TRABAJO
Unidad 1: Fase 1 - Trabajo colaborativo 1
Estudiantes ANTONIO JOSE CANEDA MARTINEZ FRANCISCO ALEXANDER OLIVO LEDIS MARRUGO RODRIGUEZ ANDRES MAURICIO GUTIERREZ BOLAÑO SANDY OCHOA OROZCO
Grupo del curso 100416_19
Presentado a CLAUDIA LORENA BETANCUR MURILLO FECHA OCTUBRE 2017
INTRODUCCION: La química orgánica, conocida también como química del carbono es la rama de la química encargada de estudiar todos aquellos compuestos que en su composición tienen carbono, y como también sabemos la cantidad de elementos que contienen carbono hasta ahora es infinita. El estudio de la Química Orgánica hace referencia a los compuestos orgánicos, se ocupa en estudiar las propiedades y reactividad de los compuestos existentes de origen natural, sustancias que constituyen a los organismos vivos. El presente trabajo se realiza con la finalidad de entender, comprender y manejar los conceptos que constituyen la primera unidad del curso química orgánica. Se trata de un trabajo colaborativo en el cual se abordan diferentes temáticas y en la que cada estudiante tiene la tarea de realizar un aporte por cada punto según la guía de actividades y según su ingreso en el foro de actividades. A continuación, se presentan los puntos de acuerdo con el anexo 1 compartido en el enlace guía de actividades y rubrica de evaluación y también en el orden que lo exige la guía de actividades.
Anexo 1 Tabla 1. Desarrollo del numeral 1. Nombre del estudiante 1 Antonio José Caneda Martínez
Fecha de Desarrollo del numeral 1 ingreso jueves, 7 de Número de átomos: CH4 compuesto por un átomo septiembre de carbono y 4 de hidrogeno. de 2017 Geometría: Tetraédrica Configuración electrónica: Carbono 1s2 2s2 2p2 Hidrogeno 1s1 Enlace químico: Covalentes
2 sábado, 9 Número de átomos: El H2O está compuesto por francisco olivo de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno urango septiembre de 2017 Geometría: Su geometría molecular es angular.
Configuración electrónica: -Configuración electrónica del Oxígeno O8 = 1s22s22px 2py 2pz -Configuración electrónica del Hidrógeno H1= 1s2
Enlace químico: valor de la electronegatividad del átomo de hidrogeno = 2.2 valor de la electronegatividad del átomo de oxigeno = 3.44 3.44 − 2.2 = 𝟏. 𝟐𝟒 De acuerdo con el resultado el compuesto presenta un tipo de enlace polar covalente. 3 Ledis Patricia 10 Marrugo septiembre Rodríguez 2017
Número de átomos: El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula está formada por un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H)
Geometría: La molécula de amoníaco (NH3) presenta 3 enlaces simples N - H y posee un par de electrones no enlazantes en el nitrógeno. La geometría molecular es piramidal.
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2s2 2p3 Enlace químico:
El resultado es que se forma una molécula de agua en la que existen dos enlaces covalentes oxígenohidrógeno. El átomo de nitrógeno tiene cinco electrones en su última capa. ... El resultado es que se forma una molécula de amoníaco en la que hay tres enlaces covalentes nitrógenohidrógeno. La molécula de amoníaco es NH3. 4 Andrés Mauricio Gutiérrez Bolaño
domingo, Número de átomos: El CH2O, está compuesto por 24 de un átomo de carbono, dos de hidrogeno y uno de septiembre oxígeno. de 2017 Geometría: Su geometría molecular es trigonal plano.
Configuración electrónica: Oxígeno. O8 = 1s22s22p4 Carbono. C6 = 1s22s22px2 Hidrogeno. H1 = 1s1 Enlace químico: para el Formaldehido se realizan tres enlaces entre moléculas no metales (carbono, hidrogeno y oxigeno), por lo cual, es un enlace covalente.
