I NSTI NSTI TUTO SUCRE SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS CIENCIAS III Profesor titular Profesor de laboratorio Nombre del alumno
Silvia Hernández Ayuso Daniel López Vidal
Fecha Grupo Equipo
PRÁCTICA No. 22 FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN I. OBJETIVOS: en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión. 1. Desarrollar la práctica en reacción 2. Identificar los factores que afectan la velocidad de reacción 3. Redactar una hipótesis que describa efecto de algunos factores sobre velocidad de reacción 4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza. con buena redacción. 5. Dar conclusiones del tema con II. HIPÓTESIS.
III. MATERIAL Tripie, malla malla de alambre con con centro de asbesto, mechero, mechero, termómetro, cronómetro, cronómetro, 2 vasos de precipitados, 2 cuadrados de papel aluminio aluminio (Al) de 2 cm de lado, Zinc (Zn) , 4 frascos con ácido clorhídrico (HCl), 2 pastillas efervescentes, efervescentes, agua oxigenada (H 2O2) y yoduro de potasio.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. Algunos factores factores afectan la velocidad velocidad de reacción son: el área de contacto entre los reactivos, la temperatura a la que se lleva la reacción, la
concentración de los reactivos y los catalizadores. Si aumenta el área de contacto entre los reactivos aumenta la velocidad de reacción, si aumenta la temperatura a la que se realiza la rezcción aumenta la velocidad de reacción, si aumenta la concentración de los reactivos también aumenta la velocidad de reacción. Por otra parte los catalizadores son sustancias que aumentan la velocidad de reacción sin que ocurra una modificación de los productos obtenidos de la reacción cuando se lleva a cabo sin catalizador.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA clorhídrico (HCl) concentrado uno de los cuadrados de papel aluminio (Al) y medir el tiempo en que se 1. Agregar a uno de los frascos con ácido clorhídrico 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
consume el aluminio. (3 min). Cortar el otro cuadrado de papel aluminio (Al) en pedazos muy pequeños y agregarlos al otro frasco con ácido clorhídrico (HCl) concentrado y medir el tiempo en que se consume el aluminio. (3 min). Agregar zinc (Zn) a otro frasco con ácido clorhídrico (HCl) concentrado y medir el tiempo en que se consume el zinc. zinc. (3 min) Repetir el desarrollo anterior, anterior, pero agregar el zinc (Zn) en él ácido clorhídrico (HCl) diluido. (3 min). Calentar 100 ml agua a 50 °C en un vaso de precipitados, agregar la la pastilla efervescente efervescente y medir el tiempo tiempo en que se consume la pastilla. pastilla. (3 min) Repetir el desarrollo anterior con agua a temperatura ambiente. (3 min). Colocar agua oxigenada en en un frasco y un poco de colorante. (3 min) Adicionar yoduro de potasio al agua o xigenada y medir el tiempo de reacción. (3 min) Hacer los dibujos correspondientes y contestar el cuestionario. (3 min) Limpiar la mesa, guardar el banco, doblar la bata y formarse. (3 min)
Dibujos
Aluminio entero
2Al + 6HCl 3H2
Aluminio en pedacitos
2AlCl3+ 2Al + 6HCl 3H2
Ácido concentrado
2AlCl3 + Zn + 2HCl H2
Ácido diluido
ZnCl2 + Zn + 2HCl H2
ZnCl2 + 1
I NSTI TUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Pastilla 50°C
efervescente
NaHCO3 + NaOH + CO2 + H2O
a Pastilla efervescente temperatura ambiente
NaHCO3 + H 2O H2O + CO2 + H2O
a Agua oxigenada
NaOH 2H2O2
Agua oxigenada con yoduro de potasio
2H2O + O2
2H2O2
2H2O + O2
VI. CUESTIONARIO. 1.
¿Qué se entiende por velocidad de reacción?
2.
Mencionar los factores que afectan la velocidad de reacción
3.
En los experimentos con aluminio ¿dónde hay mayor área de contacto?
4.
En los experimentos con zinc ¿Por qué tardo más la reacción con ácido diluido?
5.
En los experimentos con la pastilla efervescente ¿Cuál fue la reacción más lenta?
6.
En los experimentos con Agua oxigenada ¿Cuál es reactivo que actuó como catalizador?
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1CDQuimicaTIC/FlashQ/Cinetica%20Q/CineticaQuimica/teoriacineticaquimica.htm
CUADRO DE EVALUACIÓN ASISTENCIA 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Calificación global
2
