sales halogenadas

REPORTE DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGÁNICA PRACTICA N°: 02 NOMBRE

DEL

EXPERIMENTO

:

SALE SALES S

HALO HA LOGE GENA NADA DAS, S,

PREP PREPA ARACI RACIÓN ÓN Y

PROPIEDADES N° DE MESA : 01 INTEGRANTES DE GRUPO GRUPO : RENZO CARO QUISPE QUISPE WALTER WALTER MIRANDA MIRAN DA HAYA HAYA PROESORA : ISABEL RAM!REZ CAMAC ECHA : 22"0#"0$  %%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%  %%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%% %%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%  %%%%%%%%%%%%%%%%%%%%   % 

I & OB'ETI(OS : • •

RECONOCER LAS PROPIEDADES DE LOS HALOGENOS OBTENER CLORURO DE POTASIO A NIVEL LABORATORIO

II & RESULTADOS EXPERIMENTALES : OBSERVACIONES :En la primera parte de la preparación del clrat de pta!i" n !e #t$% l &$e !e &$er'a(")a &$e td el clr n *$e $tili+ad para tal *in( N prd$ci,nd!e la reacción cmpletamente( REACCIONES -U./ICAS : 01 PREPARACI2N PREPARACI2N DE CLORAT CLORATO DE POTASIO( POTASIO(  K 3OH 1 ac

∆

+ Cl 4 3 g 1     →  → KClO5 3 s 1 +  KCl 3 ac 1 + H 4O3 l 1

E!ta reacción n !e di e6perimentalmente ")a &$e el clr intrd$cid *$e menr al de l &$e !e nece!ita#a( 4 1 PROPIEDADES DE LOS CLORATOS CLORATOS 4(0 1 Sea la reacción : 4 KClO5 + 7 HCl  ↔ 4ClO4 + Cl 4 + 4 H 4 O + 4 KCl 

Td! d! l! l! clr clrat at! ! !n !n de!c de!cm mp$ p$e! e!t t!! pr pr el 8cid 8cid clr clr9' 9'dr dric ic ) !e de!p de!pre rend ndee clr clr cn$ntamente cn cantidade! %aria#le! de dió6id de clr e6pl!i%" e!te $ltim imprta a l 8cid $na clración amarilla (A e!ta me+cla de ;a!e! !e le denmina
Td! Td! l! clrat! clrat! !n de!cmp$e!t de!cmp$e!t!! pr el calr en clrat! clrat! ) 6i;en (Generalment (Generalmentee !e *rma al; de perclrat cm prd$ct intermedi( ∆  →  → KCl  +  KClO7 4 KClO5   

+ O4

En e!ta reacción al clcar la a!tilla incande!cente !e #!er%a pca cantidad de la mi!ma( Per Per al cl clca carl rl cn cn $n cata catali li+a +ad drr cm cm M.O2 m8! m8! el cal calrr !e # #!e !er% r%aa m$c9 m$c9 m8! m8! incande!cencia pr parte de la mi!ma a!tilla" e!t !e de#e a la prd$cción m8! e*iciente de O4 (Se;>n la reacción : ∆  →  → 4 KCl  + 5O4 4 KClO5   

5 1 O?IDACI2N DE @ODUROS POR LA ACCION DE LOS HALOGENATOS HALOGENATOS EN UNCION DEL pH( Se *rm tre! !erie! de tre! t$#! 0 -*3+4 )*564/) 78H .*69)& ClO5   I →  N %aria "tampc 9a) reacción BrO5   I →  N %aria "tampc 9a) reacción( IO5  I → IO4   OH  I 4 A&$' !e cmpr#ó &$e !i l! )d$r! !n 6idad! 3!i 9a) cam#i implica &$e la !al 6ida al id$r de pta!i1( Se a;re; almidón para cmpr#ar la pre!encia de )d( 4 S*)* +/ +;9+  

