Quiz; Parciales

QUIZ INTENTO 1 QUIMICA PREGUNTA 1

Cuantos atomos hay en 0.0728 g de PCl 3?

Seleccione una: a. 6.02 1024 atomos b. 4.38 1022 atomos c. 4.39 1021 atomos d. 3.19 1020 atomos e. 1.28 1021 atomos Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 3.19 1020 atomos

Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuando la siguiente ecuacion esta balanceada el coeficiente estequimetrico del NaOH es: H3PO4 +

NaOH →Na3PO4

Seleccione una: a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 6 Retroalimentación

+ H2O

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 3

Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta

¿Cuántos átomos de oxigeno hay en 0.100 mol de CuSO4. 5H2O? Seleccione una: 22

a. 5.42 x 10

22

b. 6.02 x 10

23

c. 2.41 X10

23

d. 5.42 x 10

Retroalimentación

Respuesta incorrecta. 22 La respuesta correcta es: 5.42 x 10

Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta 23

Cuantas moles de protones hay en 6.022x10 atomos de Ba? Seleccione una: 23

a. 6.022x10 moles de protones b. 1 mol de protones c. 56 moles de protones d. 137.32 moles de protones Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 56 moles de protones

Pregunta 5 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta

La fórmula empírica de un compuesto molecular que contiene 12 atomos de Carbon, 14 de Hidrogeno y 6 de Oxigeno es. Seleccione una: a. C12H14O6 b. CHO c. CH2O d. C6H7O3 e. C2H4O Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: C6H7O3

Pregunta 6 Sin contestar Puntúa como 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta

Determine el numero de atomos que hay en 149,85 gramos de Mercurio (Hg)? (De su respuesta con dos decimales, en caso de d e que se respuesta requiera ser expresada con notacion cientifica, utilice la letra e como se muestra en siguiente ejemplo 6.02e23)

Respuesta: Retroalimentación

La respuesta correcta es: 449871229871877934546944,00


Cuantos gramos de oxigeno hay en 7,5 kg de permanganato de potasio KMnO4?


La respuesta correcta es: 3038

Pregunta 8 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Determine el numero de moles que hay en 96.7 g de Al.

Seleccione una: a. 0.279 mol b. 3.58 mol c. 7.43 mol d. 4.21 mol e. 6.021023 mol Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 3.58 mol

Pregunta 9

Sin contestar Puntúa como 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta

Cuantos protones se pueden obtener de 8,4 gramos de Litio?


La respuesta correcta es: 2,187e24

Pregunta 10 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de Nitrogeno hay en 7.5 g de Ca(NO 3)2?

Seleccione una: a. 0.64 g b. 1.3 g c. 0.15 g d. 2.3 g e. 1.15 g Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.64 g

QUIZ INTENTO 2 QUMICA

Pregunta 1 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta

Cual de las siguientes ecuaciones esta correctamente balanceada para la combustión del etanol(CH3CH2OH)? Seleccione una: a. CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O b. CH3CH2OH + 2O2 → 3CO2 + 2H2O c. CH3CH2OH + O2 → 2CO2 + 2H2O d. CH3CH2OH + 3O2 → CO2 + 2H2O Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta 20

La masa de 1.21 x 10 atomos de Azufre es:

Seleccione una: 21

a. 3.88 x10 g. b. 2.00 mg c. 32.06 g

d. 6.44 mg -4

e. 2.00 x10 g

Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 6.44 mg


Cuantos miligramos de carbono hay en 1,2 g de acido estearico CH3(CH2)16COOH?




Determine la masa de 25,8 moles de apirina C9H8O4. (De su respuesta con dos decimales)




El ácido palmítico, un componente de la mayoría de las grasas animales, tiene la fórmula molecular CH3 (CH2) 14COOH. ¿Cuál de las siguientes es la fórmula empírica para el á cido palmítico? Seleccione una: a. CHO b. C3H6O2 c. C8H16O d. C16H32O2 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: C8H16O


El número atómico indica. Seleccione una: a. el número de neutrones que hay en el núcleo b. el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo. e lectrones que hayen un átomo neutro. c. el número de protones o electrones

d. el número de átomos en 1 g de un elemento. e. el número de diferentes isotopos de un elemento. Retroalimentación

Respuesta correcta e lectrones que hayen un átomo neutro. La respuesta correcta es: el número de protones o electrones


Determine el numero de atomos que hay en 125,92 gramos de Oro (Au)? ((De su respuesta respuesta con dos decimales, en caso de que se respuesta requiera ser expresada con notacion cientifica, utilice la letra e como se muestra en siguiente ejemplo 6.02e23)



Pregunta 8 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta El mineral de hausmanita es un compuesto de manganeso - 55 y oxígeno - 16. Si el 72% de la masa de hausmanita se debe al manganeso,la fórmula empírica sería?

