FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA
DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
LABORATORIO N°2: ELECTROQUÍMICA Autores:
Informe para la Asignatura de Ingeniería de Materiales
Chiclayo, 09 de Julio del 2015
I.
INTRODUCCIÓN En el prese presente nte infor informe me detall detallare aremo moss los los proced procedimi imien entos tos que realiz realizamo amoss en nuestra visita al laboratorio con la finalidad de obtener conocimiento práctico acerca de la electroquímica. Con esta finalidad realizaremos tres experimentos que nos ayudarán a tener una percepción real de ciertas reacciones químicas y de la importancia que pueden llegar a tener estas al ser aplicadas a diversas situaciones.
En primer lugar realizaremos la apreciación de reacciones de óxido-reducción utilizando distintas combinaciones de reactivo-reactante, pasando luego a allar el potencial de cada una de las reacciones, para ver si teóricamente y prácticamente se obtienen los mismos resultados. !uego pasaremos a la evaluación del cambio de alcalinidad de un sistema al entrar en contacto con distintos sólidos que podrían reaccionar. Esto será con la finalidad de tener una idea de cómo funcionan las celdas galvánicas. "inalmente observaremos los efectos que puede tener la influencia del medio ambiente sobre un material mediante el análisis de corrosión de un mismo material al ser sometido a distintos ambientes.
II. OBJETIVOS #bservar los cambios que tienen lugar durante el t ranscurso de reacciones redox en disolución. $erificar $erificar la corrosión en metales así como la protección catódica. %econ %econoce ocerr la influ influenc encia ia de vario varioss ambien ambientes tes en la estab estabili ilidad dad de metal metales es comunes. III. III. MARC MARCO O TEÓRI TEÓRICO CO
Fuente: %. &. 'etrucci, (. ). &ar*ood, ". +.
&erring. !ibro uímica +eneral. edición./001. Elaboración Propia
Fuente: 2urns, %alp. "undamentos
de uímica.3ta edición. /004. Elaboración Propia
Fuente: )mit, (illiam. Ciencia e
5ngeniería de 6ateriales./003. Elaboración Propia
Fuente: )mit, (illiam. Ciencia e
5ngeniería de 6ateriales./003. Elaboración Propia
Fuente: )mit, (illiam. Ciencia e
5ngeniería de 6ateriales./003. Elaboración Propia
Fuente: )mit, (illiam. Ciencia e
5ngeniería de 6ateriales ./003. Elaboración Propia
Fuente: )mit, (illiam. Ciencia e
5ngeniería de 6ateriales ./003. Elaboración Propia
Fuente: 7s8eland, 9onald. Ciencia e
ingeniería de materiales. /00. Elaboración Propia
Fuente: 7s8eland, 9onald. Ciencia e
ingeniería de materiales. /00. Elaboración Propia
Fuente: )mit, (illiam. !ibro
Ciencia e 5ngeniería de 6ateriales./003. Elaboración Propia
Fuente: Callister, (illiam. /001.
5ntroducción a la ciencia e ingeniería de los materiales /. Elaboración Propia
Fuente: Callister, (illiam. /001.
