Página " 13
LABORATORIO Nº1: "Volumetría Acido Base"
NOMBRE: Lisardo Linco – Cristopher Figueroa
CARRERA: Ing. En Prev. De Riesgos, Calidad y Ambiente
SECCIÓN:
PROFESOR(A): Marisol Tapia
FECHA DE ENTREGA: 05-09-2016
Contenido
1 INTRODUCCIÓN 3
2 FUNDAMENTO TEÓRICO 4
3 OBJETIVOS 5
4 DESARROLLO 6
4.1 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 7
5 ANÁLISIS Y DISCUSIONES 9
6 CONCLUSIÓN 10
7 BIBLIOGRAFIA 11
8 anexos 12
INTRODUCCIÓN
Desde los primeros tiempos de la ciencia, los químicos, en su afán de ordenar sus conocimientos acerca de la materia y poner de relieve las semejanzas y contrastes en el comportamiento de las diferentes sustancias que manejaban, clasificaron a los compuestos inorgánicos (únicos conocidos por entonces) en tres grandes grupos: ácidos, bases y sales.
En un principio, la clasificación de las sustancias como ácidos o bases se basó en la observación de una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.
Esta cualidad de las bases: "Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido", análoga a la de los ácidos, de neutralizar sus propiedades características cuando reaccionaban entre sí, se llamó, neutralización.
En base a lo realizado en el laboratorio mediante el análisis volumétrico, se busca saber cuál es la cantidad de disolución que se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen desconocido.
Según el tipo de reacción que se produzca sabremos si nos encontramos frente a una volumetría acido-base, de oxidación o de precipitación, siendo identificable a partir del cambio de color que presenta la reacción.
FUNDAMENTO TEÓRICO
La volumetría ácido- base, también conocida como valoración ácido-base, titulación ácido-base, o incluso, valoración de neutralización, es un tipo de técnica utilizada para realizar análisis de tipo cuantitativo, para hallar la concentración de una disolución, en la cual se encuentra una sustancia que realiza el papel de ácido, o de base, que a su vez se neutraliza con otro ácido o base, del cual conocemos su concentración.
Este método, ampliamente utilizado, se encuentra basado en una reacción ácido-base, también llamada, reacción de neutralización, donde interactúan el analito, o sustancia de la cual no conocemos su concentración, y la sustancia conocida llamada, valorante.
El término, volumetría, hace referencia al volumen que se usa de las disoluciones utilizadas, el cual nos permite poder realizar el cálculo de la concentración que deseemos conocer.
Este método, no sólo nos es de utilidad para conocer las concentraciones, sino que también es muy usado para conocer el grado de pureza de algunas sustancias.
Es frecuente el uso de indicadores de ácido-base en las volumetrías, pues a veces es útil ver el cambio de color que se puede llegar a producir, para conocer el punto final del proceso, así como también se usa un pH-metro. En cambio, se dan algunos casos, en los cuales, son las propias sustancias participantes las que experimentan por si solas un cambio de color, lo que nos permite conocer cuándo se ha llegado al punto de equivalencia entre el ácido y la base.
OBJETIVOS
Determinar la concentración de ácido en el vinagre.
Realizar la reacción de neutralización.
Lograr la reacción mediante el cambio de color.
DESARROLLO
Materiales Procedimiento
Bureta 50 ml
Pipeta de aforo
Matraz Erlenmeyer
Soporte universal
Pinza mariposa
Reactivos
Hidróxido de Sodio 0,1m
Vinagre (2 de uva y 1 de manzana)
Fenolftaleína
Agua destilada
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Actividades
Tomar con una pipeta 25 ml del vinagre, llevar a un matraz de aforo de 250 ml y diluir hasta el enrase con agua destilada.
Mezclar bien y agregar con una pipeta de aforo alícuota de 25 ml a un matraz Erlenmeyer de 250 ml, agregue 2 o 3 gotas de fenolftaleína.
Valorar con NaOH 0,1 hasta obtener color rosado permanente.
Muestras
Muestra de vinagre 1
Muestra de vinagre 2
Muestra de vinagre 3
Volumen de NaOH
18,1
16,7
13,3
Concentración de Acido en el vinagre
0.724
0.668
0.665
Al mezclar las disoluciones Ácido Acético (vinagre) e Hidróxido de Sodio (NaOH) se produce una reacción de neutralización con formación de la sal acetato de sodio y agua:
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O.
Cálculos
Muestra 1 MUESTRA 2 MUESTRA 3
V1×C1 = V2*C2 V1*C1=V2*C2 V1*C1=V2*C2
18,1×0,1M = 25*X 16,7*0,1m=25*X 13,3*0,1=25*X
1,81 = 25*X 1,67=25*X 1,33=25*X
1,81÷25 = X 1,6725=X 1,3325=X
0,0724 µ = X 0,0668µ=X 0,0532µ=X
F1=VfVi=25025=10
F2=VfVi=25025=10
F3=VfVi=25020=12,5
ANÁLISIS Y DISCUSIONES
De acuerdo a los resultados obtenidos podemos decir que las soluciones que se emplean en las titulaciones de neutralización pueden ser ácidos o bases fuertes como el NaOH ya que reacciona más completamente con el analito de manera que se obtienen puntos más definidos como fue en este caso
Para que los análisis no sufran interferencias por impurezas, suciedad o incluso por reactivos de distinto tipo, es importante que el material de laboratorio esté perfectamente limpio.
Diluir de manera correcta (según la medida determinada) el vinagre con agua destilada.
Ambientar la bureta con NaOH.
Es necesario eliminar todas las burbujas de la bureta.
Agregar en orden y de manera cuantitativa la disolución desconocida.
Se utiliza una hoja blanca debajo del matraz Erlenmeyer para visualizar mejor el cambio de color.
CONCLUSIÓN
En base a los resultados anteriormente presentados se pudieron conocer los diferentes patrones primarios que se emplean en los análisis de neutralización que pueden ser ácidos o base fuertes ya que estas sustancias reaccionan más completamente con el analito de manera que se obtienen puntos finales más definidos, como la solución empleada de Ácido acético (ácido fuerte) e Hidróxido de Sodio (base débil)
Finalmente se concluye que a partir de las respectivas valoraciones realizadas de ácido acético se llevó acabo la determinación de la acidez de las muestras de vinagre, obteniendo resultados satisfactorios ya que las soluciones preparadas de vinagre (uva y manzana) nos permitió poder observar el cambio de coloración que se presentaba en la solución, lo cual indico que se había llegado al punto final, es decir la solución NaOH reacciono completamente con el analito para dar a conocer por medio de un cambio de color que se había alcanzado el punto de neutralización de la solución correspondiente.
BIBLIOGRAFIA
http://www.spaindata.com/quimica/aragon/resuelto/zars10.pdf
https://www.uam.es/docencia/qmapcon/QUIMICA_GENERAL/Practica_15_Determinacion_de_%20la_Acidez_%20del_Vinagre_mediante_Valoracion_%20con_un_%20Indicador_y_por_Potenciometria.pdf
anexos
ADMINISTRACIÓNY NEGOCIOSADMINISTRACIÓNY NEGOCIOS
ADMINISTRACIÓN
Y NEGOCIOS
ADMINISTRACIÓN
Y NEGOCIOS
