Tarea Semana 4 Equilibrio químico Víctor Elier Torres Burgos Química Instituto IACC Fecha. 27/11/2017
Desarrollo.
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos. Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN + H2O
CN- + H3O+
Constante de equilibrio: K= 4,0 * 10-10
+
H2O
CN- +
H3O+
Sistema
HCN
Moles iniciales
0,5 moles iniciales de HCN y cero para las demás especies
Cambio en el número de moles
1,13x10-3
Cantidad de moles en el equilibrio
0,4987 md
Concentración en el equilibrio
9,3002x10-6 M
Cálculos para obtener los valores de concentración. HCN H 2 0
CN
H 3O
CN H O
K
4,0 x10
10
k
3
HCN
0,5 md de HCN 2,3 de solución, moles iniciales:
HCN
0,5
2,3
0,217 M molar
La reacción quedara de la siguiente forma.
HCN H 2O
0,217
-
0,217-x
k
CN
CN
H 3O
10
-
Estado inicial
x
x
Estado equilibrado
0,217 x
8,68 x10
x
2
11
4 x10
10
4 x10
x
-
HCN X X 4 x10 0,217 x
4 x10
H 3O
10
x 10
2
x
x
8,68 x10
2
11
6
solucion : x1 : 9,3002 x10 M
6
x 2 : 9,2998 x10 M
0 ecuacion, cuadratica, resolviend o
Resultado se descuenta no existen concentraciones negativas. Reemplazamos en (*) HCN+H2 O
CN-
0,217- 9,3002 X 10-6
+
H3O+
9,3002 X 10-6 9,3002 X 10-6
0,2169
=
=
Cambio en número de moles:
0,2169
moles, HCN
2,3litros
cambio, de : 1,13 x10
3
0,49887 md , HCN al , Equilibrio
moles, HCN
Cantidad de moles al equilibrio HCN= 0,4987 md Y
X representa la concentración al equilibrio de CN- y H3O+ y son los mismos en ambas
especies
x 9,3002 x10 6 M
2,139 x10
5
moles 2,3 litros
concentracion al equilibrio
moles de equilibrio
de CN yHO
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Contenidos de la Semana 2, Asignatura química IACC 2017.