a) LE LEY Y BOYL BOYLE E 1. El volumen de un gas, medido medido a presión presión normal, normal, es de de 17.4L. Calcule la presión de un gas en torr si el volumen cambia a 20.4L y la temperatura constante. D!"# $"%&'L "(E%C)"* + 17.4 L ( +2 20.4 L
(1/+2/ ( (2/ + +2/
1atm/17.4L/ (2/ 20.4L/ 1atm/17.4L/(2
20.4L/
P2=0.85
2. 'na 2. 'na muestra de gas ocupa un volumen de 7. ml a una presión de 710 torr y a 0 C de temperatura. Cu3l ser3 su volumen en mililitros a una presión normalD!"# +1 7. ml (1710 torr (270 torr
$"%&'L
"(E%C)"*
(1+1(2+2
+2 (1+15(2 710 torr/ 7. ml/570 torr/ V2=68.664 ml
.El volumen de una masa de un gas es de 2 mL a 106 C y 0 !orr. Cu3l ser3 su + en mL si se mide a 106 C y 2 atmD!"# $"%&'L "(E%C)"* +1 2 mL ! 106C (1 0 !orr +2 (2 2 atm
+2(1+15(2
(1 0 !orr570 atm 0. atm +2 0. atm/2 mL/ 5 2 atm V2= 81.25 atm
4. 8ue presion 9inal en torr debe aplicarse a un gas de 1:0 ml a 20;C y 70 torr, el gas ocupa un volumen de . LD!"# $"%&'L "(E%C)"* + 1:0 ml ! 20 C (70 !orr !orr +2 . L
P 2
=
p1v1 v2
724atm2.024torr P 2
=
(.98atm)(.19l ) .5l
P2 =.3724atm
. una muestra de gas tiene un volumen de 2ml medidos a 2;C y 70mm +1 (2>+2 70mm2ml +12 ml 1:mm +2 !12 C +2 70mm2ml 5 (70 mm
+2(2(1+1
P 1 V 1 ( 10 atm)( 10.1 P2= = V 2 2 (.5 L)
7. 'na determinada masa de nitrógeno ocupa un 10, 0 litros baAo una presión de 70 mm
+1(1+2(2 +2+1(15 (2
+110lt.70mmBg570mmB g V2=9.6lts
b)LEY CHARLES 1.'n gas ocupa un volumen de 0.10 L a 27;C y 0 !orr a u= temperatura en ;C ocupara con un volumen de 0 ml a 0 torrD!"# $"%&'L "(E%C)"*
+1 0.10 L +20ml0.00L !1 27 C
V 1 T 1
=
V 2 T 2
!1 27;C27.1 00.1;? !20.00L/00.1;?/50.10 L !214.707;?F !2 14.7027.1 T2=-88.44°C
2. Dos gramos de gas ocupan 1. Litros a 2;c y 1.00 atm de presión Cu3l ser3 el volumen si el gas se calienta a ;c, siendo constante la presiónD!"# $"%&'L "(E%C)"* & 2g +1 1.L !1 2;c 2:.1? (1.00atm +2 !2 ;c 0.1? +11.12 L
V 1 V 2 = T 1 T 2
V 2 =
(1.56 L)( 308.15 K ) 298.15 K
V2=1.612 L
. 'na determinada cantidad de Belio ocupa un volumen de 100ml a 100;C, calcular su volumen a 0;c, si la presión permanece constante. D!"# $"%&'L "(E%C)"* +1F 100ml !1F100;C 7? +2F !2F0;C2?
