Trabajo Practico de Diálisis
Alumna: González, Cecilia Noelia
Catedra: Fisica Biológica
Comisión: 01 Docentes: Vet. María Susana Ghirardosi Vet. Pablo Torres Ignacio Gallarati
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Introducción: La diálisis es una técnica que permite purificar una solucion, se realiza cuando se encuentran dos soluciones de concentración diferente y se las enfrenta a una membrana semipermeable selectiva, la cual solo dejara pasar algunos solutos. La diálisis depende de varios factores, cómo el tipo de soluto, el tipo de membrana, la temperatura, la diferencia de concentración de las soluciones, el tiempo y la superficie de contacto. La tecnica de diálisis se basa en el concepto de difusión, él cual consiste en un movimiento aleatorio de partículas desde donde están en mayor concentración hacia donde están en menor concentración. Dado que en esta tecnica se pueden dar condiciones para un proceso de osmosis, se debe tener en cuenta que la presión osmótica se ve afectado por solutos difusibles y no difusibles.Los solutos difusibles son solutos que atraviesan la membrana debido a que no se encuentran en estado de equilibrio electroquímico y el movimiento tiende a alterar el gradiente de presión osmótica a través de la membrana al eliminar solutos osmoticamente eficaces de un lado de la membrana para transferirlos al lado opuesto; en cambió, los solutos no difusibles a menudo crean un gradiente omótico persistente a través de las membranas, esto quiere decir que si una membrana es impermeable a un soluto y este se encuentra mas concentrado de un lado de la membrana que del otro, el soluto generara una diferencia persistente de presión osmótica a través de la membrana debido a que el soluto no puede difundirse hasta equilibrar la concentración a través de la membrana.
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Objetivo de la Practica: Purificación de una solución mediante el procedimiento de Diálisis.
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Materiales y Métodos: 1. Se arma un dispositivo compuesto por un dializador, un vaso de precipitados y un soporte universal. Se coloca una membrana semipermeable selectiva, la cual solo dejara pasar alguno de los solutos que se encuentran en el dializador hacia el vaso de precipitados.
2. En el dializador se coloca una solución de Fenolftaleina y Cloruro de Sodio (NaCl). Se llena un vaso de precipitado con agua destilada. Se toman dos muestras de cada medio (tanto del dializador como del vaso de precipitados) para control. 3. Luego de esto se sumerge el dializador en el vaso de precipitados y se dejan pasar 15 minutos. 4. Transcurrido este tiempo se procede a tomar dos muestras de cada medio y se constata el resultado de los reactivos.
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Resultados:
1. Cuadro de resultados antes del procedimiento
Campana Vaso de precipitados
NaOH +
AgNO +
̶
̶
3
2. Cuadro de resultados luego de pasados los 15 minutos Campana Vaso de precipitados
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NaOH +
̶
AgNO + +
3
Con el agregado de AgNO 3 , tanto en el vaso de precipitados como en la campana,se observo la formación de un precipitado de color blanco de AgCl, pudiéndose comprobar la presencia de NaCl en el vaso y demostrando de esta manera que se produjo el proceso de difusión.
Con el agregado de NaOH se comprobo la ausencia de Fenilftaleina en el vaso de precipitados,por lo tanto la membrana semipermeable selectiva actuo de manera correcta ante esta sustancia.
Discusión y resultados:
1. Se comprobó que la membrana semipermeable selectiva no dejo pasar fenolftaleina desde el dializador al vaso de precipitados, comprobandose el concepto de membrana semipermeable selectiva.
2. Se puede afirmar que este procedimiento no es del todo efectivo debido a que se tomo una muestra del dializador, se le agregaron unas gotas de AgNO 3 y se observo la formación de un precipitado blanco de AgCl, por lo tanto se puede afirmar que en el NaCl no se difundió totalmente.