Seleccione una: a. MnO b. Mn3O c. Mn3O4 d. Mn4O3 e. MnO3 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Mn4O3

Pregunta 9 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta 3

-3

¿Cuál es la cantidad en moles de iones de Azufre en 100 cm de 0,020 mol *dm FeSO4(aq) ? Seleccione una: -3

a. 2.0 X10

-2

b. 2.0 X10

-1

c. 2.0 X10 d. 2.0

Retroalimentación

Respuesta incorrecta. -3 La respuesta correcta es: 2.0 X10


Cuantos electrones se habrán en 12,7 gramos de Manganeso?


La respuesta correcta es: 3,483e24

de

PARCIAL INTENTO 1 QUIMICA

Pregunta 1 Sin contestar Puntúa como 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de Cl 2 se pueden obtener a partir de la reacción de 16.0 g de MnO 2y 30.0 g HCl de acuerdo con la siguiente reacción química

MnO2+ 4HCl

→

MnCl2+Cl2+ 2H2O

Seleccione una: a. 0.82 g b. 5.8 g c. 13.0 g d. 14.6 g e. 58.4 g Retroalimentación



Cuál de las siguientes opciones describe correctamente las moléculas de dos gases diferentes si están a la misma temperatura y presión? Seleccione una:

a. Deben tener la misma masa. b. Deben tener la misma velocidad. c. Deben tener la misma energía cinética media. d. Deben tener la misma energía potencial promedio

Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Deben tener la misma energía cinética media.


Calcule la densidad del CO2 a 27°C y 0.50 atmosferas de presión. Seleccione una: a. 0.89 g/L b. 1.12 g/L c. 9.93 g/L d. 46.0 g/L e. 2.17 kg/L Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.89 g/L

Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar

Enunciado de la pregunta 1.018 g de gas Freon- 113 es atrapado en un contenedor de145 mL a 760 mmHg y 50.0◦C. Cuál es su masa molar?

Seleccione una: a. 21.7 g/mol b. 28.8 g/mol c. 46.1 g/mol d. 245 g/mol e. 186 g/mol Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 186 g/mol

Pregunta 5 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta Una mezcla de tres gases tienen una presión total de 1380 mmHg a 298 K.La mezcla fue analizada y se encontró que contenía 1.27 m ol de CO2, 3.04 mol de CO y 1.50 mol de Ar. Cual es la presión parcial del Argon?

Seleccione una: a. 0.258 atm b. 301 mmHg c. 356 mmHg d. 5,345 mmHg e. 8,020 mmHg Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 356 mmHg

Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta Una muestra de gas de 5.0 mol a 1.0 atm se expande a temperatura constante de 10 L a 15 L.Cual es la presión final en atmosferas.

Seleccione una: a. 1.5 b. 7.5 c. 0.67 d. 3.3 e. 15 Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.67


Que volumen ocuparán 100 mL de agua liquida (densidad=1.0 g/mL)si se convierten en vapor y se almacenan a 25 ºC y 1 atm? Seleccione una: a. 113.8 L b. 5.55 L c. 135. 7 L d. 11.38 L e. 0.1L

Retroalimentación

La respuesta correcta es: 135. 7 L


Cuantas moles de FeS se obtienen al mezclar 32 gramos de azufre y 60 gramos de hierro. Fe(s) + S(s) → FeS(s) Seleccione una: a. 2 b. 1 c. 0.5 d. 1.07 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1


Cuál es el volumen de gas de un globo inflado con 4 moles de He cuando la presión atmosferica es de 752 torr y la temperatura es d e 23 C?




