Técnico de Laboratorio DGA. Tema Tema 1: Elementos químicos
TEMA TE MA 1 EL ELEM EMEN ENTO TOS S QU QUÍÍMI MICO COS. S. SI SIST STE EMA PE PERI RIÓD ÓDIICO DE LO LOS S ELEMENTOS. CONCEPTO DE VALENCIA. FORMULACIONES BÁSICAS. 1. Sistema pei!"i#$ "e %$s e%eme&t$s La tabla periódica de los elementos clasifica, clasifica, organiza organiza distribu distribue e los distintos distintos elementos químicos conforme a sus !ro!iedades características" su funci#n !rinci!al es establecer un químicos orden es!ecífico agru!ando elementos. $uele $uele atrib atribuir uirse se la tabla tabla a Dmitri %endelée&, %endelée& , quien orden# los elementos bas'ndose en sus !ro!ied !ro!iedades ades químicas, químicas, si bien bien (ulius Lot)ar %eer , traba*ando !or se!arado, lle&# a cabo un ordenamiento a !artir de las !ro!iedades físicas de los 'tomos 'tomos.. La estructura actual fue dise+ada !or Alfred !or Alfred erner a !artir de la &ersi#n de %endelée&. %endelée&. En 1-/, 1-/, el científico costarricense Gil 0)a&erri 1-/12/ 1-/12/334 334 !resent# !resent# una nue&a nue&a &ersi#n &ersi#n basada en la estructur estructura a electr#n electr#nica ica de los elementos, elementos, la cual !ermite colocar las series lant'nidos los actínidos en una secuencia l#gica de acuerdo con su n5mero at#mico. La )istoria de la tabla !eri#dica est' íntimamente relacionada con &arios as!ectos del desarrollo de la química la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla !eri#dica. El estudio de las !ro!iedades comunes la clasificaci#n de los elementos. La noci#n de masa at#mica inicialmente inicialmente denominada denominada 6!eso at#mico64 , !osteriormente, !osteriormente,
a en el siglo 77, de n5mero at#mico. at#mico . Las Las relaci relacion ones es entre entre la masa masa at#mic at#mica a , , m's m's adel adelant ante, e, el n5mer n5mero o at#mic at#mico4 o4 las
!ro!iedades !eri#dicas de los elementos.
Descubrimiento de los elementos Aunque algunos algunos elementos elementos como el oro Au4, !lata Ag4, cobre cobre 0u4, 0u4, !lomo !lomo 8b4 8b4 mercurio mercurio 9g4 9g4 a eran conocidos desde la antigedad, el !rimer descubrimiento científico de un elemento ocurri# en el siglo 7;<<, cuando el alquimista 9enning =rand =rand descubri# descubri# el f#sforo 84. 84. En el siglo 7;<<< se conocieron numerosos nue&os elementos, los m's im!ortantes de los cuales fueron los gases, con el desarroll desarrollo o de la química neum'tica: neum'tica : o>ígeno o>ígeno ?4, ?4, )idr#geno 94 nitr#geno @4. También se consolid consolid# # en esos a+os la nue&a nue&a conce!ci#n conce!ci#n de elemento elemento,, que condu*o condu*o a Antoine La&oisier a escribir su famosa lista de sustancias sim!les, donde a!arecían elementos. A !rinci!ios del siglo siglo 7<7, 7<7, la a!lic a!licaci aci#n #n de la !ila !ila eléct eléctric rica a al estud estudio io de fen# fen#men menos os quími químicos cos condu condu*o *o al descubrimiento de nue&os elementos, como los metales alcalinos alcalinoBtérreos, sobre todo gracias a los traba*os de 9um!)r Da&. Da&. En 1C3 1C3 a a se conocían elementos. 8osteriormente, a mediados del siglo 7<7, con la in&enci#n del es!ectrosco!io , se descubrieron nue&os elementos, muc)os de ellos nombrados !or el color de sus líneas es!ectrales características: cesio 0s, del latín caesĭus, caesĭus, azul4, talio talio Tl, Tl, de tallo, !or su color &erde4, rubidio b, ro*o4, etc.