5ntroducción a la ciencia e ingeniería de los materiales /. Elaboración Propia
IV. METODOLOGÍA 3.1. OBSERVACIÓN DE LAS REACCIONES REDOX EN DISOLUCIONES Tabla Nº 01. 6ateriales y equipos utilizados en el vertido de soluciones y metales Mae,!ale$ - e%!/#$ − − −
0/ $aso de precipitación de :00 m! 0: $arilla de agitación 0 tubos de ensayo
Tabla Nº 02. %eactivos utilizados en el vertido de soluciones y metales Reac!"#$ S#l%c!&' (e A)NO3 1 M S#l%c!&' (e C%SO* 1 M 7gua destilada )olución de 7cetato de plomo : 6 !imaduras de ierro ;inc en granallas Tabla Nº 03. 6uestras proporcionada por el alumno en el vertido de soluciones y metales M%e$,a$ /,#/#,c!#'a(a /#, el al%'# !ámina de cobre < o alambre de cobre @D//>
IV. METODOLOGÍA 3.1. OBSERVACIÓN DE LAS REACCIONES REDOX EN DISOLUCIONES Tabla Nº 01. 6ateriales y equipos utilizados en el vertido de soluciones y metales Mae,!ale$ - e%!/#$ − − −
0/ $aso de precipitación de :00 m! 0: $arilla de agitación 0 tubos de ensayo
Tabla Nº 02. %eactivos utilizados en el vertido de soluciones y metales Reac!"#$ S#l%c!&' (e A)NO3 1 M S#l%c!&' (e C%SO* 1 M 7gua destilada )olución de 7cetato de plomo : 6 !imaduras de ierro ;inc en granallas Tabla Nº 03. 6uestras proporcionada por el alumno en el vertido de soluciones y metales M%e$,a$ /,#/#,c!#'a(a /#, el al%'# !ámina de cobre < o alambre de cobre @D//> − −
Clavo de ierro
!os reactivos que se utilizaron son
/ 'b <7cetato de 'lomo>, Cu)# 3 <)ulfato C?prico> y 7g@# = <@itrato de 'lata>, estos se necesarios durante el experimento de las reacciones %edox +ROCEDIMIENTO :. El primer tubo de ensayo contiene 7cetato de 'lomo /'b , dentro del cual se agregó un pequeAa cantidad de zinc en granalla , Bna vez vaciado el contenido en el tubo de ensayo , posteriormente se deó reposar para observar si se aprecia alg?n cambio. /. El segundo tubo de ensayo contiene 7cetato de 'lomo <55> /'b , dentro del cual se agregó alambre de cobre, previamente liado. Bna vez vaciado el alambre de cobre en el tubo de ensayo con la disolución, posteriormente se deó reposar para observar si se aprecia alg?n cambio. =. El tercer tubo de ensayo contiene )ulfato de C?prico Cu)#3 , dentro del cual se agregó el clavo de ierro, previamente liado. Bna vez agregado un clavo de ierro previamente liado dentro del tubo de ensayo con la disolución, posteriormente se deará reposar para observar si se aprecia alg?n cambio.
3. El cuarto tubo de ensayo contiene )ulfato de C?prico Cu)#3 , dentro del cual se agregó limadura de ierro, una vez vaciado la limadura de ierro dentro del tubo de ensayo con la disolución ,se agitará suavemente el tubo de ensayo , posteriormente se deará reposar para observar si se aprecia alg?n cambio. . El quinto tubo de ensayo contiene )ulfato de c?prico Cu)#3 ,se agregó ;inc en granalla, una vez vaciado el ;inc en granalla dentro del tubo de ensayo con la disolución ,se agitará suavemente el tubo de ensayo , posteriormente se deará reposar para observar si se aprecia alg?n cambio. 4. El sexto tubo de ensayo contiene @itrato de 'lata 7g@#= en el cual se agregará limadura de ierro, una vez vaciado la limadura de ierro dentro del tubo de ensayo con la disolución ,se agitará suavemente el tubo de ensayo , posteriormente se deará reposar para observar si se aprecia alg?n cambio. 1. El sFtimo tubo de ensayo contiene @itrato de 'lata 7g@#= en el cual se agregará alambre de cobre, posteriormente se deará reposar para observar si se aprecia alg?n cambio. . El octavo tubo de ensayo contiene @itrato de 'lata 7g@#= en el cual se agregará ;inc en granalla, una vez el zinc en granalla dentro del tubo de ensayo con la disolución ,se agitará suavemente el tubo de ensayo , posteriormente se deará reposar para observar si se aprecia alg?n cambio. 3.2.
CORROSIÓN +ROTECCIÓN CATÓDICA C#,,#$!&' - /,#ecc!&' ca&(!ca Tabla Nº 0*. 6ateriales y equipos utilizados para corrosión y protección catódica. Mae,!ale$ - e%!/#$ −
0= caas 'etri
Tabla Nº 0. %eactivos utilizados para corrosión y protección catódica. Reac!"#$ − − − − − − −
Cinta de 6agnesio !ámina de ;n "enolftaleína )olución )aturada de cloruro de sodio &@#= concentrado &/)#3 diluido <:G> &/)#3
Tabla Nº 04. 6uestras proporcionadas por los alumnos para corrosión y protección catódica.
