CUESTIONARIO: 1.-Enumerar las características mas saltantes de las diferentes familias de los elementos químicos. señalar los elementos químicos mas representativos de cada familia -GRUPO I METALES ALCALINOS: Series de 6 elementos químicos en el grupo 1 (lA) del sistema periódico. Comparados con otros metales son blandos, tienen puntos de fusión muy bajos, y son tan reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza sino es combinados con otros elementos. Son poderosos agentes reductores, o sea pierden fácilmente un electrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos de metal, que son bases fuertes. Los metales alcalinos son, por orden de número atómico creciente son: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio. Del francio existen solamente isótopos radiactivos. No son elementos electronegativos y pierden su electrón de valencia con facilidad; por lo que su único estado de oxidación es +1. Sus compuestos son de carácter iónico. No se encuentran libres en la naturaleza sino se hallan formando sales marinas y en rocas salinas.
-GRUPO II METALES ALCALINO-TERREOS: Todos los metales alcalino-térreos son fuertemente reductores. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Son más duros que los metales alcalinos. Sus compuestos tienen un marcado carácter iónico, excepto los compuestos de berilio. Se caracterizan por su naturaleza fuertemente metálica; que aumenta con él numero atómico. Reaccionan para formar esencialmente óxidos, hidróxidos, y sales. No se encuentran libres en la naturaleza. Se obtienen por medio de procesos electrolíticos de sus sales fundidas.
-GRUPO III TERREOS:
La basicidad de sus óxidos aumenta al incrementarse el número atómico. Sus compuestos son covalentes. Las propiedades varían desde el carácter no metálico del boro, cuyo estado de oxidación es +3. El italio con su estado de oxidación +1, de mayor estabilidad y que forma compuestos iónicos.
-GRUPO IV GRUPO DEL CARBONO: Compuestos covalentes a las propiedades metálicas del estaño y del plomo. Las propiedades varían desde el comportamiento no metálico del carbono con estado de oxidación más estable (+4). A la vista de los valores de la energía de ionización es muy poco probable, por ello los compuestos de estos elementos con su estado de oxidación +4 son predominantes covalentes. Los compuestos con estado de oxidación +2 son también covalentes.
-GRUPO V GRUPO DEL NITRÓGENO: El nitrógeno tiene 3 enlaces covalentes y el resto de elementos pueden presentar covalencias superiores debido a la participación de orbitales de próximas. Por ser muy elevadas las energías de ionización no existen los iónes M+5. Hay una transición regular entre las propiedades no metálicas del nitrógeno y las metálicas del bismuto. Cuando tienen estado de oxidación +5 presentan los óxidos propiedades ácidas, aunque disminuye al aumentar el número atómico.
-GRUPO VI CALCOGENOS: Los pasos de formación son endotérmicos. Empequeñece el poder oxidante del elemento al aumentar el número atómico. Todos los elementos tienden a formar iones -2(E2-) Los óxidos tienen un marcado carácter iónico (con excepción de los grupos precedentes y los óxidos de los halógenos).
El azufre, selenio y teluro con oxidación -2 son reactivos. Todos los elementos reaccionan con el hidrógeno.
-GRUPO VII HALOGENOS: Son 5 elementos químicamente activos, estrechamente relacionados -flúor, cloro, bromo, yodo, astato, que forman el grupo 7 (VIIA) del sistema periódico. El nombre halógeno, o formador de sal se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloururo de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros, así con metales y con no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo. Sus puntos de fusión y de ebullición aumentan conforme a su número atómico por aumentar las fuerzas intermoleculares. Todos son no metales. Tienen tendencia a completar su capa electrónica interna mediante la incorporación de un electrón.
-GRUPO VIII GASES NOBLES: Serie de 6 elementos químicos gaseosos que constituyen el grupo 8 (VllA) del sistema periódico. Por orden creciente de masa son: helio, neón, argón, criptón, xenón, radón. Durante muchos años los químicos creyeron que esos gases eran inertes, porque sus capas exteriores estaban totalmente ocupadas por electrones. Es decir no podían combinarse con otros elementos o compuestos. Se sabe que esto no es cierto al menos para los 3 primeros gases mas pesados. En 1962, Neil un químico inglés que trabajaba en Canadá, consiguió obtener el primer compuesto complejo de xenón. Su trabajo fue confirmado por científicos del Argonne National Laboratory de Illinois (EEUU), que obtuvieron el primer compuesto simple de simple de xenón y flúor, y más tarde compuestos de radón y criptón. Aunque los compuestos de criptón se consiguieron con mucha dificultad, tanto el xenón como el radón reaccionaban fácilmente con el flúor, y posteriormente pudieron realizarse reacciones para producir otros compuestos de radón y xenón. Se presenta en forma monoatómica. Todos excepto el radón forman parte de la composición atmosférica. Puntos de fusión y de ebullición muy bajos por lo que a temperaturas muy bajas se les encuentra en estado gaseoso.
Son muy escasos en la naturaleza. Sus puntos de ebullición y de fusión se elevan con respecto a su número atómico. Los gases nobles se obtienen por destilación fraccionada del gas licuado, excepto el helio, y el aislar el xenón con el flúor y con el oxígeno
2.- Construir un esquema vacío de la tabla periódica de los elementos químicos y ubicar en los casilleros correspondientes los elementos químicos estudiados en la presente practica según el grupo y periodo respectivo.
GRUPO
1 IA
2 IIA
3 4 5 IIIB IVB VB
6 7 8 9 VIB VIIB VIIIB
NºZ
10
11 IB
12 IIB
13 14 15 16 17 IIIA IVA VA VIA VIIA
18 0
simbol o
Elemento M asa atomica 1
9
2
F
Flúor 18,998 3
4
11
Na 12 Mg Sodio Magnesio 22,989 24,305
20
Ca
Calcio 40,078
17
Cloro 35,453
26 Fe
30
Zn
Hierro 55,84
Zinc 65,38
53
5
Cl
I
Yodo 126,904 6
56
Ba
Bario 137,327 7
Alcalino- Alcalino Predominio- Predominio- semimetales No- Halógenos- Gases lantánidos actínidos metal térreos- metal metal metal no-metal nobles metal
SOLIDOS
LIQUIDOS
GASES
SINTETICOS Color de símbolo (estado 25ºC9
3.-Teniendo en cuenta los ensayos 1 y 2 comente la reactividad y comportamiento de los otros elementos de la familia alcalino y alcalino terreo frente al agua. Fundamente en cada caso. 4.- Señalar el nombre químico, formula global, formula estructural desarrollada, característica química más resaltante, peso molecular y uso de la fenolftaleína. Señalar el método de preparación para su utilización como indicador. 5.-Algunos núcleos son estables y otros son inestables debido al predominio de una de las fuerzas nucleares. De acuerdo con esto los átomos son reactivos. ¿Por qué? 6.-¿Cómo varian las propiedades acidas en un periodo? 7.-¿Qué es electro afinidad? 8.-¿Qué es electronegatividad? 9.-¿Cómo varia el grado de reactividad (electro afinidad) de los elementos del grupo I hacia el grupoVII? 10.-¿Cómo varia el grado de
