del ión
MOLARIDAD M = moles L -1
moles = g / PM PE = PM / valencia del ión
PARTES POR MILLÓN ppm = mg L-1 = meq L-1 / PM CÁLCULO DE LA CE CE = SUMATORIA DE CATIONES en meq L-1 /10 (mmhos cm-1 = dS m-1)
EJEMPLO 1: Cálculo del peso equivalente del (NH4)2SO4 y del KNO3
a. (NH4)2SO4
b. KNO3
Peso molecular = 132.14
Peso molecular = 101.11
PE = PM / valencia
PE = PM / valencia
Valencia = ?
Valencia = ?
Valencia = 2
Valencia = 1
PE = 132.14 / 2
PE = 101.11 / 1
PE = 66.07
PE = PM = 101.11
EJEMPLO 2: Cálculo de gramos de K2SO4 para tener una solución de 1 L con 200 meq de sulfato.
N = eq / L eq = 0.2 a. Cálculo del peso molecular del K2SO4 K = 39.10 * 2 = 78.20 S=
32.07
O = 16 * 4 =
64.00
b. Cálculo del peso equivalente del K2SO4 PE = PM / valencia valencia = ? valencia = 2 PE = 174.27 / 2 = 87.14
EJEMPLO 2 (Continuación): Cálculo de gramos de K2SO4 para tener una solución de 1 L con 200 meq de sulfato.
N = eq / L eq = 0.2 PE = 87.14
eq = g / PE
g = eq / PE g = 0.2 / 87.12 = 0. 0023 = 2.3 mg
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN NUTRITIVA DE STEINER Fórmula
Concentración de la solución nutritiva universal de Steiner (Steiner, 1984)
Ion Concentración (molc m-3) Concentración (mmol L-1)
NO3-
H2PO4-
SO4-2
K+
Ca+2
Mg+2
12
1
7
7
9
4
12
1
3.4
7
4.9
2
La solución nutritiva de Steiner es complementada con una mezcla de micronutrimentos (B, Cu, Zn, Mn, Mo) y el Fe puede se adicionado en forma de quelato con buenos resultados (Fe-EDTA).
EJEMPLO DE FERTILIZANTES QUE PUEDEN SER USADOS PARA PREPARAR LA SOLUCIÓN NUTRITIVA DE STEINER
