Cuadro Comparativo Enlaces

Propiedades Comportamiento de los electrones Diferencia de electronegatividad

Enlace Iónico

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Transferencia Electrónica

Compartición de Electrones

Liberación de Electrones

Se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden pueden formarse formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente suficientemente mente grande grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma los dos átomos átomos comparten comparten uno o más pares electrónicos en un nuev nuevoo tipo tipo de orbital denominado orbital molecular. molecular. Los enlaces aces covale covalente ntess se suelen suelen producir producir entre elementos elementos gaseosos gaseosos no metales.

Es el enlace que se da entre elementos de electr electrone onegat gativid ividade adess ba!as ba!as y muy parecidas en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones

Este tipo de enlace se produce entre Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos $no elemen e mento toss poco poco elec electr tron oneg egat ativ ivos os metales% $metales%

Estado físico a temperatura ambiente

Este Este tipo tipo de enlace ace suele suele darse darse entre entre elementos que están a un e"tremo y a otro de la tabla periódica. # sea el enlace se produce entre elementos muy electronegativos $no metales% y elementos poco electronegativos $metales% Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente.

Partículas que lo forman

Cationes y &niones

Elementos químicos que lo conforman

 Tipo de estructura

+ed iónica

& temperatura ambiente algunos son Son Son sólido sólidoss a temper temperatu atura ra ambien ambiente te sólidos l'quidos o gases $e"cepto el mercurio que es l'quido%. (ol)culas *tomos (ol)culas simples (ol)culas gigantes

Cationes

Estructuras Cristalinas compactas, cúbica centra centrada da en el espaci espacio $cce% $cce% cúbica cúbica compacta $cc% y -e"agonal compacta $-c%

Puntos de fusión

or lo general > /0  /001 C

or lo general < 2001 C

 Temperaturas  Temperaturas de fusión elevadas

Puntos de ebullición

Encima de los 34001 C

Deformabilidad del sólido

Se forman redes cristalinas $ordenadas%. or tanto los iones que se forman con este enlace no forman mol)culas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas compuesto es neutro.

Las te temperaturas de de eb ebullición so son Temperaturas de ebullición elevadas ba!as Tenemos mol)culas como tales en el La aleación de dos metales es de caso de las sustancias moleculares. gran importancia ya que es una de las Si los átomos que se unen con enlace principales principales formas de modificar modificar las covalente forman 5sólidos prop propie ieda dade dess de los los elem elemen ento toss covalentes5 o 5redes covalentes5 no tendre tendremos mos mol)cu mol)culas las como como tales tales metálicos puros. entidades que se puedan aislar