Resolver los ejercicios propuestos del capítulo 1 (paginas 54-58) del libro Calidad del agua de Jairo Alberto Romero, 2 ed. 1. Una solución acuosa de NaOH al 28%, tiene una densidad relativa de 1.31; calcular cuántos mg/L tendrá de NaOH. )(
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2. Una solución acuosa de NaOH al 28%, tiene una densidad relativa de 1.31; calcular su molaridad. )(
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3. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% tiene una densidad relativa de 1.16; calcular cuántos g/L de Fe(NO3)3 contiene. )(
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4. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% tiene una densidad relativa de 1.16; calcular cuántos gramos de nitrato existirán por litro. *Tomamos como dato el resultado del ejercicio anterior. ( ) ( ) ( )( )( ) ( ) ( )
5. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% tiene una densidad relativa de 1.16; calcular cuántos moles de nitrato existirán por litro de solución. *Tomamos como dato el resultado del ejercicio anterior (
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6. Una solución de Fe(NO3)3 al 20% tiene una densidad relativa de 1.16; calcular cuántos equivalentes gramo de Fe3+ contiene por litro de solución.
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7. Una solución de AlCl3 contiene 10 mg de Al3+ por ml. Suponiendo densidad de la solución 1kg/dm3, calcular la normalidad y molaridad de la solución en Al3+. *δ= 1kg/ dm3 = 1 kg/ L (
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8. Se preparó una solución 0.3 molar de Cr2(SO4)3; calcular su normalidad. Equivalentes= 3 e- ( 2 Cr) = 6 equivalentes ( )) 9. Se preparó una solución 0.3 molar de Cr2(SO4)3; calcular la molaridad en términos de SO4. M= 0.3 mol/L (
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10. Se preparó una solución 0.3 molar de Cr2(SO4)3; calcular la concentración de sulfatos en mg/ml. (
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11. Determinar cuántos mL de HNO3 al 70%, densidad relativa de 1.42, se necesitarán para neutralizar 100 mg/L como CaCO3 de alcalinidad cáustica de un agua. ( ) (
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12. Si se diluye 1 a 1000 un ácido nítrico al 7’% cuya densidad relativa es 1.42, calcular la acidez de la dilución en mg/L, como CaCO3. (
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13. Una potasa comercial (KOH) contiene un 12% de agua; ¿Cuánto debe pesarse para preparar 80 mL de solución 0.25 N? ( (
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*Tomando en cuenta el 12% de agua 100% → 88 g de KOH x → 1.1218 g KOH x= 1.2747 g KOH 14. Determinar cuántos ml de HCl concentrado al37%, de densidad relativa 1.19,deben diluirse con agua destilada para preparar 60 mL de solución3 N de ácido. ( )) (
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15. Se dispone de una solución de HCl al 28% que tiene una densidad relativa de 1.139. Determinar el volumen que debe diluirse para preparar 100 mL de solución al 2% de HCl, suponiendo que esta última tenga densidad 1.0. Solución 1 Solución 2 HCl 28% 100 ml δ= 1.139 g/ml HCl 2% δ= 1 g/ml (
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16. Una solución contiene 3 g de CuSO4·5H2O por cada 69 ml. ¿Cómo se prepararía, a partir de ella, una solución 0.1 normal de CuS04? (
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Aforando a 1 L con agua destilada, es decir usando 750.375 ml de agua. 17. Calcular el pH de una solución 10-4 molar de ácido acético, CH3COOH, sabiendo que está disociado el 33%. [
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18. Calcular el pH de una solución 10-3 molar de ácido cianhídrico. HCN, sabiendo que está disociado el 0.06%. [
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19. Se registró con el potenciómetro que una solución 10-3 molar de HCN tiene un pH=6.23; calcular el valor de la disociación del ácido, expresado en %. [ ] [ ] [
*Suponiendo que se disocia al 100% [
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20. Calcular la concentración en gramos equivalentes por litro que tendrá un ácido nitroso, HNO3, dado que registra un pH=2.02 y que su constante de disociación es de 4.5x10-4. [ ] [ ] [
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21. Calcular la concentración molar del ion plata en una solución saturada de Ag3PO4 sabido que su producto de solubilidad es 10-17.8. Kps= [Ag+]3 [PO4-3] Kps= 9x3 ∙ x Kps= 27x4 x4= 10-17.8/27 x= 1.556x10-5 [Ag+]= 3x [Ag+]= 3(1.556x10-5) [Ag+]= 4.668x10-5 mol/L 22. El producto e solubilidad del hidróxido de cadmio, Cd(OH)2 es 10-13.95. Calcular en mg/L como CaCO3 la solubilidad de hidróxido de cadmio en una solución saturada. Kps= 10-13.95 Kps= [Cd][OH]2 Kps= x(2x)2 Kps= 4x3 √
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23. Calcular el pH de una solución 0.1 molar de NH4OH supuesto que la constante de disociación del NH4OH es de 1.8x10-5. [
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24. Una solución estándar de sílice se preparó dispersando 1 mg de SiO2 a 1000 mL con agua destilada. A partir de ella se deseaba una cierta concentración en un volumen de 50 ml. Por error se tomaron 4.5 ml en vez de 1.5 ml y se diluyó a 100 ml en vez de 50 ml. ¿Cuál fue la concentración que se quiso preparar y cual la que se produjo? Para la solución 1: (
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V1 y C1 → concentración y volumen tomado de la solución de 1mg/L SiO2 V2 y C2 → concentración y volumen de la nueva solución.
