UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL Facultad de Ciencias Químicas Laboratorio de Quimica Analítica II
INFORME N° 6 SEGUNDO PARCIAL 1. DATOS INFORMATIVOS: Nombre: Christian Oswaldo Arias Vera Curso: Quinto Semestre Grupo “c“ Asignatura: Química Analítica II (P)
Fecha: 12/02/16 Profesora: Q.F. Magaly Defaz
2. TITULO DE LA PRÁCTICA:
Titulación de solución de E.D.T.A. 0,01M.
3. OBJETIVO:
Preparar una solución de de E.D.T.A. 0.01M, con una correcta molaridad. molaridad.
Sinónimos: Acido Disodio (Etilen Dinitrilo) tetracetico, Disodio Edetato, C10H14N2Na2O8•2H2O Fórmula : Composición: 90 - 100% de pureza Agente quelante de uso general, reactivo de laboratorio. Usos: EDTA: 2Na + 2H2O HCOO – CH2
CH2 – COONa N – CH2 – CH2 – N
HCOO – CH2
+ 2 H2O CH2 – COONa
4. DATOS EXPERIMENTALES PM EDTA: 372,24g MEq EDTA: 0,37224 ml x M x MEq = 250 x 0,01 x 0,37224 = 0,9306g EDTA
5. OBSERVACIONES
Sólo agregar una pisca de indicador (Negro de eriocromo T).
6. CONCLUSIONES Se determinó el titulo de Ca y Mg en una solución de EDTA 0,01M Se realizo dos ensayos para calcular el error y obtener un resultado mas preciso.
7. RECOMENDACIONES
Utilizar mascarilla cuando se manejen los reactivos. Usar guantes de nitrilo para trabajar.
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Mezclar con tranquilidad cada solución que se prepare. Siempre que se use la bureta, empezar a titular desde el enrace en la marca 0ml. Eliminar el aire de la bureta.
8. GRAFICOS
Pesado de la SPTP
Titulación con la solución EDTA.
Fin de la titulación.
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9. CÁCULOS
211 Mg++
250ml 10ml
X
83.4g mgCO3 8.44g mgCO3
X = 8.44mg Mg++
1ml EDTA
X X = 2.43mg Mg++
2.4 mg Mg++
10ml EDTA
24.3mg Mg++
X
9.8mlEDTA 1ml EDTA
X= 0.24 mg/ Mg++
2.4 mg Mg++ X
X= 0.2448 mg/ Mg++
0.2448 mg + 0.24 mg 2
= 0.2424/ Mg + +
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250 mg Ca++
250ml 10ml
X
100mg CaCO3
40mg Ca++
10mg CaCO3
X = 10mg Ca++
X
X = 4mg Ca++
11.2ml EDTA
4mg Mg++
11ml EDTA
1ml EDTA
X
1mlEDTA
X=0.3571 mg/ Ca++
4 mg Mg++ X
X= 0.3636 mg/ Ca++
0.3571 mg + 0.3636 mg 2
= 0.36035/ Ca + +
