REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una una ecua ecuaci ción ón quím químic icaa que que desc descri ribe be una una reac reacci ció ón, los los reac reacta tant ntes es,, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flec fleca a!! y post poster erio iorr a la flec fleca a,, se escr escrib iben en los los prod produc ucto tos, s, i"ua i"ualm lmen ente te simbolizados. En una una ecua ecuaci ción ón se pued puedee indi indica carr los los esta estado doss físi físico coss de las las sust sustan anci cias as involucradas de la manera si"uiente# (s) para sólido, (l) para líquido, (") para "aseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la fleca.
Ecuación $uímica# representa la transformación de sustancias. %eactante(s) &roducto(s)
'. Tipos de Reacciones Químicas Las reaccion reacciones es químicas químicas pueden pueden clasific clasificarse arse de manera manera sencilla sencilla en cinco cinco productos productos de una reacción, reacción, esta clasificación clasificación es es la más til. til. Síntesis o Composición.Composición.- En estas reacciones, dos o más a) Reacciones de Síntesis elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
*íntesis $uímica# la combinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto. + - (donde + y - pueden ser elementos o compuestos)
Escribaa la reacc reacción ión de sínte síntesis sis entre entre el alum alumini inio o y el o/í"e o/í"eno no.. Ejemplo: Escrib Solución: 0os elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente. correspondiente. En este caso, el aluminio aluminio y el o/í"eno formarán formarán el ó/ido de aluminio. La ecuación que representa la reacción es la si"uiente# 1 +l (s) 2 34 (") 4 +l +l432 (s)
Nota: Es importante recordar los elementos que son diatónicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reacción. Estos son el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flor, cloro, bromo y el yodo.
b) Reacciones de Descomposición o Análisis.- Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
0escomposición $uímica# la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto. + - (donde - y pueden ser elementos o compuestos)
Ejemplo: Escriba la ecuación que representa la descomposición del ó/ido de mercurio (55). Solución: Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman. En este caso, el ó/ido de mercurio (55) se descompone para formar los elementos mercurio y o/í"eno. La ecuación que representa la reacción es la si"uiente#
4 6"3 (s) 4 6" (l) 34 (") c).- Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla .! Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lu"ar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En "eneral, los metales reemplazan metales (o al idró"eno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la si"uiente, en orden de mayor actividad a menor actividad# Li, 7, 8a, -a, a, 9", +l, :n, ;e, d, 8i, *n, &b, (6), u, 6", +", +u. El orden de actividad de los no metales más comunes es el si"uiente# ;, 3, l, -r, 5, siendo el flor el más activo.
0esplazamiento $uímico# un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto. +- - + ó +-
+ -
(dónde es un elemento más activo que un metal + o un no metal -)
Ejemplo 1: Escriba la reacción entre el ma"nesio y una solución de sulfato de cobre (55). Solución: El ma"nesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando sulfato de ma"nesio. + la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la si"uiente#
9" (s) u*31 (ac) 9"*31 (ac) u (s) Ejemplo 2: Escriba la reacción entre el ó/ido de sodio y el flor. Solución: El flor es un no metal más activo que el o/í"eno y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando fluoruro de sodio. + la vez, el o/í"eno queda en su estado libre como otro producto de la reacción. La ecuación que representa la reacción es la si"uiente#
4 ;4 (") 4 8a43 (ac) 1 8a; (ac) 34 (") Ejemplo : Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario. Solución: La reacción no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende, no lo reemplaza.
d).! Reacciones de Do!le Desplazamiento o "nte#cam!io Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión ne"ativo (anión) del otro y viceversa, abiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En "eneral, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.
0oble 0esplazamiento $uímico# los reactantes intercambian átomos < el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa. +- 0 +0 Solución:
En esta reacción, la plata reemplaza al idró"eno del ácido, formando cloruro de plata. +l mismo tiempo, el idró"eno reemplaza a la plata, formando ácido nítrico con el nitrato. La ecuación que representa la reacción es la si"uiente#
+"832 (ac) 6l (ac)
6832 (ac) +"l (s)
e) Reacciones de $eut#alización.- Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. *u particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son a"ua y una sal formada por el catión de la base y el anión del ácido.