+15!1+25!2 +2 +1>!25!1
+2 100&L/2?/57? V2=86.59ml
4. El volumen de una cierta masa de nitrógeno es de 12.0 L y a 2;C. #i la presión se mantiene constante y la temperatura se aumenta a 2;C, Cu3l ser3 el nuevo volumenD!"# $"%&'L "(E%C)"* +1 12 L +2 !2/+1/5!1/ +2 2 C/12 L/ 5 !1 2 C 2/ !2 2 C
V2= -12 L
.'na muestra de gas ocupa 1 ml a 10; y 70 mm
+11ml +2 !110; !220; (170mmBg (270mmBg
+2+1!25!1
+21ml/20;/510; V2=191.53
7. 'n gas ocupa un volumen de 7.0 ml a 27;C y 740 !orr 8u= volumen en ml ocupara el gas a ;C y 740 !orrD!"# $"%&'L "(E%C)"* +1 0.07L !1 27;C (1 740 !orr +2 !2 ;C (2740 !orr
V1 T2 P1= V2 T1 P2 V2 = V 1 T 2 P 1
V2 =
( 87 ml ) ( 278 ° K ) 300 ° K
c)LEY GAY-LUSSAC 1. 'n tanue de acero contiene 2 C, y una presión de 10,0 atm. Calcular la presión interna del gas cuando se calienta el tanue a 10 C. D!"# $"%&'L "(E%C)"* (1 10,0 atm !12C 27? 2:? !210 C27?42?
P 1 x T 2 P2= T 1
(10.0 atm )( 423 K ) (2 ¿ (298 K ) = 14.19 atm
2. #e calienta aire en un cilindro de acero de 20; C a 42; C. #i la presión inicial es de 4.0 atm Cu3l es su presión 9inalD!"# $"%&'L "(E%C)"* P 1 P 2 (4 atm )( 42 ℃ ) !1 20; C = 8.4 T 1 T 2 20 ℃ !2 42; C (1 4 atm atm (2 . 'na muestra de gas ocupa 10,0L a 110torr y 0;C. Calcule su presión en torr si la temperatura cambia a 127;C mientras el volumen permanece constante. D!"# $"%&'L "(E%C)"*
!10;C !2127;C (1110torr (2-
P 1 T 2 P2= T 1
P2= 465.666 Torr
4.La temperatura de 200ml de un gas ue inicialmente se encontraba en condiciones tpn cambió a ;C a volumen constante. Calcule la presión 9inal del gas en torr. D!"# $"%&'L "(E%C)"* + Cte. !₁ 27.1;? !₂ ;C/ 27.1 2.1;? (₁ 1atm 70 torr (₂ G torr
P ₂
P ₁ P ₂ = T ₁ T ₂ P ₂
P ₁ T ₂ T ₁
( 760 torr )( 238.15 ° K ) 273.15 ° K
P ₂ = 662.61 torr
.'n gas ocupa un volumen de 0 ml a 0 ;C y 0 mm!25(1 !1 0;C 27 0 ;? (2770 mm
!2 770mm
. 'na muestra de gas ocupa un volumen de litros a 700 !orr 27;C u= temperatura en ;C la presión seria de 20 !orr si el volumen permanece constante-.
DATOS
FORMULA
V =5 lts P P = P =700 torr =0.9210 T atm T T 1 =27 °C 1
1
2
1
2
SUSTITUCION RESULTADO ( 0.8157 atm )( 27 °C ) T 2 = T 2 =23.91 ° C 0.9210 atm
P2=620 torr =0.8 T 2 =?
P T T = P 2
1
2
1
7. La temperatura de 1L de un gas ue inicialmente se encontraba en condiciones tpn cambiara a 220;C y el volumen se mantiene constante. Calcule la presión 9inal del gas en torr. D!"# $"%&'L "(E%C)"* !2 220;C 27 4: (2 (1>!2/5!1 ;? (1 1 atm 70 !1 27 ;?
(2 I70 torr/ 4:;?/J 5 27;?/ P2 = 1372. 45 torr
d)LEY COMBINADA DE LOS GASES 1. Cierto gas ocupa un volumen de 4:ml a 27;C y 740 torr. 8u= volumen en ml ocuparKa a !(*D!"# $"%&'L "(E%C)"* +4:ml n!27;C 27.1;C00.1;? (740 torr
(.+n.%.! n ( P ) ( V ) ( R ) ( T )
( 740 ) ( 495 ) n ( 0.082 ) ( 300.15 ) n
366,300 24.6123
14,2./
( 6.022 x 10 ) .: mol 23
+
( 8.96 mol ) ( 300.15 ° K )
(
0.082
740 atm
+
200.526 740
V= 0.298 L
2. 'n gas tiene un volumen de 2 ml a 2;c y 00 mm
(
+1 2ml 0.2L !12;c 2:;? (100mmBg 0.7 atm
( p 1 ) ( v 1 ) ( p 2 ) ( v 2 ) = T 1
t 2 ( p 1 )( v 1 )( t 2 ) v= (t 1 )( p 2)
v 2=
( 0.78 atm)( 0.256 L )( 273 ° (1 atm )( 298 k )
V2= 182ml
. 'n gas mide 10ml a tpn. Calcule su presión en atm si el volumen cambia a 40ml y la temperatura a 0;C. D!"# +1F 10 ml !1F 27 ?
