PRACTICA N° 6 Preparación soluciones

PRACTICA Nº 6 PREPARACION DE SOLUCIONES 1 OBJETIVO Preparar soluciones valoradas de acido clorhídrico e hidróxido de sodio usando correctamente los materiales volumétricos. 2 FUNDAMENTO TEORICO La preparación, valoración y aplicación de soluciones; es muy importante en química analítica. Ácidos y bases valoradas son utilizadas en la técnica analítica conocida como volumetría de neutralización. En la técnica analítica de volumetría, es importante evitar errores en el proceso de aforado, errores de paralaje, y visualización adecuada del cambio de coloración del indicador. Se debe practicar además la forma correcta de efectuar una titulación. 3 MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES 1 Vaso de 250 cm3 1 erlenmeyer de 250 cm3 1 pipeta de 5 cm3 1 pipeta volumétrica de 20 cm3 1 matraz aforado de 250 cm3 1 bureta de 50 cm3 1 soporte universal 1 porta buretas 1 piseta 1 espatula 1 vidrio reloj

REACTIVOS 2 cm3 de acido clorhídrico concentrado 1 g de hidróxido de sodio 0,5 g de carbonato de sodio tipo p. a. Fenolftaleína Naranja de metilo o Azul de bromotimol

4 PROCEDIMIENTO Preparación de acido clorhídrico 0.1 N Medir con una pipeta 2 cm3 de acido clorhídrico concentrado y verter en un vaso conteniendo un cierto volumen de agua destilada. Agitar la mezcla del vaso y trasvasar a un matraz aforado de 250 cm3. Completar la solución con agua destilada, hasta el aforo. Enjuagar el vaso que se utilizo y esa porsion de agua vaciar al matraz aforado y con la misma piseta terminar de aforar cuidadosamente, sin pasarse de la línea que marca el aforo.

 Tapando la boca del matraz matraz aforado, aforado, agitar la solución solución y trasvasar trasvasar la misma misma a un recipiente limpio (frasco de plástico de ½ litro). Etiquetar muy visible el frasco. Preparación de hidróxido de sodio 0.1 N Pesar 1g de hidróxido de sodio en un vidrio reloj. Trasvasar el hidróxido sodio a un vaso con ayuda de la piseta sin tocar con la punta de la piseta el vidrio reloj. Agitar la mezcla con una varilla de vidrio hasta su total disolución.  Trasvasar  Trasvasar esta solución a un matraz matraz aforado de 250 cm3. Completar la solución con agua destilada, hasta el aforo, Enjuagar el vaso que se utilizo y esa porción de agua vaciar al matraz aforado y con la misma piseta terminar de aforar cuidadosamente, sin pasarse de la línea que marca el aforo.  Tapando la boca del matraz matraz aforado, aforado, agitar la solución solución y trasvasar trasvasar la misma misma a un recipiente limpio (frasco de plástico de ½ litro). Etiquetar muy visible el frasco. Valoración del acido clorhídrico 0.1 N Pesar alrededor de 0,2 g de carbonato de sodio anhidro y puro, que será utilizado como estándar primario. Disolver el carbonato de sodio en un erlenmeyer con un cierto volumen de agua (aproximadamente de 50 a 70 cm3) Adicionar unas gotas de naranja de metilo, o azul de bromofenol. Cargar en la bureta la solución de acido clohidrico preparado. Inicir la titulación, abriendo la llave de paso de la bureta con la mano izquierda y agitando suavemente el matraz erlenmeyer con la mano derecha para que la mezcla sea continua. Evitar salpicaduras de la solución del matraz erlenmeyer y la salida violenta del acido de la bureta. La titulación concluye cuando el indicador cambia de color. En ese instante cerrar la llave de paso y leer el volumen gastado. Valoración del hidróxido de sodio 0.1 N Cargar en la bureta el acido clorhídrico. Con una pipeta volumétrica, medir 20 20 25 cm3 de la solución de hidróxido de sodio preparado. Verter la solución en un erlenmeyer. Se puede adicionar un volumen arbitrario de agua para facilitar la titulación.

Agregar gotas de fenolftaleína o azul de bromotimol como indicador. Registrar el volumen del acido gastado.

DATOS

Fecha:……………………………………………….

Preparación del acido clorhídrico 0.1 N Volumen Volumen del del acido acido conce concentra ntrado do V= Volumen total de la disolución

Vd=

Observaciones………………………………………………………………………………… ………………………………………….

Preparación del hidróxido de sodio 0.1 N Masa del hidróxido de sodio

m=

Volu Volume men n tota totall de de lla a dis disol oluc ució ión n

Vd=

Observaciones………………………………………………………………………………… ………………………………………….

Valoración del acido clorhídrico Masa del carbonato de sodio

m=

Volumen gastado de acido

V=

Observaciones………………………………………………………………………………… ………………………………………….

Valoración del hidróxido de sodio Alíc Alícuo uota ta de hidr hidróx óxid ido o de de sod sodio io

V=

Volumen gastado de acido

V=

Concentración exacta del acido C= Observaciones………………………………………………………………………………… ………………………………………….

CUESTIONARIO 1 Demostrar que se requiere 2 cm3 de acido clorhídrico concentrado del 37% de acido en peso y 1.2 de densidad, para preparar 250 cm3 de solución 0.1 N 2 demostrar que se requiere 1 g de hidróxido de sodio para preparar 250 cm3 de solución 0.1N 3 valoración del acido clorhídrico, aplicar: Nº Eq del acido

= Nº de Eq base

V·N

= Nº de Eq de carbonato de sodio

V·N

= Nº de meg de carbonato de sodio

V·N

= m de ca carbo rbonato de so sod dio Meg del carbonato de sodio =

N

4 Valoracion del hidróxido de sodio 0.1N, aplicar: V1·N1 =

V2·N2

N1 = 5 Indique en un recuadro las concentraciones exactas del acido e hidróxido valoradas. 6 Efectué un comentario sobre las técnicas utilizadas