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previo balance de energía
electroquimica previo 3
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OBJETIVOS ● Comprobar el fenómeno de transporte iònico. ● Demostrar las leyes de Faraday. ● Obtener experimentalmente el valor del Faraday.
INTRODUCCIÓN Michael Faraday
(Newington, Gran Bretaña, 1791-Londres, 1867) Científico británico. Uno de los físicos más destacados del siglo XIX, nació en el s de una familia humilde y recibió una educación básica. Realizó varios experimentos electroquímicos que le permitieron relacionar de fo directa materia con electricidad. Tras observar cómo se depositan las sales prese en una cuba electrolítica al pasar una corriente eléctrica a su través, determinó qu cantidad de sustancia depositada es directamente proporcional a la cantidad corriente circulante, y que, para una cantidad de corriente dada, los distintos peso sustancias depositadas están relacionados con sus respectivos equivalentes químic
Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basada las investigaciones electroquímicas investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Michael Faraday en 1834.
1 a ley de Faraday de la electrólisis
La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis
directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo
cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de Sign carga eléctrica, que eléctrica, que engenera up to vote on this title mide en culombios. en culombios.
2 a ley de Faraday de la electrólisis
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DESARROLLO EXPERIMENTAL
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ANÁLISIS DE RESULTADOS 1. Haga una gráfica de intensidad de corriente contra voltaje. You're Reading a Preview
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Voltaje [V]
Intensida d [A]
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0.12
1
0.27
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2. ¿Existe alguna relación entre la corriente que fluye en el circuito y la pér de masa del ánodo? Compare con la primera ley de Faraday. Primera ley de Faraday: El peso de una sustancia depositada es proporcional intensidad de la corriente y al tiempo que ésta circula. La reacción que se llevó a cabo en el ánodo es la siguiente:
Calculando la pérdida de masa en dicho electrodo se obtiene de la siguiente manera → De menor intensidad a mayor intensidad
You're Reading a Preview
full access with a free trial.la pérdida de masa debido Los , y losUnlock representan mayor intensidad administrada al circuito durante un determinado tiempo.Y es así c podemos comprobar que se llevaDownload a cabo laWith primera ley de Faraday en este caso en Free Trial disolución de sulfato de cobre en donde el cobre es el que se deposita en el ánodo.
3. Para una intensidad de 0.6 A, y un tiempo de 10 min, Calcule: a. El número de electrones y carga eléctrica que circuló. Sign up to vote on this title
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b. Determine experimentalmente la pérdida de masa del electrodo positivo.
c. Compare los resultados de las preguntas a y b y concluya.
De acuerdo con los datos obtenidos en los inciso anteriores se puede analizar qu peso de una sustancia depositada es proporcional al peso equivalente de la susta tal como lo hace mencio Faraday en su primera ley.
4. Calcule a partir de los datos experimentales el valor de la constante de Fara y el porcentaje de error respecto al valor reportado en la literatura. Intensidad (A)
Tiempo (s)
WCu
0.12
180
7.11x10- g
0.27
180
0.0160g
0.27
180
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Ecuación y=0.4009x-0.041
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5. Investigue cual es el contenido de la segunda ley de Faraday y deci
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6. Reporte qué tipo de reacción se lleva a cabo en dicho electrodo. En el cátodo se lleva a cabo una Reducción
7. A partir del peso de la placa negativa diga si se cumple la segunda le Faraday.
Se confirma la segunda ley de Faraday al comprobar experimentalmente, que cua fluye la energía eléctrica en la sustancia a descomponer, la masa del cátodo aumen equivalentemente,ya que en este electrodo se deposita el ion; en este caso el io cobre.
CONCLUSIONES 8. ¿Cuáles son sus conclusiones y comentarios personales? La experimentación permitió fortalecer los conocimientos acerca de las leyes Faraday así como de los elementos y reacciones químicas que ocurren en una c electrolítica. Aunado a lo anterior se logró comprender las aplicaciones y la importancia que tien electrolisis en la cual mediante la energía eléctrica se producen cambios quím You're Reading a Preview mediante una reacción redox no espontánea puesto es uno de los métodos importantes de separación asíUnlock como de purificacion de metales teniendo full access with a free trial. principal ventaja el que no se tiene que elevar la temperatura para que la reac pueda llevarse a cabo. Download Sin embargo las condiciones en la queWith se Free llevóTrial a cabo la práctica no fueron adecuadas debido al estado de las balanzas analíticas que no permitieron que med masa de las placas de Cu fuera de manera exacta.