El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g)

+ 3F2 (g)

→

XeF6 (s) Cuantos gramos de xenon se necesitan para producir 78,02 gramos de XeF6 ? (De su repuesta con dos cifras despues del pu nto)




A 25 C y 1 atm de presión un cilindro A, contiene 3 moles de nitrógeno y un cilindro B, contiene 3 moles a 2 atm de presión. Bajo las mismas condiciones el conte nido de los dos cilindros se mezcla en un cilindro idéntico C. De acuerdo con los anterior, la presión de este cilindro es Seleccione una: a. igual a la presión del cilindro A antes de la mezcla b. igual a la suma de las presiones de los cilindros A y B c. menor que la presión del cilindro B antes de la mezcla

d. menor que la presión del cilindro A antes de la mezcla Retroalimentación

Respuesta correcta A 25 C y 1 atm de presión un cilindro A, contiene 3 moles de nitrógeno y un cilindro B, contiene 3 moles a 2 atm de presión. Bajo las mismas condiciones el conte nido de los dos cilindros se mezcla en un cilindro idéntico C. De acuerdo con los anterior, la presión de este cilindro es: La respuesta correcta es: igual a la suma de las presiones de los cilindros A y B


¿Muestras separadas de dos gases , conteniendo cada una Sustancia Pura , se descubre que tienen la misma densidad en las mismas condiciones de temperatura y presión . Que concluye con esta afirmación que puede ser correcto? Seleccione una: a. Tienen el mismo volumen b. Tienen la misma masa molecular relativa c. Hay el mismo número de moles de gas en las dos muestras. d. Se condensan a la misma temperatura Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Hay el mismo número de moles de gas en las dos muestras.

Pregunta 13 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta El amoniaco reacciona con oxigeno diatomico para formar oxido nitroso y vapor de agua, de acuerdo con la siguiente reacción. Si reaccionan 40.0 g de NH 3 y 50.0 g de O 2, cual es el reactivo limite?

4NH3+ 5O2

→

4NO + 6H 2O

Seleccione una: a. NH3 b. O2 c. Ninguno es el reactivo limite. d. H2O e. NO Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: O2


El volumen de 400 mL se gas cloro a 400 mmHg decrece a 200 mL a temperatura constante. Cual es la nueva presión del gas. Seleccione una: a. 650 mmHg b. 300 mmHg c. 400 mmHg d. 800 mmHg Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 800 mmHg

Pregunta 15 Sin contestar

Puntúa como 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta El gas cloro (Cl 2) se puede obtener en el laboratorio por la reacción de dióxido de manganeso MnO 2 y acido clorhídrico (HCl). Cuanto MnO 2se debe agregar para obtener 275mL de Cl 2a 5.0 C y 650 mmHg? mmHg?

MnO2 +4HCl

→

Cl2+ MnCl2+

2H2O

Seleccione una: a. 1.18 x10-4 g b. 0.896 g c. 1.22 g d. 49.8 g e. 8,440 g Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.18 x10-4 g

Pregunta 16 Sin contestar Puntúa como 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Cuál es el volumen de una muestra muestra de oxigeno gasesoso gasesoso a 320 K y 680 torr, cuando reacciona completamente con 2.50 L de NO gaseoso a la misma temperatura temperatura y presión?

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

Seleccione una: a. 1.25 L b. 2.50 L

→

c. 3.00 L d. 1.00 L e. 5.00 L Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.25 L


Una masa de 5.40 gramos de cloruro de cobre (CuCl2) (CuC l2) reacciona aluminio (Al), como se muestra a continuación. 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu Qué masa de cobre sólido (Cu) se producirá? p roducirá? Seleccione una: a. 7.5 g b. 13.0 g c. 19.0 g d. 0.65 g e. 2.55 g Retroalimentación



Bajo qué circunstancias puede disminuir el volumen de un gas cuando se calienta?

