TUGAS MODUL 2 KEGIATAN BELAJAR 2 PERSAMAAN REAKSI
1. Buatlah model molekul dari bola platisin untuk Amonia, gas Oksigen dan gas Nitrogen. Buatlah persamaan reaksi setara pembentukan amonia dari gas oksigen dan gas nitrogen. Tafsirkan persamaan reaksi tersebut secara molekuler
N2 2. Rancanglah percobaan percobaan yang membuktikan persamaan reaksi setara
a. Tujuaan percobaan Mengamati perubahan zat selama reaksi berlangsung b. Alat dan bahan 1. Alat
Gelas kimia ukuran 250 ml
Pengaduk
Pipet tetes
2. Bahan
Pita magnesium
Larutan NaOH 0,5 M
Larutan CuSO 4 0,5 M
Larutan asam sulfat 0,5 M
D. Cara Kerja 1. Masukkan larutan laruta n Asam Sulfat 0,5 M ke dalam gelas kimia k imia 250 ml, ml , kemudian masukkan potongan pita Magnesium dan amati perubahan yang terjadi. 2. Campurkan NaOH 0,5 M dan larutan CuSO 4 0,5 M ke dalam gelas kimia 250 ml kemudian amati perubahan yang terjadi. D. Hasil Pengamatan No 1 2
Zat yang dicampurkan Mg + H2SO4 NaOH + CuSO4
Perubahan yang terjadi Ada gelembung Terjadi Endapan warna biru
Keterangan Reaksi berlangsung Reaksi berlangsung
E. pembahasan Percobaan I : Lempeng logam Magnesium (Mg) yang dicampur dengan Asam sulfat (H 2SO4) akan menghasilkan gelembung-gelembung gas yang menandakan bahwa reaksi berlangsung. Persamaan reaksinya adalah : Mg(s) + H2SO4(aq)
=
MgSO4(s) + H2(g
Percobaan II : NaOH (tidak berwarna) direaksikan dengan CuSO 4 (biru) sehingga menghasilkan endapan berwarna biru. Persamaan reaksinya adalah: NaOH(aq) + CuSO 4(aq)
= Cu(OH)2(s) + NaSO 4(aq)
2NaOH(aq) + CuSO 4(aq)
= Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
3. Jika 2 g logam Zn diletakkan dalam larutan berair yang mengandung 2,5 g perak nitrat menurut persamaan reaksi Zn(s) + 2 AgNO 3(aq)
2 Ag(s) + Zn(NO 3)2(aq)
a. Zat manakah reaktan pembatas?
mol Zn = 2/65 = 0,03 mol mol AgNO3 = 2,5 / 170 = 0,0147 mol maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah AgNO 3 b. Berapa g Ag terbentuk 2
mol Ag = x 0,0147 mol = 0,0147 mol 2
n=
m =0,0147 x 108 = 1,59 gram c. Berapa gram Zn(NO3)2(aq) terbentuk 1
mol Zn(NO3)2 = x 0,0147 mol = 0,00735 mol 2
n=
m =0,00735 x 189 = 1,39 gram
d. Berapa gram reaktan berlebih pada akhir reaksi Zn(s)
2 AgNO3(aq
Mula2
0,03
0,0147
reaksi
-0,00735
sisa
0,02265
n=
2 Ag(s)
Zn(NO3)2(aq
0,0147
0,0147
0,00735
-
0,0147
0,00735
m =0,02265 x 65= 1,472 gram Zn
4. Pada industri proses pembuatan asam nitrat, langkah pertama adalah reaksi dari ammonia dan oksigen pada suhu tinggi. Nitrogen monoksida terbentuk menurut reaksi 4NH3 + 5O2
4NO + 6H 2O
Berapa gram nitrogen monoksida dapat terbentuk jika campuran awal mengandung 30,00 g NH 3 dan 40 g O 2.
mol NH3 = mol O2 =
30
= 1,77 mol
17
40 32
= 1,25 mol
maka yang menjadi pereaksi pembatas adalah O 2
4
mol NO = x 1,25mol = 1 mol 5
n=
m =1 x 30 = 30 gram
