PROCESOS INDUSTRIALES ORGÁNICOS II PROCESO DE CLORACIÓN
Proceso de Halogenación
La halogenación es uno de los procesos de síntesis más importantes en la química. El proceso de halogenación consiste en introducir átomos del grupo del halógeno en moléculas por adición o sustitución. Los halógenos son aquellos elementos del grupo XVII de la tabla periódica, que qu e incluyen flúor, cloro, bromo, yodo. El cloro y el flúor existen en la corteza terrestre en proporciones casi iguales (770 ppm para el flúor, 550 ppm para el cloro). Químicamente, el flúor es el agente oxidante más potente conocido. Los elementos se vuelven progresivamente menos electronegativos y tienen menos potencial oxidante a medida que aumenta el peso atómico. Cada halógeno forma un ácido en agua y se combina con metales para formar sales; La reactividad de estos compuestos muestra la misma relación que los halógenos elementales. (D. Barrie, et all).
Fig.1. Representación gráfica de las moléculas y estructuras de los halógenos.
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1. El Cloro. 1.2.Propiedades químicas y físicas.
Elemento químico cuyo símbolo es Cl, de número atómico 17 y peso atómico atómico 35.453.
Su punto de ebullición es a 34.6°C y su punto de fusión es de 100.98°C.
El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias.
Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro.
Se combina con metales, no n o metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Químicamente, el cloro es más reactivo que bromo o yodo; desplaza el bromo y el yodo de sus sales y entra en reacciones de sustitución y de adición tanto con sustancias inorgánicas como orgánicas.
El cloro también puede combinarse con agua o vapor para producir humo de cloruro de hidrógeno. (Machuca D. y Hervás M. 2014).
Fig.2. Representación de las propiedades químicas del átomo de cloro
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1.3.Producción y uso.
La reactividad del cloro es tan grande como ninguno que se encuentra libre en la naturaleza. El cloro se produce principalmente por electrólisis de salmuera de NaCl o KCl en diafragma, mercurio o células de cátodo de membrana. En estos procesos, el cloro gaseoso se libera en el ánodo y el cáustico es un subproducto. El cloro también puede producirse por electrólisis de ácido clorhídrico (HCl), por oxidación de HCl en presencia de óxido de nitrógeno como catalizador, o como coproducto de la producción de metales. El uso más grande para el cloro está en la fabricación de una variedad de productos químicos no agrícolas, entre éstos están:
los hidrocarburos clorados tales como: tetracloruro de carbono, cloruro de vinilo, óxidos de etileno y propileno.
Tricloroetileno, percloroetileno, cloroformo, cloruro de vinilideno (para la producción de plásticos)
Dicloruro de etileno, cloruros metálicos, bencenos clorados, fosgeno, parafinas cloradas, HCl.
Otro uso importante es en la industria de pulpa y papel, donde el cloro elemental o el dióxido de cloro se utiliza como un agente blanqueador oxidante para hacer papel blanco.
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2. Proceso de Cloración
La Cloración es la reacción más importante en el ámbito industrial de todos los elementos pertenecientes a su grupo. La incorporación de Cloro a los distintos compuestos orgánicos produce un gran número de productos. La Cloración con Cl2 tiene lugar también con facilidad y es de primer orden en halógeno, quizá debido a que por mayor electronegatividad del cloro no se requiere una segunda molécula que polarice el enlace Cl-Cl en el estado de transición. Dicha polarización, no obstante, se favorece por la presencia de ácidos de Lewis como 3. (Marshall, K. A. y Pottenger, L. H. 2016).
2.1.Propiedades físicas
La cloración progresiva de una molécula de hidrocarburo produce una sucesión de
líquidos o sólidos de densidad, viscosidad y solubilidad mejorada para un gran número de materiales inorgánicos y orgánicos. Otras propiedades físicas como inflamabilidad, calor específico, constante dieléctrica y
solubilidad en agua disminuyen con el aumento del contenido de cloro.
2.2.Propiedades químicas.
Los clorocarbonos y los clorohidrocarburos participan en una amplia variedad de reacciones químicas. Esta versatilidad hace que estos productos sean extremadamente útiles en la síntesis química.
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2.3.Características del proceso de cloración.
Si no se elevan demasiado las temperaturas, de forma que no puedan tener lugar los fenómenos de pirolisis, en las cloraciones fotoquímicas o térmicas no hay transformación de la molécula hidrocarbonada; se formarán todos los derivados monoclorados posibles sin aquella transposición.