$"%&'L P 1 x V 1 x T 2 p 2 = T 1 x V 2
"(E%C)"* P 2 =
(1F 1 atm
1 x 310 x 333 273 x 450
p 2 =0.84 atm
!2F @ (2F -
4. 'n gas mide 10 ml a tpn. Calcule su temperatura en ;C si su volumen cambia de 20 ml y la presión :0 torr D!"# V =150 ml P =760 torr T =273 ° K V 2=32 Oml P =950 torr T =? 1
1
$"%&'L V 1 P1 T 1
=
V 2 P2 T 2
1
(%"CED)&)E*!" V P T T = V P (320 ml )( 950 torr )( 273 ° k ) T = (150 ml )( 760 torr ) T =728 ° K = 455 °C 2
2
1
2
1
1
2
2
2
2
. 'n gas tiene un volumen de 2.0L a 27;C y 1atm. Calcule su temperatura en ;C si el volumen disminuye a 1.:0L y la presión disminuye a 0.70atm. D!"# $"%&'L "(E%C)"* +12.0L !127;C (11atm !2+21.:0L (20.70atm
(1 +1 (2 +2 !1 !2
!2 27;C/0.70atm/ 1.:0L/ =9.396°C
e)LEY DE LAS PRESIONES DE DALTON 1. Dos
litros de O!"e#o $o#te#idos e# %# re$i&ie#te e'er$e# %#( &resi)# de 90 mmHg * dos litros de Nitr)"e#o $o#te#idos e# otro re$i&ie#te e'er$e# %#( &resi)# de 45 mmHg, ( l( +is+( te+&er(t%r( del (#terior. ¿Cuál es la PRESI N TOTAL si los dos gases se mezclan en un recipiente del mismo volumen?
2. una meHcla de gases a 20;c y con un volumen de 2.0 L tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentesF "Gigeno 10 torr, nitrógeno 20 torr, Bidrogeno 24 torr. . Calcule la presión total de la meHcla de torr. . Calcule el volumen en litros a tpn ue ocuparKan los gases ue uedan al eliminar en 9orma selectiva el Bidrogeno. A, DATOS PO- 1/ Torr. PN- 02/ Torr. P- 23 Torr. PT= 43 Torr. Te+&er(t%r(- 2/5$ = 260 7.
