INTRODUCCION
Elec Electr trol olis isis is,, part parte e de la quím químic ica a que que trat trata a de la relac elació ión n entr entre e las las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido mas amplio, la electrolisis electrolisis es el estudio de la reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. La mayoría de los compuestos compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos orgánicos se ioniza al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y nega negati tiva vame ment nte e que que tien tienen en la prop propie ieda dad d de cond conduc ucir ir la cor corrien riente te eléctrica. i se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrolito y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos positivos de la disolución se mueven mueven !acia el electrodo electrodo negativo y los iones negativos !acia el positivo. "l llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado. La acción de una corriente so#re un electrolito puede entenderse con un ejemplo sencillo. i el sulfato de co#re se disuelve en agua, se disocia en iones co#re positivo e iones sulfato negativo. "l aplicar una diferencia de potencial a los electrodos, los iones co#re se mueven !acia el electrodo negativo, se descargan, y se depositan en el electrodo como elemento co#re. Los iones sulfato, al descargarse en el electrodo positivo, son inesta inesta#l #les es y com#in com#inan an con el agua agua de la disol disoluc ución ión forman formando do acido acido sulf$rico y o%igeno. Esta descomposición producida por una corriente eléctrica se llama electrolisis.
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
&#tención del co#re electrolítico.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
'escripción del fenómeno. (atalizadores que se pueden a)adir. *eacciones iónicas del ánodo y cátodo. +nuencia de la concentración. +nuencia de la corriente.
FUNDAMENTO TEORICO
-. Electroquímc!: La electroquímica estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica electrólisis/ así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas pilas, acumuladores/. 0arte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
1.
Electrol"": Esencialmente, la electrólisis es la descomposición química de una sustancia, producida por el paso de una corriente eléctrica continua. 0ara que tenga lugar la electrólisis de un compuesto es preciso que éste sea un ácido, una #ase o una sal disocia#le en iones, y que se !alle en estado líquido o en disolución. 'ic!o compuesto, llamado electrólitos, se coloca en un recipiente cu#a electrolítica/ en el que e%isten dos electrodos entre los que se esta#lece una diferencia de potencial, #ajo el inujo de la cual los iones positivos cationes/ son atraídos !acia el cátodo negativo/, donde adquieren el o los electrones que precisan para convertirse en átomos del elemento, mientras que los iones negativos aniones/ se dirigen !acia el ánodo positivo/, donde ceden sus electrones so#rantes para alcanzar la estructura atómica esta#le. e rige por la leyes da 2araday y por las reacciones en los electrodos. Esta ley a3rma que la cantidad de material depositada
en cada electrodo es proporcional a la intensidad de la corriente que atraviesa el electrolito, y que la masa de los elementos transformados es proporcional a las masas equivalentes de los elementos, es decir, a sus masas atómicas divididas por sus
valencias.
4. Electro#o: 5n electrodo es una placa de mem#rana rugosa de metal, un conductor utilizado para !acer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío en una válvula termoiónica/, un gas en una lámpara de neón/, etc.(omponente de un circuito eléctrico que conecta el ca#leado convencional del circuito a un medio conductor como un electrolito o un gas. El electrodo de carga positiva se denomina ánodo y el de carga negativa cátodo.
6. Io$%!c&$: Es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, éstos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente de#ido al e%ceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. " la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. 7ay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas. 2ormación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en n$mero a los protones de carga positiva en los n$cleos.
8.
Co're:
9iene una gran variedad de aplicaciones a causa de sus ventajosas propiedades, como son su elevada conductividad de calor y electricidad, la resistencia a la corrosión, así como su malea#ilidad y ductilidad. u sím#olo es Cu, es el elemento químico de n$mero atómico 1:. e trata de un metal de transición de color rojizo y #rillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del co#re, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad el segundo después de la plata/. racias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y malea#ilidad, se !a convertido en el material más utilizado para fa#ricar ca#les eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.
() A*lc!co$e" I$#u"tr!le": La descomposición electrolítica es la #ase de un gran n$mero de procesos de e%tracción y fa#ricación muy importantes en la industria moderna. La sosa caustica se produce por la electrolisis de una disolución de sal com$n de agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo !idró%ido de sodio. El cloro o#tenido se utiliza en la fa#ricación de pasta de madera y papel. 5na aplicación industrial importante de la electrolisis es la !orno eléctrico, que se utiliza para fa#ricar aluminio, magnesio y sodio. En este !orno, se calienta una carga de sales metálicas !asta que se funde y se ioniza. " continuación, se o#tiene al metal electrolíticamente. Los métodos electrolíticos se utilizan tam#ién para re3nar el plomo, el esta)o, el co#re, el oro y la plata. La ventaja de e%traer o re3nar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza. La electroquímica !a avanzado recientemente desarrollando nuevas técnicas para colocar capas de materiales so#re los electrodos, aumentando así su e3cacia y resistencia. 9ras el descu#rimiento de ciertos polímeros que conducen la electricidad, es posi#le fa#ricar electrodos de polímeros.
METODOLOGIA PROCEDIMINETO E+PERIMENTAL: ,) M!ter!le" - Equ*o": -.-. 0ecera de vidrio de -<, -1, -1cm -.1. (a#les cocodrilos -.4. (a#les -.6. 0lacas de co#re
.) Re!ct/o":
1.-. ulfato de (o#re 1.1 "gua destilada
0) Proce#me$to e1*erme$t!l: (on la 3nalidad de o#tener el co#re electrolítico !icimos uso de la pecera en esta disolvimos el sulfato de co#re en agua destilada. •
•
0reparación de la olución con ulfato de (o#re (u&6/.= 0ara poder preparar esta solución, tenemos que calcular el peso molecular de este compuesto, que es 16:.8 gramos por mol de (u& 6; así que disolveremos 16:.8 g de este compuesto por un litro de agua destilada. 0reparación de la 0ecera> En dos caras de ésta, colocamos las placas de co#re. +nsertamos el ca#le a las placas mediante los cocos. (onectamos tam#ién éstos al foco, para que al producirse la electrólisis, éste logre prenderse.
RESULTADOS 2 C3LCULOS DISCUSI4N DE RESULTADOS CONCLUSIONES RECOMENDACIONES BIBLIOGRAF5A
ANE+OS
