QUIMICA 1

TERMODINÁMICA

Profesor: Portela, Ana Laura Alumno: Gallardo, Sergio Matias Carrera: Licenciatura en Higiene y Seguridad Laboral Legajo: 77872

Evaluación Parcial Nº 1 1. En un tanque de 500cm3 se mezclan 300cm3 de He a 25°C y 150Torr con 350cm 3 de CO2 a la misma temperatura y 200Torr. Considere que los gases no reaccionan y se comportan idealmente. a) Calcule la presión final de la mezcla y las presiones parciales de cada gas ideal. b) ¿Cómo espera que se modifiquen estas presiones si los gases se comportan como gases de Van der Waals? Prediga las variaciones que espera observar según lo discutido en el módulo1. c) Busque los datos que considere necesarios y determine las presiones parciales de cada gas considerando que se comporta como un gas real (refiérase a las actividades d y 5 del módulo 1). 2. Un gas ocupa un volumen un 10 % menor que el volumen calculado para un gas perfecto cuando se encuentra a 300K y 20atm de presión. presión. a) Calcule el factor de c ompresibilidad del gas en estas condiciones b) Determine el volumen molar del gas. c) Según los puntos anteriores, ¿puede deducir que tipo de fuerzas predominan en estas condiciones, atractivas o repulsivas? 3. Un gas ideal, inicialmente a p;. Vi y Ti sufre las transformaciones que se muestran en el siguiente diagrama

a) Determine el trabajo realizado sobre el gas por ciclo. Expréselo en función de Vi y Pi b) ¿Cuánto calor recibe por ciclo el sistema gaseoso? Expréselo en función de Vi y Pi c) Calcule el trabajo neto realizado por ciclo para 1 mol de gas inicialmente a 0°C.

4. Considere los siguientes procesos sobre 1,5moles de agua líquida

i.

Calentamiento reversible de H2Ol  de 0 a 100oC a p=1atm, a presión constante

ii.

Vaporización de agua a 100 0C y 1 atm.

a) Calcule q y w para i. y ii. b) Calcule ?U y ?H para i. y ii.

Datos: ? vapH = 52,257 kJ/g; CpH2Ol = 4,184 J/g K. dH2O(l,0°C)=1,00g/ml dH2O(l,100°C)=0,96g/ml

5. I) Estado inicial: T 1=25°C y P1=1atm de presión. Expansión isotérmica contra presión exterior nula hasta alcanzar un V 2=2V 1 II) Luego se calienta isocóricamente hasta T=125°C. III) Se enfría en forma reversible a presión constante hasta alcanzar la temperatura inicial. a) Represente gráficamente estas transformaciones en un diagrama p-V. b) Calcule ?U, q y w para cada etapa y para la transformación total. c)

Si el gas se comportara como un gas de Van der Waals, ¿qué modificaciones debería realizar sobre el diagrama del punto a)? Comente brevemente sin realizar cálculos.