ClO5   I BrO5   I IO5  I

→ tampc c$rre reacción → BrO4 OH  I4 →  IO4   OH  I4

Al me+clar !l$cine! de )d$r de pta!i ) )dat de pta!i ) !e acidi*ica cn 8cid ac,tic "!e li#era )d 3!e recnce cn almidón1( OBSERVACI2N: En pre!encia de $n 8cid inr;8nic !e li#era )d "Si !e emplea 8cid ac,tic nn !e !epara )d a$n de!p$,! de lar; tiemp( 5 S*)* 8H <2 ClO5   I  HCl →  ClO4   OH  I4 36idación li;era1 BrO5   I  HCl →  BrO4 OH  I4  36idacin *$erte1 IO5  I  HCl →  IO4   OH  I4 36idante m$) *$erte 1 En e!te medi 8cid !i c$rre la li#eración de )d "la %ariación en el clr de la !l$ción implica la pre!encia de )d (E!ta li#eración !e #a!a en &$e el )d$r e! 6idad "!e recnce la 6idación al a;re;ar !l$ción de almidón "el c$al reaccina cn el )d li#re( 71 IDENTIICACI2N IDENTII CACI2N DE HALOGENAT HALOGENATOS( Se %l%ió a *rma! tre! !erie! de tre! t$#! cada $n(

0 =*)* : +. +4)6) /* >)? ClO5  BaCl4 → n c$rre reacción 3n 9a) precipitad1 BrO5  BaCl4 →  9ace !edimentar!e "de la! !l$cine! cncentrada! de #rmat! en precipitad  #lanc de #rmat de #ari &$e !e di!$el%e #ien en 8cid! minerale!( 4IO5  BaCl4 →  Ba3IO51 3 1   4 Cl  pp

el Ba3IO51 3

 pp 1

re!$lta $n precipitad #lanc " lec9!(

4 =*)* +. A5NO@ 4 1  ClO5  A;NO5 →  n !e prd$ce precipitad BrO5  A;NO5 →  A;BrO53!1 NO5 IO5  A;NO5 →   A;IO5 NO5 El A;IO5 e! $n precipitad #lanc m$) *$erte( 1 OBTENCI2N DE HIPOBRO/ITOS  Br 4 3 ac 1 + 4 Na OH 3 ac 1 →  Na BrO +  Na Br  +  H 4 O

La !l$ción !e declra !iempre en c$and 9a)a pre!encia del In 9ip#rmit( F1 PROPIEDADES DE LOS HIPOBRO/ITOS

1 PROPIEDADES DE LOS HIPOCLORITOS (01 $e la !i;$iente reacción en *rma inica : reacción !$mamente ener;,tica( ClO

−

+ Cl − + 4 H  + → Cl 4↑ + H 4O

 pr el lr !e nta la pre!encia de clr ;a!e!( ;a !e!( (4 1 !e da la !i;$iente reacción :  Fe3 SO7 1 +  H 4 O + 4 NaOH  ↔  Fe 3OH 1 4 +  Na 4 SO7

!e *rma $n precipitad precipitad #lanc de 9idró6id 9idró6id *err! "en a$!encia a$!encia de aire "in!l$#le "in!l$#le en e6ce! de reacti%" !l$#le en 8cid! (Pr e6p!ición al aire el 9idró6id *err! !e 6ida cn rapide+ #teni,nd!e *inalmente 6id *erric de clr pard ri+ ( (51 !e tiene la reacción en *rma iónica(

 Mn

+4

+ ClO − + 4OH − →  MnO3OH 1 4 ↓ + Cl −

III 1 CONCLUSIONES

01 La clració clraciónn del a;$a a;$a de #rm "e! de tnalidad tnalidad ri+a"al ri+a"al a;re;ar a;re;ar a e!te el 9idr6id 9idr6id de !di" e!te !e trna inclra inclra "e!t !e de#e a la pre!encia del in 9ip#rmit( 41 La 6idaci 6idación ón de l! )d$r! )d$r! depende depende del medi en &$e !e enc$entra enc$entra la !l$ción !l$ción 38cid 38cid "#8!ic  ne$tr1( 51 En el calentamient calentamient del clrat clrat de pta!i" pta!i" !e #!er% &$e en pre!encia pre!encia de $n catali+adr  catali+adr  cm *$e el dió6id de man;ane! "!e li#era m8! 6i;en" !e nt pr la ma)r  incande!cencia(