Makalah Kinetika Reaksi Kimia

KATA PENGANTAR Dengan memanjatkan puji syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa, kami selaku penulis dapat menyelesaikan tugas pembuatan makalah yang berjudul “Kinetika “Kinetika Kimia” Kimia” dengan lancar. Adapun tujuan penulisan makalah ini adalah untuk memenuhi salah satu tugas mata kuliah Kimia-Fisika dan ingin mengenal lebih jauh mengenai kinetika kimia. Dalam pembuatan makalah ini, kami mendapat bantuan dari berbagai pihak, maka pada kesempatan ini kami mengucapkan terimakasih yang sebesar-besarnya kepada semua pihak yang terlibat terutama kepada ibu Idha Silviyati, S.T., M.T. selaku dosen mata kuliah Kimia Fisika Politeknik Negeri Sriwijaya yang telah memberikan tugas ini kepada kami. Kami sangat berharap makalah ini dapat berguna dalam rangka menambah wawasan serta pengetahuan kita mengenai apa itu kinetika reaksi. Kami juga menyadari sepenuhnya bahwa di dalam makalah ini terdapat banyak kekurangan dan jauh dari kata sempurna. Oleh sebab itu, kami berharap adanya kritik, saran dan usulan demi perbaikan makalah yang telah kami buat di masa yang akan datang, mengingat tidak ada sesuatu yang sempurna tanpa saran yang membangun. Semoga makalah sederhana ini dapat bermanfaat bagi pembaca pada umumnya dan penulis pada khususnya. Sebelumnya kami mohon maaf apabila terdapat kesalahan kata-kata yang kurang berkenan dan kami memohon kritik dan saran yang membangun dari Anda demi perbaikan makalah ini di waktu yang akan datang.

Palembang, November 2017

Penyusun

1

Titles you can't find anywhere else

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.









DAFTAR ISI KATA PENGANTAR ....................... ...................................... ........................... .......................... ........................... ................... ...... 1 DAFTAR ISI ............................ ................................................ .................................. ........................... .......................... .................... ....... 2 BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang ............................ .......................................... ................................... .................................. ............... 3 B. Rumusan masalah ............................... ................................................ .............................. ......................... ............ 3 C. Tujuan ........................... ................................................. ........................................ ............................... ...................... ......... 3 BAB II PEMBAHASAN 2.1 Definisi Kinetika Kimia…….. .............................. ............................................ .............................. ................ 4 2.2 2.2 Definisi Definisi Laju R eaksi …………………………………………………………4 2.3 Penetapan Hukum-Hukum Laju atau Tetapan Laju …………….……….5 …………….………. 5 2.4 Orde Reaksi Re aksi ………………………………………………………….……….5 2.5 Menentukan Orde Reaksi ………………………………. ……………………………… . ……………….… 6 2.6 Berbagai Orde Reaksi …………………………………….………………… 8 2.7 Faktor yang Mempengaruhi Mempengaruhi Laju Reaksi ......................... ...................................... ................ ... 9 BAB III PENUTUP A.Kesimpulan …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… 1 1 3 B.Saran .......................... ....................................... ........................... ........................................ ........................................ .............. 13 . PERTANYAAN …………………………………………………….………………….. 14 DAFTAR PUSTAKA ....................... .................................... ........................... ........................................... ................................. .... 19









BAB I PENDAHULUAN 1.1 LATAR BELAKANG

Kinetika kimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia fisika yang mempelajari laju reaksi. Laju reaksi berhubungan dengan pembahasan seberapa cepat atau lambar reaksi berlagsung. Sebagai contoh seberapa cepat reaksi pemusnahan ozon di atmosfer bumi, b umi, seberapa cepat reaksi suatu enzim dalam tubuh berlangsung dan sebagainya Dalam makalah ini menjelaskan mengenai konsep – konsep kinetika kimia tersebut.. Kinetika kimia juga membahas tentang konsep – konsep kinetika seperti : hukum laju,orde reaksi,tetapan kelajuan, kemolekulan , dan faktor yang menyebabkan laju reaksi.Dalam makalah ini juga menjelaskan persamaan laju reaksi,persamaan laju reaksi adalah persamaan matematika yang dipegunakan dalam kinetika kimia yang menghubungkan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan. 1.2 RUMUSAN MASALAH      

Apa yang dimaksud dengan kinetika kimia ? Bagaimana penetapan hukum-hukum laju atau tetapan laju ? Apa yang dimaksud dengan orde reaksi ? Bagaimana menetukan orde reaksi ? Apa saja macam-macam orde reaksi? Apa saja faktor yang mempengaruhi laju reaksi ?