Noción de elemento y propiedades periódicas L#gic L#gicam ament ente, e, un requis requisito ito !re&io !re&io necesa necesario rio a la constr construcc ucci#n i#n de la tabla tabla !eri !eri#d #dica ica era era el descubrimiento de un n5mero suficiente de elementos indi&iduales, que )iciera !osible encontrar 1
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alguna !auta en com!ortamiento químico sus !ro!iedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un maor conocimiento sobre estas !ro!iedades, así como descubriendo muc)os elementos nue&os. La !alabra 6elemento6 !rocede de la ciencia griega, !ero su noci#n moderna a!areci# a lo largo del siglo 7;<<, aunque no e>iste un consenso claro res!ecto al !roceso que condu*o a su consolidaci#n uso generalizado. Algunos autores citan como !recedente la frase de obert =ole en su famosa obra El químico escéptico, donde denomina elementos 6 ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos6. En realidad, esa frase a!arece en el conte>to de la crítica de obert =ole a los cuatro elementos aristotélicos. A lo largo del siglo 7;<<<, las tablas de afinidad recogieron un nue&o modo de entender la com!osici#n química, que a!arece claramente e>!uesto !or La&oisier en su obra Tratado elemental de química. Todo ello condu*o a diferenciar en !rimer lugar qué sustancias de las conocidas )asta ese momento eran elementos químicos, cu'les eran sus !ro!iedades c#mo aislarlas. El descubrimiento de gran cantidad de elementos nue&os, así como el estudio de sus !ro!iedades, !usieron de manifiesto algunas seme*anzas entre ellos, lo que aument# el interés de los químicos !or buscar alg5n ti!o de clasificaci#n. Los !esos at#micos A !rinci!ios del siglo 7<7, (o)n Dalton 1FF B1C4 desarroll# una conce!ci#n nue&a del atomismo, a la que lleg# gracias a sus estudios meteorol#gicos de los gases de la atm#sfera. $u !rinci!al a!ortaci#n consisti# en la formulaci#n de un 6atomismo químico6 que !ermitía integrar la nue&a definici#n de elemento realizada !or Antoine La&oisier 1 B1-4 las lees !onderales de la química !ro!orciones definidas, !ro!orciones m5lti!les, !ro!orciones recí!rocas4. Dalton em!le# los conocimientos sobre !ro!orciones en las que reaccionaban las sustancias de su é!oca realiz# algunas su!osiciones sobre el modo como se combinaban los 'tomos de las mismas. Estableci# como unidad de referencia la masa de un 'tomo de )idr#geno aunque se sugirieron otros en esos a+os4 refiri# el resto de los &alores a esta unidad, !or lo que !udo construir un sistema de masas at#micas relati&as. 8or e*em!lo, en el caso del o>ígeno, Dalton !arti# de la su!osici#n de que el agua era un com!uesto binario, formado !or un 'tomo de )idr#geno otro de o>ígeno. @o tenía ning5n modo de com!robar este !unto, !or lo que tu&o que ace!tar esta !osibilidad como una )i!#tesis a !riori. Dalton sabía que una !arte de )idr#geno se combinaba con siete !artes oc)o, afirmaríamos en la actualidad4 de o>ígeno !ara !roducir agua. 8or lo tanto, si la combinaci#n se !roducía 'tomo a 'tomo, es decir, un 'tomo de )idr#geno se combinaba con un 'tomo de o>ígeno, la relaci#n entre las masas de estos 'tomos debía ser 1: o 1:C se calcularía en la actualidad4. El resultado fue la !rimera tabla de masas at#micas relati&as o !esos at#micos, como los llamaba Dalton4, que fue !osteriormente modificada desarrollada en los a+os !osteriores. Las ine>actitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de !olémicas dis!aridades res!ecto a las f#rmulas
/
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los !esos at#micos, que solo comenzarían a su!erarse, aunque no totalmente, en el congreso de Harlsru)e en 1CF3.
Metales, no metales, metaloides y metales de transición La !rimera clasificaci#n de elementos conocida fue !ro!uesta !or Antoine La&oisier , quien !ro!uso que los elementos se clasificaran en metales, no metales metaloides o metales de transici#n. Aunque mu !r'ctica toda&ía funcional en la tabla !eri#dica moderna, fue rec)azada debido a que )abía muc)as diferencias tanto en las !ro!iedades físicas como en las químicas.