Las velocidades de sustitución de los átomos de hidrógeno están siempre en el siguiente orden: primario < secundario < terciario.
A 300°C y efectuando la reacción en fase vapor, las velocidades relativas para la sustitución en los hidrógenos vienen a ser respectivamente: 1.00 : 3.25 : 4.43
Al aumentar la temperatura, los valores de las velo cidades relativas se aproximan a: 1 : 1 : 1, tanto si las reacciones se llevan a cabo en fase líquida como en fase vapor.
En las cloraciones dadas en fase líquida se consiguen fácilmente velocidades relativas de sustitución para los hidrógenos primarios, secundarios y terciarios, las cuales sólo pueden obtenerse en fase vapor operando a elevadas temperaturas. De esta manera se pueden obtener rendimientos máximos de isómeros primarios trabajando a altas temperaturas y los secundarios y terciarios a bajas temperaturas.
La ausencia o presencia de luz, superficies de carbono o humedad, no afecta considerablemente a las velocidades de sustitución de los hidrógenos primarios, secundarios o terciarios
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En caso de operarse a temperaturas muy elevadas o durante dilatados periodos de contacto se producirá una apreciable pirolisis de cloruros, cuya intensidad viene dada en el orden siguiente: primarios < secundarios < terciarios.
La dicloración ocurre mediante dos mecanismos d istintos :
Por la pérdida del ácido clorhídrico, seguida de la adición de cloro a la olefina resultante
Por sustitución progresiva
En las cloraciones en fase vapor, la presencia de un átomo de cloro en un átomo de carbono se opone a que se produzca una nueva sustitución en el mismo.
2.4.Tipo de reacciones del proceso de cloración.
2.4.1. Cloración por sustitución. La cloración por sustitución consiste en una serie de reaccione s de radicales libres, que pueden caracterizarse adicionalmente en una serie de etapas: iniciación, propagación y terminación. Los radicales de cloro necesarios para esta qu ímica pueden ser generados por medios térmicos, fotoquímicos o químicos. El método térmico requiere temperaturas de al menos 250 ° C para iniciar la descomposición de las moléculas de cloro. La iniciación térmica o fotoquímica del cloro diat ómico da lugar a la formación de dos radicales de cloro.
↔ ∗
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La iniciación química genera radicales orgánicos, usualmente por descomposición de compuestos azoicos o peróxidos. Los radicales orgánicos reaccionan con cloro para iniciar la reacción de cloración de cadena radical. El proceso de iniciación de radicales orgánicos se demuestran: [Iniciador]
[Iniciador]*
Cl2 + [iniciador*]
(2)
Cl* + [iniciador Cl]
(3)
Los radicales de cloro obtenidos a partir de la disociación de moléculas de cloro reaccionan con especies orgánicas para formar cloruro de hidrógeno y un radical orgánico. Este proceso puede repetirse muchas veces antes de que la reacción finalice finalmente. Las reacciones de propa gación se representan en las ecuaciones.
Cl* + R
R
C
C* + Cl2
R
R
C*
C
+ HCl
Cl
(4)
(5)
Las reacciones de propagación son altamente exotérmicas y exigen un cuidadoso control de la temperatura por enfriamiento o dilución. La cloración p or sustitución puede tener lugar en la fase de vapor (4) o en la fase líquida (5). En los procesos en fase líquida, la vaporización puede hacer una contribución importante al control de la temperatura del proceso. Ejemplos:
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2.4.2. Cloración por Adición.
La cloración de olefinas como el etileno por adición de cloro es un proceso comercialmente importante y puede llevarse a cabo como un proceso de fase catalítica en fase de vapor o en fase líquida (6).
La reacción está influenciada por la luz, las paredes de la vasija del reactor e inhibidores tales como el oxígeno. La cloración de adición puede proceder por un mecanismo de cadena radical o un mecanismo de adición iónico.
Los mecanismos de adición iónicos se pueden ma ximizar y acelerar mediante el uso de un ácido de Lewis tal como cloruro férrico, cloruro de aluminio, pentacloruro de antimonio o cloruro cúprico. La cloración de etileno con un catalizador de cloruro férrico se ilustra en las ecuaciones 8-10. FeCl3 + Cl2
(FeCl4)− + + C=C Cl
C
+ (FeCl4)−
(FeCl4)− + Cl Cl
(8)
+ (FeCl4)−
C C
C
Cl + FeCl3
(9) (10)
La adición radical de cloro a enlaces dobles, fuertemente inhibida por el oxígeno, procede probablemente por un mecanismo de cadena radical debido a su barrera de energía de activación razonablemente baja. Esta reacción se muestra en la ecuación 11.