FORMULA
OPERACION PT= 1/ torr +¿ 02/ torr +¿ 23 torr
PT = P 1 + P 2+ … P
PT=746 Torr
8, For+%l(P ! V = # ! R ! T 3
#= R !T 1. +ol. P! V
V= 10.3
9/.3< (t+, 9 3
!R!T "m
3
: 7 ! +ol, 9260 ;,
# = 9/./2 atm!"m
91. +ol, 9/./2 atm!"m
10.3 L.
,
: 7 ! +ol, 9240 7,
=
P
3
2 "m
1 (t+
. 'na meHcla de gases a 0;C y con un volumen de 40mL, tiene las siguientes presiones para cada uno de sus componentesF
(!F 120 torr 10 torr 0 torr 2 torr torr PT= 0<
4. En una matraH de 1lt ue est3 a 27 C, contiene una meHcla de gases ,,C ue tienen presiones parciales de 00,20 y 42 torr respectivamente . Calcular la presión total . #i el gas se separa en 9orma selectiva, calcular el volumen en lt a tpn ue ocurrirKan en los gases restantes . (!(1(2( (! 00 torr 20 torr 42 torr :7 torr . Na (5(!005:7 0.4: Fr($$io#es +ol(res de $(d( Nb (b5(t 205:70.24 "(s Nc425:70.:2 #i se elimina NbNc0.42 *(+5%! *:7570/)/50.02/2727/ *0.021 moles + *%!5( +0.01/0.02/27/51 +0.01 Lt Vol%+e# tot(l de los "(ses
+olumen parcial 0.70/0.01/0.2:42 Lt C0.2:7/0.01/0.0: Lt
. 'na meHcla de gases 16 $ y con un volumen de 2 L tienen las siguientes presiones parcialesF "GKgeno 10 !orr, *itrógeno 0.421 atm,
D!"# ! 16 $ + 2 L (1 10 !orr (2 0.421 atm ( 24 !orr (4 10 !orr
$"%&'L (! (a (b
"(E%C)"* (2 0.421 atm 70 !orr/ 1:.: !orr (! 10 1:.: 24 10 P T= 895.96 Torr
f) ECUACIÓN ESTADO 1. Calcule el volumen en ml de .0270 moles de nitrógeno a 0;C y 1.10 atm. D!"# $"%&'L "(E%C)"* PV=#RT +v/ .0270/.02/00.1/ n.0270 1.10atm/ t 00.1@ V= 604 ml p1.10 atm 2. Calcula la presión en atm de 1, g de gas nitrógeno ue ocupan un cilindro de 10 L a ;C D!"# $"%&'L "(E%C)"* # # 16.8 g + 10 L = = = =1.2 mol n P$ P$ 14 g %.02 Latm5mol? 1 mol ! ;C 0.1 ;? ( RT ( 1.2 mol ) (.0882 Latm / P= = V
10 L
. 'na determinada cantidad de
$"%&'L V 2 T 1 =T 2 V 1
(%"CED)&)E*!" T 2 V 1 ( 50 ° C )(.1 L ) V 2 = = T 1 ( 100 ° C )
4. Calcule la cantidad de moles de gas oGigeno contenido en un cilindo de .0 lt a 27 grados C y 00 torr sugerencia convierta la presión de torr a atm/ D!"# $"%&'L "(E%C)"* +4.2 l ! 0 grados C 27 0 grados ? ( :00atm % 0.02 !&.L!5&"L.?/
(+n%! n (+5%!
n :00 &!/4.2'/50.02/ &!.L!5&"L.?/0?/ 153 .94 L
. Calcule la cantidad de gramos de gas oGigeno contenido en un cilindro de .0 L a 27;C y 00 torr sugerencia, convierte la presión de torr a atm/ D!"#
$"%&'L
V= 3L T=245C=0//.1< ; P=// torr= 1./<(t+ R=./2L(t+:+ol7 PV=#RT
"(E%C)"* ( 1.05 atm )( 6 L ) PV = = RT ( .0882)( 300.15 K
g)PORCENTAJE REFERIDO A LA MASA 1. Calcule el P de soluto en cada una de las siguientes disoluciones acuosas. /. 7.2g de *a Cl en :.0g de disolución. % 7.2g/:.og/5100P .7P de soluto. /. 2.2g de carbonato de potasio en 100.0g de agua. % 2.2g/100.0g/5 100 2.2P de soluto. C/. . de cloruro de calcio en :0.0L de agua.
