4. Se desea preparar preparar cinco diferentes diferentes disoluciones disoluciones saturadas a una temperatura de 30°C . Para cada una se tienen 250 g de H ₂O, determinar para cada cada disolución la masa masa necesaria de las siguientes sales a! $! c! d! e!
Clor Clorat atoo de de pot potas asio io "#Cl "#ClO O₃! %itr %itrat atoo de de plom plomoo "&& "&&!! 'P$ 'P$"% "%O O₃!₂( Sulfato de de ce cesio "C "Cs₂SO₄! Sulf Su lfat atoo de alu alumi mini nioo octa octade deca ca)i )idr drat atad adoo '*l '*l ₂"SO "SO ₄! ₃+H +H ₂O( Crom Cromat atoo de sod sodio io tet tetra ra)i )idr drat atad adoo '%a '%a₂CrO CrO ₄.4H .4H₂O(
5. -espus de anali/ar la siguiente grfica contestar 1Cul ser otra aplicación de conocer las grficas de solu$ilidad *ctiidad + +. Se tien tienee un olu olume menn de 500 500 m de una diso disolu luci ción ón de sulfa sulfato to de co$re co$re "&&! "&&! "CuSO₄! * 5.006 masa, la densidad de la disolución es +.05 g7m a una temperatura de 30°C. a! * esta diso disolu luci ción ón se agreg agregan an 25.0 25.0 g de CuSO CuSO ₄ calc calcul ular ar la molal molalid idad ad 8 el porc porcen enta ta9e 9e de satu satura raci ción ón de la diso disolu luci ción ón resu result ltan ante te.. Cons Consid ider erar ar temperatura constante. $! * la dis disoluc olució iónn inici niciaal se agreg gregaan 25.0 5.0 g de sulfa ulfato to de co$r co$ree "&&! &&! pent penta) a)id idra rata tado do "CuS "CuSO O₄5H₂O!, O!, calc calcul ular ar la mola molalilida dadd 8 el porc porcen enta ta9e 9e de saturación de la disolución resultante. Considerar temperatura constante. :espuestas a! 0.;44 m, 4+6 saturación. $! 0.522 m, 33.36 saturación. 2. Se tiene tiene una disoluci disolución ón
250 l$ CaC
l2
;
H 2 O
>> ? CaC +++
l2
250 lbSH×
250 lbSH×
'
x lb s ¿ n ×
'
x lb s ¿ n ×
; +0
219 lb SH
108 lb H 2 O 219 lbSH
62 lbCaCl2 '
162 lb s ¿
n
100 lb H 2 O 162 lb s ¿
100 lb H 2 O
=
? 2+
111 111 lbCaCl 2
lbCaC l 2 74.5 lbCaC
.745
H 2 O
=
'
n
=126.71 lbCaC lbCaC l 2
=123.29 lb H O 2
bCaC l2 =0.3827 x lbCa
=0.6173 x lb H 2 O
126.7 lbCaCl2 + 0.3827 lbCaCl 2 123.29 lb H 2 O + 0.6173 lb H 2 O
+ 0.3827 x 123.29 + 0.6173 x
126.7
".@45!" 123.29 +0.6173 x ¿ =126.7 +0.3827 x +.5 A 0.45= ? 126.7 +0.3827 x 0.4599 x −0.3827 x =126.7− 91.85 0.0772 0.0772 x
B?