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Las especies de radicales formadas en esta etapa tienden a ser inestables, y la reacción es propensa a invertirse a altas temperaturas o a una concentración baja de cloro. Sin embargo, a alta concentración de cloro, la reacción de propagación puede proceder como en la
ecuación 12.
La adición de cloro al percloroetileno es un ejemplo del proceso descrito por las ecuaciones 10 y 11. Este proceso se ha demostrado en el caso de la iniciación fotoquímica (14).
2.4. 3. Adición de cloruro de hidrógeno. La adición de cloruro de hidrógeno a alquenos en ausencia de peróxidos tiene lugar mediante un mecanismo de adición electrofílico. La orientación está de acuerdo con la regla de Markovnikov en la que el átomo de hidrógeno se añade al lado del doble enlace que dará como resultado el ion de carbonio más estable. La adición se produce en dos etapas con formación de un ión carbonio intermedio, como se muestra en la ecuación 13. La adición del ión cloruro (ecuación 14) completa el mecanismo de hidrocloración.
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3. AGENTES DE PROCESO:
3.1.Cloro gaseoso (): H alogenaciones: 1. De benceno a clorobenceno: Usando ácido de Lewis (FeCl3, AlCl3, FeBr 3)
2. De tolueno a clorotolueno:
3. Adición de cloro al etileno: presencia de 4
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4. Cloración de propileno para obtener cloruro de alilo
= → = ; ∆ = /
5. De parafinas con 2() :
6. De vinilacetileno a cloropreno:
3.2. E l fosgeno (COCl 2 ) y el cloruro de tionilo (SOCl 2) como agentes de cloración: El fosgeno se emplea mucho para la preparación de cloruros de ácido. Ejemplo:
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El cloruro de tionilo es un agente de cloración muy útil, porque suministra cloro para desplazar los grupos hidroxilo de los alcoholes y de los ácidos carboxílicos.
Ejemplo:
3.3.E l cloruro de sulfurilo (SO 2Cl 2 ) El cloruro de sulfurilo reacciona fácilmente con las olefinas para producir derivados halogenados. También puede emplearse ventajosamente en la cloración de hidrocarburos saturados.
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3.4.Cloración en presencia de catalizadores: Los agentes catalíticos empleados corrientemente en las cloraciones son: hierros metálicos, óxido cúprico, bromo, yodo, azufre, los haluros de hierro, antimonio, estaño, arsénico, fósforo, aluminio y cobre En la cloración de etileno en presencia de oxígeno y catalizador de cloruro de cobre
4. Proceso de cloración.
4.1.Cloración de parafinas. Es difícil evaluar la importancia económica de los c ompuestos obtenidos por halogenación de los hidrocarburos inferiores saturados y no saturados. Se emplean: tricloruro de etileno; como refrigerantes dicloroflurometano; como estimulantes del crecimiento de las plantas dicloroetano; como anestésicos cloroformo; como disolventes en general tetracloruro carbo no (CCl4); etc. También se emplean en gran cantidad como materias primas de muchas síntesis, a saber: preparación de alcoholes, de óxidos de alquilo, de éteres, aminas, hidrocarburos, compuestos arilalquilicos, etc. (Sasson, Y. 2009).
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Cloración de Nitroparafinas Se derivan de los alcanos por sustitución de un átomo de H por el grupo nitro (No2); esto es, el nitrógeno está directamente unido al carbono. Son isómeros de los ésteres alquílicos del ácido nitroso, los nitritos de alquilo, en los que el átomo de oxígeno está único al carbono. Se cloran con facilidad en disoluciones de hipocloritos alcalinos. Es conveniente mantener un exceso del 20% de la disolución de hipoclorito. (Beyer M., et all. 1987, pg. 166) La cloropicrina es fabricada por la reacción del nitrometano con hipoclorito de sodio H3CNO2 + 3NaOCl → Cl 3CNO2 + 3NaOH
4.2.Cloración de alcanos.