−
M%e$,a$ /,#/#,c!#'a(a /#, el al%!'!# !ámina de cobre < o alambre de cobre @D//>
−
Clavo de ierro
+ROCEDIMIENTO Experimento @H : 9espuFs de aber enrollado el alambre de cobre sobre una lámina de ;n y aberla cubierto con una solución de @aCl, adicionalmente agregado unas gotas de fenolftaleína, no se observó ning?n cambio de color, y era lo que se esperaba, debido a que el sistema se encontraba en una solución ácida. Experimento / !uego de aber enrollado el clavo en un trozo de cinta de 6g e introducido en la solución de @aCl y tambiFn utilizado como indicador las gotas de fenolftaleína, al contrario de la experiencia nD :, en este caso se pudo observar como poco a poco, la solución iba tomando un color rosa, el cual se fue acentuando con el tiempo. =.=.
5@"!BE@C57 9E! 7625E@IE E@ !7 $E!#C5979 9E C#%%#)5J@ Tabla Nº 05. 6ateriales y equipos utilizados.
−
6ateriales y equipos 03 'lacas 'etri Tabla Nº 06. %eactivos utilizados. %eactivos
− −
−
03 'lacas de Cobre 7gua destilada S#l%c!&' (e 72SO* 0.1 M 8T. ab!e'e9
−
S#l%c!&' (e 72SO* 0.1 M 8T. ce,ca (e eb%ll!c!&'9
−
S#l%c!&' (e 7NO3 0.1 M
+ROCEDIMIENTO :. )e prepararon 3 muestras de placas de cobre y limpiaron cuidadosamente. Evitando el contacto de las manos con el material. /. )eguidamente, se midió con un $ernier el largo, anco y espesor de las muestras. =. !uego, se pesaron las 3 muestras en una balanza electrónica. 3. 'osteriormente, se colocó cada muestra de cobre en una 'laca 'etri distinta, y se llenaron asta cubrir el metal con los siguientes reactivosG 7gua 9estilada Kcido sulf?rico 0.: 6 a /D C Kcido sulf?rico 0.: 6 caliente Kcido nítrico • • • •
. "inalmente, se expusieron las muestras al ambiente por : ora, y enuagamos con agua para volver a pesarlas. *. RESULTADOS DISCUSIÓN 3.:. %E)B!I79#) 3.:.:. #2)E%$7C5J@ 9E !7) %E7CC5#@E) %E9#L E@ 95)#!BC5#@E) Iabla @D 0M. Esquema de vertido de soluciones y metales T%b#
D!$#l%c!&'
Meal
1
7cetato de plomo 55 / 'b
;inc en granalla
2
7cetato de plomo 55 7lambre de / 'b cobre
• •
• •
• •
3
)ulfato de c?prico Cu)#3
Clavo de ierro •
•
*
)ulfato de c?prico Cu)#3
!imadura de ierro
•
• •
)ulfato de c?prico Cu)#3
;inc en granalla
•
•
• •
4
@itrato de plata 7g@#=
!imadura de ierro
•
•
Ob$e,"ac!#'e$ @o ay muca reacción )e decolora un poco el zinc en granalla @o ay reacción El alambre mantiene su composición )i ubo reacción El clavo de ierro cambia de color , debido a que se oxida El Cu)#3 cambia de color a un tono verdoso )i ubo reacción !a limadura de ierro se oxida, adoptando un color roizo además de formación de burbuas )i ubo reacción El zinc en granalla cambia de color de gris a negro, además de formación de burbuas !a granalla llego a punto en donde se desace en el Cu)# 3 Cu)#3 se vuelve un celeste oscuro )i ubo reacción !imadura de ierro cambia de color a negro !imadura de ierro se desace cuando entra en contacto con el 7g@#= Cambio de 7g@# = a color negro