Tríadas de Döbereiner Ino de los !rimeros intentos !ara agru!ar los elementos de !ro!iedades an'logas relacionarlo con los !esos at#micos se debe al químico alem'n (o)ann olfgang DJbereiner 1C3 B1C-4 quien en 1C1 !uso de manifiesto el notable !arecido que e>istía entre las !ro!iedades de ciertos gru!os de tres elementos, con una &ariaci#n gradual del !rimero al 5ltimo. 8osteriormente
1C/4 se+al#
Tríadas de Döbereiner
la Litio
e>istencia de otros gru!os de tres elementos en los que se daba la "odio misma relaci#n cloro, bromo odo" azufre, selenio telurio" litio, sodio $otasio
Li0l Li?9 @a0l @a?9 H0l H?9
Calcio #stroncio %ario
0a0l/ 0a$? $r0l/ $r$? =a0l/ =a$?
Au!re "elenio Telurio
9/$ $?/ 9/$e $e?/ 9/Te Te?/
!otasio4. A estos gru!os de tres elementos se los denomin# tríadas )acia 1C3 a se )abían encontrado unas /3, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos. DJbereiner intent# relacionar las !ro!iedades químicas de estos elementos de sus com!uestos4 con los !esos at#micos, obser&ando una gran analogía entre ellos, una &ariaci#n gradual del !rimero al 5ltimo. En su clasificaci#n de las tríadas agru!aci#n de tres elementos4 DJbereiner e>!licaba que el !eso at#mico !romedio de los !esos de los elementos e>tremos, es !arecido al !eso at#mico del elemento de en medio. 8or e*em!lo, !ara la tríada 0loro, =romo, Kodo los !esos at#micos son res!ecti&amente F, C3 1/" si sumamos F 1/ di&idimos entre dos, obtenemos C1, que es a!ro>imadamente C3 si le damos un &istazo a nuestra tabla !eri#dica el elemento con el !eso at#mico a!ro>imado a C3 es el bromo lo cual )ace que concuerde un a!arente ordenamiento de tríadas.
Chancourtois En 1CF, 0)ancourtois constru# una )élice de !a!el, en la que estaban ordenados !or !esos at#micos masa at#mica4 los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro &ertical. $e encontraba que los !untos corres!ondientes estaban se!arados unas 1F unidades. Los elementos similares estaban !r'cticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta !eriodicidad, !ero su diagrama !areci# mu com!licado recibi# !oca atenci#n.
Ley de las octavas de Newlands
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En 1CF, el químico inglés (o)n Ale>ander eina @eMlands comunic# al oal 0ollege of 0)emistr eal 0olegio de Nuímica4
Ley de las octavas de Newlands * + . elementos en orden creciente de sus Li %e % C N !esos at#micos !rescindiendo del su obser&aci#n de que al ordenar los
F,-
-,3
Na
M'
/,3
/,
1
Ca
-,3
3,3
)idr#geno4, el octa&o elemento a !artir de
cualquier
otro
tenía
unas
!ro!iedades mu similares al !rimero. En esta é!oca, los llamados gases nobles
no
)abían
sido
a5n
descubiertos. Esta
le
mostraba
una
/
0
2
3
13,C
1/,3
1,3
1F,3
1-,3
Al
"i
$
"
Cl
/,3
/C,1
1,3
/,1
,
cierta
ordenaci#n de los elementos en !amilias &'rupos(, con !ro!iedades mu !arecidas entre sí en
periodos , formados !or oc)o elementos cuas !ro!iedades iban &ariando !rogresi&amente. El nombre de octa&as se basa en la intenci#n de @eMlands de relacionar estas !ro!iedades con la que e>iste en la escala de las notas musicales, !or lo que dio a su descubrimiento el nombre de le de las octa&as. 0omo a !artir del calcio de*aba de cum!lirse esta regla, esta ordenaci#n no fue a!reciada !or la comunidad científica que lo menos!reci# ridiculiz#, )asta que / a+os m's tarde fue reconocido !or la oal $ociet, que concedi# a @eMlands su m's alta condecoraci#n, la medalla Da&.
Tabla periódica de Mendel)yev En 1CF-, el ruso Dmitri <&'no&ic) %endelée& !ublic# su !rimera Tabla 8eri#dica en Alemania. In a+o des!ués lo )izo (ulius Lot)ar %eer , que bas# su clasificaci#n !eri#dica en la !eriodicidad de los &ol5menes at#micos en funci#n de la masa at#mica de los elementos. 8or ésta fec)a a eran conocidos F elementos de los -3 que e>isten en la naturaleza. La clasificaci#n la lle&aron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
0olocaron los elementos !or orden creciente de sus masas at#micas. Los agru!aron en filas o !eriodos de distinta longitud. $ituaron en el mismo gru!o elementos que tenían !ro!iedades químicas similares, como la &alencia.