% .g/:0.0L/5100 .4:2P de soluto. 2. Calcule el porcentaAe de soluto en cada una de las siguientes disolucionesF a/ 1,0 g de cloruro de sodio en su9iciente gua para Bacer 110 g de disolución. b/ 12,4 g de cloruro de bario en 0,7 g de agua. c/ 0.1 g de 9enol C<"/ en 1,000 g de glicerol. D!"# &s1,0 g &sol110 g P-
$"%&'L Pms ms5msol/>100P
"(E%C)"* P 1.0g5110g/>100P /= 11.81
DATOS
OPERACION
&s 12.4g &sol 0.7g P-
P 12.4g50.7/>100P
DATOS
OPERACION
&s 0.1 g &sol 1,000 g P-
P 0.1g51,000/>100P
s= 15.36
s=1.03 + 103
. Calcule los gramos de soluto ue deben disolverse aF . 0 gr de agua para preparar una disolución de sul9ato de potasio a 1P . 1.0 gr de agua para preparar una disolución de cloruro de sodio al 12P C. 27 gr de agua para preparar una solución de nitrato de potasio al 10P (, D(tos For+%l( S%stit%$i)# = 0 "r 2O >&:&= 9"r de sol%:"r de sol?, 91//>, = 91<>, 90"r,: 91//>, >&:&= 1<> = <2.<> @, D(tos For+%l( S%stit%$i)# = 1<./ "r 2O >&:&= 9"r de sol%:"r de sol?, 91//>, = 912>, 91<"r, : 91//>, >&:&= 12> = 1.>
$, D(tos For+%l( S%stit%$i)# = 24< "r 2O >&:&= 9"r de sol%:"r de sol?, 91//>, = 91/>, 924<"r, : 91//>, >&:&= 1/> = 24.<>
4. Calcule la cantidad de gramos de agua ue deben aQadirse aF / .gr de cloruro de sodio a partir de una disolución acuosa de cloruro de sodio al 1P / 1,20gr de carbono acido de sodio a partir de una disolución acuosa de carbono acido de sodio al P C/ gr de nitrato de potasio a partir de una disolución acuosa de nitrato de potasio al 10P "(E%C)R* %E#'L!D" / Pm5m masa del soluto5masa &asa del solución 422gr pero restamos los gramos de cloruro de de solución/>100 sodio y nos ueda .7gr de agua &asa de solución masa del soluto/>1005 Pm5m por lo tanto masa de solución .gr/ 100P/51P "(E%C)R* / Pm5m masa del soluto5masa de solución/>100 &asa de solución masa del soluto/>1005 Pm5m por lo tanto masa de solución gr/ 100P/510P "(E%C)R* C/ Pm5m masa del soluto5masa de solución/>100
%E#'L!D" &asa del solución 0gr pero restamos los gramos de nitrato de potasio y nos ueda 4gr de agua
%E#'L!D" &asa de solución masa del soluto/>1005 Pm5m por lo tanto masa de solución 1.20gr/ 100P/5P &asa del solución 20gr pero restamos los gramos de carbono acido de sodio y nos ueda 1.20gr de agua
. #i 0 gramos de aHScar se disuelven en 100g de agua cu3l es el porcentaAe de aHScar en la solución"(E%C)R* 0g100g10g %0 g aHucar5 10 g totales/ > 100
%E#'L!D" 23,07
)PARTES POR MILLON 1. 'na muestra de 2 ml de agua contiene . mg de ion 9luoruro. Calcule las ppm de ion 9luoruro. D!"# "(E%C)R* %E#'L!D" $ 1 &1 , mg P!m=4.2424 (pm 1G10 / &t 2 ml $ t (pm (pm −3 3.5 x 10 gr
825 gr
( 1 x 10 ) 6
2. C(l$%le los +" de io# %or%ro e# 1.2< L de %#( +%estr( de ("%( B%e tie#e &&+ de io# de %or%ro. D!"# ((& 4 Litros de disulocion 1.2 L