)i ubo reacción El alambre de cobre cambia de color y composición )e asienta en el fondo la plata con el cobre Cambio del 7g@#= a un color azulado )i ubo reacción El zinc de granalla cambia de color a negro y además forma pequeAas burbuas )e desace el zinc en granalla en el 7g@#=
• •
5
@itrato de plata 7g@#=
7lambre de cobre
•
•
• •
6
@itrato de plata 7g@#=
;inc en granalla •
:. 9e acuerdo a las observaciones experimentalesG a. Escribe las ecuaciones químicas de las reacciones químicas que puedan tener lugar en cada ensayo 7cetato de 'lomo 55 N ;inc en +ranalla
( C H COO) Pb+ Zn→Pb + Zn ( C H COO) 3
2
3
2
9a como resultado 'lomo N 7cetato de ;inc 55 7cetato de 'lomo 55 N 7lambre de Cobre
( C H COO) Pb+ Cu→Pb + Cu ( C H COO ) 3
2
3
2
9a como resultado 'lomo N 7cetato de Cobre 55 )ulfato C?prico N Clavo de &ierro
Fe + CuSO 4 →FeSO 4 + Cu 9a como resultados )ulfato "erroso N Cobre )ulfato C?prico N !imadura de ierro
Fe + 3 CuSO 4 → Fe2 ( SO4 )3 + 3 Cu 9a como resultado )ulfato "Frrico N Cobre )ulfato C?prico N ;inc en +ranalla
Zn + CuSO 4 →ZnSO4 + Cu 9a como resultado )ulfato de ;inc N Cobre @itrato de plata N !imadura de ierro
−1
−1
Fe + Ag ( NO3 )2 → Fe ( NO3 )2
+ Ag
9a como resultado @itrato "erroso N 'lata @itrato de plata N 7lambre de cobre
Cu+ Ag ( NO 3 )−2 1 →Cu ( NO 3)−2 1 + Ag 9a como resultado @itrato C?prico N 'lata @itrato de plata N ;inc en +ranalla
Zn + Ag ( NO 3)−2 1 → Zn ( NO3 )−2 1+ Ag 9a como resultado @itrato de ;inc N 'lata b. Establece la ordenación de los metales zinc, cobre, ierro en orden creciente de sus poderes reductores
−¿ ↔ Cu 0.3402 Cu + + 2 e ¿ −¿ ↔ Fe− 0.409 Fe+2 + 2 e¿ −¿ ↔ K − 0.7628 Zn+ +2 e¿
Aumenta el poder reductor
2
2
c. Establecer el orden de los iones 7gN, CuN/, 'bN/ en orden creciente de sus poderes oxidantes
−¿ ↔ Fe− 0.1263 Pb+ + 2 e ¿
Aumenta el poder oxidante
2
−¿ ↔ Cu 0.3402 Cu+2+ 2 e ¿ −¿ ↔ Ag 0.7996 +¿+ e ¿ Ag¿
d. 9eterminar la diferencia de potencial elFctrico
( C H COO) Pb+ Zn→Pb + Zn (C H COO) 3
2
3
0
−¿ → Pb −0.1263 + ¿ Pb + 2 e −¿−0.7628 ( Ánodo ) Zn → Zn+ +2 e¿ 2
0
Potencial= E°¿ cátodo − E °¿ ánodo Potencial=−0.1263 −(−0.7628 ) Potencial=0.6365
2
2
5nterpretaciónG 9ebido a que el potencial elFctrico es positivo, podemos verificar que el 7cetato de 'lomo 55 sí reacciona de manera espontánea con el ;inc
( C H 3 COO)2 Pb+ Cu→Pb + Cu ( C H 3 COO )2 0
−¿ → Pb −0.1263 + ¿ Pb + 2 e −¿ 0.3402 ( Ánodo ) Cu →Cu+ + 2 e ¿ 2
0
2
Potencial= E°¿ cátodo − E °¿ ánodo Potencial=−0.1263 −( 0.3402 ) Potencial=−0.4665 5nterpretaciónG 9ebido a que el potencial elFctrico es positivo, podemos verificar que el 7cetato de 'lomo 55 no reacciona de manera espontánea con el Cobre
Fe +CuSO 4 →FeSO 4 +Cu
