Consideraciones teoricas acerca de la titulacion con EDTADescripción completa
titulaciones complejometricas
Procedimiento de titulacion de anticuerpos en Inmunohematologia segun la AABB (American Association of Blood Banks)Descripción completa
LABORATORIODescripción completa
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INFORME 09-2018 A: De: Tema: Determinación de Fe con titulación con Dicromato de Potasio Fecha: 30/05/2018 Grupo: miércoles 4-7
I.- Introducción
El cromo es un elemento natural que se encuentra en rocas, en rocas, suelos suelos y animales en concentraciones detectables por métodos modernos. El dicromato de potasio es tóxico, En contacto con la piel produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerí son cancerígenos. genos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hast a el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia la materia orgánica presente y el cromo (III) formado ataca a la molécula de la ADN Puede funcionar con distintas valencias y en el ambiente el ambiente está presente en varias formas; las más comunes por su estabilidad son las derivadas las derivadas del cromo trivalente, o cromo (III), y las del cromo hexavalente o cromo (VI). El cromo (III) es un nutriente esencial para los seres humanos, en los que promueve la acción de la insulina. El cromo metálico, o cromo cr omo (0), el cual carece de actividad act ividad biológica y por su alta reactividad no se encuentra libre en la naturaleza. la naturaleza. Los Los cromatos y dicromatos según evidencias según evidencias prácticas, prácticas, aparentemente son de mayor toxicidad Para que la reacción entre dicromato y hierro ocurra, el hierro tiene que estar en s u estado de oxidación II. Dicromato de Potasio: El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios. incendios. Reducción: Es la reacción química a partir de la cual un átomo, Ion o molécula gana electrones. Oxidación: es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación Difenilamina: Indicador químico. Su fórmula es C12H11N y posee un color cristalino. Su peso molecular es de 169.2 gr/mol. Por contacto con la piel y ojos puede causar enrojecimiento.
II.- Materiales y reactivos:
Materiales:
-
Vaso de precipitado Bureta y bagueta Piceta
Reactivos:
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Difenilamina Dicromato de Potasio Cloruro de estaño
III.- Procedimiento:
1.- Se nos dio una muestra ya tratada hasta el paso de haberle agregado HCl 2.- Se calienta la solución en la cocina hasta llegar a 40 oC aproximadamente, para poder agregarle cloruro de estaño gota a gota hasta que hasta que la solución pase de amarilla a incolora
3.- A esta solución le agregamos unan solución de H 2SO4 + H2PO4 4.- Después de esto agregamos un indicador Difenilamina 5.-Finalmente procedemos a titular con Kr 2Cr 2O7 hasta que cambie a color azul; para lo que se dio un gasto de 3ml de Kr 2Cr 2O7.
IV.-Conclusiones
En este tipo de análisis es muy importante la p recisión a la hora de medir y añadir cada reactivo Para el análisis de ley hierro se necesita llevar una preparación de la muestra antes de titular Aprendimos a calcular la concentración de Fe con ayuda de titulacion