= 34.86
34.86 0.0772
B ? 452 l$ sn 3. Se prepar preparóó una masa de 00.0 00.0 l$ de una disolu disolució ciónn acuosa acuosa al 45.006 45.006 masa masa de perclor lorato de $ario 'Da"ClO₄!₂(. C
a c ac × = b d bd
alcul lculaar la masa masa "#g! #g! de
perclorato perclorato de $ario $ario tri)id tri)idratad ratadoo 'Da"ClO 'Da"ClO₄! ₂ 3H₂O(
Da"ClO₄!₂ a una temperatura de 40°C. El coeficiente de solu$ilidad del Da "ClO₄!₂ es 35.@ a esta temperatura. :espuesta +;; #g 4. 1*
gSO₄! en una masa d 2300 l$ de H₂O. Se de9ó enfriar la disolución )asta una temperatura de 20°C 8 se mantuo constante a esta temperatura durante dFas. *l ca$o de este tiempo, la masa de la disolución era 2200 l$ 8 se )a$Fan precipitado cristales de sulfato de magnesio )e=a)idratados ">gSO ₄ ;H₂O!. Se o$seró entonces asa "l$! de H₂O asa "l$! de cristales o$tenidos. :espuestas a! ;;@.3 l$, $! 232. l$ ;. Se preparó una masa de +3.0 ton de disolución acuosa con 3.@+ ton de car$onato de sodio "%a₂CO₃!. a disolución se enfrió a una temperatura de +0°C, perdindose en el proceso, por eaporación, el 30.06 de masa de H ₂O inicial. -eterminar a! >asa "ton! de disolución remanente. $! >asa "ton! de cristales o$tenidos c! :eali/ar el $alance de materia para este proceso. 9.29 tonH 2 O ×
9.29 tonH 2 O ×
Cs
3.71 ton N
30 ton H 2 O 100 tonH 2 O
70 tonH 2 O 100 tonH 2 O
a2 C O3
9.29 tonH 2 O
=2.787 tonH 2 O evaporada
=6.503 tonH O
=0.3993
2
ton N a2 C O3 tonH 2 O
= 39.93
0.3993 x 100
G +0°C ?
12.5
ton N a2 C O 3 100 tonH 2 O
ton N a2 C O 3 100 tonH 2 O
B? ton cristal ? ton sIn B ton cristal A 8 ton sIn ? +0.2+3 x cristal
106 286
'
+ y s ¿
n
12.5 112.5
=3.71
y =¿ 3.71 0.3706 x + 0.1111¿
B? .2422235+ ? 0.2@@@;4 9.92 toncristal×
0.2887 ×
12.5 112.5
106 ton 286 toncrital
=3.676643357
=0.0320
Dalance de masa Eaporador +3 ton ? 2.@@ A +0.2+3 Cristali/ador +0.2+3 ? .242 A 0.2@ :espuestas a! 0.30 ton, $! .+ ton. @. :esoler el siguiente pro$lema a! 1Ju cantidad de masa "g! de H ₂O se necesita agregar para disoler una masa de +00.0 g de sulfato de aluminio octadeca)idratado '*l₂"SO₄!₃+H₂O( 8 asi o$tener una disolución al 0.006 de saturación a una temperatura de 20°C $! Si la disolución anterior se alimenta a un cristali/ador
:espuestas a! +2@. g, $! %o se forman cristales >isci$ilidad de lF
*ctiidad 20 >isci$ilidad +. a clasificación de los disolentes en $ase a su polaridad se reali/a en función de su conductiidad elctrica, siendo la siguiente a! Polares. Son sustancias
Constante elctrica 4.2 2.4 24.; ;.2 35. 2.4 4.3 2.3 0.2 +.
Gipo de disolente
2. 1Cul"es! de los siguientes pares de lF
"%H₄Cl!, ter dietFlico "C₂H₅OC₂H₅!, naftaleno "C ₁₀H₁₀!, glucosa "C ₆H₁₂O₆!, octano "C₈H₁₈!. Solu$les en H₂O %itrato de Sodio
Solu$les en C₆H₆ odo I 2
Actividad 21 Aplicación de la Ley de Henry
1. La constante de Henry para el
CO2
en aga a na te!peratra a
2"#$ es %.%&'1( )" *+torr ,$-l es la concentración g+L/ del
H 2 0 cando la presión parcial del 2. ,$-l ser- la concentración g+L/ de
CO2 en
CO2 es (. at!
O 2 en H 2 O 3e se encentra
en e3ili4rio con el aire a na te!peratra de 2"#$ y presión de 1.((
at! $onsiderar 3e la 5racción !olar de
constante de Henry para el
O2 en el aire es (.2(( y la
O2 a esta te!peratra es 1.66' 1( )6
*+torr. . 7na 4e4ida gaseosa sin a4rir tiene na concentración de 4ió'ido de car4ono CO2 / de (.("16 * a na te!peratra de 2"#$.
a/ ,$-l es la presión at!/ del contiene la 4e4ida
CO2 e8ercida dentro del envase 3e
4/ 9: a la !is!a te!peratra de 2"#$ se a4re el envase la
concentración de
CO2 es de ;."'1( )6 ,$-l ser- la presión at!/ del
CO2 e8ercida dentro del envase
%. La presión parcial del o'
9A> K H P A
4/ ?'plicar ,@e scede cando n pl!ón se colapsa
?l colapso pl!onar ocrre cando el aire escapa del pl!ón. ?l aire lego llena el espacio por 5era del pl!ón= entre este y la pared tor-cica. ?sta ac!lación de aire e8erce presión so4re el pl!ón= as< 3e este no se pede e'pandir tanto co!o lo ace nor!al!ente cando se inspira.