$"%&'L PP$ =
"(E%C)"*
m%l%gramos "& sol't l%tros "& "%sol'(%o
4 mg
l
=
m%l%gramos "& sol't o 1.25 l
&iligramos de soluto 4mg5L/1.2L/ mg
. Calcule las partes por millón de una disolución ue contiene 12 mg $ en 00 ml de muestra D!"# #oluto 12 mg $ #olución 00 ml
$"%&'L ((&
"(E%C)"*
mg sol'to ml sol'(%o
128 mg 300 ml
0.426 !!m
4. Calcule los mg de soluto de una disolución ue contiene 4.L de una disolución de ppm de #r. D!"# ppm2.::mg5l 1L 2.::mg5l 4.L N
"(E%C)"* ) =(4.5 L )( 2.9965 mg / l )/ 1 L N1.4mg5l
<. Calcule los mg de soluto disueltos en las siguientes disoluciones acuosasF
a/ .0 L de una muestra de agua ue tiene 1 ppm de iones estroncio. b/ :.0 L de agua del oc=ano ue tiene ppm de iones bromuro. $"%&'L "(E%C)"* ppm=
p&so "& la s'sta(%a p&so total
10
a/
15 ppm
=
x mg 5.5 Kg
( x mg )=( 5.5 * 10 mg ) ( 15 ppm ) =82.5 * 10 ⁶
$"%&'L ppm=
p&so "& la s'sta(%a p&so total
⁶
"(E%C)"* 10
a/
65 ppm
=
x mg 9.8 Kg
x mg ¿= ( 9.8 * 10 Kg ) ( 65 ppm )=637 * 10⁶ 6
MOLARIDAD 1. Calcule la molaridad d una disolución ue contiene24 g de *aCL en 2.20 L de disolución $"%&'L & moles de soluto5 litros de disolución
"(E%C)"* 1mol de *a CLTTTTTTT.44 de *aCL &4. & de *aCL5220 L 2.20 &5L G moles de *aCLTTTTT24 U DE *aCL & 2.20 &5L G 4. &"LE# DE *aCL
2. Calcule los gramos de *aCl ue se necesitan para preparar 20ml de una disolución acuosa 2 &olar. D!"# $"%&'L + = ? + =2 mol = $m Na=22.98977 mol Cl .4 + = ,$m moles $m=58.44277 g /
#'#!)!'C)"* + =( 2 mol )( 58.44277
%E#'L!D" g ) mol
+ = 116.88 g
2. C u a nt o s
gramos de *aCl se necesitan para preparar 2000ml de solución . 20 &D!"# + 2 litros &.20 mole (&F *a 22.: Cl .4 .4
$"%&'L g &>(&>L
"(E%C)"* g .20 &oles5litro/.4/ 2litros/ (= 23.37 (ramos
. Cu3l es la molaridad de una solución ue contiene 4g de metanol, C<", en 00ml de soluciónD!"# $"%&'L "(E%C)"*
M=
M=
V
#=
g P$
#= PM= V=/+l /.
64 g
#= ( 32 )
( ) g mol
+ol g mol
PM=02
"=3"
=2
2 mol
M=
0.5 L
M=
4
( ) mol L
. Cuantos ml se necesitan de una solución de g*", 0. molar para obtener 0.40gr de soluto DATOS A"NO0 &+= 1/11392,= 1<4 "r:+ol "= /./ M= /.<+ol V =5.9ml
FORMULA m= v
OPERACION 157 gr / mol 0.5 mol
¿
g = Pm
v=
=
0.40 g
v=
¿ −3 2.54 x 10
0.5 mol
<.61/0 L
PROBLEMAS DE LAS DIAPOSTI!AS a) 19
5.9 ml
=
1. 1. El BeGa9luoruro de aHu9re #$ / es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión en atm/ eAercida por 1.2 moles de as en un recipiente de acero de .4L de volumen a :.VC. D!"#
"(E%C)"*
N- 12 +ol
P=
182 x 0.082 x 342.5 5.43
V- <.0 L T- 02.<
p=941.33 atm
P-
2. Calcule el volumen en litros/ ue ocupan 7.40 g de *< a #!( DATOS V= += 4./ " N 0 #= P= 1 (t+ R= ./2 l(t+:+ol 7 T= 240.1< 57
FORMULA # = P$
PROCEDIMIENTO
=
7.40 g 17 g
=.435 mol
1 mol
V =
Rt P
( .435 mol ) V =
(
Latm molk 1 atm
.082
)(
V= 6.4 L
