Obtencion de NAOH Por Metodos Electroquímicos

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES FACULTAD DE INGENIERIA INGENIERIA QUÍMICA – AMBIENTAL Y ALIMENTOS

LABORATORIO DE ELECTROQUIMICA INDUSTRIAL PRQ 504

Docente: Ing. Gab!e" Me#!a

TAREA TAREA

PROCESOS DE OBTENCION DE $IDRO%IDO DE SODIO

GRUPO D

ESTUDIANTE: Marín Machicad Ga!ri"#a Mi$h"#

FEC%A DE ENTREGA: & d" OCTUBRE d" '()*


PROCESOS DE OBTENCION DE $IDRO%IDO DE SODIO &NAO$'

$IDRO%IDO DE SODIO &NAO$'

El hidroxido de sodio también llamado sosa caustica es un sólido blanco cristalino higroscópico (absorbe humedad del aire) a temperatura ambiente. No tiene olor y es bastante corrosivo

Propiedades químicas •

unción química! "idróxido

•

#ipo de reacción! $orrosiva% exotérmica

OBTENCI+N &a mayoría de la soda c'ustica se produce a partir de celdas electrolíticas. "ay tres tipos de celdas electrolíticas! diaragma% mercurio y de membrana. &a soda c'ustica de proceso químico se produce mediante la reacción de carbonato de sodio con hidróxido de calcio para ormar hidróxido de sodio y carbonato de calcio .

METODOS NO ELECTROQUIMICOS *#+,+ ,E $-/#00$-$01N

2ue consiste en 3untar un hidróxido con un compuesto de sodio El método químico se basa en la obtención de hidróxido de sodio por la interacción de carbonato de sodio con cal apagada (hidróxido de calcio) de acuerdo con la ecuación! Na 2 CO 3+ Ca ( OH )2 →CaCO3 ↓ + 2 NaOH

En la cual precipita el carbonato de calcio y se tiene hidróxido de sodio en solución. Este método de producción de soda c'ustica se ha conocido en el antiguo Egipto. &as principales etapas de la aplicación industrial de este método es! $austiicación% separación y lavado del residuo.


$austiicación se reiere a un típico proceso heterogéneo no catalítico. Para obtener el carbonato de sodio necesario para la reacción se tiene! MÉTODO LE BLANC:

45 - partir de $loruro de /odio y 6cido /ul7rico se obtienen /ulato de /odio y $loruro de "idrógeno. 8 Na$l 9 "8/+: 5; Na8/+: 9 8 "$l 85 El /ulato de /odio se reduce con coque y se calcina con cali
METODO ELECTROQUIMICO En la industria de hidróxido de sodio producido por electrólisis. &a base de este método se basa en las propiedades del agua solución de cloruro de metal alcalino ba3o la inluencia de descomposicion con desprendimiento de cloro gaseoso e hidrógeno en los electrodos. la transormación de un compuesto bastante abundante y económicamente asequible% como es el cloruro de sodio% en dos productos b'sicos que poseen gran demanda a nivel industrial% como son el cloro y el hidróxido de sodio% sin olvidar el hidrógeno que también se produce y se puede aprovechar. ELECTROLISIS

$on una solución acuosa de $loruro de /odio. /e obtiene como subproducto N-+" en un proceso para producir cloro. &as reacciones!

Ánodo:2Cl -→ Cl 2( gas)+2e-


Cát odo:2H2O+2e-→ H2+2OHEn la solución de Na$l a medida que ocurre la electrolisis los iones de $l experimentan la oxidacion y se pierden en orma gaseosa. -l mismo tiempo los iones hidróxido y y los cationes de sodio presentes en la disolución orman el hidróxido sódico. &os cationes sodio no se reducen a sodio met'lico debido a su ba3o potencial de reducción respecto al del hidrogeno.