La reacción consiste en el tratamiento de un alcano con un halógeno en presencia de luz ultravioleta o alta temperatura (300-400 °C). Los productos resultantes son los halogenuros de hidrógeno correspondientes y compuesto halogenado denominado halogenuro de alquilo.
→ La reacción de Halogenación de un alcano es una reacción homolítica transcurriendo, por tanto, a través de un mecanismo radicalario, es decir, una reacción en cadena. Dicha reacción consta de tres etapas: a) Iniciación: El halógeno se escinde homolíticamente, dando lugar a dos radicales:
→ ∗ ∗
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b) Propagación:
Es la etapa más rápida, en donde el átomo de halógeno, inicialmente formado, sustrae un hidrógeno de la cadena carbonada.
∗ → ∗ De esta forma, el nuevo radical formado ataca a otra molécula de halógeno, originando el halogenuro de alquilo y un nuevo átomo de halógeno que prosigue la reacción en cadena.
→ ∗ c) Terminación:
Se produce uniéndose entre sí dos radicales. Se realiza de varias maneras:
∗ → ; ∗ ∗ → ; ∗ ∗ → Uno de los graves inconvenientes que presenta la halogenación de alcanos es la dificultad que existe para controlar la reacción, ya que puede conducir a derivados polihalogenados.
Ejemplos.
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4.3.Cloración de alcoholes. Los alcoholes reaccionan con haluros de hidrógeno para formar haluros de alquilo y agua. Esta química se puede llevar a cabo en la fase de vapor por medios catalíticos o en la fase líquida por medios catalíticos o no catalíticos. La cloración en fase de vapor de alcoholes se ha ensayado sobre una diversidad de catalizadores, en particular, se sabe que la alúmina activada y la sílice son eficaces. Para la conversión de metanol en cloruro de metilo, se informa que la reacción ocurre entre el metanol quimisorbido y el HCl en fase gaseosa a través de un mecanismo Eley-Rideal. Se propone que el metanol se una a un sitio ácido de Lewis en la superficie de la alúmina donde experimenta una reacción nucleofílica con HCl. La acidez creciente del catalizador reduce la tendencia del alcohol a sufrir deshidratación para formar éteres.
(Marshall, K. A. y Pottenger, L. H. 2016).
La reacción en fase líquida de alcoholes primarios y metanol con cloruro de hidrógeno procede por un mecanismo de sustitución nucleófilo bimolecular. En la primera etapa, el alcohol es protonado (ecuación 26). Los productos están formados por una reacción bimolecular entre el cloruro y el alcohol protonado:
Todos los demás alcoholes reaccionan con cloruro de hidrógeno mediante un mecanismo de sustitución nucleófila unimolecular . En este caso, la protonación del alcohol en la ecuación 26 es seguida por la formación de un ion carbonio (ecuación 28). El ion carbonio reacciona con el cloruro para formar el producto de haluro de alquilo:
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Los catalizadores de cloruro de metal son eficaces para promover la cloración de alcoholes. Esta reacción también se lleva a cabo eficientemente sin el uso de un catalizador sólo para haluros terciarios. Ejemplos:
4.4.Cloración de aromáticos. Los compuestos aromáticos pueden clorarse con cloro diatómico en presencia de un catalizador tal como hierro, cloruro de hierro (III) u otros ácidos d e Lewis. La reacción de halogenación implica el desplazamiento electrofílico del hidrógeno aromático por haló geno. La introducción de un segundo átomo de cloro en la estructura monocloro aromática conduce a la orto- y la parasubstitución. La presencia de un ácido de Lewis favorece la polarización de la molécula de cloro, aumentando así su carácter electrofílico. Debido a que la polarización no conduce a la ionización completa, la reacción debe ser representada como se muestra en la ecuación.
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La cloración continua de benceno a 30-50ºC en presencia de un ácido de Lewis típicamente produce un 85% de monoclorobenceno. Las temperaturas en el intervalo de 150-190 ◦ C favorecen la producción de los productos de diclorobenceno. El isómero para- se produce en una relación de 2-3: 1 del isómero orto. Otros métodos de cloración con anillo aromático incluyen el uso de una mezcla de cloruro de hidrógeno y aire en presencia de un catalizador de sal de cobre o cloruro de sulfurilo en presencia de cloruro de aluminio a temperatura ambiente. Ejemplos. 4.5.Cloración de acetaldehídos.