5 martes, 26 Sandy Ochoa de Orozco septiembre de 2017
Número de átomos: El dióxido de carbono es un gas inodoro e incoloro, ligeramente ácido y no inflamable. El dióxido de carbono es una molécula con la fórmula molecular CO2. Esta molécula linear está formada por un átomo de carbono que está ligado a dos átomos de oxígeno, O = C = O Geometría:
Configuración electrónica:
Los pequeños círculos rellenos corresponden a los electrones, los pequeños círculos vacíos corresponden a los huecos. Enlace químico: Este tipo de enlaces se llaman enlaces covalentes coordinados o dativos: Es un enlace covalente en el que el par de electrones que se comparte es aportado por un solo átomo (en nuestro caso el carbono). A los compuestos con este tipo de enlace se llaman complejos. Para formar este tipo de enlaces hay que saber la
llamada estructura de Lewis que es una interpretación de la covalencia. La electronegatividad es la capacidad para traer los electrones. En la tabla periódica de arriba hacia abajo en un grupo la electronegatividad desciende mientras que en un periodo de izquierda a derecha la electronegatividad aumenta. Además, existe una tabla de electronegatividad con los números concretos de electronegatividad de cada átomo. Tabla 2. Desarrollo del numeral 5 Nombre del Desarrollo del numeral 5 estudiante 1 Isómero estructural 1: Antonio José Caneda Martínez
Isómero estructural 2: 2-metil-2buteno
2 Francisco Urango
Olivo Isómero estructural 1: 2-metil-1-buteno
Isómero estructural 2: 2-metil-2buteno
3 Isómero estructural 1: Ledis Patricia Marrugo Rodríguez
Isómero estructural 2: 4
Isómero estructural 1: 2-metil hexano
Andrés Mauricio Gutiérrez Bolaño
Isómero estructural 2: 2,2-dimetil pentano
5 Isómero estructural 1: Sandy Ochoa Orozco Isómero estructural 2:
Tabla 3. Desarrollo del numeral 7.
Nombre del Desarrollo del numeral 7 estudiante 1 Clasificación del reactivo: Alcano Antonio José Caneda Martínez Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: Butano Reacción: Combustión 2 Francisco Urango
Olivo
Clasificación del reactivo: Haluro de alquilo Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: 1 cloro decaoctano Reacción: Eliminación unimolecular (E1)
3 Ledis Rodríguez
Marrugo
Clasificación del reactivo: Ciclo propano Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: Halogenuro de Alquilo, también llamado Alcano Halogenado
Reacción: Wurtz
4 Andrés Mauricio Gutiérrez Bolaño
Clasificación del reactivo: Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: Reacción:
5 Clasificación del reactivo: Sandy Ochoa Orozco
Nombre del reactivo según reglas de la nomenclatura: Reacción:
Tabla 4. Desarrollo del numeral 9
Respuesta a la pregunta 9.1 Antonio José Caneda Martínez 9.2 Francisco Olivo Urango de acuerdo con lo comprendido en la web: La estructura (a) presenta enlaces C-H ecuatorial. La estructura (b) presenta enlaces C-H axial. 9.3 Ledis Patricia Marrugo 3 la estructura A tiene la posición ecuatorial.
Estructura A. 9.4 Andrés Mauricio Gutiérrez Bolaño 9.5 Sandy Ochoa Orozco
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Jaramillo Hernández, F. (2017). 100416_OVI_El átomo de Carbono, Alcanos y cicloalcanos. [Archivo de video]. Recuperado de: http://hdl.handle.net/10596/11698 Gómez, S. C., Márquez, N. R., & Dominguez, S. F. (2009). Introducción a la química orgánica. México, D.F., MX: Instituto Politécnico Nacional. (pp. 75-80). Tomado de: http://bibliotecavirtual.unad.edu.co:2077/lib/unadsp/reader.action?docID=1 0359599&ppg=76