MÉTODO DEL DIAFRAGMA:

$élulas con el c'todo i3o y con presencia de diaragma! En este tipo de célula% los compartimentos anódico y catódico est'n separados por una l'mina porosa% denominada diaragma. En ellas la solución se a>ade por la parte alta. Esta solución ser' de cloruro sódico en estado puro y que se encuentre saturada. El diaragma se encontrar' compuesto por dierentes estratos de amianto que visten a unas capas de hierro que se encuentran separando los departamentos del 'nodo y el c'todo. En la actualidad se utili
m's de usan es la celda que posee un diaragma poroso%

generalmente de material asbesto% por el cual pueden luir las disoluciones con acilidad% pero que evita que entre en contacto con otros gases. En las celdas de


diaragma% el Na$l se electroli
8 Na$l 9 8 "8+ → 2 NaOH 9 $l8↑ 9 "8↑ MÉTODO DE LA AMALGAMA:

$élula de c'todo movible de mercurio! Estas células se undamentan en la propiedad del sodio de ormar con el mercurio (c'todo) una amalgama líquida% que se descompone con el agua en Na+" (disolución al BC@)% "8 y "g. El cloro se desprende en el 'nodo. &as celdas de mercurio% las cuales se caracteri
TRATAMIENTO DE LOS ROD!CTOS DE ELECTR"LISIS:


El "idrógeno producido en los métodos de diaragma y de la amalgama es de B @. &a mayor parte de las veces se saca con 6cido /ul7rico concentrado y mediante compresores se le almacena en botellas de acero . &a le3ía de /osa del método de diaragma es solamente del 48 @ y contiene mucho $loruro de /odio. /e la concentra uertemente en evaporadores de m7ltiple eecto% con lo que la mayor parte de $loruro de /odio precipita y se separa por centriugación. &a le3ía de /osa puriicada de ésta manera es de BC @ y contiene todavía 8 @ de $loruro de /odio. /i se requiere de mayor pure
&a membrana est' abricada a base de polímeros perluorosulónicos y es permeable sólo a los cationes (Na9% "9)% impidiendo el paso a los aniones ($l5% +"5). /e pueden obtener disoluciones de hidróxido sódico de concentración superior al =C @ ,ichas disoluciones son de elevada pure
METODO

diaragma

$elda de mercurio

VENTAJAS

DESVENTAJAS gasta mucha energía. para obtener una solución de hidróxido sódico comercial (al BC @) es necesario evaporar el agua y precipitar la sal residual% proceso muy costoso. utili

pérdidas de mercurio en el desecho de las aguas% lo que provoca contaminación no deseada. #eniendo contaminación atmosérica y acuíera.teniendo que ser desmercuri
evita contaminación por vertidos de mercurio y gasta menor energía que por obtencion con diaragma y obtiene la misma pure
USOS abricación de 3abones% crayón% papel% explosivos% pinturas y productos del petróleo. #ambién se usa en el procesamiento de textiles de algodón% lavandería y blanqueado% revestimiento de óxidos% galvanoplastía y extracción electrolítica. /e encuentra com7nmente en limpiadores de desagGes y hornos. -dem's este producto se usa como desatascador de ca>erías. #ambién se utili
A"(acena#e $omo la sosa c'ustica sólida es uertemente higroscópica y reacciona r'pidamente con el ,ióxido de $arbono del aire% ormando $arbonato de /odio! 8 Na+" 9 $+8 H Na8$+= 9 "8+ /e envasa herméticamente en tambores y así se la amacena y distribuye. $omo material de construcción para envases y depósitos es adecuado el hierro.


I0I&0+JK-0• • •

https!DDLLL.ecured.cuD"idr@$=@I=xidoMdeM/odio http!DDresumenes.euDindex.phpneLsidO:BCAF &eer m's! http!DDLLL.monograias.comDtraba3os4BDhidroxido5 sodioDhidroxido5sodio.shtmlix<<:&rhAiQ+R • http!DDLLL.ercoLorldLide.comDindex.phpDproductsDcausticDlangOes • &ee todo en! Preparación de cloro e hidróxido de sodio por electrólisis S &a Juía de 2uímica http!DDquimica.laguia8CCC.comDelectroquimicaDpreparacion5de5 cloro5e5hidroxido5de5sodio5por5electrolisisix<<:&s=AK

Obtencion de NAOH Por Metodos Electroquímicos

Recommend Documents