Seleccione una: a. Cuando el gas se mantiene a temperatura uniforme. b. Cuando el gas se mantiene constante a STP. c. Cuando el gas se somete a una disminución de la presión d. Cuando el gas se somete a una aumento de presión

Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: Cuando el gas se somete a una aumento de presión


Que volumen ocupan 18 g de vapor de agua si se almacenan a 560 mmHg y 300K? Seleccione una: a. 18L b. 0,79L c. 0,0439 L d. 33,38 L e. 3,03L Retroalimentación

La respuesta correcta es: 33,38 L

Pregunta 20

Sin contestar Puntúa como 1,0 Marcar pregunta Enunciado de la pregunta Parte del SO 2 que se introduce en la atmosfera por la combustión de compuestos azufrados, se convierte finalmente en acido sulfúrico. La reacción es

SO2

+ O2 + H2O

→ H2SO4

Cuanto H2SO4 se puede formar a partir de 5.0 moles de SO 2 y 2.0 moles de O2 y un cantidad ilimitada de H2O?

Seleccione una: a. 7.0 moles b. 2.5 moles c. 4.0 moles d. 5.0 moles e. 2.0 moles Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 4.0 moles

PARCIAL INTENTO 2 QUIMICA


Una muestra de gas dióxido de carbono ocupa un volumen de 20 L a temperatura y presión estándar (STP). ¿Cuál será el volumen de una muestra de gas de argón que tiene el mismo número de moles y la presión, pero el doble de la temperatura absoluta?

Seleccione una: a. 40 L b. 80 L c. 20 L d. 10 L e. 60 L Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 40 L

Pregunta 2 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta La primera etapa en el proceso de Ostwald para producir acido nítrico se da de acuerdo a la siguiente ecuación.

4NH3(g) + 5O2(g)

→

4NO(g) + 6H2O(g). Si la reacción de 150 g de amoniaco con 150 g de oxigeno produce 87 g de acido nítrico (NO), cual cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción.

Seleccione una: a. 100% b. 49% c. 77% d. 33% e. 62% Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 77%


El proceso Le Blanc es el método tradicional para la manufactura de hidróxido de sodio. Na2CO3 (ac)+ Ca(OH)2 (ac)→2NaOH(ac)+CaCO3 (s) Utilizando las cantidades de los productos disponibles en el laboratorio del doctor Raitano, el numero máximo de moles de NaOH que se pueden producir es:

Seleccione una: a. 4.05 mol b. 4.72 mol c. 8.099 mol d. 9.43 mol Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 8.099 mol

Pregunta 4 Incorrecta

Puntúa 0,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta

Cuantos moles de CO2 se obtienen por la combustión de un litro de metano CH3OH, (densidad del metano 0.79118 g/mL)? 2CH3OH+ 6O2 →2CO2 + 4H2O Seleccione una: a. 2 b. 12.36 c. 24.72 d. 791.21 e. 1 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 24.72


De acuerdo a siguiente grafica se puede decir que la presión que se predice para el gas B a 310 K es.

Seleccione una: a. 350 kPa b. 620 kPa c. 480 kPa d. 1200 kPa Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 480 kPa


El gas O2 puro puede generarse a partir de la descomposición de clorato de potasio KClO3. 2KClO3 (s) →

2KCl(s) + 3O2 (g)

Si se usan 100.0 g de KClO3 y en realidad se producen 12.8 g de O2, el rendimiento de la reacción es de:

Seleccione una: a. 12.8 %

b. 32.7% c. 65.6 % d. 98.0% Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 32.7%


La masa molar del oxigeno es 16 g/mol, de acuerdo a la siguiente tabla es correcto afirmar que en el cilindro:

Seleccione una: a. 1 hay 2 moles de oxigeno b. 1 hay 10 moles de oxigeno c. 4 hay 10 moles de oxigeno d. 3 hay 2 moles de oxigeno Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1 hay 10 moles de oxigeno

Pregunta 8

Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta

Cuantos gramos de C se necesitan para reaccionar con 180 g de Al2O3 del 90% de pureza? Al2O3 + 3C → 2Al + 3CO Seleccione una: a. 57.12 g b. 12g c. 162g d. 0.396g e. 180g Retroalimentación



Cuantos litros de cloro gaseoso a 25◦C y 0.950 atm pueden producirse producirse por la reacción de 12.0 g of MnO2? MnO2(s) + 4HCl(aq)

→

MnCl2(aq) + 2H2O(l) +Cl2(g)

Seleccione una: a. 5.36 10-3 L b. 0.138 L c. 0.282 L d. 3.09 L

e. 3.55 L Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3.55 L


Si 54.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg3N2), cual es la cantidad en gramos que se produce de hidróxido de magnesio(Mg(OH)2)? Mg3 N2(s) + 6H2O(l) → 2NH3(aq) + 3Mg(OH)2(s)

Seleccione una: a. 51.0 b. 153.0 c. 17.0 d. 1.00 e. 87.5 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 87.5


Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 32 .4L a 20◦C.El gas es calentado a 220◦C a presión constante. Cuál es el volumen final?

