Espectro Vili 2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA Facultad de Ingeniería Geológica, inera ! etal"rgica

Cur)o * +roe)or *

CUES'IONARIO CUES'IONARIO N( # ES+EC'ROE'RIA

Alu-no.) / *

VILA VILA GODO GODO0 0 1IER 1IERI' I'ON ON AR2U AR2UI IED EDES ES #$$3#456C

'UIRO SALVADOR, ARIA CAREN

UNI #$%#&II

7ACER UN ES2UEA DE UN ES+EC'ROFO'8E'RO DE EISION DE FLAA

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Foto-etría de lla-a Es una técnica de emisión que utiliza una llama como fuente de excitación y un fotodetector electrónico como dispositivo de medida. Se trata principalmente de un método de análisis cuantitativo y es uno de los métodos más sencillos y precisos para el análisis de metales alcalinos, la mayor parte de los metales alcalinotérreos y algún otro elemento metálico. Tamién es posile realizar un análisis cualitativo examinando todas las longitudes de onda del espectro de emisión !espectrofotometr"a de llama o fotometr"a de llama#. Su aplicación es limitada si se compara con la espectroscop"a de emisión ordinaria, ya que la energ"a de la llama permite excitar únicamente de $% a &% elementos, siendo este número función del tipo de llama utilizada. 'a muestra dee estar disuelta. En una análisis de emision de fama en una solución puede haber varios elementos pero se mide 1 a la vez (se mide la

emisión de 1 línea espectral de las n líneas espectrales del elemento). 3ay cuatro etapas principales durante la espectrometr"a de emisión por llama4 5. Evaporación4 'a muestra que contiene part"culas metálicas se des6idrata por el calor de la llama, y el disolvente se evapora. 7. )tomización4 En esta etapa, los iones metálicos que se encontraan en el disolvente se reducen a átomos de metal. 8or e9emplo, -g7 : !aq# : 7e ; -g !g#. 'os electrones en los átomos de metal asoren la energ"a del calor de la llama y pasan a niveles más altos de energ"a. En

e9e-:lo el litio e) un alcalino terreo ! en )olución or-ara ione) $. Excitación4 'os electrones en estado asal de los átomos de metal son a6ora capaces de asorer la energ"a del calor de la llama. El cuanto !cantidad# de energ"a asorido depende de las fuerzas electrostáticas de atracción entre los electrones con carga negativa y el núcleo de carga positiva. Esto, a su vez, depende del número de protones en el núcleo. 1omo los electrones asoren energ"a, se desplazan a niveles más altos de la energ"a y pasan a estado excitado. <. Emisión de radiación4 'os electrones en estado excitado son muy inestales y se mueven 6acia un estado asal con astante rapidez. 1uando lo 6acen, emiten la energ"a que asorieron. 8ara algunos metales, esta radiación corresponde a longitudes de onda de luz en la región visile del espectro electromagnético, y se oservan como un color caracter"stico del metal. 1omo los electrones de diferentes niveles de energ"a son capaces de asorer luz, el color de la llama será una mezcla de todas las diferentes longitudes de onda emitidas por los distintos electrones en el átomo de metal que se investiga. En la siguiente =gura se compara un esquema de espectrofotómetro de emisión de llama !a# y él de asorción atómica !#.

7ACER C;LCULOS +ARA LA CONS'RUCCI8N DE % ES'ANDAR DE %$$++ DE LI'IO A +AR'IR DE SULFA'O DE LI'IO 2+ .Li #SO5/ 5ro stoc> 5%%%mg?' .5' @ 5g 7 'i: : S<7A 5%B.B$C 7!D.B$B# BD.%D x 5g @F.CC5&g El sulfato se disuelve en una =oda de 5 litro en medio acido !&G#. &%m' de 31l  'i7S<

E)t
CONS'RUIR LA CURVA DE CALI>RACI8N DEL LI'IO E INDICAR EL RANGO DE 'RA>A?O CURVA DE CALI>RACION DEL LI'IO*

) partir de 5%%mg?' a < =olas de diferentes concentraciones !estándares#, las cuales están en medio acido !&G# 5er estándar4 %,&mg?' 7do estándar4 5mg?' $er estándar4 7mg?'
Cur@a de Caliración del Litio 7& 7% 5&

inten)idad .B/

5% & % %.5

5

5%

Concentracion .-g=L/

prolema da

'a muestra 5D oservando el gra=co en una 6o9a logar"tmica.

/el gra=co se determina que el rango va 6 asta $mg?' y la concentración de la muestra diluida es 5,D mg?'.

CALCULAR LA CONCEN'RACION DE LI'IO EN LA UES'RA DE AGUA 'ERAL 0 CO+ARARLO CON AGUAS DE AR 0 O'RAS AGUAS 'ERALES 5.Dmg?'@ concentración de muestra diluida
Concentración de Litio )gua de fuente natural )gua de grifo )gua de mar Salmueras )gua mineral )guas termales )gua de r"os

%.B$ ug?' %.5B ug?' %.7 ppm %.%%5 ppm J 5% ppm %.%& mg?' A 5 mg?' %,F meq?' $ pp