UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE SISTEMA DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
UNIDAD I TABLA PERIÓDICA (PARTE III)
Facilitadora: Estefanía Haro V.
CONTENIDO (PARTE III)
1.Principios Generales A C I I D Ó D I A R D I E P N U A L B A T
2.Constitución 3.Metales, no metales y metaloides 4.Clasificación por grupos y períodos 4.Estructura 4.Estructura (Grupos (Grupos A y B)
CONTENIDO (PARTE III)
1.Principios Generales A C I I D Ó D I A R D I E P N U A L B A T
2.Constitución 3.Metales, no metales y metaloides 4.Clasificación por grupos y períodos 4.Estructura 4.Estructura (Grupos (Grupos A y B)
OBJETIVOS DE LA UNIDAD •
Comprender los principios generales y la constitución de la tabla periódica.
•
Aprender a diferenciar los metales, no metales y metaloides.
•
Identificar los grupos y períodos cada uno con su respectivo nombre.
INTRODUCCIÓN Para que el estudiante comprenda de mejor manera los elementos químicos no debe memorizar, memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil formulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.
1.
1.Principios Generales
APORTACIONES A LA TABLA PERIÓDICA
Dobereiner triadas Agrupó los elementos en grupos de tres por propiedades análogas.
Newlands Octavas Ordeno los elementos de acuerdo peso atómico creciente.
Tríadas de Döbereiner Litio
6,94
Calcio
40,07
Sodio
22,98
Estroncio
87,62
Potasio
39,09
Bario
137,32
promedio
23,02
88,69
A partir del primer elemento después del séptimo elemento en el octavo se repetían las propiedades del primero.
El sodio tenia la masa atómica promedio entre el litio y potasio.
APORTACIONES A LA TABLA PERIÓDICA
Meyer
Mendeleiev
Ordenaron 63 elementos químicos de acuerdo a la masa atómica creciente y dejaron espacios vacíos para completar .
Pronóstico la propiedad de algunos elementos
APORTACIONES A LA TABLA PERIÓDICA
Werner Propuso la tabla Periódica larga Creador de la tabla periódica moderna
Moseley Creador de la Ley Periódica Propuso el ordenamiento de los elementos en base a la ley periódica. «LEY PERIÓDICA» Las propiedades de los elementos estas en función periódica en relación a los número atómico de los elementos. ”
1.
1.Principios Generales
Elementos Son sustancias primarias que forman la materia. No se pueden romper en sustancias más simples. Ejemplo: Fe – hierro, presente en la hemoglobina que lleva el oxígeno en la sangre. Se han identificado en total 118 elementos. Se encuentran naturalmente en la Tierra un total de 90 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio, oxigeno, carbono y los 32 elementos han sido creados por científicos, como por ejemplo: el Americio, el Polonio.
ELEMENTO QUÍMICO Está compuesto de un tipo o clase de átomo que se distingue por su masa atómica y su número atómico (Z), que corresponde al número de protones en su núcleo. Ese número de protones coincide con el de electrones cuando el átomo es neutro. 1.
1.Principios Generales
Designación de los Elementos Químicos Los nombres de los elementos químicos suelen proceder del griego, del latín o del inglés, aunque en algunos casos proceden del nombre de su descubridor o de la ciudad en que se realizó el descubrimiento o tambien de nombres de planetas, mitología, minerales, colores, geografía. Por ejemplo, el fósforo toma su nombre del griego phosphoros, que significa portador de luz ya que este elemento arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire y emite luz en la oscuridad.
