Universidad De Guayaquil Ingeniería Química Físico Química Guerrero De la A Bryan
[email protected] Docente: Ing. Miroslav Alulema
Taller: 1-2P
Paralelo “B”
1. Obtener la densidad de: - Anilina a 100 ° C - Tetracloruro de Carbono a 30 ° C - Benceno a 80 ° C 2. Calcular la viscosidad de las siguientes mezclas. -
Propano - Metano a 150˚C y 1 atm con una fracción molar de 0.30 de metano Benceno - Tolueno a 50˚C y 1 atm con una fracción molar de 0.2 de Tolueno. Agua - Ácido Clorhídrico a 20˚C y 1 atm con una fracción en peso de 0.25 de ácido.
-
5. Calcular la diferencia en calorías entre
∆G
y
∆A
a 25 ° C
2. Dos moles de un gas ideal se comprimen isotérmica y reversiblemente a 100º C desde una presión de 10 a 25atm. (a) Hallase los valores de
∆A q
en este proceso. (b) ¿Cuáles son los valores de y
w
para este proceso?
Respuesta: (a)
∆E ,
∆H ,
∆ G=1359 cal
∆G
y
∆S ,
20. Deducir el criterio de equilibrio bajo las siguientes condiciones: (a) Cuando son constantes
H y
P
(b) Cuando son constantes
S
y
V
(c) Cuando son constantes
S
y
P
29. En la reacción
FeC O 3 ( g ) → FeO ( s )+ CO2 ( g )
−3
∆ G °=18660−14.42 T logT −6.07 T +8.24 x 10 T Hallar
∆H°
y
∆ S°
2
de esta reacción a 25 ° C . Respuesta:
∆ H °=19790
30. Para la reacción
cal ; ∆ S °=43.1ue mol
C ( s , grafito ) + S2 ( g ) → CS 2 ( g )
∆ G °=−5040−7.67 T logT +1.51 x 10−3 T 2 +
5
1.106 x 10 +21.58 T T
Además, −3
C ( s , grafito ) :Cp=2.673+2.617 x 10 T +
−3
C S2 ( g ) :Cp=13.75+ 0.49 x 10 T +
1.106 x 10 5 −1 −1 cal mol grad o 2 T
3.38 x 105 −1 −1 cal mo l grad o 2 T
Con estos datos hállese la ecuación Cp para
S 2 ( g ) en función de la
temperatura.
32. Las densidades del Hg líquido y sólido son 13.70 y 14.19 g/cc
respectivamente en el punto de fusión, -38.87C. El calor de fusión es 566 cal/átomo g. Hallar el cambio del punto de fusión por variación de la presión. Respuesta: 0.0051 C/atm
34. El calor de fusión del hielo es de 79.7 cal/g a 0C. Las densidades del hielo y del agua a esa temperatura son de 0.9168 y 0.9999 g/cc, respectivamente. Calcular el punto de fusión del hielo a 325 atm de presión, y comparar la respuesta con el valor observado que es de -2.5C.
38. En la medición de la presión de vapor del etanol, por el método de saturación del gas, se obtuvieron los datos siguientes: Volumen del
N2
a 740 mm y 30C = 5.6 Litros
Presión barométrica = 740 mm Temperatura = 30C Pérdida del peso del alcohol = 1.193 g
40. La presión de vapor del etanol es de 135.3 mm a 40C y 542.5 mm a 70C. calcular el calor molar de vaporización y la presión de vapor del etanol a 50C. Respuesta:
∆ H v =9880
cal ; P =221.0 mm mol 5 0 C
42. La presión de vapor del
CH 3 Cl
entre -47 y -10C se representa por la
ecuación:
log Pmm=
−1149 +7.481 ¿Cuál es el calor de vaporización de este líquido en T
caloría por gramo? Respuesta: 104.1 cal/g
45. El
CCl4
exhibe las siguientes presiones de vapor a las temperaturas
indicadas: T (C) P (mm Hg)
30
50
70
100
142.3
314.4
621.1
1463.0
Establecer una ecuación que nos dé el
log P
como una función de la
temperatura.
46. Beattie y Marple dan la ecuación siguiente de la presión de vapor del buteno-1 como una función de la temperatura entre -75 y 125 C.
log P ( atm )=5.475462−
1343.516 −167.515 x 10−5 T T
Hallar: (a) La expresión de
∆ Hv
en función de la temperatura; (b)
a 300 ° K ; (c) el punto normal de ebullición del líquido. Respuesta: (c) 267
°K
∆ Hv
49. La presión de vapor del
CO2
sólido es de 76.7 mm a -103C y 1 atm a
-78.5C. Calcular el calor de sublimación de
CO2 . Respuesta: 6160
cal/mol
51. A 0C el calor se sublimación del hielo es de 675.7 cal/g, mientras que el calor de vaporización del agua es de 595.9 cal/g. Calcular la velocidad del cambio de la presión de vapor con la temperatura del agua y del hielo a 0 C. A esta temperatura la presión de vapor del agua es de 4.58 mm Hg.
52. El hielo está en equilibrio con el agua líquida exenta de aire a 0.0023 C bajo una presión de 1 atm, mientras que, bajo la presión de su propio vapor, el punto de fusión es 0.0075C más elevado. Utilizando los datos dados en la tabla del problema 34, hallar la presión de sublimación del hielo.
53. La presión de sublimación del
Patm =¿−
N2O
viene dada por la relación
1294 +1.405 log T −0.0051T + 4.800 T log ¿
Hallar la expresión del calor de sublimación de dicho compuesto en función de la temperatura.
54. La presión de vapor del arsénico líquido viene dada por la ecuación
2460 +6.69 T log ¿
Pmm=¿−
Y la del arsénico sólido por
6947 +10.8 T log ¿
Pmm=¿−
Hallar la temperatura a la cual las dos formas del As tienen igual presión de vapor. ¿Cuál es el valor de dicha presión?