1.3 TUJUAN      

Untuk mengetahui apa yang dimaksud dengan kinetika kimia. Untuk mengetahui bagaimana penetapan hukum-hukum laju atau tetapan laju. Untuk mengetahui apa yang dimaksud dengan orde reaksi. Untuk mengetahui bagaimana menentukan orde reaksi. Untuk mengetahui berbagai macam orde reaksi. Untuk mengetahui apa saja yang mempengaruhi laju reaksi.









BAB II PEMBAHASAN 2.1 DEFINISI KINETIKA KIMIA

Kinetika kimia adalah suatu ilmu yang membahas tentang laju (kecepatan) dan mekanisme reaksi. Berdasarkan penelitian yang mula – mula – mula mula dilakukan oleh Wilhelmy terhadap kecepatan inversi sukrosa, ternyata kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi / tekanan zat – zat yang bereaksi. Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi atau tekanan dari produk atau reaktan terhadap waktu. Berdasarkan jumlah molekul yang bereaksi, reaksi terdiri atas : 

Reaksi unimolekular : hanya 1 mol reaktan yang bereaksi. Contoh : N2O5 → N2O4 N2O4 + ½ O2



Reaksi bimolekular : ada 2 mol reaktan yang bereaksi. Contoh : 2HI → H2 + I2



Reaksi termolekular : ada 3 mol reaktan yang bereaksi. Contoh : 2NO + O2 → 2NO2

Berdasarkan banyaknya fasa yang terlibat, reaksi terbagi menjadi : a.

Reaksi homogen : hanya terdapat satu fasa dalam reaksi (gas atau larutan)

b.

Reaksi heterogen : terdapat lebih dari satu fasa dalam reaksi

Secara kuantitatif, kecepatan reaksi kimia ditentukan oleh orde reaksi, yaitu jumlah dari eksponen konsentrasi pada persamaan kecepatan reaksi. 2.2 DEFINISI LAJU REAKSI

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Satuan laju reaksi adalah M/s (Molar per detik). Sebagaimana yang kita ketahui, reaksi kimia berlangsung dari arah reaktan menuju produk. Ini berarti, selama reaksi kimia berlangsung, reaktan digunakan (dikonsumsi) bersamaan dengan pembentukan sejumlah produk. Dengan demikian, laju reaksi dapat dikaji dari sisi pengurangan konsentrasi reaktan maupun peningkatan konsentrasi produk. Secara umum, laju reaksi dapat dinyatakan dalam persamaan sederhana berikut : A



B











Tanda + (positif) menunjukkan peningkatan konsentrasi produk

Laju reaksi berhubungan erat dengan koefisien reaksi. Untuk reaksi kimia dengan koefisien reaksi yang bervariasi, laju reaksi harus disesuaikan dengan koefisien reaksi masingmasing spesi. Sebagai contoh, dalam reaksi 2A  B, terlihat bahwa dua mol A dikonsumsi untuk menghasilkan satu mol B. Hal ini menandakan bahwa laju konsumsi spesi A adalah dua kali laju pembentukan spesi B. Dengan demikian, laju reaksi dapat dinyatakan dalam persamaan berikut : laju reaksi = – 1 – 1 ∆ [A] / 2.∆ t

atau

laju reaksi reaksi = + ∆ [B] / ∆ t

Secara umum, untuk reaksi kimia dengan persamaan reaksi di bawah ini, aA + bB



cC + dD

Laju reaksi masing-masing spesi adalah sebagai berikut : Laju reaksi

= – 1 – 1 ∆ [A] / a.∆ t = – 1 – 1 ∆ [B] / b.∆ t = + 1 ∆ [C] / c.∆ t = + 1 ∆ [D] / d.∆ t