&or e=emplo, la reacción entre el ácido sulfrico y el idró/ido de sodio resulta en la formación de a"ua y sulfato de sodio. La ecuación que representa esta reacción es la si"uiente# 64*31 (ac) 4 8a36 (ac) 4 643 (l) 8a 4*31 (ac)
%) Reacciones de Com!ustión.! Estas reacciones ocurren cuando un idrocarburo or"ánico (un compuesto que contiene carbono e idró"eno) se combina con el o/í"eno, formando a"ua y dió/ido de carbono como productos de la reacción y liberando "randes cantidades de ener"ía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas.
ombustión# un idrocarburo or"ánico reacciona con el o/í"eno para producir a"ua y dió/ido de carbono. idrocarburo 34 643 34 Ejemplo 1: Escriba la ecuación que representa la reacción de combustión de la "lucosa, el azcar san"uíneo ( >6'43>). Solución: En esta reacción, la "lucosa es un idrocarburo que reacciona con el o/í"eno, resultando en los productos de la combustión < el a"ua y el dió/ido de carbono. La ecuación que representa la reacción es la si"uiente#
>6'43> 34
643 34
EJERCICIOS PROPUESTOS DE REACCIONES QUIMICAS %esolver las si"uientes pre"untas# '. lasifique las si"uientes reacciones como uno de los cinco tipos de reacciones descritos. a. 4 64 34 4 643 b. 6432 4 8a 8a432 64 c. -a(36)4 643 -a3 d. a(36)4 4 6l 4 643 al4 e. 61 4 34 f.
4 8a l4
4
34 4 643 8al
". l4 4 Li-r 4 Lil -r 4
4.?$u@ productos se pueden obtener a partir de las soluciones de cloruro de potasio y yoduro de plataA ?$u@ clase de reacción se verificaA 2. ?$u@ productos de obtienen a partir del zinc y el ácido clorídricoA ?$u@ clase de reacción se verificaA 1. Escriba la ecuación que representa la reacción entre el ma"nesio y el o/í"eno. ?$u@ clase de reacción se verificaA B.?uál de las si"uientes ecuaciones representa la descomposición del cloruro de potasioA a. 7 l 7l b. 4 7l ;4 4 7; l4 c. 7l 7 l d. 4 7l
4 7
e. 4 7l
l4
7 4 l4
f. 8in"una de las anteriores >. ?uál de las si"uientes ecuaciones representa una reacción de neutralizaciónA a.
4 7 4 6l
4 7l 64
b. 736 6832 7832 643 c. 7 4*31 4 8a36
8a4*31 4 736
d. a(36)4 643 a3 e. 8in"una de las anteriores C. omplete las si"uientes reacciones adecuadamente y clasifíquelas. a. a3
b. 8a ;4
c. +l 9"(832)4 d. 6l3 Li36 e. 46B36 34 f.
6832 a
". -al4 8a4*31
10Ej empl osd er eac c i ónquí mi c a: Reacci ónÁci doBase: 1. 2.
2HCl+Zn–>ZnCl 2 +H 2 NaOH +HCL–>NaCl+H2O
3.
Fe( OH) O4–> FeSO4 +H2O 2 +H 2S
4.
CuO+2HCL–>CuCl 2+H 2O
Reacci óndeCombust i ón: 1. 2.
O2 +C–>CO2 2SH2 +3O2 –>2SO2 +2H2O
3.
Cu+O2 –>CuO2
Reacci óndeOxi daci ón: 1. 2.
2Fe+O2 = 2FeO 4Al+3O2=2Al 20 3
3.
2Mg+O2–>2MgO
Elpr oduct odeunar esunasubst anci adenat ur al ezat ot al ment e eacci ónquí mi ca di f er ent eal adel osr eact i vos. LosAl dr ocar bur os no sat ur ados que cont i enen porl o menos un qui nosson hi enl ace t r i pl e,l o que si gni fica que l os át omos de car bono t i enen un enl ace coval ent eenelquecompar t ent r espar esdeel ect r ones.
Est et r i pl eenl acesi gni ficaqueunamol écul adeunAl qui not i eneporl omenosdos át omos de car bono.LosAl eact i vos que l os Al canos o l os qui nosson más r Al quenosyseoxi danconf aci l i dad.
10ej empl osdeAl qui nos: 1. 2.
Et i nooacet i l enoCH≡ CH Pr opi enoCH≡ CHCH3
3.
1But i noCH≡ CCH2CH3
4.
2But i noCH3–C≡ CCH3
5.
1Pent i noCH≡ CCH2CH2CH3
6.