Carbono
C
de carbón
Azufre
S
del latín sulphurium
Hierro
Fe
del latín ferrum
Cobre
Cu
de cuprum, nombre de la isla de Chipre
Zinc
Zn
del alemán zink, que significa origen oscuro
Arsénico
As
arsenikon
Plata
Ag
del latín argéntum
Estaño
Sn
del latín stannum
Antimonio
Sb
del latín antimonium
Oro
Au
del latín aurum, aurora resplandeciente
Mercurio
Hg
del nombre del planeta, pero su símbolo es Hg por «plata acuática» (en griego hydrárgyros , hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’)
Plomo
Pb
del latín plumbum
Representación de los Símbolos Químicos A los elementos se los representa con simbolos que corresponde a la primera letra mayuscula, en casos de varios elementos que inicien con la misma letra se añade una segunda minúscula. Ejemplos: C= carbono Ca= calcio Cd= cadmio Al= aluminio Ar= argón As= arsenico
2.
CONSTITUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
1.- Los elementos están presentados en orden creciente, siguiendo su número atómico (cantidad de protones ) de izquierda a derecha y de arriba a abajo. 2.- Está la tabla estructurada en 7 filas períodos y 18 columnas llamadas familias o grupos, respectivamente. 3.- Está seccionada en cuatro bloques:
s, p, d, f
Clasificación mas completa 1
2
3
4
IA
5
6
7
8
9
1 2
Li
Be
3
Na
Mg
III B
IV B
V B
VI B
VII B
4
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Rb
Sr
Y
Zr
N b
Mo
Tc
Ru
Cs
Ba
La
Hf Ta
W
Re
Fr
Ra
Ac
Rf
D b
Sg
6
Ce
Pr
Nd
Pm
S m
7
Th
Pa
U
Np
Pu
7
12
Periodos
II A
6
11
13
14
15
16
17
18 VIII A
H
5
10
IIIA
IV A
VA
VI A
VII A
He
B
C
N
O
F
Ne
IB
II B
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Bh
Hs
Mt
Uun
Uuu
Uub
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Uuo
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
lantánidos
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
actínidos
VIII B
CONFIGURACION ELECTRONICA
BASANDOSE EN LOS ELECTRONES DE LOS regresar ORBITALES
4.- Agrupa en los bloques dos grupos: Metales y no-metales incluidos los gases raros. También metaloides METALES, los ubicados en los bloques: s, d, f NO-METALES, los ubicados en: p Gases raros en el bloque : p mostrar tabla
5.- Los grupos son: GRUPO A y GRUPO B, según el bloque a que pertenecen: GRUPO A, corresponden a los que están en orbitales: S, y P. GRUPO B, corresponden a los que están en orbitales: d, y f.
Los elementos representativos pertenecen a los dos primeros grupos y los últimos seis. Estos son designados como grupos “A” o grupos 1,2,13-
regresar
3.
Metales, no metales y metaloides
De color grisáceo: excepto el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo.
Permiten el paso de la corriente CONTENIDO (PARTE eléctrica a través de I)su masa
Conductividad Eléctrica
Maleabilidad
Color
La superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos. Ejm: Fe
3.1
(Pueden laminarse formando placas) como por ejemplo el oro
METALES Ductibilidad
Dureza
Propiedades físicas
Brillo
(Se pueden hacer alambres con ellos)
3.2.
Metales
Estados de la materia: casi todos los metales son sólidos, excepto el mercurio (Hg) este es líquido.
No permiten el paso de CONTENIDO la corriente (PARTE I) eléctrica a través de su masa excepto: grafito.
Conductividad Eléctrica
Son opacos a la luz ordinaria
Color
Maleabilidad
3.2.
(No pueden laminarse formando placas)
NO En su mayoría no tienen dureza excepto el diamante.
METALES Dureza
Ductibilidad
Brillo
Propiedades físicas
(No se pueden hacer alambres con ellos)
3.2.
No Metales
Estados de la materia: son sólidos, líquidos o gases.
Sólidos carbono Fosforo Azufre Selenio (Se) yodo
Líquidos
(C) Bromo (Br) (P) (S) (I)
Gases Nitrógeno (N) Oxígeno (O) Flúor (F) Cloro (Cl)
CONTENIDO Conductividad Eléctrica
Color
Débiles de la (PARTEconductores I) electricidad. Ejm: Si.
3.3.