Laju suatu reaksi kimia sangat dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi reaktan yang digunakan dalam reaksi. Semakin besar konsentrasi reaktan yang digunakan, laju reaksi akan meningkat. Di samping itu, laju reaksi juga dipengaruhi oleh nilai konstanta laju reaksi (k). Konstanta laju reaksi (k) adalah perbandingan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan. Nilai k akan semakin besar jika reaksi berlangsung cepat, walaupun dengan konsentrasi reaktan dalam jumlah kecil. Nilai k hanya dapat diperoleh melalui analisis data eksperimen, tidak berdasarkan stoikiometri maupun koefisien reaksi. 2.3 PENETAPAN HUKUM-HUKUM LAJU ATAU TETAPAN LAJU

Suatu persamaan yang memberikan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi disebut persaman laju atau hukum laju. Tetapan kesebandingan k dirujuk sebagai tetapan laju untuk suatu reaksi tertentu. Karena konsentrasi pereaksi berkurang dengan berlangsungnya reaksi. Tetapi tetapan laju k tetap tak berubah sepanjang perjalanan reaksi. Jadi laju reaksi memberikan suatu ukuran yang memudahkan bagi kecepatan reaksi. Makin cepat reaksi makin besar harga k, makin lambat reaksi, makin kecil harga k itu. Laju atau kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi atupun produk dalam satuan waktu. Laju suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi suatu produk. Konsentrasi biasanya dinyatakan dalam mol per liter, tetapi untuk reaksi fase gas, satuan tekanan atmosfer, millimeter merkurium, atau pascal, dapat digunakan sebagai ganti konsentrasi.









reaksi. Jika laju suatu reaksi berbanding lurus dengan pangkat satu konsentrasi dari hanya satu pereaksi. Laju = k [A] Maka reaksi itu dikatakan sebagai reaksi orde pertama. Penguraian N2O5 merupakan suatu contoh reaksi orde pertama. Jika laju reaksi itu berbanding lurus dengan pangkat dua suatu pereaksi, atau berbanding lurus dengan pangkat satu konsentrasi dari dua pereaksi. Laju = k[A]2 Laju = k [A][B] Maka reaksi itu disebut reaksi orde kedua. Dapat juga disebut orde terhadap masingmasing pereaksi. Misalnya dalam persamaan terakhir itu adalah orde pertama dalam A dan orde dalam B, atau orde kedua secara keseluruhan. Suatu reaksi dapat berorde ketiga atau mungkin lebih tinggi lagi, tetapi hal-hal semacam itu sangat jarang. Dalam reaksi yang rumit, laju itu mungkin berorde pecahan, misalnya orde pertama dalam A dan orde 0,5 dalam B atau berorde 1,5 secara keseluruhan. Suatu reaksi dapat tak tergantung pada konsentrasi suatu pereaksi. Perhatikan reaksi umum, yang ternyata berorde pertama dalam A. Jika kenaikan konsentrasi B tidak menaikkan laju reaksi, maka reaksi itu disebut orde nol terhadap B. Ini bisa diungkapkan sebagai : Laju = k[A][B]0 = k[A] Orde suatu reaksi tak dapat diperoleh dari koefisien pereaksi dalam persamaan berimbangnya. Dalam penguraian N2O5 dan NO2, koefisien untuk pereaksi dalam masing-masing persamaan berimbang adalah 2 tetapi reaksi pertama bersifat orde pertama dalam N2O5 dan yang kedua berorde kedua dalam NO2. Seperti dilukiskan oleh contoh. 2.5 MENENTUKAN ORDE REAKSI

Jika tahap reaksi dapat diamati, orde adalah koefisien pada tahap reaksi yang berjalan lambat. Contoh : reaksi 4HBr + O2  2H2O + 2Br 2 Berlangsung dalam tahapan sebagai berikut : HBr + O2  HBr 2O (lambat) HBr + HBr 2O  2HBrO (cepat) 2HBr + 2HBrO  2H2O + 2Br 2 (cepat) Maka orde reaksi ditentukan oleh reaksi (1). Persamaan laju reaksi, V = [HBr] [O2]. Orde reaksi total (lihat koefisien reaksi) = 1 + 1 = 2.











