INTRODUCCION TABLA PERIODICA MODERNA:
La tabla periódica actual se se construye ordenando los elementos químicos según el orden creciente de sus números atómicos. Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Nosotros como estudiantes debemos conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarnos, así por ejemplo con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, y no de manera individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de este modo aprender de manera más fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos.
Caracteristicas de la tabla periódica moderna:
OBJETIVOS: Reconocer y diferenciar propiedades y características de los elementos químicos. CUESTIONARIO: 1. ¿Es posible que los elementos de un mismo grupo tengan similar configuración electrónica externa? ¿Por qué? De acuerdo a la configuración electrónica de los elementos en la tabla periódica, la disposición de los grupos se efectúa de forma que los elementos pertenecientes a un mismo mismo grupo poseen igual igual configuració configuración n electrónica electrónica en su último último nivel más externo .
2. ¿Los elementos de un mismo grupo difieren en una capa principal adicional? ¿Por qué? Sí, porque los elementos de un mismo grupo presentan la misma configuración electrónica externa, pero diferente periodo. Por lo tanto a medida que avanzamos en el periodo, se va incrementando el número cuántico “n”, lo que implica que, se va in crementando la capa electrónica. En la figura tenemos los elementos químicos del grupo IA y sus respectivos periodos.
3. ¿Los elementos de transición tienen los subniveles d parcialmente llenos? Y ¿En qué tipos de elementos se encuentran los subniveles d y f parcialmente llenos? Si a excepción del Zinc (Zn) y el Cobre (Cu) quienes llenan el subnivel “d”. Los subniveles “d” y “f” se encuentran parcialmente llenos en los METALES DE TRANSICION INTERNA (lantánidos y actínidos). 4. ¿Cómo explica que los miembros de una misma familia, tengan propiedades físicas y químicas similares? Todos los elementos de un mismo grupo poseen un comportamiento similar, debido a que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa (estos electrones son los que normalmente intervienen en las reacciones químic as). 5. ¿El número del grupo o familia es igual al número de oxidación más alto que presenta un elemento de la familia?
6. Defina energía de ionización, como varía la energía de ionización en los elementos del grupo IA. Es la minima energía que se necesita para quitar un electron de ultimo nivel de energía del atomo en su estado gaseoso y aislado en su estado basal o neutro para formar un ion con carga +1. Ejemplo: Ca + Energia (590 kj/mol)
Ca+ + 1e-
Dentro de un mismo grupo (en este caso Grupo IA), la energía de ionización disminuye conforme aumenta el número atómico.
7. ¿A qué se debe el color que toma la fase del tetracloruro de carbono? 8. Que es la fenolftaleína , para que se emplea en el experimento Es un indicador de ph que solo reacciona en presencia de bases, desde ph= 8.0(incoloro) hasta ph=9.8(magenta o rosado). Lo empleamos en el experimento para …………….
9. Prediga el comportamiento de los elementos alcalinos frente al agua Los elementos del grupo IA son reactivos al agua, y su reactividad es más violenta conforme avanza su periodo. 10. Escriba las ecuaciones de los metales alcalinos con el agua 11. Cual es la diferencia entre los metales alcalinos y alcalinos terreos?
12. Como varia el comportamiento metálico de los elementos en los periodos En un periodo el carácter metalico aumenta de deracha a izquierda y en los grupos aumenta de arriba hacia abajo.
13. De un ejemplo de elemento ns y ns np
14. En qué periodo los electrones ocupan los orbitales f En los periodos 6 y 7 ( lantánidos y actínidos)
15. Defina electronegatividad, como varia la electronegatividad a lo largo de un grupo Es la tendencia que tienen los átomos a ganar electrones durante las interacciones químicas. En un grupo la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en un periodo aumenta de izquierda a derecha.
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/tabla-peri%C3%B3dica-de-loselementos Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall Hispanoamericana S.A. México. 1998. Chang, R. “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V. México. 1999