1Hexi noCH≡ C–CH2–CH2–CH2–CH3
7.
2Hexi noCH3–C≡ C –CH2–CH2–CH3
8.
3Hexi noCH3–CH2–C≡ C–CH2–CH3
9.
2Hept i noCH3–C≡ C–CH2–CH2–CH2–CH3
10. 3Hept i noCH3–CH2–C≡ C–CH2–CH2–CH3
35ej empl osdemezcl ashet er ogéneas: 1.Aguaydi esel . 2.Aguaygasol i na. 3.Aguaygr avi l l a. 4.Aguayacei t e. 5.Pol voyai r e. 6.Ti er r ayaser r í n. 7.Fr i j ol esyChí char os. 8.Chí char osyhabas. 9.Vi nagr eyacei t e. 10.Elaguayar ena 11.Elar r ozconf r i j ol es. 12.Fr i j ol esycani cas 13.Hoj ar ascayr ami t assecas. 14.Laar enaypi edr asder í o. 15.Lacer ayelagua.
16.Laf r ut aenal mí bar . 17.Lagr abayelar ena. 18.Lamezcl adeacei t edeol i vayvi nagr e. 19.Lamezcl adecacahuat esypasi t as. 20.Lamezcl adef r i j ol es,habasymaí ces. 21.Lamezcl adegar banzosymaí ces. 22.Lamezcl adehabasyf r i j ol es. 23.Lamezcl ademader aconpi edr eci l l as. 24.Lamezcl adezanahor i asypapaspi cadas. 25.Lasopadefideos. 26.Lasver dur asencur t i das. 27.Lasopadever dur aspi cadas. 28.Laspi edr asdear eni sca. 29.Elgr ani t oesunamezcl asol i di ment adadedi ver saspar t í cul asdepi edr a. 30.ElPapelyaser r í nf or manunamezcl ahet er ogénea 31.LaEnsal adadepepi no,zanahor i a,l echuga,j i t omat eyj ugodel i món. 32.Lapi nt ur avi ní l i caesunamezcl aenest adodesuspensi ón. 33.Lassuspensi onesdeamoxi ci l i nasonl amezcl ahet er ogeni adeun medi cament oant i bi ót i co( enpol vo)yunexci pi ent el í qui do. 34.Lassuspensi onesdehi dr óxi dodemagnesi oehi dr óxi dodeal umi ni opar ael mal est arest omacalesl amezcl ahet er ogéneadeest asdossust anci as. 35.Lassuspensi onesdepeni ci l i nasonmezcl ashet er ogeni asdeunsól i doen pol voyunl í qui do. LosAl dr ocar bur os no sat ur ados que cont i enen porl o menos un qui nosson hi enl ace t r i pl e,l o que si gni fica que l os át omos de car bono t i enen un enl ace coval ent eenelquecompar t ent r espar esdeel ect r ones. Est et r i pl eenl acesi gni ficaqueunamol écul adeunAl qui not i eneporl omenosdos át omos de car bono.LosAl eact i vos que l os Al canos o l os qui nosson más r Al quenosyseoxi danconf aci l i dad.
10ej empl osdeAl qui nos: 1. 2.
Et i nooacet i l enoCH≡ CH Pr opi enoCH≡ CHCH3
3.
1But i noCH≡ CCH2CH3
4.
2But i noCH3–C≡ CCH3
5.
1Pent i noCH≡ CCH2CH2CH3
6.
1Hexi noCH≡ C–CH2–CH2–CH2–CH3
7.
2Hexi noCH3–C≡ C –CH2–CH2–CH3
8.
3Hexi noCH3–CH2–C≡ C–CH2–CH3
9.