Actividad 22
BeCnición de propiedad coligativa
1. ?s la propiedad 3e depende de la cantidad de part
4/ Hidratación
c/ Eresión os!ótica
d/Bilción Actividad 2 $onceptos 4-sicos 1. FealiDar n diagra!a de 5rases 3e representen na disolción 3e contengan H 2 O co!o disolvente y n solto no vol-til para despGs identiCcar en el diagra!a a/ 7n pnto de 5sión del co!ponente pro 4/ 7n pnto de 5sión de la disolción c/ ?l ca!4io en el pnto de 5sión de acerdo a los incisos a y 4 d/ 7n pnto de e4llición del co!ponente pro e/ 7n pnto de e4llición de la disolción. 5/ ?l ca!4io en el pnto de e4llición de acerdo a los incisos d y e. 2. ,$-l es la 5ór!la para calclar el ca!4io en el pnto de e4llición de na disolción cyo solto no es vol-til 4/ a/ > *FI 4/ 4/ ∆ T b= K b m c/ c/ d/ d/
∆ T = K m
∆ Pv = Pv !− P v disol"ci#n
. La sigiente 5or!la a/ $a!4io en el pnto de s4li!ación 4/ $a!4io en el pnto de congelación c/ $a!4io en el pnto de deposición d/ $a!4io en el pnto de e4llición.
%. $-l es el s
b) K b c) Ev d) F
5. Las nidades de la contante !olal crioscópica J5/ sonK / 4/ !+L c/ #$+L d/ !+J a) #$+! 6. ?s la presión 3e e8erce n vapor en e3ili4rio con s l<3ido y sola!ente depende la te!peratra. / a) Eresión os!ótica b) Eresión parcial c) Eresión de vapor d) Eresión at!os5Grica 7. ?l a4ati!iento de la presión vapor en na disolción ideal se e'presa con la ley deK / a) Faolt b) anMt HoN c) Henry d) Balton 8. La ecación 3e relaciona la presión parcial y la sol4ilidad de n solto gaseoso en na disolción se e'presa en tGr!inos de la
ecación
C g > KP g
lla!ada ley deK
/
a) b) c) d)
Faolt. Antoine. Henry. Oases ideales. ;. ?l 5actor de anMt HoN se tiliDa en las disolciones 5or!adas conK a/ 9olto vol-til 4/ 9olto vol-til y no electrolito c/ 9olto no vol-til y electrolito d/ disolventes no acosos 1(.?n el paso de !anera natral a travGs de na !e!4rana se!iper!ea4le de n disolvente desde n co!porta!iento de !enor
concentración acia no de !ayor concentración asta alcanDar el e3ili4rio a/ 0s!osis 4/ Hidratación c/ *isci4ilidad d/ Besidratación
a/
Actividad 2%
$onceptos 4-sicos
:nvestigar las propiedades para cada no de los co!pestos y co!pletar la sigiente ta4la.
