Curso:
358005A_360
Grupo:
358005_33
Periodo:
Primer periodo 2017
UNIVERSIDAD NACIONAL NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD) ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
QUIMICA INORGANICA UNIDAD 1 -2 - TAREA 2 - REALIZAR EJERCICIOS - QUÍMICA DESCRIPTIVA DESCRIPTIVA TERMODINÁMICA TERMODINÁMICA QUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
PRESENTADO POR: JOHAN ENRIQUE SUSA CLAVIJO CÓDIGO: 6538264 ANGELA CRISTINA RAMIREZ CARLOS ALBERTO SANCHEZ JAIME LEONARDO MOLINA DANIEL EUCLIDES ESCOBAR
PRESENTADO A:
TUTOR DIANA MARCELA MUÑOZ
IBAGUE MARZO 2017
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Periodo:
Primer periodo 2017
INTRODUCCIÓN La química inorgánica es la rama de la química que estudia las propiedades, estructura y reactividad de los compuestos inorgánicos. Este campo de la química abarca todos los compuestos químicos descontando los que tienen enlaces carbono-hidrógeno, que son objeto de estudio por parte de la química orgánica. Ambas disciplinas comparten numerosos puntos en común, y están surgiendo campos interdisciplinares de gran importancia, entre los que podemos citar la química organometálica. La parte más importante de los compuestos inorgánicos se forman por combinación de cationes y aniones unidos por enlaces iónicos. Así, el NaCl se forma por unión de cationes sodio con aniones cloruro. La facilidad con la que se forma un compuesto iónico depende del potencial de ionización (para el catión) y de la afinidad electrónica (para el anión) de los elementos que generan los iones respectivos. Los compuestos inorgánicos más importantes son los óxidos, carbonatos, sulfatos, ect. La mayor parte de los compuestos inorgánicos se caracterizan por puntos de fusión elevados, baja conductividad en estado sólido y una importante solubilidad en medio acuoso.
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Primer periodo 2017
OBJETIVO GENERAL
Reconocer las características y propiedades de los elementos químicos a partir de su posición en la Tabla Periódica. A partir de esta premisa, se buscará adquirir los conocimientos necesarios para relacionar la estructura, propiedades, reactividad y aplicaciones de los elementos y sus compuestos. También se pretende aplicar los conocimientos teóricos a la resolución de casos prácticos y que adquirir habilidades suficientes en la síntesis de compuestos inorgánicos
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Reconocer metales y elementos de transición
Identificar la configuración electrónica de los elementos químicos
Identificar los elementos químicos en la tabla periódica con su respectivo grupo y periodo. Reconocer la ley de los gases.
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ACTIVIDADES
1.
Defina los siguientes términos y de un ejemplo de cada uno: metales de transición, actínidos, lantánidos.
2.
Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
3.
Complete la siguiente tabla:
Ejemplo
Nombre
Símbolo
Numero atómico (Z)
Forma A
Forma B
Litio
Li
3
1s 22s1
[He] 2s1 [Ne] 3s1
1 2
35 1s22s22p63s23p6
3 4
Ag
5
Bario
6
72 Cl-1
7 8*
*En el punto 8 cada estudiante debe hacer un ejercicio libre, es decir, se puede tomar cualquier elemento diferente de la tabla periódica 4.
5.
Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requiere detallada). 1.
Indique donde se localizan los metales, los no metales y metaloides.
2.
Muestre la tendencia de la energía de ionización de los elementos en un grupo y en un periodo. ¿Qué tipo de elementos tiene mayores energías de ionización y que tipo de elementos tiene menores energías de ionización?
Defina afinidad electrónica, radio atómico, energía de ionización.
6.
7.
8.
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Consulte en la tabla periódica y nombre 1.
El elemento halógeno del cuarto periodo
2.
Un elemento semejante al fosforo en relación con sus propiedades químicas
3.
El elemento más representativo del quinto periodo
4.
Un elemento que tenga número atómico menor que 20 y que sea semejante al estroncio
Acomode las siguientes especies isoelectrónicas en orden de O 2-,F-,Na+,Mg2+ 1.
Radio iónico creciente
2.
Energía de ionización creciente
Enuncie las siguientes leyes de los gases: 1.
Ley de Boyle
2.
Ley de Charles
3.
Ley de Avogadro
9.
Un globo inflado que tiene un volumen de 0.55L a nivel del mar (1.0 atm) se eleva a una altura de 6.5km, donde la presión es de cerca de 0.40atm. suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cuál es el volumen final del globo?
10.
Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son 8°C y 6.4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 25°C y la presión de 1 atm. Calcule el volumen final (en mL) de la burbuja si su volumen inicial fue 2.1mL.
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SOLUCIÓN Ejercicio 1
REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS
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Ejercicio 2
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Ejercicio 3
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EJERCICIO 4
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EJERCICIO 5
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EJERCICIO 6
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EJERCICIO 7 Y 8
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EJERCICIO 9 Y 10
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