−¿ → Cu0 0.3402 ( Cátodo ) Cu+2 + 2 e¿ −¿−0.409 ( Ánodo ) Fe → Fe + +2 e ¿ 0
2
Potencial= E°¿ cátodo − E °¿ ánodo Potencial=0.3402 −(−0.409 ) Potencial=0.7492 5nterpretaciónG 9ebido a que el potencial elFctrico es positivo, podemos verificar que el )ulfato de C?prico sí reacciona de manera espontánea con el Clavo de &ierro
2 Fe
+ 3 CuSO → Fe ( SO ) + 3 Cu 4
2
4 3
−¿ → Cu0 0.3402 ( Cátodo ) Cu+2 + 2 e¿ −¿−0.036 ( Ánodo ) Fe → Fe + +3 e ¿ 0
3
Potencial= E°¿ cátodo − E °¿ ánodo Potencial=0.3402 −(−0.036 ) Potencial=0.3762 5nterpretaciónG 9ebido a que el potencial elFctrico es positivo, podemos verificar que el )ulfato de C?prico sí reacciona de manera espontánea con la !imadura de &ierro
Zn + CuSO 4 →ZnSO4 + Cu
−¿ → Cu0 0.3402 ( Cátodo ) Cu+2 + 2 e¿ −¿−0.7628 ( Ánodo ) Zn → Zn+ +2 e¿ 0
2
Potencial= E°¿ cátodo − E °¿ ánodo Potencial=0.3402 −(−0.7628 ) Potencial =1.103 5nterpretaciónG 9ebido a que el potencial elFctrico es positivo, podemos verificar que el )ulfato de C?prico sí reacciona de manera espontánea con el ;inc de +ranalla
Fe + Ag ( NO3 )−2 1 → Fe ( NO3 )−2 1+ Ag
−¿ → Ag 0 0.7996 (Cátodo ) Ag+1 +1 e¿ −¿−0.409 ( Ánodo ) Fe0 → Fe +2+2 e ¿ Potencial= E°¿ cátodo − E °¿ ánodo Potencial =0.7996 −(−0.409 ) Potencial=1.2086 5nterpretaciónG 9ebido a que el potencial elFctrico es positivo, podemos verificar que el @itrato de 'lata sí reacciona de manera espontánea con la !imadura de &ierro
Cu + Ag ( NO )− →Cu ( NO )− + Ag 1
1
3 2
3 2
−¿ → Ag 0 0.7996 (Cátodo ) Ag+1 +1 e¿ −¿ 0.3402 ( Ánodo ) Cu →Cu+ + 2 e ¿ 0
2
Potencial= E°¿ cátodo − E °¿ ánodo Potencial =0.7996 −( 0.3402 ) Potencial=0.4594 5nterpretaciónG 9ebido a que el potencial elFctrico es positivo, podemos verificar que el @itrato de 'lata sí reacciona de manera espontánea con el 7lambre de Cobre
Zn + Ag ( NO 3)−2 1 → Zn ( NO3 )−2 1+ Ag
−¿ → Ag 0 0.7996 (Cátodo ) Ag+1 +1 e¿
−¿−0.7628 ( Ánodo ) Zn → Zn+ +2 e¿ 0
2
Potencial= E°¿ cátodo − E °¿ ánodo Potencial=0.7996 −(−0.7628 ) Potencial=1.5624 5nterpretaciónG 9ebido a que el potencial elFctrico es positivo, podemos verificar que el @itrato de 'lata sí reacciona de manera espontánea con el ;inc de +ranalla 3.:./. C#%%#)5J@ O '%#IECC5J@ C7IJ95C7 En el caso de la barra de ;inc envuelta en alambre de cobre, no se presenta ning?n cambio en cuanto a la coloración, porque el medio se mantiene ácido. En cambio, en el caso del clavo de ierro envuelto con una lámina de magnesio, se presenta una tinción rosada gracias al cambio del p& ocasionado por la reacción. 'asando de ácido a alcalino. 4.1.3. Infuencia del ambiente en la velocidad de corrosión.
Iabla :0. %esultados de las mediciones S%$a'c!a 'laca de Cobre :
7gua destilada
'laca de Cobre / 'laca de Cobre = 'laca de Cobre 3
Kcido sulf?rico frío Kcido sulf?rico caliente Kcido nítrico
MPY =
La,)# 89 :.3
A'c:# 89 :M.3
E$/e$#, 89 0.