Bisolvente
Por!la
Ento de
3
5sión
e4llición
nor!al
nor!al
K
Ento de
Aga Ietraclorro de car4ono $loro5or!o Qenceno toleno
Actividad 25 Disolución formada por disolvente volátil y soluto no volátil y no electrolito
K b
1. uando se disuelve una masa de 6.!! " de una sustancia no electrolito en una masa de 5#.! " de H O $ se obtiene una disolución %ue tiene 2
un punto de ebullición a una temperatura de 1!!.#1& y presión de 1 atm. alcular la masa molar '"(mol) de la sustancia. ara el H O la 2
constante ebulloscopica '*b) es i"ual a !.512&(m. 2. +uál es la masa '") de "licerina , C H (OH ) - 'soluto no volátil$ no 3
5
3
electrolito)$ %ue debe disolverse en la masa de 6!!.! " de H O para 2
obtener una disolución %ue tiene un punto de ebullición a una temperatura de #& y presión 1.! atm/ 0. e preparó una disolución con una masa de 5!.! " etilen"licol ' C 2 H 6 O2 )$ sustancia no electrolita y no volátil y una masa de 5!.! " de
H 2 O . alcular la presión de vapor de la disolución a una temperatura
de #!.!&. la presión de vapor del H O pura a #!.!& es 55.02# 2
mm". v s34n solvente v& 55.0#2 torr 'tablas) molesde solvente
solvente ¿ bdmoles totales
50 g H 2 O×
mol H 2 O 18 g H 2 O
=2.78 mol H O 2
50 g C 2 H 6 O2 ×
$ solvente ×
molC 2 H 6 O 2 62 g C 2 H 6 O 2
2.78
2.78
+ 0.806
=0.806 molC H O 2
6
2
=0.775
v s3n '55.02#) '!.775) v s34n #2.87 torr
#. a presión osmótica de la san"re es 7.65 atm a una temperatura de 07.!&. se desea preparar un volumen de 2.5! de disolución de "lucosa ' C H O ) para una inyección intravenosa +uántos "ramos 6
12
6
de "lucosa deberá contener para %ue la disolución y la san"re sean isotónicas/ 5. e tiene una me9cla de una masa de 5.! " formada por naftaleno ' C 10 H 8 ) y antraceno ' C 14 H 10 ) disuelta en una masa de0!! " de
benceno ' C H ). e observa %ue la disolución tiene un punto de 6
6
con"elación a una temperatura de #$85&. se conoce %ue a estas condiciones el benceno puro tiene un punto de con"elación a una temperatura de 5.#8& y su K es 5.12&(m +uál es la masa '") de casa soluto en la me9cla ori"inal/ A:;<;DAD 26 D;=>;= ?=@ADA =@ D;= =>:= BB:@=;:= = <=A:;
1. =rdenar las si"uientes disoluciones acuosas en forma decreciente de acuerdo al punto de fusión 'suponer %ue las sustancias al !E)F a) !.1 m de cloruro de sodio 'al) b) !.!8 m de cloruro de calcio ' CaCl ) 2
c) !.!# m de sulfato de sodio Na SO 2
4
NO3 ¿2 2. +uál es la masa '") de nitrato de a"nesio %g ¿ %ue esta
¿
disuelta en una masa de 1!! " de H O formando una disolución 2
%ue tiene un punto de ebullición de 1!1. 22& a una presión de 1.!! atm/ 0. >na masa 1.16 " de ácido acGtico ' C H O ) es disuelta en una 2
4
2
masa de 5! " de benceno ' C H ) el descenso del punto de 6
6
con"elación de la disolución obtenida es de 1.!2# &. ara el benceno K es i"ual de 5.12 &(m. Describir el estado del ácido acGtico en la disolución. #. e prepara una disolución de una sal %ue tiene una masa molar de 1#2.1 "(mol. e disuelve una masa de 2.8# " de la sal en una masa de 5!! " de H O . e observa %ue la disolución tiene un punto de 2
con"elación de !.220&. +uál es el valor del ?actor de
parcialmente se"In la ecuaciónF −¿ ¿ +¿+ NO 2 ¿
HNO2 & H
2
e prepara una disolución %ue contiene de masa de 7.!5 " HNO
2
en una masa de 1!!! " de H O . Bl punto de con"elación de la 2
disolución es de !.22 &. alcular el porcentaJe de disociación del HNO2
6. ,$-l es la !-s g/ de clorro de potasio J$l/ 3e de4e disolverse en H 2 O para o4tener n vol!en de 1.(( L de disolción 3e tenga na presión os!ótica de 1.(( at! a na te!peratra de 2".(#$
A:;<;DAD 27 A;A;K DB A BC DB @A=>: A@A ADA =:;B:B 1. A una temperatura de 2!.! & la presión de vapor del metanol ' CH OH ¿ es # torr y la del etanol ' C H OH ¿ es ## torr. 3
2
5
Bsta disolución si"ue Lelmente la ey de @aoult en cual%uier concentración. i se me9cla una masa de 1!! " de metanol con una masa de 2! " de etanol$ calcular. a) a presión parcial de cada componente b) a composición en el vapor de cada componente sobre la disolución 2. >na disolución preparada a na temperatura de 0!& a partir de una masa de 5!.!! " de benceno
C 6 H 6 y una masa de 5!.!!