2. 'n globo in9lado con un volumen de 0. L de Belio a nivel del mar 1.0 atm/ se deAa elevar a una altura de . @m, donde la presión es de casi 0.40 atm. #uponiendo ue la temperatura permanece constante, cu3l ser3 el volumen 9inal del globoD!"# $"%&'L "(E%C)"* V1=/.<
P1 V1 = P2 V2
V2= 91(t+,9/.<
P1=1./(t+ V2= P2=/./(t+
b) 20
1. Calcule el *itrógeno a ideal. D!"#
VOL-$EN 23 °C
y
en litros, ocupado por 100 gr de 3 ps% , suponiendo un comportamiento
$"%&'L
"(E%C)"*
)
273.15 ° K
.V = /? L
. PV =RT V =
. 100 gr N 0 =3.57 mol
.V = 1 mol"&N
28.01 gr
x mol "& N
100 gr
=
( 3.57 mol )
RT P V =
x =3.57 mol"&N
(
)
atmL ( 296.15 ° K ) mol ° K ( 0.20 atm )
0.0821
( 86.76 atm L ) ( 0.20 atm ) .V = 425 L
.T =23 °C =296.15 ° K 23
+ 273.15= 296.15
. P=3 ps% = 0.20 atm 1 atm
x atm
=
14.7 ps% 3 ps%
x =0.20 atm . R =0.0821
atm L atm°K
c) 21
1. #i 4 g de un gas ocupan 1.12L stp, Cu3l es la masa de o moles de gasDATOS +=" V=1.12 Lst& M3+ol=
FORMULA
PROCEDIMIENTO 22.4 L 4g 6 mol = 480 1 mol 1.12 L
(
)(
)
d) 24
1. 1. Encuentre la densidad a 200 @(a y VC de una meHcla de 4P en peso de < 2 y :P en peso de " 2. DATOS P= 2//;P(= 2/////P(
FORMULA PPM ρ
T=5C 240.1<= 013.1<5; PM2=2G 2H./= . /"r:+ol
=
RT
OPERACION ρ
= 2/////P(H14.03"r:+ol: m 3 Pa 8,314 molK H013.1<5;
PMtot(l= 14.03"r:+ol
2. Calcule la densidad del vapor de tetracloruro de carbono a 714 torr y 12;C D!"# $"%&'L "(E%C)"* T = 12<5C 240 = 067 P= 41 torr = /.606 (t+ M(s( +ol(r de CCl = 1<./":+ol r= /./2 lH(t+: +ol e,28
(>(&5%!
9/.606(t+,91<./":+ol,: 9/./2lH(t+:+olH;,906;,
0.442L
1. . 'na meHcla de gases contiene 4.4 moles de *eón, 0.74 moles de rgón y 2.1 moles de Nenón. Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2atm a cierta temperatura. D!"#
$"%&'L
"(E%C)"*
#Ne= .3 +oles
P(= 9#,9PT,
#T= 9.3 +ol,9/.4 +ol,92.1< +ol,
#Ar= /.4 +oles
#= 9#(,:9#T, #T= 4.0< +ol
#Je= 2.1< +oles PT= 2 (t+
#T= #(#@#$K#+
#= .3 +ol: 4.0< +ol #= /.3/3 #= /.4 +ol: 4.0< +ol #=/.1// #= 2.1< +ol: 4.0< +ol #= /.262 PNe= 9/.3/3, 92 (t+, PNe= 1.212 (t+ PAr= 9/.1, 92 (t+, PAr= /.2 (t+ PJe= 9/.262, 92 (t+, PJe= /.<< (t+
e) 32
1. 'n estudio de los e9ectos de ciertos gases sobre el crecimiento de las plantas reuiere una atmós9era sint=tica 9ormada por 1.Pmol C" 2,
D!"#
1Pmol de "2 y 0.P mol de r. a/ Calcule la presión parcial del " 2 en la meHcla si la presión total de la atmós9era debe ser de 74 torr b/ #i esta atmós9era se debe contener en un espacio de 120L a 2:?, cu3ntos moles de " 2 se necesitan. "(E%C)R* %E#'L!D"
Co2= 1.<> O2=1> Ar= /.<>
Po2= Po2= 91>,94< torr,: 91//>,=
10.1 torr
S%&)#"(se B%e .< l@ de o!"e#o ( %#( te+&er(t%r( de 2F * 640 ++" de &resi)# se so+ete# ( %#( serie de &ro$esos $o#se$%ti?os-
Dis+i#%$i)# de ?ol%+e# ( &resi)# $o#st(#te (st( %# ?ol%+e# de 14.3< t0
L( $(#tid(d e# +ol de o!"e#o e# el siste+( DATOS Mo=.