Tabla de %endelée& !ublicada en 1C/. En ella de*a casillas libres !ara elementos !or descubrir.
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La !rimera clasificaci#n !eri#dica de %endelée& no tu&o buena acogida al !rinci!io. Des!ués de &arias modificaciones !ublic# en el a+o 1C/ una nue&a Tabla 8eri#dica constituida !or oc)o columnas desdobladas en dos gru!os cada una, que al cabo de los a+os se llamaron familia A =. En su nue&a tabla consigna las f#rmulas generales de los )idruros #>idos de cada gru!o !or tanto, im!lícitamente, las &alencias de esos elementos. Esta tabla fue com!letada a finales del siglo 7<7 con un gru!o m's, el gru!o cero, constituido !or los gases nobles descubiertos durante esos a+os en el aire. El químico ruso no ace!t# en !rinci!io tal descubrimiento, a que esos elementos no tenían cabida en su tabla. 8ero cuando, debido a su inacti&idad química &alencia cero4, se les asign# el gru!o cero, la Tabla 8eri#dica qued# m's com!leta. El gran mérito de %endelée& consisti# en !ronosticar la e>istencia de elementos. De*# casillas &acías !ara situar en ellas los elementos cuo descubrimiento se realizaría a+os des!ués.
Noción de n4mero atómico y mec5nica cu5ntica La tabla !eri#dica de %endelée& !resentaba ciertas irregularidades !roblemas. En las décadas !osteriores tu&o que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las 6tierras raras6 los elementos radioacti&os . ?tro !roblema adicional eran las irregularidades que e>istían !ara com!aginar el criterio de ordenaci#n !or !eso at#mico creciente la agru!aci#n !or familias con !ro!iedades químicas comunes. E*em!los de esta dificultad se encuentran en las !are*as telurioB odo, arg#nB!otasio cobaltoBníquel, en las que se )ace necesario alterar el criterio de !esos at#micos crecientes en fa&or de la agru!aci#n en familias con !ro!iedades químicas seme*antes. Durante alg5n tiem!o, esta cuesti#n no !udo resol&erse satisfactoriamente )asta que 9enr %osele 1CFB1-1-4 realiz# un estudio sobre los es!ectros de raos 7 en 1-1. %osele com!rob# que al re!resentar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiaci#n en funci#n del n5mero de orden en el sistema !eri#dico se obtenía una recta, lo cual !ermitía !ensar que este orden no era casual sino refle*o de alguna !ro!iedad de la estructura at#mica. 9o sabemos que esa !ro!iedad es el n5mero at#mico P4 o n5mero de cargas !ositi&as del n5cleo. La e>!licaci#n que ace!tamos actualmente de la 6le !eri#dica6 descubierta !or los químicos de mediados del siglo !asado surgi# tras los desarrollos te#ricos !roducidos en el !rimer tercio del siglo 77. En el !rimer tercio del siglo 77 se constru# la mec'nica cu'ntica. Gracias a estas in&estigaciones a los desarrollos !osteriores, )o se ace!ta que la ordenaci#n de los elementos en el sistema !eri#dico est' relacionada con la estructura electr#nica de los 'tomos de los di&ersos elementos, a !artir de la cual se !ueden !redecir sus diferentes !ro!iedades químicas. Estructura organizaci#n de la tabla !eri#dica
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La tabla !eri#dica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos )asta la fec)a. $e colocan de izquierda a derec)a de arriba a aba*o en orden creciente de sus n5meros at#micos. Los elementos est'n ordenados en siete )ileras )orizontales llamadas !eriodos, en 1C columnas &erticales llamadas gru!os o familias. 9acia aba*o a la izquierda aumenta el radio at#mico el radio i#nico. 9acia arriba a la derec)a aumenta la energía de ionizaci#n, la afinidad electr#nica la electronegati&idad.