METALOIDES
Brillo
Son semejantes a las de los metales y no metales.
Propiedades físicas
La mayoría de ellos presentan brillo metálico
Dureza Por lo general son muy duros
3.3.
Metaloides Sólidos Boro Bismuto Silicio Germanio Arsénico Antimonio Telurio Ástato
(B) (Bi) (Si) (Ge) (As) (Sb) (Te) (At)
4. •
CLASIFICACIÓN POR GRUPOS Y PERÍODOS
Dmitri Mendeleev, ordenó todos los elementos en orden ascendente de número atómico, formando grupos o familias cuyos elementos poseen propiedades similares.
•
Grupos – columnas verticales
•
Períodos – filas horizontales
Grupos o familias Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica – Poseen propiedades químicas y físicas similares –
Período Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica – Transición de metales a no metales. –
1 2 3 4 5 6 7 6 7
5.
Estructura (Grupos A y B)
- Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición.
Elementos Representativos
Elementos Representativos Grupo
METALES
NO METALES
Grupo
Nombre
IA
Alcalinos
II A
Alcalinos térreos
III A
Térreos
IV A
Carbonados
VA
Nitrogenados
VI A
Calcógenos
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles
METALES ALCALINOS
METALES ALCALINOSTÉRREOS
Cada uno de los metales del grupo IA de la tabla periódica, que se caracterizan por tener un solo electrón en el último nivel, lo que determina que sean monovalentes y muy electropositivos.
Cada uno de los metales del grupo IIA de la tabla periódica, se caracterizan por tener dos electrones en el último nivel, lo que determina que sean divalentes y muy electropositivos.
Hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
Berilio(Be),magnesio(Mg), calcio(Ca),estroncio(Sr), bario(Ba) y radio (Ra).
METALES TÉRREOS Cada uno de los metales del grupo IIIA de la tabla periódica, que se caracterizan por tener tres electrones en el último nivel, lo que determina que sean trivalentes y muy electropositivos. Aluminio
Grupo
Grupo que comienza con el elemento
IV A
C (Carbono)
VA
N (Nitrógeno)
VI A
O (Oxígeno)
VII A
F (Flúor)
Se denomina Grupo de los carbonoideos (tetravalentes) Grupo de los nitrogenoides (trivalentes) Grupo de los anfígenos (divalentes) Grupo de los halógenos (monovalentes)
Elementos Representativos NO METALES
ANFÍGENOS
HALÓGENOS No metales del grupo 17 (grupo VIIA) de la tabla periódica. En forma natural se encuentran como moléculas diatómicas. Para llenar por completo su último nivel energético necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo. Ejemplos: ver monovalentes (-1)
en
Cada uno de los metales del grupo VI A de la tabla periódica. Ejemplos: ver en divalentes (-2)
NITROGENADOS
CARBONADOS
Cada uno de los metales del grupo V A de la tabla periódica.
Cada uno de los metales del grupo IV A de la tabla periódica. Presentan 4 electrones de valencia.
Todos ellos poseen 5 electrones de valencia. Ejemplos: ver en trivalentes (-3)
Ejemplos: ver tetravalentes (-4)
en
Elementos Transición
TETRAVALENTES Cada uno de los metales del grupo VIII B (periodo 6)de la tabla periódica, se caracterizan por tener cuatro electrones en el último nivel. Iridio (Ir), Osmio (Os) y paladio (Pd).
HEXAVALENTES Cada uno de los metales del grupo VI B de la tabla periódica, se caracterizan por tener seis electrones en el último nivel. Molibdeno (Mo), Wolfranio (W) y Uranio (U).
Elementos Transición Interna
RECAPITULACIÓN DE NO METALES
RECAPITULACIÓN DE METALES VALENCIA FIJA
TALLER GRUPAL 5 •
Realizar grupos de 3 o 4 personas
•
Responda el taller referido a tabla periódica.
Día de entrega: lunes 10 de junio, tiempo de realización 30 minutos (un trabajo por grupo).