Dibuat percobaan dan diperoleh data sebagai berikut: No.

(NO) mol/l

1 2 3 4 5 Pertanyaan:

(Br2) mol/l

Kecepatan Reaksi Mol/1/detik

0,1 0,2 0,3 0,1 0,1

12 24 36 48 108

0,1 0,1 0,1 0,2 0,3

a. Tentukan orde reaksinya ! b. Tentukan harga k (tetapan laju reaksi) ! Jawab: a. Pertama-tama kita misalkan rumus kecepatan reaksinya adalah V = k(NO)x(Br 2)y. Jadi kita harus mencari nilai x dan y. Untuk menentukan nilai x maka kita ambil data dimana konsentrasi terhadap Br 2 tidak berubah, yaitu data (1) dan (4). Dari data ini terlihat konsentrasi NO naik 2 kali sedangkan kecepatan reaksinya naik 4 kali, maka : 2x

=4

x

=2

(reaksi orde 2 terhadap NO) Untuk menentukan nilai y maka kita ambil data dimana konsentrasi terhadap NO tidak berubah yaitu data (1) dan (2). Dari data ini terlihat konsentrasi Br 2 naik 2 kali, sedangkan kecepatan reaksinya naik 2 kali, maka :









2.6 BERBAGAI ORDE REAKSI 1. Reaksi Orde Nol

Gambar 3.9: Grafik yang menyatakan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabila perubahan konsentrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya, asalkan terdapat dalam jumlah tertentu, perubahan konsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi. 2. Reaksi Orde Satu









3. Reaksi Orde Dua

Gambar 3.11: Grafik yang menyatakan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Apabila konsentrasi zat itu dilipattigakan, maka laju pereaksi akan menjadi 32 atau 9 kali lebih besar 2.7 FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI a. Sifat dasar pereaksi

Zat-zat berbeda dalam mengalami perubahan kimia. Molekul hidrogen dan flour bereaksi secara meledak, bahkan dalam temperatur kamar menghasilkan molekul hidrogen fluorida. H2(g) + F2(g)  2HF(g) (sangat cepat pada temperatur kamar) Pada kondisi serupa. Molekul hydrogen dan oksigen bereaksi begitu lambat sehingga tak nampak sesuatu perubahan kimia. 2H2(g) + O2(g)  2H2O (sangat lambat pada temperatur kamar) b. Temperatur









Keterangan

:

V

= laju reaksi pada suhu t

Vo

= laju reaksi pada suhu awal

ta

= suhu akhir

to

= suhu awal

DV

= perubahan laju reaksi

c. Penambahan katalis

Katalis adalah zat yang dapat menurunkan energi aktivasi (energi minimum yang diperlukan agar suatu reaksi kimia dapat berlangsung. Penambahan katalis akan mempercepat reaksi. Alasan mengapa katalis dapat mempermudah dan mempercepat reaksi disajikan dalam grafik antara energi potensial terhadap koordinat reaksi dari persamaan reaksi: reaksi: A + B→ C

Jika ada reaksi : A + B → C ; pada keadaan awal, yang terdapat terdapat pada sistem reaksi hanyalah pereaksi A dan B. Setelah reaksi berjalan, pereaksi A dan B makin berkurang dan hasil reaksi C makin bertambah. Laju reaksi dapat diukur dengan