2Hept i noCH3–C≡ C–CH2–CH2–CH2–CH3
10. 3Hept i noCH3–CH2–C≡ C–CH2–CH2–CH3
25ej empl osdemez cl ashomogéneas: 1.Aguaconmi el . 2.Aguaconsal 3.Eláci docl or hí dr i coenagua. 4.Eláci dosul f úr i co. 5.Elcl or odi suel t oenagua. 6.Elvi nagr econagua 7.Lamasadeunpast el . 8.Lamasapar agal l et as. 9.Lasosacaust i cadi suel t aenagua. 10.Mezcl adecement oconaguayar ena. 11.Pi nt ur aconacei t e. 12.Ti nt aconagua. 13.Ti nt aconal cohol . 14.Elbr onceesunamezcl ahomogéneapr oduci dapordosmet al eselcobr eyel estaño. 15.Lapl at aest er l i ngesunamezcl amet ál i cadepl at ayot r omet al . 16.Elai r eesunamezcl adevar i osgases,t al escomoeloxí geno,bi óxi dode car bono,vapordeagua,yot r osgases. 17.Elaguadelmaresunamezcl ahomogéneadeagua,salyot r osmi ner al es disueltos. 18.Unat azadecaf éesl amezcl ahomogéneadeagua,azúcarycaf édi suel t oen el l a. 19.Elor obl ancoesunaal eaci ónmezcl adeor oymet al escomoní quel ,pl at ay/ o pal adi o.
20.Lal echeesunamezcl a( emul si ón) ,deaguaconot r assust anci as per t eneci ent eal asmezcl ashomogéneas. 21.Azúcargl as,har i naymai cenasonunamezcl ahomogéneasól i da. 22.Eldet er gent eenaguaesunadi sol uci ónr esul t ant edel amezcl adedet er gent e enpol vool í qui doenundi sol vent euni ver salqueeselagua. 23.Aguaconal coholesunamezcl ahechadedosl í qui dosper t eneci ent eal as mezcl ashomogéneas. 24.Losr ef r escossonmezcl asdeagua,azúcar es,sabor i zant esygascar bóni co. 25.Losdesodor ant esenaer osolsonl amezcl ahomogéneadef r aganci a,al cohol , ygasi sobut ano,queseencuent r anenest adol í qui doyseat omi zan. 26.Lasal muer aesunamezcl ahet er ogéneadeagua,salyot r assust anci as. 27.Elacer oesl amezcl ahomogéneadehi er r oycar bono. 28.Laal pacaesl amezcl adepl at aconní quelyzi nc. 29.Elni t i nolesunaal eaci ónmezcl adení quelyt i t ani o. 30.Elconst ant ánesl aal eaci ónr esul t ant edel amezcl ahomogéneadecobr econ ní quel .
25ej empl osdemez cl ashet er ogéneas: 1.ElAguayacei t e. 2.Ti er r ayaser r í n. 3.Elar r ozconf r i j ol es. 4.Aguaydi esel . 5.Aguaygasol i na. 6.Vi nagr eyacei t e. 7.Lasopadefideos. 8.Aguaygr avi l l a. 9.Hoj ar ascayr ami t assecas. 10.Lacer ayelagua. 11.Laspi edr asdear eni sca. 12.Laar enaypi edr asder í o. 13.Lagr abayelar ena. 14.Laf r ut aenal mí bar . 15.Lasver dur asencur t i das. 16.Lasopadever dur aspi cadas. 17.Lamezcl adecacahuat esypasi t as. 18.Lamezcl adef r i j ol es,habasymaí ces.
19.Lamezcl ademader aconpi edr eci l l as. 20.Lamezcl adehabasyf r i j ol es. 21.Lamezcl adegar banzosymaí ces. 22.Lamezcl adezanahor i asypapaspi cadas. 23.Lamezcl adeacei t edeol i vayvi nagr e. 24.LaEnsal adadepepi no,zanahor i a,l echuga,j i t omat eyj ugodel i món. 25.Lapi nt ur avi ní l i caesunamezcl aenest adodesuspensi ón. 26.Elgr ani t oesunamezcl asol i di ment adadedi ver saspar t í cul asdepi edr a. 27.Lassuspensi onesdepeni ci l i nasonmezcl ashet er ogeni asdeunsól i doen pol voyunl í qui do. 28.Lassuspensi onesdehi dr óxi dodemagnesi oehi dr óxi dodeal umi ni opar ael mal est arest omacalesl amezcl ahet er ogéneadeest asdossust anci as. 29.Lassuspensi onesdeamoxi ci l i nasonl amezcl ahet er ogeni adeun medi cament oant i bi ót i co( enpol vo)yunexci pi ent el í qui do. 30.ElPapelyaser r í nf or manunamezcl ahet er ogénea.
10Ej empl osdef enómenosquí mi cos:
1. Lacombustióndecualquiertipodematerial,madera,papel,plástico,tela. 2. Cuandoseponeunmetalencontactoconunácido. 3. Lacombinacióndedoselementosparaformarunonuevo,comoel oxí genoyelazuf r e,quef or manóxi dodeazuf r e.