6rupos A las columnas &erticales de la tabla !eri#dica se les conoce como gru!os o familias. 9a 1C gru!os en la tabla !eri#dica est'ndar, de los cuales diez son gru!os cortos los oc)o restantes largos, que muc)os de estos gru!os corres!ondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla !eri#dica se ide# !ara ordenar estas familias de una forma co)erente f'cil de &er. Todos los elementos que !ertenecen a un gru!o tienen la misma &alencia at#mica, entendido como el n5mero de electrones en la 5ltima ca!a, !or ello, tienen !ro!iedades similares entre sí. La e>!licaci#n moderna del ordenamiento en la tabla !eri#dica es que los elementos de un gru!o !oseen configuraciones electr#nicas similares la misma &alencia at#mica, o n5mero de electrones en la 5ltima ca!a. Dado que las !ro!iedades químicas de!enden !rofundamente de las interacciones de los electrones que est'n ubicados en los ni&eles m's e>ternos, los elementos de un mismo gru!o tienen !ro!iedades químicas similares. 8or e*em!lo, los elementos en el gru!o 1 tienen una configuraci#n electr#nica ns1 una &alencia de 1 un electr#n e>terno4 todos tienden a !erder ese electr#n al enlazarse como iones !ositi&os de 1. Los elementos en el 5ltimo gru!o de la derec)a son los gases nobles, los cuales tienen lleno su 5ltimo ni&el de energía regla del octeto4 , !or ello, son e>ce!cionalmente no reacti&os son también llamados gases inertes.
F
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@umerados de izquierda a derec)a utilizando n5meros ar'bigos, seg5n la 5ltima recomendaci#n de la
Gru!o ;<< =4: familia del
Gru!o 1 <<< A4: los térreos.
Gru!o / << A4: los metales
%anganeso.
Gru!o 1 <; A4: los
alcalinotérreos.
Gru!o C ;<<< =4: familia del
carbonoideos .
Gru!o <<< =4: familia del Escandio 9ierro.
Gru!o 1 ; A4: los
tierras raras actinidos4.
Gru!o - ;<<< =4: familia del
nitrogenoideos .
Gru!o <; =4: familia del Titanio.
0obalto.
Gru!o 1F ;< A4: los
Gru!o ; =4: familia del ;anadio.
Gru!o 13 ;<<< =4: familia del
calc#genos o anfígenos .
Gru!o F ;< =4: familia del 0romo.
@íquel.
Gru!o 1 ;<< A4: los
Gru!o 11 < =4: familia del
)al#genos.
0obre.
Gru!o 1C ;<<< A4: los gases
Gru!o 1/ << =4: familia del
nobles.
Pinc.
$eríodos 1s /s
/!
s
!
s
d
!
s
d
!
Fs
f
d
F!
s
f
Fd
!
Las filas )orizontales de la tabla !eri#dica son llamadas !eríodos. El n5mero de ni&eles energéticos de un 'tomo determina el !eriodo al que !ertenece. 0ada ni&el est' di&idido en distintos subni&eles, que conforme aumenta su n5mero at#mico se &an llenando en este orden: $iguiendo esa norma, cada elemento se coloca seg5n su configuraci#n electr#nica da forma a la tabla !eri#dica. Los electrones situados en ni&eles m's e>ternos determinan en gran medida las !ro!iedades químicas, !or lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo gru!o, sin embargo la masa at#mica &aría considerablemente incluso entre elementos adacentes. Al contrario, dos elementos adacentes de mismo !eriodo tienen una masa similar, !ero !ro!iedades químicas diferentes. La tabla !eri#dica consta de !eríodos: 8eríodo 1
8eríodo
8eríodo /
8eríodo F
8eríodo
8eríodo
8eríodo
%lo7ues
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La tabla !eri#dica se !uede también di&idir en bloques de elementos seg5n el orbital que estén ocu!ando los electrones m's e>ternos, de acuerdo al !rinci!io de Aufbau. Los bloques o regiones se denominan seg5n la letra que )ace referencia al orbital m's e>terno: s, p, d f . 8odría )aber m's elementos que llenarían otros orbitales, !ero no se )an sintetizado o descubierto" en este caso se contin5a con el orden alfabético !ara nombrarlos.