+e$# I'!c!al 8)9 3.:0=
+e$# ;!'al 8)9 3.:03
0
:.3
=.=
:M.:4M4
:M.:4=
/:
:=.:
0.3
:.::0
:.:0M1
3M.3
:
=
:M.//=
:M.//1
82,2 ×
A × ! ×"
6'O P milFsimas de pulgadas al aAo ( P masa perdida 7 P Krea 9 P densidad I P tiempo <> •
'laca de cobre :G MPY =
•
'laca de cobre /G MPY =
•
'laca de cobre =G MPY =
82,2 × (−0,0007 ) 2077.395 × 8.96 × 1 82,2 × ( 0,0013 ) 1971.64 × 8.96 × 1 82,2 × ( 0,0011) 580.89 × 8.96 × 1
•
'laca de cobre 3G MPY =
-
%esultados calculados
'laca de Cobre : 'laca de Cobre / 'laca de Cobre = 'laca de Cobre 3
82,2 × ( 0,0013 ) 1870.2 × 8.96 × 1
<,ea T#al 829
Va,!ac!&' (e +e$#
Vel#c!(a( (e c#,,#$!&' 8=)> 8a?#@299
/011.=M
-0.0001
-=.0M:=:E-0
:M1:.43
0.00:=
4.03M3E-0
0.M
0.00::
0.000:1=1/
:10./
0.00:=
4.=1103E-0
4.2. DISCUSIONES •
!o que compete a las experiencias realizadas acerca del ítem G C#%%#)5J@ O '%#IECC5J@ C7IJ95C7 , en el caso de la experiencia @D : al encontrarse en un medio ácido , no se mostró ning?n cambio en la solución , por otro lado para la experiencia @D / < clavo enrollado con un trozo de cinta de 6g > , al emplear el indicador de fenolftaleína si se observó un cambio de color en la sustancia , y ello se debió a que se encontraba en una solución donde la concentración de iones idrógeno es mayor que la concentración de iones oxidrilo <
−¿¿ OH > es decir en un medió básico . •
V.
En lo que respecta al experimento de la influencia del ambiente en la velocidad de corrosión del cobre, podemos decir que seg?n la teoría encontrada en la página de la 7sociación 7rgentina de 6ateriales, la primera muestra no debía presentar ninguna variación, porque el agua destilada que la rodea no es un agente favorecedor de la corrosión. )in embargo, en la práctica vemos que no es así lo cual pudo aber sido ocasionado por alguna falla en nuestras mediciones. En las siguientes muestras apreciamos que ubo un incremento en el peso de las placas de Cu, lo que indica que los ácidos que lo cubren <&/)#3 y &@#=> comienzan a formar una celda galvánica para prevenir la corrosión del material.
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
En las reacciones de óxido-reducción, tambiFn conocidas como reacciones redox, se apreciaron reacciones espontáneas. Estas pudieron ser verificadas de manera práctica mediante la observación y de manera teórica a travFs del cálculo del potencial elFctrico de los materiales que participaron en dica reacción.
7 travFs de un experimento sencillo, a simple vista, pudimos comprobar el cambio del nivel de '& en el medio donde entran en contacto dos metales usualmente utilizados para protección catódica mediante revestimiento. 6ediante un experimento pudimos comprobar que el ambiente afecta la velocidad de corrosión de un material. 9urante la realización del laboratorio se debe ser muy cuidadoso con el uso de los instrumentos de medición y con todas aquellas circunstancias que puedan alterar los datos obtenidos, ya que un pequeAo descuido puede causar que tengamos incoerencias en los resultados.
VI. -
-
BIBLIOGRAFÍA 7s8eland, 9onald. Ciencia e ingeniería de materiales. /00. 2urns, %alp. /00=. "undamentos de uímica. 3ta Edición. 6FxicoG 'earson Education Callister, (illiam. /001. 5ntroducción a la ciencia e ingeniería de los materiales /. 2arcelonaG %evertF. 6apfre. /001. U6apfre.V 6apfre. =0 de 0:. Wltimo accesoG 0M de 01 de /0:. ttpGSS***.mapfre.comSdocumentacionSpublicoSi:nScatalogoXimagenesSgrup o.cmdYpatP:0=0:3. 'etrucci, %. &., (. ). &ar*ood, y ". +. &erring. /00=. uímica +eneral. va Edición. 6adridG 'rentice &all. $alcarce, 6aría 2eatriz. /003. U7sociación 7rgentina de 6ateriales.V 7sociación 7rgentina de 6ateriales. /0 de 9iciembre. Wltimo accesoG 0M de Zulio de /0:. ttpGSS***.materialessam.org.arSsitioSrevistaSIrabao$alcarce.pdf
ANEXOS ;!)%,a N 01. Iubos de ensayo en un soporte con reilla con las diferentes disoluciones.
;!)%,a N 02. 7cetato de 'lomo y ;inc en +ranalla
;!)%,a N 03. )ulfato de
;!)%,a N0*. )ulfato de &ierro
C?prico y clavo de &ierro
C?prico y limadura de
;!)%,a N0. @itrato de 'lata y !imadura de &ierro
;!)%,a N04. @itrato de 'lata y
7lambre de Cobre
;!)%,a N05. @itrato de 'lata y ;inc en +ranalla
;!)%,a N 06. 7lambre una solución de @aCl
de Cobre enrollado al ;inc en