4. Cuandounmetalestáencontactoconelagua,oelaireyseoxida. 5. Latransformacióndelosalimentosenenergíavital. 6. Lafermentacióndeljugodeuvaparaobtenervino. 7. Lasreaccionesnuclearesquesedanenelinteriordeunreactornuclear. 8. Lacreacióndeclorofilaenlasplantasverdes. 9. Lacombinacióndeplastilinasdepolímerosparaformarunpegamento sel l adorr esi st ent e.
10.Larespiraciónqueconvierteoxígenoenbióxidodecarbono.
11.
Uncombust i bl eescual qui ert i podemat er i alopr oduct oquet i enenl a
capaci daddel i ber arener gí acuandoexper i ment aunpr ocesoquí mi code oxi daci ón,despr endi endovi ol ent ament ecal or .Porl ot ant o,uncombust i bl e esunmedi oporelcualseobt i eneener gí aquesepuedeut i l i zarmecáni cao t ér mi cament e.Lamayor í adel asvecesl oscombust i bl espr esent andi óxi do decar bonoyal gúnot r ocompuest oquí mi co.Al gunosdel oscombust i bl es másconoci dossonl agasol i na,elgas,elal cohol ,elpet r ól eo,eldi ésel ,et c. Lasapl i caci onesmáscomunesdel oscombust i bl essonpar aquef unci onen máqui nasoapar at oscomoaut os,avi ones,f ábr i cas,et c.Exi st endi st i nt os t i posdecombust i bl es,l oscual essedefinenapar t i rdesupr ocedenci ao car act er í st i casquí mi casi nt er nas.
12.
Ti posdecombust i bl es:
'2.
comosunombr el oi ndi ca,est et i pode Combust i bl essól i dos:
combust i bl est i enenunat ext ur asól i daodur a,porl l amar l adeal guna maner a.Combust i bl esdeest et i po,del osmásconoci dos,sonl amader a,el car bónyl at ur banat ur al .
'1.
est et i podecombust i bl essonl í qui doso Combust i bl esflui dos:
gaseososy ,debi doasuest ado,seal macenanenal gúnr eci pi ent eol ugar par aquenoseescape.Evi dent ement e,l osmej or esej empl osdeest et i pol a gasol i na,elquer oseno,elgasól eo,elpr opanoyelbut ano.Gener al ment e, l oscombust i bl esflui dos,especi al ment el í qui dos,seut i l i zanenmot or esde combust i óni nt er nayaquepr oducenpequeñasexpl osi onesquepuedenser peligrosas.
15.
16.
Tipos de combustible, fluidos
'C.
enelcasodel osser esvi vos,exi st en Combust i bl esor gáni cos:
al gunosel ement osquepuedenconsi der ar secomocombust i bl esgr aci asa quepr opor ci onanener gí apar aelmovi mi ent odel osmúscul os.Enest e casopodemoshabl ardel oscar bohi dr at os,l osl í pi dosyl aspr ot eí nas.
'D.
aunquenoseconsi der an Combust i bl edefisi ónonucl ear es:
pr eci sament ecomocombust i bl e,al gunosel ement ossonut i l i zadospar a f oment arunar eacci ónnucl ear .Eselcasodelhi dr ógenoydelhel i o.No obst ant e,est osel ement osquí mi cospr oducenal gomuypar eci doauna combust i ón.
Ejemplos de reacciones químicas Continuamente se está produciendo innumerables reacciones químicas, desde las que se producen en nuestro organismo a la que se produce en el coche que acaba de pasar o a las que se producen en la cocina. Estas reacciones las podemos clasificar en:
Reacciones de combinación. Reacciones de descomposición.
Reacciones de sustitución. Reacciones de oxidación reducción.
Reacciones ácido!base.
Reacciones de combinación "on reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un #nico compuesto. $or ejemplo el hidrógeno el oxígeno reaccionan para dar agua. % &%'g( ) *% 'g( !+ % &%* 'l(
Reacciones de descomposición "on reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas, para que esto sucede debemos suministrar energía. "i al carbonato de calcio le comunicamos calor, este se descompone en óxido de calcio dióxido de carbono. CaC* !+ Ca* ) C*% *tro ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis, donde por acción de la energía el-ctrica el agua se descompone en hidrógeno oxígeno.
