Informe de Practica

Informe de Practica Fecha: 26 de Octubre del 2011 Título de la práctica: Conductividad Eléctrica. Estudiante: José Antonio Castillo Cárdenas. Grupo No: Paralelo: 1 Profesor: Ing. Raúl Ernesto Paz Chávez.

1. Objetivo de la Practica: Determinar la conductancia de soluciones acuosas de distintas concentraciones. Determinar experimental y gráficamente la constante de ionización del ácido acético (HCH3COO) por conductancia.

2. Marco teórico: Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinación conductométricas. Estas determinaciones tienen una cantidad de aplicaciones. En primer lugar, la conductividad de las soluciones desempeña un importante papel en las aplicaciones industriales de la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en la electrólisis depende en gran medida de ella. Las determinaciones de la conductividad se usan ampliamente en los estudios de laboratorios. Así, se las puede usar para determinar el contenido de sal de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la producción de leche condensada). Las basicidades de los ácidos pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad conductividad.. El método conductimétrico puede usarse para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación. La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es decir, su solubilidad. Un método práctico sumamente importante es el de la titulación conductométrica, o sea la determinación de la concentración de un electrólito en solución por la medición de su

conductividad durante la titulación. Este método resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores.

Sustancia

Conductividad eléctrica (s)

KCl

2.42 x 10-3

HCl

16.17 x 10-3

HCl

3.37 x 10-3

HCl

0.64 x 10-3

HCl

0.252 x 10-3

CH3COOH

333 x 10-6

CH3COOH

157 x 10-6

CH3COOH

68.8 x 10-6

CH3COOH

41.2 x 10-6

3. Esquema del procedimiento:

Haga un esquema del circuito con los recursos señanaldos.

Arme el circuito esquematizado.

Encere el voltimetro en la escala de 10V de CA. Con el interruptor abierto conecte el tranformador al tomacorriente del meson. Cierre el interruptor de modo que no pase corriente por la celda. En esta posicion registre el voltaje Eo en el vo ltimetro.

Colque 200 ml de agua destilada en la c elda y cambie la posiciondel interruptor para que pase corriente por la celda. Anote el voltaje E en el voltimetro. Repita esta operacion para el agua destilada y agua de grifo.

Prepare sucesivamente 200 ml. de soluciones 0.02M, 0.008M, 0.004M Y 0.002M de los acidos clorhidrico y acetico. Luego col oque cada solucion en la celda -limpiandola entre cada uso-. Registre el voltaje E para cada solucion.

Con los datos obtenidos complete el cuadro de datos y de resultados que se presenta mas adelante.

4. Dibujos y/o gráficos:

5. Tabla de Datos:

R: 220 Ω

Eo: 7.42V

Solución Agua destilada Agua de la llave HCl (ac) 0.02M HCl (ac) 0.008M HCl (ac) 0.004M HCl (ac) 0.002M HCH3COO (ac) 0.02M HCH3COO (ac) 0.008M HCH3COO (ac) 0.004M HCH3COO (ac) 0.002M

E 0 0.5 6 4.8 3.9 3.6 2.6 2.1 1.8 1.4

Eo-E 7.42 7.02 1.42 2.62 3.52 3.82 4.82 5.32 5.62 6.02

Para calcular la conductividad eléctrica en la celda:









     

6. Calculos:

Conductividad vs. Concentracion (HCl) 0.025

   3      0    1    x     )    1   -

0.02

0.015

      Ω

    (

   d    a    d    i    v    i    t    c    u    d    n    o    C

0.01

0.005

0 0

0.005

0.01

0.015

Concentracion (M)

0.02

0.025

Conductividad vs. Concentracion (HCH3COO) 0.003 0.0025    3      0    1    x     )    1   -

0.002

      Ω

    (

   d    a    d    i    v    i    t    c    u    d    n    o    C

0.0015 0.001 0.0005 0 0

0.005

0.01

0.015

0.02

0.025

Concentracion (M)

7. Analisis de datos:

8. Tabla de Resultados: Solución Agua destilada Agua de la llave HCl (ac) 0.02M HCl (ac) 0.008M HCl (ac) 0.004M HCl (ac) 0.002M HCH3COO (ac) 0.02M HCH3COO (ac) 0.008M HCH3COO (ac) 0.004M HCH3COO (ac) 0.002M

E 0 0.5 6 4.8 3.9 3.6 2.6 2.1 1.8 1.4

Eo-E 7.42 7.02 1.42 2.62 3.52 3.82 4.82 5.32 5.62 6.02

(C) 0 -4 2.59x10 0.019 -3 8.33x10 -3 5.04x10 -3 4.28x10 -3 2.45x10 -3 1.79x10 -3 1.46x10 -3 1.06x10

9. Observaciones y recomendaciones: Tomar en cuenta enjuagar los vasos de precipitación para que los valores de E no se vean afectado por residuos de la práctica anterior. Tener cuidado ya que se está trabajando con un ácido fuerte (HCl) 0,1M. Tomar en cuanta al momento de mezclar los compuestos que las medidas sean las indicadas por el profesor y/o manual de prácticas.

Siempre ver, antes de iniciar la práctica, que el voltímetro este encerado. En caso de dejar el interruptor cerrado, tener cuidado de no tocar los electrodos. Los electrodos, luego de finalizada la práctica, lavárselas con agua destilada.

10. Conclusiones: Podemos darnos cuentas que todas las soluciones tienen conductividad eléctrica, unas más que otras. En nuestro caso, debido a las características el HCl (ácido fuerte) notamos que conduce la electricidad con mayor fluidez que el HCH 3COO (acido débil) Otro factor importante fue la concentración de cada solución, a menor concentración menor era la conductividad eléctrica. Como consecuencia de sus diferentes características, amabas van a tener constantes de ionización diferentes.

11. Bibliografía: Manual de Prácticas de Química General II. Quimica de Raymond Chang. http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9tico http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica

12. Firma y fecha de Entrega:

 ______________________________ Fecha: 26 de Octubre del 2011