Suatu katalis diduga mempengaruhi kecepatan reaksi dengan salah satu jalan: 1. Dengan pembentukan senyawa antara (katalisis homogen) 2. Dengan adsorpsi (katalisis heterogen) Pembentukan senyawa antara (katalisis homogen). Terdapat banyak contoh reaksi homogen dalam larutan yang laju reaksinnya ditingkatkan dengan adannya zat katalitik. Tanpa hadirnya katalis, diperlukan waktu berminggu – berminggu – minggu untuk menghasilkan etil asetat dengan rendaman maksimal. Dengan hadirnya katalis asam, rendaman maksimal dicapai dalam beberapa zat. Sekali lagi, katalis tidak menambah banyaknya etil asetat yang dapat diperoleh pada kesetimbangan, karena laju reaksi maju dan reaksi balik ditingkatkan dengan sama banyak. Adsorpsi. Banyak zat padat yang bertindak sebagai katalis, dapat mengikat cukup banyak kuantitas gas dan cairan pada permukaan mereka berdasarkan adsorpsi. Dalam beberapa hal naiknya kereaktifan ini dapat disebabkan oleh naiknya konsentrasi molekul yang teradsorpsi, mereka berjejalan pada permukaan zat padat sedangkan dalam keadaan gas, mereka terpisah jauh satu sama lain. Dalam hal – hal – hal hal lain, gaya tarik antar molekul zat padat dan molekul zat cair atau gas yang teradsorpsi mengakibatkan molekul yang teradsorpsi menjadi aktif secara kimia. Tidak perlunya dalam suatu campuran reaksi yang teradsorpsi dengan kuat dalam katalis dapat berlaku sebagai penghambat dengan mengurangi luas permukaan yang tersedia. d. Pelarut

Banyak reaksi yang terjadi dalam larutan dan melibatkan pelarut. Sifat pelarut baik terhadap reaktan, hasil intermediate, dan produknya mempengaruhi laju reaksi. Seperti sifat solvasi pelarut terhadap ion dalam pelarut dan kekuatan interaksi ion dan pelarut dalam pembentukan counter ion. e. Konsentrasi

Laju suatu reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu











g. Pengadukan.

Proses pengadukan mempengaruhi kecepatan reaksi yang melibatkan sistem heterogen. Seperti reaksi yang melibatkan dua fasa yaitu fasa padatan dan fasa cair seperti melarutkan serbuk besi dalam larutan HCl, dengan pengadukan maka reaksi akan cepat berjalan.









BAB III PENUTUP

3.1 KESIMPULAN

1. Kinetika kimia adalah suatu ilmu yang membahas tentang laju (kecepatan) dan mekanisme reaksi. 2. Laju reaksii memberikan suatu ukuran yang memudahkan bagi kecepatan reaksi. Makin cepat reaksi makin besar harga k, makin lambat reaksi, makin kecil harga k itu 3. Orde suatu reaksi ialah jumlah semua eksponen (dari konsentrasi dalam persamaan laju. 4. Jika tahap reaksi dapat diamati, orde adalah koefisien pada tahap reaksi yang berjalan lambat. Jika tahap reaksi tidak bisa diamati, orde reaksi ditentukan melalu eksperimen, kosentrasi salah satu zat tetap dan kosentrasi zat lain berubah. 5. Berbagai orde reaksi adalah orde reaksi nol, satu dan dua. 6. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah sifat dasar pereaksi, temperatur, penambahan katalis, pelarut, konsentrasi, radiasi elektromagnetik dan intensitas cahaya, dan pengadukan. 7. Aplikasi kinetika reaksi dalam bidang pangan adalah untuk mengukur mutu pada suatu produk pangan. 3.2 SARAN









PERTANYAAN 1. Penanya : Ayuri Naurah Maharani Pertanyaan : Pada sifat sifat dasar pereaksi, mengapa pada temperature kamar terdapat reaksi yang berjalan cepat dan terdapat terdapat pula reaksi reaksi yang berjalan lambat? Jelaskan penyebabnya! Jawaban : Karena selain suhu, terdapat faktor- faktor lain yang mempengaruhi laju reaksi, yaitu: Konsentrasi Pereaksi Konsentrasi pereaksi memiliki peran yang sangat penting dalam laju reaksi , sebab semakin berkonsentrasi pereaksi , maka tunbukan yang terjadi terjadi semakin banyak sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Tekanan Banyak reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas . Katalis Katalis adalah suatu zat yang mempercepat suatu laju reaksi kimia pada suhu tyertentu tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri . Luas Permukaa Sentuh Luas permukan sentuh memiliki peran yang sangat penting dalam laju reaksi sebab semakin besar luas permukaan bidang sentuh antra partikel maka tumbukan yang terjadi semakin banyak . sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat . 