Los cloroacetaldehídos son líquidos incoloros que forman hidratos sólidos con agua. La estabilidad de los hidratos aumenta con el número creciente de átomos de cloro debido a la reactividad cambiada del grupo aldehído. Mientras que el monocloroacetaldehído experimenta reacciones típicas de aldehído, el grupo aldehído de tricloroacetaldehído forma compuestos de adición con reactivos nucleófilos. Los cloroacetaldehídos adquirieron importancia en la química sintética orgánica. Hoy en día principalmente monocloroacetaldehído es de importancia comercial e industrial como intermedio en la síntesis de productos farmacéuticos, a groquímicos y fragancias. Los cloroacetaldehídos se usan como sustancias puras, hidratos o soluciones acuosas. El monocloroacetaldehído se utiliza principalmente como una solución acuosa porque el aislamiento del monocloroacetaldehído puro es costoso y una solución acuosa es adecuada para la mayoría de las reacciones.
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El cloral se produce comercialmente mediante la cloración de acetaldehído en ácido clorhídrico, produciendo hidrato de cloral. El etanol también puede utilizarse como materia prima. Esta reacción es catalizada por tricloruro de antimonio: H3CCHO + 3 Cl2 + H2O → Cl3CCH(OH)2 + 3 HCl
El hidrato de cloral se destila de la mezcla de reacción. El destilado se deshidrata luego con ácido sulfúrico concentrado, después de lo cual se extrae la capa de ácido más pesada (que contiene el agua): Cl3CCH(OH)2 → Cl3CCHO + H2O 5. Proceso de Cloración en industrias.
Los hidrocarburos clorados son producidos por una amplia variedad de procesos químicos. Dado que los productos clorados pueden ser sintetizados y reaccionados por tantos mecanismos diferentes, los procesos han evolucionado a lo largo de los años para obtener altos rendimientos de los productos deseados. (Marshall, K. A. and Pottenger, 2016) Los hidrocarburos clorados comprenden una familia de productos ampliamente utilizados en las industrias química y manufacturera, los más comunes de estos productos son los derivados clorados del metano, etano, propano, butano y benceno. Estos compuestos se usan como intermedios químicos y como disolventes. Los usos de disolventes inclu yen una amplia variedad de aplicaciones, que van desde operaciones de limpieza de metales y tejidos hasta medios de reacción para síntesis química.
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La presión para reducir las emisiones al medio a mbiente de clorocarbonos, clorohidrocarburos y sus derivados ha dado lugar a una disminución de la demanda de estos productos en muchas aplicaciones. Al mismo tiempo, la demanda de estos productos ha aumentado en aplicaciones clave donde el impacto medioambiental no es tan severo.
5.1.Polietileno Clorado. La sustitución de átomos de cloro, por algunos átomos de hidrogeno, en la cadena del polietileno afecta su cristalinidad y mejora la resistencia y mejora la resistencia al fuego, al aceite, etc. Estos plásticos tienen resistencia inherente al oxígeno, oz ono, e intemperie, resistencia a la extracción química y volatilidad de plastificantes, excepciona l alta resistencia al desgarro, etc. El polietileno clorado posee buenas características para impermeabilización, resiste el alcohol, la alcalinidad, los ácidos, el aceite, el envejecimiento, las inclemencias atmosféricas, los rayos ultravioletas, la oxidación, los gases, el vapor y es resistente al fuego. En la industria del automóvil se usa como un elastómero para los sistemas del ABS, en la industria del alambre y del cable para el forro externo y es utilizado para la modificación del PVC, en la inyección, el moldeado, etc. (Weissermel K./ H.J. Arpe.2007)
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6. Producción de fosgeno. Fosgeno es un reactivo que se puede utilizar para afectar a un número muy grande de transformaciones químicas. En particular, su química orgánica es amplia, lo q ue refleja la versatilidad y la utilidad general del compuesto. El fosgeno es ahora un intermedio químico importante para la síntesis de un gran número de materiales comerciales. En todo el mundo, se utiliza principalmente en la fabricación de isocianatos (para polímeros de uretano y productos intermedios orgánicos), policarbonatos (para polímeros especiales) y carbonatos y cloroformatos monoméricos. (Dunlap, K. L. 2001 )
Fig.3. Aplicaciones comerciales del fosgeno a nivel industrial.
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7. Diagrama de flujo. 7.1. Producción del fosgeno.