=loque =loque =loque =loque =loque
s ! d f g bloque )i!otético4
2tras !ormas de representar la tabla periódica
;arias formas en es!iral, en D4. 1-1. Qorma en es!iral. 1-F3. Qorma en es!iral, !rofesor T)eodor =enfe. 1--. Qorma en es!iral2fractal, %elinda E Green. /33, no&iembre. Qorma en es!iral sobre dibu*o de gala>ia, 8)ili! (. $teMart.
#lementos 6ases #lemento "ímbolo 6rupo $eríodo 8tomo Masa $rotones Neutrones 9idr#geno @itr#geno ?>ígeno Ql5or 0loro 9elio @e#n Arg#n 0ri!t#n 7en#n ad#n
9 @ ? Q 0l 9e @e Ar Hr 7e n
1 1 1F 1 1 1C 1C 1C 1C 1C 1C
1 / / / 1 / F
1 C 1 / 13 1C F CF
1 1 1F 1F /3 3 C 11 ///
1 C 1 / 13 1C F CF
3 C 13 1/ 13 // C 1F
#lectrones 1 C 1 / 13 1C F CF C
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Lí7uidos #lemento "ímbolo 6rupo $eríodo 8tomo Masa $rotones Neutrones 0esio Qrancio %ercurio Galio =romo
0s Qr 9g Ga =r
1 1 1/ 1 1
F F
C C3 1
1 // /31 3 C3
C C3 1
C 1F 1/1
#lectrones C C3 1
$reparados de transición #lemento
"ímbolo 6rupo $eríodo 8tomo Masa $rotones Neutrones #lectrones
ut)erfordio Dubnio $eaborgio Tecnecio =o)rio 9assio %eitnerio Darmstadtio oentgenio 0o!ernicio Inuntrio Inuncuadio Inun!entio Inun)e>io Inunse!tio Inunoctio
f Db $g Tc =) 9s %t Ds g 0n Iut Iuq Iu! Iu) Ius Iuo
F C 13 11 1/ 1 1 1 1F 1 1C
13 13 13F 13 13C 13113 111 11/ 11 11 11 11F 11 11C
/F1 /F/ /F -/F/ /F /FF /1 // // /C /C /CC /C/-1 /-
13 13 13F 13 13C 13113 111 11/ 11 11 11 11F 11 11C
1 1 1 F 1 1 1 1F1 1F1 1F3 13 11 1 1 1 1
13 13 13F 13 13C 13113 111 11/ 11 11 11 11F 11 11C
$reparados lant5nidos y actínidos #lemento
"ímbolo
8rometio @e!tunio 8lutonio Americio 0urio =erOelio 0alifornio Einstenio Qermio %endele&io @obelio Laurencio
8m @! 8u Am 0m =O 0f Es Qm %d @o Lr
$eríodo
8tomo Masa
Lant'nido Actínido Actínido Actínido Actínido Actínido Actínido Actínido Actínido Actínido Actínido Actínido
F1 - - - -F - -C -133 131 13/ 13
1 / / / / / /1 // / /C //F/
$rotones F1 - - - -F - -C -133 131 13/ 13
Neutrones CF 1 13 1C 11 13 1 1 1 1 1 1-
#lectrones F1 - - - -F - -C -133 131 13/ 13
"ólidos alcalinos y alcalinot)rreos #lemento "ímbolo Litio $odio 8otasio ubidio =erilio %agnesio 0alcio
Li @a H b =e %g 0a
6rupo Alcalino Alcalino Alcalino Alcalino Alcalinotérreo Alcalinotérreo Alcalinotérreo
$eríodo 8tomo Masa $rotones Neutrones #lectrones / /
11 1 1/ /3
/ CF / 3
11 1 1/ /3
1/ /3 1/ /3
11 1 1/ /3 -
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Estroncio =ario adio
$r =a a
Alcalinotérreo Alcalinotérreo F Alcalinotérreo
C F CC
CC 1 //F
C F CC
3 C1 1C
C F CC
"ólidos de la !amilia del escandio, titanio y vanadio #lemento "ímbolo Escandio
$c K La Ac Ti Pr 9f ; @b Ta
3amilia Escandio Escandio Escandio Escandio Titanio Titanio Titanio ;anadio ;anadio ;anadio
$eríodo 8tomo Masa $rotones Neutrones #lectrones F F F
/1 C// 3 / / 1
C1// C -1 13 - 1C1
/1 C// 3 / / 1
/ 3 C/ 1C /F 1 13 / / 13C
/1 C// 3 / / 1
13