: Nur Hasanah 2. Penanya Pertanyaan : Bagimana cara kerja katalis dalam mempercepat laju reaksi?









3. Penanya : Nadia Silvia Pertanyaan :Apa yang membedakan antara unimolekular, bimolekular, dan termolekular? Jawaban : Berdasarkan jumlah molekul yang bereaksi, reaksi terdiri atas : Reaksi unimolekular : hanya 1 mol reaktan yang bereaksi Contoh : N2O5  N2O4 + ½ O2 Reaksi bimolekular : ada 2 mol reaktan yang bereaksi Contoh : 2 HI  H2 + I2 Reaksi termolekular : ada 3 mol reaktan yang bereaksi Contoh : 2 NO + O2  2NO2 Jadi, unimolekular, bimolecular, dan termolekular dibedakan atas jumlah molekul yang bereaksi. 





4. Penanya : Tria Nurjannah Pertanyaan : Sebutkan contoh zat yang dapat dijadikan sebagai katalis! Jawaban : Hidrogen peroksida akan terurai menjadi air dan gas oksigen. Dua molekul hidrogen peroksida akan menghasilkan dua molekul air dan satu molekul oksigen. Katalis kalium permanganat dapat digunakan untuk mempercepat proses ini. Menambahkan kalium permanganat dengan hidrogen peroksida akan menyebabkan reaksi yang menghasilkan banyak panas, dan uap air akan menembak keluar. Catalytic converter di mobil mengandung platinum, yang berfungsi sebagai 











a Orde reaksi terhadap NO (gunakan data nomor 1 dan 2)

1 = .[][ ] [ ] 2 .[ ]  0,0001  −− = .0, . 0,1   −.0,1  − 0,0001  −− .0, . 0,1   −.0,2  − 1 = (1)  4n = 22 Jadi, orde reaksi terhadap NO adalah 2.

Bandingkan hasilnya bila kamu menggunakan data nomor 1 dengan 3 atau 2 dengan 3. Orde reaksi terhadap Cl2 (gunakan data nomor 1 dan 4)

1 = .[][ ] [ ] 4 .[ ]  0,0001  − − = .0, . 0,10 10   −.0, . 0,10 10   − 0,0001  − − .0, . 0,20 20   −.0, . 0,10 10   − 1 = (1)  2m = 12











: Laurensia verina thomas 6. Penanya Pertanyaan : Berikan contoh soal dengan menggunakan rumus temperature Jawaban : Harga laju reaksi bertambah 2x jika suhu dinaikkan 100. Reaksi A + B → C mempunyai harga laju reaksi 2x mol/L.detik pada suhu 150C. Jika reaksi tersebut dilakukan pada suhu 750C. Tentukan perubahan laju reaksinya! Penyelesaian :

=∆−∆ 

 × /.= (2 ) × (2X mol/L. detik) = 128 × mol/L. detik  2755 6

Maka perubahan laju reaksinya = 128x









Kerjanya menempel pada enzim sehingga mengangganti sisi aktif dari enzim sehingga substrat tidak dapat menempel









DAFTAR PUSTAKA Ramdhani, Indra. 2010. Makalah Kinetika Kimia. http://indaramadani.blogspot.com http://indaramadani.blogspot.com.. Diakses : 19 Desember 2014 Wiguna, Prayoga. 2012. Makalah Kinetika Kimia. http://www.chayoy.com http://www.chayoy.com.. Diakses : 19 Desember 2014 Ngatin, Agustinus., Nancy., Mentik., Hulupi.1996. Kimia Fisika. Bandung: Pusat Idha Silviyati., Husaini., Meilianti. 2017. Bahan Ajar Kimia Fisika. Kinetika Politeknik Negeri Sriwijaya: Palembang

Reaksi Kimia.

Makalah Kinetika Reaksi Kimia

Recommend Documents