Taller Unidad 1: Estructura química y enlace químico 1) La etilamina, CH 3CH2NH2, contiene un enlace C-N. ¿Cuál de los siguientes ítems representa mejor la carga del nitrógeno en este enlace? A) +1 B) δ+ C) 0 D) δδE) -1 2) ¿Cuáles de los siguientes compuestos se forman por un enlace iónico? A) KCl B) CF4 C) NH3 D) HF E) NaBr 3) ¿Cuál es el tipo de enlace predominante en este compuesto CH 3CH2CH2CH2CH2CH3? A) Iónico B) Covalente coordinado coordinado C) Covalente Covalente apolar D) Covalente Covalente polar 4) ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene enlaces covalentes polares? A) NH3 B) Na2O C) H2 D) KF E) A y C 5) ¿Cuál de los siguientes enlaces tiene el mayor momento dipolar? A) C-C B) C-H C) C-O D) H-N E) H-F
6) Determine la carga formal para cada uno de los átomos y la carga total de la molécula.
7) ¿Cuál es la estructura más probable para el C 2H2? ¿Por qué? H-C C-H
8) ¿Cuál de las siguientes estructuras, incluyendo las cargas formales, es la correcta para el diazometano, diazometano, CH2N2? :CH2-N=N: -N=N:
9) ¿Cuáles son las cargas formales de los átomos de nitrógeno y oxígeno en la siguiente molécula?
A) N = -1, O = 0, O* = 0 C) N = +1, O = +1, O* = 0 E) N= +1, O = 0, O* = 0
B) N = +1, O = -1, O* = 0 D) N = -1, O = -1, O* = 0
10) Dibuje la estructura de Kekulé para cada una de las siguientes especies. a. CH3CH2CH2OH b. CH3CH2CHO c.
(CH3)3CH
11) Dibuje la estructura condensada de cuatro compuestos de fórmula C 4H11N. 12) Escriba la estructura de Lewis para las siguientes moléculas, asignando las cargas
formales: CH2O y CH3N2+ 13) ¿Cuántos orbitales p, distintos y degenerados, existen en el segundo nivel de energía de un átomo? A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 14) Asigne la hibridación a cada uno de los átomos de carbono del siguiente compuesto.
15) ¿Cuál es el enlace más fuerte en la siguiente molécula? Cuál es el más corto?
16) ¿Cuáles de las siguientes especies tienen geometría tetraédrica?
17) En enlace carbono-carbono del etino es _____________ y ___________ que el doble enlace carbono-carbono en el eteno: a) más fuerte, más corto b) más fuerte, más largo c) más débil, más corto d) más débil, más largo e) más fuerte, más polar 18) ¿Cuál es el ángulo entre los enlaces C=N-N, en el siguiente compuesto? A) ~60°
B) ~90°
C) ~110°
D) ~120°
E) ~180°
19) ¿Por qué el enlace C-H en el etino (HC CH) es más corto y más fuerte que el enlace CH en el etano (CH 3CH3)? 20) ¿Cuál de las siguientes moléculas no presenta un momento dipolar neto de cero? A) CO2 B) CH4 C) CCl4 D) H2O E) SO3 21) ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta un momento dipolar neto de cero? A) B) C) D)
E)
22) Dibuje la estructura de Kekulé y muestre la dirección del momento dipolar para el cloroformo, CHCl3. 23) ¿Cuál de los siguientes ejemplos no representa una pareja base-ácido conjugado? A) H2O, HOB) H2O, H3O+ C) HSO4-, H2SO4 D) -OH, O2E) NO3-, NO224) El ácido conjugado de H 2O es: A) H3OB) H3O C) H3O+
D) HO-
E) H2O+
25) ¿Cuáles especies actúan como bases en la siguiente reacción reversible?
A) 1 y 2
B) 3 y 4
C) 2 y 4
D) 1 y 3
26) ¿Cuál es el ácido conjugado del amoniaco, NH 3? A) +NH3 B) -NH C) +NH4
E) 2 y 3
D) -NH2
E) +NH2
27) ¿Cuál es la ácido conjugado de la metilamina, CH 3NH2? A) CH3NH3+ B) CH3NH- C) NH4+ D) NH228) Si H2O tiene un pKa de 15.7 y HF tiene un pK a de 3.2, cuál es la base más fuerte, HO o F-? Explique 29) El pKa de CH3COOH es 4.8 y el pKa de HCOOH es 3.8.De acuerdo con esa información se puede afirmar que __________ A) CH3COOH se ioniza completamente en agua B) HCOOH es un ácido más débil que CH 3COOH C) HCOO- es una base más débil que CH 3COOD) CH3COOH reacciona con HO - mientras que HCOOH no lo hace E) HCOOH reacciona con HO - mientras que CH 3COOH no lo hace 30) Considere el siguiente grupo de compuestos, NH 3, HF, and H2O. Organícelos en orden creciente de acidez y explique su razonamiento. 31) Explique por qué el :NF3 es una base más débil que :NH3. 32) ¿Podría predecir si el ácido trifluorometanosulfónico, CF 3SO3H, es más fuerte o más débil que el ácido metanosulfónico, CH 3SO3H? Explique su razonamiento. 33) Explique por qué el AlCl 3 es un ácido de Lewis.
