SOLUCIONES 1
SOLUCIONES: TIPOS Y UNIDADES DE CONCENTRACION
1. Determine mediante cálculos si una solución 1.22 M de MnSO 4 H20 en agua a 20⁰C se encuentra encuentra saturada, sobresaturada o insaturada.
Datos:
La solubilidad de MnSO4 H20 en agua a 20⁰C es de 70
gramos por 100 mL de agua. 2. En el laboratorio de QG1 se dispone a (50º C) muestras de 2,13 g de soluto en 5 g de agua para cada una de las seis sales que se indican en la fila 3. A) Proceda a lo solicitado en la fila 2 para cada sal. B) En la fila 4, en la columna correspondiente para cada sal, marque con una X si la solución es sobresaturada, con una Y si es saturada y co n una Z si es insaturada. Para esto utilice el gráfico adjunto dela fila 6. C) Si alguna de las so luciones es sobresaturada, calcule con la ayuda del grafico la cantidad de de gramos que se deben retirar para que la disolución sea saturada a la t emperatura dada, coloque estos valores en la fila 5 F1
Pasos
2
Calcular g de Sal en 100 g de Agua Sales Marcar con: X= Sol. Sobresaturada Y= Sol. Saturada Z= Sol. Insaturada
3 4
5
Si la sal esta sobresaturada, calcule la cantidad en gramos que debe retirarse
6
Solubilidad VS Temperatura
Muestras
KClO3
K 2Cr 2O3
NaCl
KCl
KNO3
Marcar en base al grafico lo solicitado en la fila 4
LUIS VACA S
AYUDANTE
CaCl 2
SOLUCIONES 1
3. En el laboratorio de QG1 se dispone de H2SO4 0,1 M, disueltos en agua, se pide que forme dos soluciones más, la primera de 500 ml con una concentración de 0,02 M y la otra de 250 ml con una concentración de 0,008 M. ¿Cuántos litros necesita de la primera para obtener las que se piden? 4. Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolución que contiene 11.7 g de Na2SO4 en 443 g de agua y exprese esta relación de masas en ppm. 2+
5. El agua de mar contiene 0.0079 g de Sr
2+
por kilogramo de agua. Calcule la concentración de Sr
medida en ppm. 6. Una disolución blanqueadora comercial contiene 3.62% en masa de NaOCl en agua. Calcule (a) molalidad y (b) la fracción molar de NaOCl en la disolución. 7. La densidad de una disolución que contiene 5.0 g de tolueno (C7H8) y 225 g de benceno es de 0.876 g/mL, calcule la molaridad de la disolución. 8. ¿Cuál será la concentración molar que tiene una solución de 25 ml con 0.3 g de (NH4)3PO4? 9. Calcule la molaridad de una disolución que se prepara disolviendo 10,5 gramos de Nitrato de Magnesio Mg(NO3)2 en 250 ml de disolución. 10. Se prepara una disolución que contiene 7,5 gramos de CH3OH en 245g de H2O. Calcular: A) La fracción molar del CH3OH, B) El porcentaje en masa del CH3OH y el H2O y C)La molalidad del del CH3OH 11. La densidad de una disolución acuosa de metanol (CH3OH) 2.45M es 0.976 g/mL. ¿Cuál es la molalidad de la disolución? La masa molar del metanol es 34.04 g. 12. El ácido sulfúrico concentrado que se utiliza en el Laboratorio es H2SO4 a 98% en masa. La densidad de esta solución es de 1.83 g/mL. A continuación calcule la molalidad y molaridad de la solución ácida. 13. Determine la normalidad de una solución de H3PO4 que tiene un volumen de 850 ml y en que están presentes 20 g de dicho acido. ac ido. 14. Calcular el número de equivalentes de una solución de 400 ml de hidróxido de calcio 12 N. 15. Determine la cantidad de gramos que se disuelven en una solución de ácido clorhídrico 0,1 N que se prepara con 40 ml de agua y 50 ml de ácido. 16. Calcule la concentración de CO2 en una bebida gaseosa que se embotella bajo una presión parcial de CO2 de 4 atm sobre el líquido a 25 ºC. La constante de Henry para el CO2 en agua es de 3,1 * 10 -2 mol/L atm. 17. La constante de la ley de Henry para el helio gaseoso en agua a 30ºC es de 3.7 10-4 M/atm; la de N2 a 30ºC es de 6.0x10-4 M/atm. Si cada uno de estos gases está presente a una presión de 1.5 atm, calcule la solubilidad de cada gas 18. La solubilidad del nitrógeno gaseoso en agua a 25°C y 1 atm es de 6,8x10-4 mol/L ¿Cuál es la concentración (en molaridad) del nitrógeno disuelto en agua bajo condiciones atmosféricas? La presión parcial del nitrógeno en la atmosfera es de 0.78 atm. ¿Por qué tuvo lugar la disminución en la solubilidad del nitrógeno? 19. Los peces necesitan al menos 4 ppm de O2 disuelto para sobrevivir. (a) Exprese esa concentración en mol/L. (b) ¿Qué presión parcial sobre el agua se requiere para tener esa concentración a 10°C? (La constante de la ley de Henry para el O2 a esta temperatura es de 1.71x 10-3 mol/L-atm.) 20. EJERCICIO INTEGRADOR: A) El calor de fusión del agua es de 6,01 KJ, determine la cantidad de agua líquida que se fusiona con 30 KJ de calor. B) Con el dato anterior de agua se forma 500 ml de una solución 0,3 M con 30 g de una sustancia desconocida, hallar el peso molecular del soluto. LUIS VACA S
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