Nomenclatura

UNIVERSIDAD NACIONAL DE GENERAL SAN MARTÍN ESCUELA DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA CURSO DE PREPARACIÓN UNIVERSITARIA

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS IONES MONOATÓMICOS ANIONES MONOATÓMICOS El nombre de los aniones monoatómicos se obtiene agregando el sufijo  -uro al nombre del elemento (si éste termina en vocal, se la elimina) o, en algunos casos, a su raíz latina (ejemplo sulf uro) uro) fluoruro fluoruro F cloruro cloruro Cl bromuro bromuro Br ioduro ioduro I 2 sulfuro sulfuro (se emplea la raíz latina sulfurum) S La única excepción es el anión O2 , llamado óxido. óxido. −

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CATIONES MONOATÓMICOS Los cationes monoatómicos se nombran simplemente de acuerdo al nombre del elemento, si dicho elemento sólo forma un tipo de catión. ion litio ion calcio Li Ca2 2 ion sodio ion estroncio Na Sr 2 ion potasio ion bario K Ba 3 ion rubidio ion aluminio Rb Al ion cesio ion plata Cs Ag 2 2 ion berilio ion cinc Be Zn 2 2 ion magnesio ion cadmio Mg Cd +

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Cuando el mismo elemento puede formar más de un catión monoatómico, entonces la nomenclatura moderna los diferencia agregando, entre parentesis y en números romanos, la carga del ion. La nomenclatura nomenclatura antigua les da nombres distintos, y agregua el sufijo  -oso o ico al de menor o mayor carga, respectivamente Fe2 Fe3 Co2 Co3 Cu Cu2 Pb2 Pb4

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+ +

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hierro (II) hierro (III) cobalto (II) cobalto (III) cobre (I) cobre (II) plomo (II) plomo (IV)

o o o o o o o o

ferroso férrico cobaltoso cobáltico cuproso cúprico plumboso plúmbico

IONES POLIATÓMICOS ANIONES POLIATÓMICOS Los aniones poliatómicos más comunes son los oxoaniones, oxoaniones, formados por un elemento central y oxígeno. La nomenclatura moderna nombra a todos los oxoácidos agregando agregando el sufijo -ato -ato al nombre del elemento central y, entre paréntesis y en números romanos, el número de oxidación del elemento central. Ejemplo: SO 42- sulfato sulfato (VI) VI) SO32- sulfato sulfato (IV) IV) Algunos oxoaniones forman aniones parcialmente protonados. En este caso, el nombre del anión agrega al principio la palabra hidrógeno  con un prefijo indicando la cantidad de átomos de hidrógeno por fórmula. Como ejemplo: PO43• oxoanión fosfato (V) • oxoanión hidrógeno fosfato (V) HPO42• oxoanión di hidrógeno hidrógeno fosfato (V) H2PO4La nomenclatura anterior es un poco más complicada. Sin embargo debemos conocerla conocerla porque es la de uso corriente. carbonato nitrito CO32 NO2 carbonato ácido (bicarbonato) NO3 nitrato HCO3 3 cianuro fosfato CN PO4 2 hipoclorito fosfato monoácido ClO HPO4 clorato fosfato diácido ClO3 H2PO4 perclorato permanganato ClO4 MnO4 2 2 sulfito cromato SO3 CrO4 2 2 sulfato dicromato SO4 Cr2O7 hidróxido u oxhidrilo OH −

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CATIONES POLIATÓMICOS El único catión poliatómico que mencionaremos mencionaremos es: amonio NH4 +

COMPUESTOS IONICOS El nombre del compuesto iónico se obtiene simplemente a partir del nombre del anión seguido del nombre del catión. Ejemplos: NaNO2 nitrato (III) de sodio o nitrito nitrito de sodio NaNO3 nitrato (V) de sodio o nitrato nitrato de sodio FeCl2 FeCl3

cloruro de hierro (II) cloruro de hierro (III)

o o

cloruro ferroso ferr oso cloruro férrico férr ico

K2MnO4 KMnO4

manganato (VI) de potasio manganato (VII) de potasio

o o

manganato mangan ato de potasio permangan permanganato ato de potasio

o

bicarbonato de sodio (carbonato ácido de sodio)

Na2CO3 carbonato de sodio NaHCO3 hidrógeno carbonato de sodio

ÁCIDOS Por ahora diremos que un ácido es un compuesto molecular que se disocia en un catión H y un anion (por ejemplo: HCl es un ácido que se disocia en H y Cl ; otro ácido es el HNO 3, que se disocia en .... y ...). El nombre de los ácidos se obtiene cambiando el sufijo. Cuando el sufijo es cambia a Ejemplo ácido clorhídrico HCl -uro -hídrico cambia a Ejemplo ácido sulfuroso H 2SO3 -ito -oso cambia a Ejemplo ácido nítrico HNO 3 -ato -ico +

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COMPUESTOS MOLECULARES BINARIOS 1. El nombre del del compuesto se escribe escribe con los elementos elementos en el orden orden contrario al dado dado en la fórmula. 2. Al nombre del segundo elemento se le agrega el sufijo  -uro (salvo que sea oxígeno en cuyo caso se llama óxido) óxido) y al del primer elemento se lo deja intacto. 3. Si agrega un prefijo  (derivado del griego) para indicar la atomicidad de cada elemento en la molécula. Atomicidad 1 2 3 4 5 6 Ejemplos: SF6 CO2 CCl4 CS2

hexafluoruro de azufre dióxido de carbono tetracloruro de carbono disulfuro de carbono

Prefijo monoditritetrapentahexa-