C
¿ 7 (¿ H ¿ ¿ 8 ) tiene una presión de vapor de 8!.8! " de tolueno ¿ ¿ mm". =tra disolución a la misma temperatura$ preparada a partir de una masa de 25.!! " de C H y una masa de 75.!! 6
6
" de C H tiene una presión vapor de 5.!! mm". alcular 7
8
las presiones de vapor de las sustancias puras a una temperatura de 0!&. C
¿
0. e re%uiere preparar una disolución de benceno (¿ 6 H ¿ ¿ 6 ) y ¿ ¿
C
¿ 7 (¿ H ¿ ¿ 8 ) %ue ebulla a una temperatura de !& y tolueno ¿ ¿ una presión de 6#! mm". as presiones de vapor a !& para los componentes puros son 1!!! mm" y #1! mm"$ respectivamente. alcularF a) ?racción mol en fase li%uida b) ?racción mol en la fase vapor Actividad 28 Dia"rama de presión en función de la composición de la fase li%uida y fase vapor
1. uponiendo %ue a temperatura constante se prepara una disolución ideal con sustancias li%uidas volátiles MAN y MON$ completar la si"uiente tabla
?racción
?racción
resión
resión
resión
?racción
?racció
mol de A
mol de O
parcial
parcial
total
molar de
molar d
en fase
en fase
de A
de O
A en el
O en el
li%uida
li%uida
vapor
vapor
!.!
1!!! mm"
!.2 !.# !.6
1
#!! mm"
a) on los datos de la tabla anterior construir un dia"rama presión vs fracción mol 'en fase li%uida y fase vapor) %ue conten"a resión parcial de A vs. ?racción mol de A en fase
li%uida resión parcial de O vs. ?racción mol de O en fase
li%uida resión parcial de la disolución vs. ?racción mol de A
en fase li%uida y vapor b) =btener "ráLcamente la presión de vapor de la disolución cuando la fase mol de O en la fase li%uida es
!.7P comparar con la presión obtenida utili9ando el modelo matemático. A:;<;DAD 2 D;AQ@AA DB :B@B@A:>@A B ?>;= DB A ?@A;= = B ?AB ;R>;DA C ?AB tili9ando la ecuación de Antonie$ la ey de @aoult y la ey de Dalton$ completar la si"uiente tabla a nivel del mar. Tb (°C)
Tb P°B (K )
P°T
80.1
" . 1 " ;
2;(.R (R62 6 "".( 1(&( ; %(%.R "&%2 % %";.; %"6 % %&;.6 &6%R
86
90
6
94
6 R
96
6 ;
98
R 1
100
R
104
R R
R6(
;(%.1 ;21(& % 1(16. "1&"& 2 11;. %(1&1 & 12(". (((( & 12R. %&";R " 1%%. ;2 % 1%;R. ("%(
"2(.; "11R " "".R &2"2 6 62%. 6"(;
ln PvB
6.62& 6& 6.&(R (%1&% R 6.;2% 1&;1 R.(& 2"&6& R.(;% 2R% 2 R.1%; "12& 1 R.2(% (;;6" 1 R.11 2"%6"
lnPv T
".6R2 1&( % ".&R2 1%&2 % 6.(( 2;(% 1 6.11 (&%2 6.1; R6" 6.2"" 6"6 2 6.16 RR2( 6 6.%6 R"2
NBL
NTL
NBG
NTG
1
(
1
(
(.RR %%1R
(.262 ""&
(.&RR ";
(.122 6%61
(."&( 6&R66 2 (.%%1 61&6& 6 (.RR &;"& % (.1R 6"&16 R (.26( 6""1( ; (.1"" %21RR
(.%1; 12 % (.""& &1 1 (.622 1(6% 2 (.6&2 %1& (.R; %%& ; (.&%% "R&2
(.RR6 6&; " (.662 (&(% % (.";; 161R 2 (."2 2&(" " (.%61 26&( " (.(6 1"11
(.22 16( " (.R ;1;" 6 (.%(( &&2 & (.%6R R1;% " (."& R1; " (.6; &%&;
108
& 1
2 1662. (%(2;
110. 6
& . 6
1RR6. "(6 &
R R(1.& &2;1 R6(
R R.%1" &(121 R R.%&2 %(2%6
; 6."" R666
2 (.(6( "2&R1
6.62& 1"2 2
(
(.;; %R12 ; 1
(.12 6;; % (
(.&6R 6(( 6 1
2. onstruir un dia"rama 'unto de ebullición vs. ?racción mol den benceno en fase li%uida y en fase vapor) y resolver los si"uientes eJercicios a) +uál será el punto de ebullición cuando se me9cla una masa de 5!.!! " de C H con una masa de 6
6
5!.!! " de C H / b) +cuál será el punto de ebullición de una disolución 7
8
e%uimolar en bencenotolueno/ c) +uál será la composición de ambos componentes en la fase li%uida y fase vapor en e%uilibrio a una temperatura de 5&/ A:;<;DAD 0! ;:BA @BAB 1. Bscribir 0 eJemplos de disoluciones de lS%uidos %ue no si"an la ley de @aoult 'disoluciones a9eotropicas o reales) 2. onstruir un dia"rama 'presión de vapor vs. ?racción molar en fase li%uida y en fase vapor en el e%uilibrio) para un sistema a"uaetanol$ a la temperatura de 0!&.