() () → () ; ∆ = /− 7.2. Condiciones de operación:
Fase gas
Presión:
Temperatura de reacción: 200°C
Catalizador: carbón activado
1 atm
7.3. Materias primas:
Monóxido de carbono
Cloro
7.4. Proceso de obtención del fosgeno: El monóxido de carbono y el dicloro se mezclan en proporciones estequiométricas, pero el CO se puede emplear en un ligero exceso, para asegurar la reacción completa del dicloro: el CO sin reaccionar puede ser reciclado a la zona de reacción. Después de mezclar, los gases se pasan al reactor primario (usualmente de construcción de acero o revestido con plomo) que contiene el catalizador de carbón activado. En circunstancias normales, más del 99% de la diclorina se convierte en fosgeno en esta etapa del proceso. El gas que sale del reactor primario luego pasa a un reactor secundario, cuyo propósito es
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completar la conversión de CO y Cl2 en fosgeno. El reactor secundario, que también contiene carbón activado, comúnmente no se enfría, ya que en esta etapa se genera mucho menos calor debido a las concentraciones relativamente pequeñas de reactivos restantes. (Schneider, W. and Diller, W. 2000) Los convertidores utilizados para la producción de fosgeno son normalmente de diseño simple, consistentes en intercambiadores de calor tubulares para eliminar el c alor formado por la reacción. La reacción funciona normalmente a presión atmosférica, aunque a presiones más altas (2-12 atm) se pueden usar recipientes de reacción más pequeños, no es necesaria la licuefacción para el envío y se incrementa la producción para una masa dada de catalizador. El perfil de temperatura a lo largo del lecho del reactor puede variar desde un máximo de 500 ◦ C cerca de la entrada del reactor, hasta alrededor de 150 ◦ a la salida al lecho de catalizador: las temperaturas del punto caliente pueden alcanzar 600 °C. La temperatura del gas de salida puede alcanzar hasta 200 °C. El caudal de agua de refrigeración es cuidadosamente monitoreado, ya que su falla podría resultar en corrosión severa como resultado de la fuga de temperatura. Se emplea una alarma de temperatura, ajustada a las chaquetas, y se fija comúnmente a unos 40 ° C. El contenido de CO del gas de salida del primer condensador se controla continuamente. La cantidad añadida de cloro gaseoso en el o los generadores secundarios se controla en consecuencia de manera que preferiblemente un exceso de CO. También en el fosgeno que se desprende del generador secundario, es deseable mantener el contenido de cloro residual lo más bajo posible por las razones ya mencionadas. Por lo tanto, el generador secundario también se opera
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preferiblemente de manera que la temperatura de salida del fosgeno en la cabeza del generador secundario sea preferiblemente inferior a 75ºC. Los componentes secundarios gaseosos condensables del fosgeno en bruto se separan en la etapa del proceso en el primer condensador de fosgeno después de la reacción de CO y cloro en el generador. Para ello, el fosgeno en bruto se condensa preferiblemente a temperaturas inferiores a 10ºC y presión atmosférica o sobrepresión ligera hasta 3 bar (absoluta), recogida en un receptor de fósgeno líquido enfriado y de allí pasada para reacción adicional a aplicaciones apropiadas. Un intercambiador de calor, en realizaciones preferidas, hecho de acero de alta calidad, con salmuera de refrigeración, por ejemplo, es adecuado como condensador. Dichos condensadores son conocidos por el experto en la técnica. El fosgeno bruto original se purifica por esta separación de los componentes volátiles que no se condensan a estas temperaturas. Puede utilizarse con esta pureza para producir polímeros o sus precursores. Finalmente, los gases del producto que quedan después de la condensación y la absorción se fregan para destruir cualquier fosgeno restante. Las emisiones de proceso de fosgeno durante su fabricación se dirigen rutinariamente a un depurado r cáustico, donde el material se destruye rápida y completamente. La concentración de hidróxido de sodio debe mantenerse entre 3 y 8% p/ p, teniendo cuidado de no permitir que el producto cloruro de sodio y carbonato de sodio precipiten y obstruyan el depurador.
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Fig. 4. El sistema de flujo de proceso para la planta de fosgeno "2820, recipiente a presión; 2830, mezclador en línea; 3500, reactor; 3501, refrigerador; 3504, depósito; 4518, condensador; 4550, unidad de refrigeración; 9500, 9560, evaporador, 9561, intercambiador de calor, 9562, bomba de circulación forzada.
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