FORMULA #=+:+ol(lid(d
OPERACION #=2/":913":+ol,
1. Calcule el volumen de "2 en litros/ reuerido para la combustión completa de 7.4L de acetileno C2<2/ a la misma temperatura y presión 2 C 2 H 2( g) + 5 O2( g) 1 4 CO2 ( g) + 2 H 2 O( I ) (aso 1F %evisar ue la ecuación est= balanceada. 2 mol de acetileno necesitan mol de oGKgeno para combustión 1 mol de cualuier gas en condiciones normales 22.4L vogadro/ entonces decimos ue 2N22.4 litros de acetileno reaccionan con N22.4 litros de oGKgeno para combustión. 7.4 litros de acetileno reaccionan con WNX litros de oGigeno 44.L de C H 1 112 L "& O 2
2
2
7.64 LC 2 H 2 1 )
) =
¿ (7.64 L)( 112 L ) 44.8 L
1:.1L de O
2
g) 44 •
1. D(do B%e 0.< +oles de N 0 o$%&(# <.2L ( 45C $(l$%le l( &resi)# del "(s 9e# (t+, +edi(#te-
DATOS n=0.< +oles $=4 5C 240=02/ 5;
FORMULA %&=n'$ %=n'$(V
OPERACION %= 90.<,9/./2, 902/,:<.2=14.33 (t+
V= <.2 L '=/./2 At+L:Mol7
L( e$%($i)# de ?(#der ((lDATOS a= .14 (t+l 2:+ol2 )=/./041 L:+ol
FORMULA
OPERACION
%=90.<,9/./2,902/,:<.2 90.<,9/./041, .1490.<,2:9<.2,2 %=28 atm
h) 49 1. 1. Esti+(r el ?ol%+e# de 1 ;" de +o#)ido de $(r@o#o ( 41 @(r * 14.7
DATOS V= += 1;" CO P= 41 @(r T= 14. 57 R= ./01 L@(r:+ol 7 #=
FORMULA + = P$ V =
PROCEDIMIENTO 1000 g = =35.71 mol 18 g 1 mol
RT P
¯¿ ( 35.71 mol ) (.08314 L2ar / molk )( 147.4 k ) V = ¿ 71
V= 3.13 L
2. Encuentre la presión necesaria para comprimir 00 litros de aire a 7VC y 1 bar a 1 litro a 11VC D!"# "(E%C)R* $"%&'L V1=0//L T1=45C P1=1@(r=/.636(t+ T2=11<5C V2=1L P2=
P1 V1 = P2 V2 T1
P2= 911<5C, 9/.636(t+,90//L, 945C, 91L, =*+,86+.00"atm
T2
3. #e introducen 560 gr de Bielo seco CO / en un contenedor de 2 L al vacKo. La temperatura se eleva, y el CO se 2
2
vaporiHa. #i la presión en el tanue no eGcediera 111 bar, Cul sra la TE$PERAT-RA !rm"s"l 'l ta$u
D!"#
$"%&'L
"(E%C)"*
.T =/? ° K
(
. 560 grCO 2 0
P&so at3m%(o "& P&so at3m%(o "& 12 + 2 ( 16 )=44 g 1 mol"&CO 2
x mol "& CO 2
2
a .RT = P + 2 V
=
.T =
(
2
a P + 2 V
)(
)
( V −
V − 2 )
T =
(
2
109.55 atm
+
atm L 2 . ( 12.73 mol ) 3.59 2 mol
( 2 L )
( 12.73 mol )
.a =3.59
T =
T =
atmL mol
(
2
109.55 atm +
581.52 atm L
. P=111 ¯ ¿ 109.5
T =
1.04
(
1.04
1
¯¿ ¿
0.9869 atm
x atm
=¿
x =109.55 atm . R =0.0821
at atm
atm L ° K
atm L ° K
( 254.93 atm ) ( 1.46 L )
(
1.04
)
atm L ° K
.V = 2 L
¿ 111 ¯
2
)(
0.0821
2 L
)
( 371.31 atm L )
(
1.04
)
atm L ° K
.T =355.54 ° K
)
−
(
12.73 mol. 0.
)
atmL mol°K
2 L− 0.54 L )
( 109.55 atm +145.38 atm ) ( 1.46 L )
2
T =
4 L
(
2
L mol
.2 =0.0427
(
)[
R
x =12.73 mol"& 4ASCO 2
2