A:;<;DA 01 BTB@;;= DB ;:BQ@A;= 1. e tiene un volumen de 25! ml de una disolución acuosa %ue contiene 25.!E en masa de "lucosa ' C H O ). a densidad de la disolución es 6
12
6
3
1.11 "(c m . alcularF a) :emperatura de ebullición de la disolución a la presión de 1 atm b) :emperatura de con"elación de la disolución a la presión de 1 atm c) resión osmótica de la disolución a una temperatura de 07&. d) resión de vapor de la disolución a una temperatura de 07&. la presión del vapor del a"ua pura a la temperatura de 07& es #7.1 torr 2. a feromonas son compuestos secretados por las Uembras de mucUas especies de insectos para atraer a los macUos. >no de estos compuestos contiene 8!.8! E de 10.5!E de y 5.7!!E de =. una disolución contiene una masa de 1.!!! " de feromona disuelta en una masa de 8.5!! " de benceno y se con"ela a una temperatura 0.07! & la temperatura de fusión del benceno puro es 5.5!!& y su K es 5.12!&(m. calcularF a) asa molar de la feromona b) ?ormula empSrica y formula molecular de la feromona 0. A una temperatura de 25& una disolución acuosa %ue tiene una concentración 1.25 m de cm
3
SrCl 2 se ioni9a 8!E y su densidad es 1.25 "(
calcular. a) :emperatura de ebullición de la disolución a nivel del mar b) :emperatura de con"elación de la disolución a nivel del mar c) resión osmótica de la disolución a la temperatura de 25&
d) resión de vapor de la disolución a la temperatura de 25&. a presión del vapor del a"ua pura a temperatura de 25& es 20.76 torr. #. as disoluciones acuosas de propilen"licol son utili9adas para diversas aplicacionesF como anticon"elante$ Uumectante$ plastiLcante$ Uidráulico$ solvente$ a"ente transmisor de calor en tubos refri"erantes y electrónicos$ usado en la sSntesis en las Lbras poliGster$ productos cosmGticos$ lacas$ tintas de imprenta$ para maderas y cueros$ entre otras cosas. uando se utili9a como anticon"elante las disoluciones deben ser al 6!E volumen para %ue ten"a efectividad 'densidad 1.!55 3
"( cm ¿ se re%uiere preparar 1! litros de anticon"elante. a) a masa en " de propilen"licol ( C H O ) necesaria para 1! 3
8
2
'densidad del C H O i"ual a 1.!06 "( cm ¿ b) a molaridad ') del anticon"elante. c) Bl punto de fusión y el punto de ebullición del anticon"elante a nivel 3
3
8
2
del mar. +Bl anticon"elante podrá funcionar en AlasVa donde se lle"a a tener temperaturas mSnimas de Uasta 62& 5. BBA 6. Bn el aWo de 186 en una re"ión de Xfrica$ ocurrió una catástrofe$ debido a un la"o %ue contenSa una "ran cantidad de
C O2 disuelto$
produciendo una densa nube de C O la cual se elevó Uasta 25! pies 2
'erupción) y se dispersó a una velocidad de #5 millas(U$ teniendo como consecuencia la eYtinción de una población. e cree %ue el la"o libero 3
aproYimadamente un volumen de 1.!! V m de C O . os "eólo"os 2
determinaron %ue la cantidad de
C O2 disuelto era 16 !!! veces
mayor de lo normal en el momento de la erupción. a cantidad de C O2 en el aire es de 1E de mol$ calcular.
a) a presión 'torr) de C O %ue se "enera a una temperatura de 2
25&. b) a masa '") de C O disuelto por litro de a"ua en el la"o 2
c) a masa '") de C O liberados a la atm d/ :iempo 's) en %ue se eYpidió este "as mortSfero 2