Reacciones de sustitución ambi-n se llaman de despla/amiento, son reacciones en las que un elemento de un compuesto es despla/ado por otro elemento de otro reacti0o. 1n ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal: 2i 's( ) % &Cl 'aq( !+ 2iCl % 'aq( ) & % 'g( En otras ocasiones se produce un intercambio de elementos entre los reacti0os que reaccionan: &Cl 'aq( ) 3l'*&( 's( !+ 3lCl 'aq( ) &% * 'l( Reacciones de oxidación reducción 1na reacción de oxidación es aquella en la que un elemento o compuesto gana oxígeno:
% 4e 's( ) *% 'g( !+ % 4e* 's(
"in embargo, una reacción de reducción es aquella en la que un compuesto pierde oxígeno. 5as dos reacciones se producen al mismo tiempo. En metalurgia son mu importante estas reacciones a que nos permiten obtener los metales libres que normalmente nos los encontramos en la naturale/a formando óxidos. 4e* 's( ) C 's( !+ 4e 's( ) C* 'g( 5as combustiones son un grupo importante de reacciones de oxidación, son reacciones exot-rmicas en las que el combustible 'gas, madera, gasolina,...( reaccionan con el oxígeno obteni-ndose dióxido de carbono 0apor de agua: C&6 'g( % *% !+ C*% ) % &%*
1na combustión mu importante es la que se produce en nuestro organismo cuando sustancias como la glucosa reaccionan con el oxígeno presente en las c-lulas, obteni-ndose energía desprendi-ndose dióxido de carbono agua, es lo que conocemos como respiración celular. En ocasiones debemos impedir que la reacciones de oxidación se produ/can, sobre todo en algunos productos alimenticios como las grasas o aceites, a que esta oxidación produce un enranciamiento. $ara ello se utili/an los antioxidantes que e0itan que se produ/can las reacciones de oxidación no deseadas, por lo mismo utili/amos productos anticorrosión en metales como el hierro.
Reacciones ácido!base 5o primero que debemos saber es distinguir un ácido de una base 7C89*"
3"E"
$resentan un sabor agrio, 0inagre Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno. Reaccionan con carbonatos, como el mármol, desprendiendo dióxido de carbono "us propiedades desaparecen cuando reaccionan con una base.
$resentan un sabor amargo, jabón 4a0orecen la disolución de las grasas, por eso se utili/an como detergentes. 9a;an la capa grasa de la piel, de aquí que tengamos que utili/ar productos los menos básicos posibles para nuestro aseo "us propiedades desaparecen cuando reaccionan con un ácido.
El grado de acide/ o basicidad de una sustancia nos lo da su p&. Es una escala que 0a desde el < al <6, de manera que cuanto menor sea el n#mero más ácida es la sustancia cuanto maor sea es más básica. 5as sustancias que no son ni ácidas ni básicas tienen un p& = > son sustancias neutras, el agua pura. $ara medir el p& se utili/a el papel indicador uni0ersal que una 0e/ impregnado en la sustancia nos informa del p& a partir del color que este adquiere. E"C353 9E $& 9E 5*" C*?$1E"*" 7C89*" @! aumenta la acide/ <
%
6
/um /umo /umo jugos o de de de gástrico limó naranj tomat s n a e
A
7"8C*"
2E1R 3 B
>
aumenta la basicidad !+
D <
<<
<%
< <6
llu0i cafagu jabón jabó disolución a , a de n en disolució amoniac concentra agua pura ácid sali0 de mano pol0 n 2a*& o da de a a mar s o 2a*&
Cuando un ácido reacciona con una base se produce una reacción de neutrali/ación, dando lugar a una sal más agua desprendiendo energía, son por general reacciones exot-rmicas. $or ejemplo, si hacemos reaccionar el ácido clorhídrico con una base como el hidróxido sódico obtenemos cloruro sódico 'sal com#n( más agua.
&Cl ) 2a*& !+ 2aCl ) & %* 1
2
3
4
5
horizontal 1. Una
sustancia se transforma en dos o más sustancias más sencillas CaCO3 -> CaO + CO 2 4. Es
aquella reacción en la que un elemento o compuesto gana oxígeno
5. !eacción
en la que un elemento de un compuesto es despla"ado por otro elemento de otro reacti#o #ertical$ 2. 2
%2&g' + O2 &g' -> 2 %2O &l'
3. !eacción
en la que un ácido reacciona con una (ase