Bibliografía: Física Biológica Veterinaria Fisiología Animal (libro de Internet)
Trabajo Practico de Osmosis
Alumna: Gonzalez, Cecilia Noelia
Cátedra: Física Biológica
Comisión: 01
Docentes: Vet. María Susana Ghirardosi Vet.Pablo Torres Ignacio Gallarati
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Introducción:
La osmosis es el pasaje espontáneo de solvente hacia una solución, o desde una solución diluida a una mas concentrada, cuando ambos líquidos se hallan separados por una membrana semipermeable. Para poder verificar esto se utiliza una membrana semipermeable pura, la cual permite solo el pasaje de solvente y no de soluto.La osmosis se basa en el concepto de difusión, él cual se ve afectado por estos factores: temperatura, el tipo de membrana que se utiliza, diferencia de concentración, el tiempo, la superficie de contacto,etc
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Objetivo de la Practica: 1. Verificar el fenómeno de osmosis. 2. Determinar la presión osmótica de soluciones acuosas a distinta temperatura 3. Determinar la velocidad media de pasaje de solvente
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Materiales y Métodos:
1. Se arma un dispositivo compuesto por una campana de vidrio, un vaso de precipitados y un soporte universal. 2. En el vaso de precipitados se coloca agua destilada.Luego de esto se llena la campana, la cual contiene una membrana de celofán (membrana semipermeable pura) con una solución acuosa de glucosa. 3. Se procede a realizar los mismos pasos pero se utilizara un baño con una temperatura mayor a la temperatura ambiente igual a 46 °C 4. Cuando se tienen armados los dos equipos, uno a temperatura ambiente y otro a 46°C se los sumerge en el agua al mismo tiempo y se los deja 15 minutos para obtener resultados a la misma temperatura. 5. Luego de pasados los 15 minutos se observan y miden las columnas de líquido alcanzadas. Con este proceso se determina la velocidad de pasaje de agua y la presión osmótica de la solución.
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Resultados:
1. Datos obtenidos y tabulados anterior y posteriormente a la experiencia:
Temperatura ambiente: 20°C Temperatura del baño: 46°C Gravedad:
980
cm seg 2
δ sacarosa : 1,1 g/l δ agua :
Mr agua : 18 g/mol
1 g/l
radio de la columna: 2,5 mm
2. Luego de pasados los 15 minutos se obtienen los siguientes resultados: Alturas de la columna → A temperatura ambiente: 1,2 cm A 46°C: 2,1 cm
Con estos valores se procede a calcular la velocidad de pasaje de agua tanto a temperatura ambiente como en el baño:
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2
π × r × h = 3,14 × (0,25cm )
2
×1,2cm = 0, 2355 cm 3
Velocidad de pasaje a temperatura ambiente → n° de moléculas de agua que pasaron/ tiempo en que pasaron
δ
=
m v
→
m = δ .v →0,2355cm3 .1 g / cm3
n = m/ Mr. → 0,2355 g / 18
= 0,2355 g
g → n = 0,013 moles mol
1 mol_____6,02x10 23 0,013moles____x= 7,826x10 21
1 minuto____ 60 segundos 15 minutos____x= 900 segundos
Velocidad de pasaje: 7,826x10 21 moléculas / 900 segundos Velocidad de pasaje: 8,70x10 18 moléculas/ segundo
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Presion osmótica: 2
π = ∆ H . g .δ →π =1, 2cm ∗980cm / seg ∗1,1 g / cm
3
→π =1293,6 g / cm / seg
Velocidad de pasaje a la temperatura del baño →
2
2
π × r × h = 3,14 × (0, 25cm )
=
× 2,1cm = 0,4121cm 3
n° de moléculas de agua que pasaron/ tiempo en que pasaron
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δ
2
m v
→
m = δ .v →0,4121cm 3 ×1 g / cm 3 →m = 0,4121g
n = m/ Mr. → 0, 4121 g / 18
g → 0,023moles mol
1 mol_____6,02x10 23 moleculas 0,023moles____x= 1,38x10 22 moleculas segundos
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1 minuto____ 60 segundos 15 minutos____x= 900
Velocidad de pasaje: n° de moléculas de agua que pasaron/ tiempo en que pasaron
Velocidad de pasaje: 1,38x10 22 moleculas / 900 segundos Velocidad de pasaje: 1,53x10 19 moléculas/ segundos
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Presión osmótica 2
π = ∆ H . g .δ →π = 2,1cm ∗980cm / seg ∗1,1 g / cm
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3
→π = 2263,8 g / cm / seg
2
Discusión y Conclusiones:
1. A mayor temperatura, mayor nivel de columna de agua se obtuvo,y por lo tanto mayor volumen.
2.
A mayor temperatura, la velocidad de pasaje de agua es mayor, determinandose que la temperatura influye en la velocidad de pasaje de moleculas..
3. A mayor temperatura, la presión osmótica será mayor.
4. Hemos podido comprobar que la temperatura es un factor que afecta a la velocidad de pasaje y a la presión osmótica. 5. Al aumentar la temperatura del medio, se obtuvo un valor de masa superior al medio que esta a temperatura ambiente, dandose una velocidad de pasaje de molecular mayor. 6. Se verifico que hubo un proceso de osmosis.
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Bibliografía: Física Biológica Veterinaria