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Para la solución 2: V1 y C1 → concentración y volumen tomado de la solución de 1mg/L SiO2 V2 y C2 → concentración y volumen de la nueva solución.
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25. Se satura un agua destilada con sulfuro ferroso. ¿Cuántos mg Fe++/L existirán, en solución, suponiendo que el producto de solubilidad de la sal es de 9x10-20? Kps= 9x10-20 Kps= [S-2][Fe2+] Kps= x·x Kps= x2
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x= √ x=3x10-10 ]
] (
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26. Un mL de solución precipita 10 mg de dureza como CaCO3. ¿Cuántos mL se gastarían para precipitar la dureza de una solución 10-3 normal de Ca(OH)2? ( ) ( ) Ca(OH)2= 0.001 N 1 equivalentes Ca(OH)2 → 37.0394 g Ca(OH)2 0.001 equivalentes Ca(OH)2 → x x= 0.037 g Ca(OH)2 ( ) ( ) ( )( ( )
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1 mL de solución → 10 mg CaCO3 x → 49.99 mg CaCO3 x= 4.999 mL de solución. 27. Un mL de solución de jabón precipita 10mg de dureza como CaCO3. Calcular la molaridad de la solución de jabón en CaCO3 equivalente.
28. Para preparar 100mL de un estándar de concentración de concentración 10 mg/L como SiO2 se diluyeron 5 mL de una solución de SiO2H2O a 100 mL con agua destilada. ¿Cuántos mg de SiO2H2O existen en 100 mL de dicha solución?
29. Una solución de NaNO2 contiene 0.10 mg/L de nitritos como nitrógeno ¿Cuántos gramos de NaNO2 se disolvieron para preparar un metro cúbico de solución?
30. Se dispone de una solución estándar de fosfatos que contiene 0.05 mg de PO 4/mL. Calcular la normalidad de la solución.
31. Se necesita prepara 120 litros de solución al 1% de cloro con hipoclorito de calcio al 33% de cloro. Calcular la cantidad de hipoclorito requerido.
32. Una planta pequeña trata 1470 m3/d de agua con dosis de 2 mg/L de cloro. La planta dispone de un dosificador volumétrico con una solución al 2% de cloro, con densidad relativa igual al 1.02. Calcular el volumen de solución, en mL/minuto, que debe dispensar el dosificador.
33. La dosis óptima de flúor para un agua es de 1.2 mg/L. se dispone de silicofluoruro de sodio, Na2SiF6 comercial, con una pureza del 98%, para dosificar 5,000 m3/d de agua en una planta municipal. Calcular el consumo diario de silicofluoruro de sodio en kilogramos.
34. Un operador prepara diariamente 500 L de solución de fluoruro de sodio disolviendo 10 kg de fluoruro de sodio, NaF, comercial con una pureza del 98%. Durante el día trata 6000 m3 de agua. Calcular la concentración, en mg/L, de flúor agregada y la concentración de la solución de fluoruro de sodio, en %. (
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35. Balancear la siguiente reacción
Se oxida Se reduce
36. Balancear la reacción siguiente:
37. Balancear la reacción siguiente: ( (
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38. Balancear la reacción siguiente: (
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39. Balancear la reacción siguiente:
40. Balancear la reacción siguiente:
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