aplicaciones de reacciones quimicas en la industriaDescripción completa
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Informe de Quimica I : Reacciones quimicas (Experiencia de laboratorio)Descripción completa
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Descripción: Tipos de reacciones quimicas.
Descripción: fundamentos de las reacciones quimicas
es un cuestionario de la practica de quimica, la clase es reacciones.
aqui se da una forma de clasificar las reacciones químicas, y las caracteristicas de estas.
Descripción: tipo de reacciones quimica, balance de reacciones quimicas
Tipos de reacciones quimicas.
Es de mucha importancia y necesario conocer la reacción para poder relacionar los pesos de los reactivos con sus volúmenes esto debido a que en el punto de equivalencia, tanto el titulante c…Descripción completa
REACCIONES QUIMICAS FUNDAMENTO TEORICO Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos o gaseosos, y pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades físicas tales como: producción de un gas, formación de un sólido (precipitado), cambio de color, desprendimiento o absorción de calor, etc. De la misma manera que cada sustancia puede representarse por una fórmula química, cada reacción química puede representarse por una ecuación química. En ella se indican las sustancias que reaccionan o reactivos y las sustancias que se producen o productos y las cantidades relativas de las mismas para la reacción en cuestión.
ECUACIÓN QUÍMICA
La flecha: indica produce. Catalítico: sustancia que acelera la velocidad de reacción sin consumirse o alterarse permanentemente. Coeficientes: son los números a la derecha de la fórmula. Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. Concentración: La velocidad aumenta con la concentración.
de
reacción
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión. Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
CLASIFICACIÓN Las reacciones químicas en forma general se pueden clasificar en:
1.- Reacciones exotérmicas : Se caracterizan porque durante su transcurso se desprende calor.
Ca C2 (S) + 2 H20
HC≡CH + Ca (OH)2 +
2.- Reacciones endotérmicas : Se caracterizan porque durante su transcurso se absorbe calor
KClO4(s) +
KCl(s) + O2(g)
También se pueden clasificar como:
1.- Reacciones de síntesis o combinación : dos o más sustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.
P4 (s) + 6 Cl2 (g) Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema.
4 PCl3 (g)
2.- Reacciones de Descomposición : Un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en 2 o más compuestos.
2 H2O (l)
2 H2 (g)
O2 (g)
Mg(OH)2 (ac) + HCl (ac) 3.- Reacciones de desplazamiento : Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.
Zn (s) + CuSO4 (ac)
ZnSO4 (ac) + Cu (s)
4.-Reacciones de precipitación: Particularmente comunes para reacciones iónicas iónicas en solución; se intercambian átomos átomos o grupos atómicos para dar un producto muy poco soluble llamado precipitado. Ejm:
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) NaNO3 (ac) AgCl (s) ↓blanco
+
5.- Reacciones de oxido-reducción, o reacciones redox: Se caracterizan porque durante su transcurso algunos átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación, proceso denominado reducción. Ejm:
2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g)
2 NO (g) + 3 H2O (g)
6. Reacciones de neutralización : Se presentan cuando reacciona una base con un ácido, dando como producto agua más un compuesto iónico llamado sal.
MgCl2 (ac) + 2 H2O (l)
7.- Reacciones de formación de complejos .- Se caracterizan caracterizan por la formación de complejos.
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, es posible que no todos los productos reaccionen, la recuperación recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible. El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.
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PROFESORA: YURFA MEDINA GRADO Y SECCIÓN: 3° SECUNDARIA
