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jorgeelmasrico
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Estados de Oxidación y ecuaciones químicas Jorge yanca Química Instituto IACC 19/11/2017
Desarrollo
1- Coloque el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar cada una de las reacciones químicas.
a) Mg + O2 → MgO b) SO3 + H2O → H2SO4 c) Al + O2 → Al2O3
a) Mg + O2 → MgO
Reactivo
Producto
Mg (1)
Mg(1)
O (2)
O (1)
Mg + O2 → 2MgO
Reactivo
Producto
Mg (1)
Mg(2)
O (2)
O (2)
2Mg + O2 → 2MgO
Reactivo
Producto
Mg (2)
Mg(2)
O (2)
O (2)
Respuesta: 2Mg + O 2 → 2MgO, de esta forma la ecuación se encontraría balanceada
b) SO3 + H2O → H2SO4
Reactivo
Producto
S (1)
S (1)
O (4)
O (4)
H (2)
H (2)
Respuesta: La ecuación ya se encuentra balanceada.
c) Al + O2 → Al2O3
Reactivo
Producto
Al (1)
Al (2)
O (2)
O (3)
2Al + 1,5O2 → Al2O3 Reactivo
Producto
Al (2)
Al (2)
O (3)
O (3)
Como no puede haber Fracciones en los coeficientes, se multiplican los coeficientes por 2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Reactivo
Producto
Al (4)
Al (4)
O (6)
O (6)
Respuesta: 4Al + 3O 2 → 2Al2O3, de esta forma la ecuación se encontraría balanceada
2- Calcule los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se presentan a continuación
a) Na3PO4 Átomo
Estado de oxidación
Na P O
1 5 -2
b) Li2CO3 Átomo
Estado de oxidación
Li C O
1 4 -2
c) MgF2 Átomo
Estado de oxidación
Na P O
1 5 -2
Bibliografía
IACC, (2017). Química, contenido semana 3.
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