Seleccione una: a. 2.94 L b. 19.3 L c. 31.4 L d. 54.5 L e. 356 L Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 54.5 L


Cuantos gramos de Fe2O3 se requieren para reaccionar completamente con 84 g de CO? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Seleccione una: a. 80.0 g b. 64.0 g c. 160.0 g d. 1400 g e. 84.0 g Retroalimentación


Pregunta 13

Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta

Un recipiente de volumen variable contiene 2 moles de oxigeno y se somete a determinado proceso el cual se muestra en la siguiente grafica. De acuerdo con la grafica, es muy probable que el volumen del gas:

Seleccione una: a. aumente a temperatura y presión constante b. permanezca constante al aumentar la temperatura y la presión c. aumente al aumentar la presión y la temperatura. d. aumente al aumentar la temperatura y la presión permanezca constante. Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: aumente al aumentar la temperatura y la presión permanezca constante.

Pregunta 14 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta El sistema "air bag” de un automovil usa la descomposición de la azida de sodio (NaN3) como fuente de gas para un rápido r ápido inflamiento

2NaN3 (s)

→

2Na (s) + 3N2(g)

Cuál es la masa en (g) del NaN3 requerido para producir40.0 L de N2 a 25.0 °C y 763 torr?

Seleccione una: a. 1.64 b. 71.1 c. 160 d. 1.09 e. 107 Retroalimentación



Cual es el máximo numero de gramos de amónico NH3 que se pueden obtener con 10.0 g de H2 y 80.0 g de N2? Seleccione una: a. 28.4 g b. 48.6 g c. 56.7 g d. 90.0 g e. 97.1 g Retroalimentación


Pregunta 16 Incorrecta

Puntúa 0,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta 3

Una muestra de gas ocupa 1.40x10 mLa una temperatura de 25◦C y 760mmHg.Cuál es el volumen ocupado a esa temperatura pero a 380 mmHg?

Seleccione una: a. 2,800 mL b. 2,100 mL c. 1,400 mL d. 1,050 mL e. 700 mL Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 2,800 mL


La siguiente ecuación química representa la reacci ón entre el trióxido de azufre (SO3) y agua para formar ácido sulfúrico (H2SO4), el cual es uno de los principales componentes de la lluvia ácida ambiente SO3(g) + H2O(I) → H2SO4(I) La masa molar del SO3 es 80,1 g/mol y la masa molar de H2SO4 es 98,1 g/mol. Cual será la cantidad de H2SO4 que se produce cuando 128,0 g de SO3 reacciona con un exceso de agua? Seleccione una: a. 98.1 g b. 105 g c. 128 g

d. 157 g e. 80.1 g Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 157 g

Pregunta 18 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar Enunciado de la pregunta Calcule la masa de FeS que se forma al reaccionar 9.42 g de Fe y 8.50 g de S.

Fe(s) + S(s)

→

FeS(s)

Seleccione una: a. 17.9 g b. 87.9 g

c. 26.0 g d. 14.8 g e. 1.91 10-3 g Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 87.9 g

Pregunta 19 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Desmarcar

Enunciado de la pregunta

Si 54.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg3 N2), cual es la cantidad en gramos que se produce de NH3? Mg3 N2(s) + 6H2O(l) → 2NH3(aq) + 3Mg(OH)2(s)

Seleccione una: a. 51.0 b. 153.0 c. 17.0 d. 1.00 e. 87.5 Retroalimentación



La temperatura y presión estándar (STP) se definen como: Seleccione una: a. 0 ° C y 1,0 atm de presión b. 0 ° C y 273 mm Hg de presión. c. 0 K y 1,0 atm de presión d. 0 K y 760 mm Hg de presión.

Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0 ° C y 1,0 atm de presión

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